創(chuàng)新方案2017屆高三化學一輪配套6.2原電池、電源-無答案

2節(jié)原電池化學電 轉化 的裝置有兩 將電極中 Cu-Zn片片①電子方向： 極②電流方向： 極③離子的遷移方向：電解質溶液中，陰離子 極遷移ZnCu2＋ 在原電池中，發(fā)生氧化反應的電極一定是負極。 在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強。 在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。 (5)Mg比Al活潑，二者形成原電池時，一定是Mg做負極。( 角度 原電池工作原在的8個裝置中，屬于原電池的是 BX為碳棒，Y為鐵C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y B．電極Ⅱ的電極反應式為Cu2＋＋2e－===CuC．該原電池的總反應為2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋ MgFeMgFeCu質溶液，示意圖。該電池工作時，下列說法正確的是( Mg電極是該電池的正極CpH增大DCl－向正極移動應用 兩種金屬A和B，用導線將A和B連接后，到稀硫酸中，一段時間后，若觀察到ABA作負極，BA＞B。H2SO4溶液中，DBE離子的溶液，E先析出。據(jù)此，判斷五種金屬的活動性順序是() M、N、P、E四種金屬，已知：①M＋N2＋===N＋M2＋；②M、P用導線連接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量氣泡逸出；③N、EE的硫酸鹽溶液中，電E2＋＋2e－===E，N－2e－===N2＋。則這四種金屬的還原性由強到弱的順序是() 應用 CuSO4Cu-Zn原電池，加快化學反應速率。一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了加快反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是()NaOHCH3COONaa、ba溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系 將過量的兩份鋅粉ab分別加入定量的稀硫酸同時向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時間t(min)的關系是 將(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖像 應用 金屬原 變 兩者往往同時發(fā)生 ②原理分析：Fe、CO2一起構成原電池，F(xiàn)e作負極、C作正極，發(fā)Fe（OH）2H2OO2Fe（OH）3Fe（OH）3,再繼續(xù)轉化為鐵銹：4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3，2Fe（OH）3Fe2O3·xH2OCO2、SO2H2S等氣體，使H+。①犧牲陽極的陰極?！? ②外加電流的陰極保——利 原改變金屬結構，如制成合金、不銹鋼等角度 金屬腐蝕速度快慢的比，各燒杯中盛海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為 圖a中，海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴bMN時，Cu-ZncZn腐蝕速率增大，Znd中，Zn-MnO2MnO2與金屬所接觸的電解質強弱有關，活潑金屬在電解質溶液中的腐蝕速率大于在非電角度 析氫腐蝕和吸氧腐利用裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。 管發(fā)生吸氧腐蝕，bB．一段時間后，abC．a(chǎn)處溶液的pH增處溶液的pH減D．a(chǎn)、b如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實 DpH逐漸減小素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(1)。從膠頭滴管中滴入碳粉鐵粉醋酸①②③(2)①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓 腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了 (填“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是 2O～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二： ；角度三 9若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防稱 應用 在兩個容器中進行(中間連接鹽橋)，則兩個容器中的電解質溶液選擇與電極材料相同的Cu-Zn構成的原電池中，負ZnZn2＋CuCu2＋的電解質溶液中。 ABCDCu、Cu、Cu、 正極 某?；瘜W小組進行探究性活動，將氧化還原反應：2Fe3＋＋2I－I2，設計成鹽橋原電池。提供的試劑：FeCl3溶液，KI溶液；其他用品任選。請回答下列問發(fā)生氧化反應的電極反應式 反應達到平衡時，外電路導線 ；；。①負極 ②正極 ③總反應 ①陰極 ②陽極 ③總反應 電池(以氫氧電池為例氫氧電池是目前最成電池，可分成酸性和堿性兩種思考2：氫氧電池以KOH溶液作電解質溶液時，工作一段時間后，電解質溶液的濃度如何變化？溶液的pH如何變化？當氫氧電池以H2SO4溶液作電解質溶液時，又會問題電池電極反應式的書以甲烷電池為例來分析不同環(huán)境下電極反應式的書寫 總反應式 總反應式 負極 (4)熔融碳酸鹽(如熔融K2CO3)環(huán)境下負極 正極 總反應式 三步突破電池電極反應式的書寫電池的總反應與的燃燒反應一致若產(chǎn)物能和電解質反應則總反應為加和后的如甲烷電池(電解質為NaOH溶液)的反應式為：根據(jù)電池的特點，一般在正極上發(fā)生還原反應的物質是O2，隨著電解質溶液的不33O2。角度 化學電源中電極反應式的書為電池工作原理的一種示意圖。則電極a 極，電極b 極的放電電壓。該電池的總反應為3Zn＋2K2FeO4＋8H2O (3)放電時1molK2FeO4發(fā)生反應，轉移電子數(shù) 氣與鋁反應產(chǎn)生電流。電池總反應式為4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3 (2)直接以甲醇為的電池中，電解質溶液為酸性，負極反應式 、正極反應式 肼(N2H4)-空氣電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的電極反應式 鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下動力電源，其原理。該電池反應 角度 新型電池——可充電電LiMn2O4，某 鎳氫電池總反應為：NiOOH＋MHM＋Ni(OH)2(M為儲氫金 2 1 2A．鋰離子電池放電時Li＋向正極遷移B．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMnO－ne－===Li MnO＋nLi2 1 2“天宮一號”飛行器白天靠能帆板產(chǎn)生電流向鎳氫電池充電，夜間鎳氫電池向飛行器供電鎳氫電池的結構示意 若電池總反應為 放電時，NiOOH充電時，apH增大，K＋b充電時，aNiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－來的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池) KOHD．MH角度 新型電池——電加州Miramar航空站安裝了一臺250kW的MCFC型電池，該電池可該電池的總反應為2H2＋O2===2H2O，負極反應為H2＋C－2e－===H2O＋CO2。則下列推斷 1molH2O4molCC圖。關于該電池的敘述不正確的是()電池的負極反應為C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋C1mol1molH＋從陽極室進入陰10．有四種電池：A.固體氧化物電池B．堿性氫氧化物電池C．質子交換膜電池D．熔融鹽電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應生成水的是()問題 為電解池。：A為，B為。，A為C極溶解，DCu，B極附近溶液變紅，A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是，D是正極，C是負極；甲是，A是陽極，B是陰極。B、D反應，A、C[對點練 (2014·高考，稍改動)某同學組裝了的電化學裝置。電極Ⅰ B2.7g9.6g[卷 置，其工作原理。下列有關微生物電池的說法錯誤的是( B中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是()B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質銀C2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3DAg2SAgCl3．(2013·新課標卷Ⅱ)“ZEBRA”蓄電池的結構，電極材料多孔和金屬鈉之間由鈉離子導體制作的陶瓷管相隔。下列關于該電池的敘述錯誤的是 A．電池反應中有NaCl生成間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過MnOOH。回收處理該廢電池可得到多種化工原料?；卮鹣铝袉栴}：(1)該電池的正極反應式為 ，電池反應的離子方程式 能量密度高于甲醇直接電池(5.93kW·h·kg－1)。若電解質為酸性，二甲醚直接電池 (2)(2012·新課標卷節(jié)選)與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 理想狀態(tài)下，該電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該電 所能的全部能量之比，甲醇的燃燒熱ΔH＝－726.5kJ·mol－1)。[ 4Bc(SO2－)減小4 ===3C．電池工作時，CO2－B移動33DB3法正確的是()A．正極反應為AgCl＋e－===Ag＋Cl－CNaClD0.01mole－0.02mol 高考)已知：鋰離子電池的總反應為LixC＋Li1－xCoO2C＋LiCoO2電池的總反應為2Li＋SLi2S。有關上述兩種電池說法正確的是( 10．(2015·高考節(jié)選)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片濃HNO3中組成原電池(1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)2所示，反應過程中有紅棕色O～t1Al 溶液中的H＋ 極移動。t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因 11．(2015·高考節(jié)選)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該 (限時：45分鐘 B．原電池工作時，Zn電極流出電子，發(fā)生氧化反應C．原電池工作時，銅電極上發(fā)生氧化反應，CuSO4溶液藍色變深DCuFe電極，Zn電極依然作負極 YCuSO4電極X的材料是CuDXAg電極 A．8.9×10－3 B．4.5×10－2C．1.1×102mol D．5.6×10mol apHbab下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是()B1molNa2Mn5O102mol電子D．AgCl是還原產(chǎn)物＋2SO2－===2PbSO＋2HO。下列有關說法正確的是 A．KNB．KN連接時，H＋C．KMaD．KMpH利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧 CAD4.48LNO2(標準狀況)0.8液體電池相比于氣體電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為的電池裝置，該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是()Cab電極D．其中的離子交換膜需選用子交換膜CO無色無味，世界各國每年均有不少人因CO而失去生命。一種CO分析儀的工作原理，該裝置中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2－可以在固體介質NASICON中移動。下列說法中錯誤的是()b作正極，O2－由電極a向電極b工作時電子由電極a通過傳感器流向電極bDCO屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體)Li＋的高分子材料。這種Li＋2Li035NiO22Li0 某研究性學組根據(jù)反應/r