高三化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)《非金屬及其化合物》-課件

非金屬及其化合物一、高考“非金屬及其化合物”部分 考點(diǎn)分析、命題特點(diǎn)

Ⅰ卷

1、基本常識(shí)STS題

2、離子共存、離子反應(yīng)

3、非金屬單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)

4、非金屬單質(zhì)及其化合物重要反應(yīng)

5、非金屬單質(zhì)及其化合物的制備

6、無機(jī)信息遷移題導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)

的是（）

A．酸雨B．光化學(xué)煙霧

C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)

A某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+，其中c（H+）=10-2mol/L，在該溶液中可以大量存在的陰離子是（）

A.SO42—B.NO3—

C.SCN—D.CO32-

A

題干信息無色溶液透明溶液強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液pH試紙呈紅色的溶液由水電離出的C（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液跟Al反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液pH=0的溶液C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液下列各組離子，在水溶液中可以大量共存的是（）

A．Na+

、HS－、Cu2+、Cl－

B．Na+、HS－、OH－、K+C．K+、CO32－、Br－、AlO2－

D．H+

、Cl－、Na+、SO32－C下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)

Al3＋＋3HCO3－=3CO2↑＋Al（OH）3↓B．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓

＋2HClOC．硫化亞鐵中加入鹽酸

S2－＋2H＋=H2S↑D．鈉和冷水反應(yīng)

Na＋2H2O=Na+＋H2↑+2OH－A將足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（v）的關(guān)系正確的是（）

D向下列溶液中通入過量的CO2，最終出現(xiàn)渾濁的是（）A.氫氧化鈣飽和溶液B.苯酚鈉飽和溶液C.醋酸鈉飽和溶液D.氯化鈣飽和溶液B右下圖裝置可用于（）

A．加熱NaHCO3制CO2

B．用Cu與稀HNO3反應(yīng)制NO

C．用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3

D．用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl

B氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)和最初生成物是()（A）HI和HClO（B）HCl和HIO（C）HClO3和HIO（D）HClO和HIOB下列對(duì)溴化鈉的描述中，正確的是 （）A．是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高B．跟硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的 常見方法D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)反 應(yīng)A

Ⅱ卷無機(jī)推斷題(框圖題、敘述型推斷題）結(jié)合實(shí)驗(yàn)的綜合題以化工生產(chǎn)為背景的綜合題結(jié)合計(jì)算的綜合題信息遷移題推斷題的解題方法順推法逆推法論證法篩選法嘗試法

框圖題的一般解題思路讀題審題

分析突破縱橫推進(jìn)驗(yàn)證解答難點(diǎn)是分析突破，找出解題的突破口

解題的突破口有以下幾方面

1、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)特征

2、特殊的反應(yīng)現(xiàn)象

3、特殊的反應(yīng)類型

4、特殊的反應(yīng)條件

5、數(shù)據(jù)處理結(jié)果下圖(1)～(11)分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱韵驴瞻住?/p>

（1）①、③、④的化學(xué)式分別是

、

、

。

（2）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：產(chǎn)物J是含A金屬元素的膠狀白色沉淀，I為NaCl溶液，D是淡黃色固體單質(zhì)。試填寫下列空白：

(1)L的化學(xué)式為：

。

(2)F的化學(xué)式為：

。

(3)寫出J受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。如圖所示：已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元素的單質(zhì)。②在一定條件下甲與丙和甲與丁都按物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng)，分別生成X和Y，在產(chǎn)物中元素甲呈負(fù)價(jià)。③在一定條件下乙與丙和乙與丁都按物質(zhì)的量之比1:2反應(yīng)，分別生成Z和W，在產(chǎn)物中元素乙呈負(fù)價(jià)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）甲是

，乙是

。（2）甲與丙反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式是

。

(3)乙與丁反應(yīng)生成w的化學(xué)方程式是

。

下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：

物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如右上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）物質(zhì)H的分子式是

。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是（須注明反應(yīng)條件）是

。

A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系:據(jù)此推斷:①在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是

。(用A、B、C字母填寫)②單質(zhì)乙必定是

(填“金屬”或“非金屬”)，其理由是

。③單質(zhì)乙的分子式可能是

，則化合物B的分子式是

。

①A、B、C、D四種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序數(shù)依次遞增。②X在A、B、C、D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)③室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)， 可得到B和C④化合物D受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)（1）元素X是

，Z是

。（2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（3）寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

有a、b、c三種常見的短周期元素，它們之間兩兩結(jié)合構(gòu)成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之間也能相互發(fā)生反應(yīng)。已知X是由a和b元素按原子個(gè)數(shù)比1:1組成的化合物，a、b、c元素形成的單質(zhì)(仍用a、b、c表示)和由它們組成的化合物之間的反應(yīng)關(guān)系如下(未配平)：①b+c→Y；②a+c→Z；③X+Y→m；④X+Z→c+n；⑤Y+Z→c+n。(1)上述反應(yīng)中，最有充分理由說明該反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是

(填反應(yīng)編號(hào))。(2)如果m是一種無色粘稠油狀液體化合物，則X、Y、Z的化學(xué)式分別是

、

、

。(3)③反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(4)④反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。H2SO2SO2SO2H2SO2SO3SO2O2

A

BCXX

SO2SO3SO2O2NH3O2NO2NOO2CH4O2CO2COO2

O2CCOCO2C

CH2OCO2COH2O

PCl2PCl5PCl3Cl2

CO2CO2COO2

（酸或堿）

A

BCO2O2DH2OH2S

SO2SO3O2O2H2SO4H2ONH3

NONO2O2O2HNO3H2OCH4

COCO2O2O2H2CO3H2ONa

Na2ONa2O2NaOHH2OO2O2

C

COCO2O2O2H2CO3H2O

S

SO2SO3O2O2H2SO4H2O

A（或A和B）催化劑△C（或C和D）4NH36H2O5O24NO催化劑++△+2SO3O2△2SO2催化劑+2KCl2KClO33O2↑催化劑△O2↑2H2O22H2O催化劑+強(qiáng)酸強(qiáng)堿氣體B氣體C

A△（NH4）2CO3

、NH4HCO3

（NH4）2SO3

、NH4HSO3

（NH4）2S、NH4HS

+單質(zhì)A堿化合物B化合物C酸

△3X2+6NaOH（濃）5NaXO+NaXO3+3H2O

X2+2NaOHNaXO+NaX+H2O

△3S+6NaOH（濃）2Na2S+Na2SO3+3H2O單質(zhì)+化合物化合物+化合物3Cl2+6FeBr22FeCl3+4FeBr33O2+2H2S2SO2+2H2O

Cl2+H2OHClO+HCl

S+2H2SO4

（濃）3SO2+2H2O化合物+化合物單質(zhì)+化合物4NH3+6NO5N2+6H2O

H2O2+2HII2+2H2O

SO2+2H2S3S↓+2H2O

H2O2+2H2SS↓+2H2O某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用下圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn):①在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是

。②在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

溶液；加熱時(shí)溶液中無色變?yōu)榧t色的原因是

。

硫代硫酸鈉是一種用途廣泛的化工產(chǎn)品，某廠技術(shù)人員設(shè)計(jì)了以下生產(chǎn)流程：（1）請(qǐng)你從中選擇最為合理的生產(chǎn)流程，并簡(jiǎn)要說明理由。（2）若由原料制S的轉(zhuǎn)化率為75%，制SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，SO2制Na2SO3的轉(zhuǎn)化率為95%，則用于制S和Na2SO3的原料的質(zhì)量比為多少時(shí)，才能最多地制得Na2SO3？(其他消耗不計(jì))由H2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照充分反應(yīng)后，通入l00mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中，圖甲表示某種離子的物質(zhì)的量隨通入氣體體積的變化曲線，圖乙表示溶液的導(dǎo)電性隨通入氣體的體積變化曲線。請(qǐng)分析，推算并填空：

(1)圖甲表示溶液中

離子的變化曲線。

(2)對(duì)溶液進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通入混合氣體體積大于V2時(shí)，引起溶液導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)的主要陰陽離子是

。(3)當(dāng)n=0.02mo1時(shí)，光照前的混合氣體中H2和Cl2的物質(zhì)的量之比為

。

HCl

+NaOHNaCl+H2O②

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O③

ClO-

+Cl-+2H+Cl2↑+H2O④

H2+Cl22HCl①

閱讀下列材料：過氧化氫(H2O2)又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性還弱，且易分解。作為一種經(jīng)典化工產(chǎn)品，工業(yè)上早在100多年前便開始生產(chǎn)。隨著社會(huì)需求的增長(zhǎng)，尤其是生態(tài)環(huán)境保護(hù)的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睬，并稱其為綠色氧化劑。為了貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉(zhuǎn)化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體，其化學(xué)式為(2Na2CO3·3H2O2)，該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。"醇析法"的生產(chǎn)工藝過程如下：