(完整版)高一化學(xué)必修二第一單元知識點(diǎn)總結(jié)

高一化學(xué)必修二知識點(diǎn)總結(jié)第一單元原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)J質(zhì)子（Z個(gè)）｛原子核注意：中子（N個(gè)）質(zhì)量數(shù)（A）二質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）1?原子數(shù)ZX原子序數(shù)dengyu核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二原子的核外電子數(shù)核外電子（Z個(gè)）★熟背前20號元素，熟悉1-20號元素原子核外電子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2?原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。電子層：一（能量最低）二三四五六七對應(yīng)表示符號：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。（對于原子來說）二、元素周期表

編排原則：按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)二原子的電子層數(shù)）把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。主族序數(shù)二原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：核外電子層數(shù)元素種類核外電子層數(shù)元素種類第一周期2種元素短周期第二周期第一周期2種元素短周期第二周期8種元素周期（7個(gè)橫行）（7個(gè)周期）第三周期「第四周期第五周期周期（7個(gè)橫行）（7個(gè)周期）第三周期「第四周期第五周期8種元素18種元素18種元素長周期第六周期32長周期第六周期32種元素第七周期未填滿（已有第七周期未填滿（已有26種元素）r主族：IA~WA共7個(gè)主族副族：皿B~WB、IB~UB,共7個(gè)副族18個(gè)縱行）第血族：三個(gè)縱行，位于WB18個(gè)縱行）第血族：三個(gè)縱行，位于WB和IB之間16個(gè)族）零族：稀有氣體元素周期律元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第二周期兀素12Mg13Al14Si15P16S17CI18Ar⑴電子排布口寶缶亠口F=1曰AL1=1rH-7曲/士、左人曲|41門紐電了層數(shù)相同，最外層電了數(shù)依次增加?(2)原子半徑原了半徑依次減小?——(3)主要化合價(jià)+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1⑷金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)■⑸單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢⑹氫化物的化學(xué)式SiH4PH3H2SHCI⑺與H2化合的難易由難到易■⑻氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性增強(qiáng)■(9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3CI2O7最高價(jià)氧(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2AI(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HCIO4(11)酸堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸很強(qiáng)的酸

第WA族鹵族元素：FClBrIAt（F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法：（1）金屬性強(qiáng)（弱）一一①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；③相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）Fe+CuSO4二FeSO4+Cu。（2）非金屬性強(qiáng)（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）③最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱：④相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBr+Cl2二2NaCl+Br2。（I）同周期比較：金屬性：Na>Mg>Al非金屬性：Si<P<S<Cl（tips:可以畫兀素與酸或水反應(yīng)：從易f難周期表來判斷）堿性：NaOH>Mg(OH)2>單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難f易Al(OH)3氫化物穩(wěn)定性：SiH4<PH3<H2S<HCl

酸性（含氧酸）:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HCQ（口）同主族比較:金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs（堿金屬元素）非金屬性：F>CI>Br>1（鹵族元素）與酸或水反應(yīng)：從難f易單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易f難堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<氫化物穩(wěn)定：HF>HCI>HBr>HICsOH（皿）金屬性：Li<Na<K<Rb<Cs非金屬性:F>CI>Br>I（向4帚,>4-etajy臺匕?1i/Mr/K氧化性（注意是兀素的單質(zhì)）：f2（同金丿禹性）還原性（大電子能刀）.LI<Na<K<Rb<Cs>CI2>Br2>I2氧化性（得電子能力）:Li+>Na+>K+>Rb+>還原性：F-<CI-<Br_<I-Cs-注.其離了的氧化性強(qiáng)弱與金屬性的順序相反+酸性（無氧酸）:HF<HCI<HBr<HI注:非金屬兀素的離子的還原性和其元素的非金屬性相反其酸性（注意是無氧酸像氰化物）的排列順序同其離子的還原性排列順序比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法（"三看”）:1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（因?yàn)殡娮訉訑?shù)是半徑的主導(dǎo)因素）（2）電子層數(shù)相同時(shí)（同一周期）再比較核電荷數(shù)，亥電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個(gè)7周期，3是短周期，3是長周期。其中第_7周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中，是主族元素，主族和0族由短周期元素、長周期元素共同組成。IB（bi）-WB是副族元素，副族元素完全由長周期元素構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)二電子層數(shù)，主族元素所在的族序數(shù)二最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱（雖然核電荷數(shù)的遞增有影響，但是影響不如原子半徑逐漸增大來的大），元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱對于元素周期表，從左到右、從下到上，指向整張表的最右上角，元素非金屬性的變化趨勢都是逐漸增大的，右上角的F氟元素是非金屬性最高的元素（稀有氣體所在的0族不被包括在元素金屬性和非金屬性的討論中。所以0族不應(yīng)用于這個(gè)規(guī)律）從右到左，從上到下，指向整張表的最左下角，元素金屬性的變化趨勢是逐漸增大，左下角的Fr元素金屬性最大（？）元素周期表0■H=fHe!也■,1EI出wf+ir■T"?.■■-—■=■.?*列1?1■■叩hUN■?iritaxt.lNjfcirisAIVAVAWl.=\VDA語'ptmXeb'耀'ffl-1“]il>-ih■&片er,■Q4un■wu2右ny：匸'F-軋..ihMN：IKrf-"品AWS31*feteDOMIk!BAr；吐meIVBv\：vinIDHB01■*，-?嘔I'j"盤"LtT■H；i￡4an?口“nL?■4H**g"詁44F*"il””U?5""""凱窗二'；ii”HM■"mprGe---Lw益器Si"■HrIB注一HilSi?-I-H-nip缺HJJ.ilig."尊?■lU||=|」加4J斗?噸JL$11二rl：-W"■H"!■lRjr'5u■-:,■b-H熱EEbUJI?r胃空li."7問i.ji||Pns：：：：＞冊;訶■'wi""<P■144￡-'fluHRI'>制;;:壬J[|!'''.'-IMM*純Ml■豊|削?i-也?■11j>>IU4UFftr<~13!M"TH呂7?■七汽■U'1mid-tk_7BR-S3Lft1;；I.**"■*-■i嘰■“|l■”54ni安砂y—p&-rrn99.B94E0Mft吟■■Hr4_D陰M?LSI*命-.1:-_He打卿■Hi|朋吐ljU-noIIIUP0II?LfabJI?[EH^=★4THMHg54社WiLIJ50Rw,m-B0|￡WHHdSZ?LN>51HL亡|?|?%二rttl肆.MnHt:.EdiEu：_HIBIajj?MU■4rm&_IBOiafa71***二Ilfat!睥31