2020-21學(xué)年高一上學(xué)期期末復(fù)習(xí)大串講(第一章 物質(zhì)及其變化)(新教材必修第一冊(cè))(原卷 )

19/18幾種常見離子的顏色：離子幾種常見離子的顏色：離子CU2+Fe3+Fe2+MnO-溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色二性——溶液的酸堿性在強(qiáng)酸性溶液中，OH-及弱酸根陰離子(如CO3-、SO3-、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽離子(如NH扌、A13+、Fe3+等)不能大量存在三特殊——三種特殊情況：?AlO-與HCO亍不能大量共存：A1O-+HCO亍+H2O===A1(OH)J+CO3-?！癗O-+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2-、Fe2+、I-、SO2-等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。NH扌與CH3COO-、CO2-,Mg2+與HCO-等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊?。四反?yīng)——四種反應(yīng)類型四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)：如Ba2+與SO2-，NH扌與OH-,H+與CH3COO-等。氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與I-、S2-，NO-(H+)與Fe2+等。相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如A13+與CO2-、HCO-或AlO-等。絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN-等。四、離子的檢驗(yàn)和推斷1?常見離子的檢驗(yàn)方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實(shí)驗(yàn)中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可以把檢驗(yàn)離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀;②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。離子試劑現(xiàn)象注意C卜、Br-、I-AgNO3溶液和稀HNO3AgCl(白色)、AgBr(淡黃色)、AgI(黃色)SO2-稀鹽酸和BaCl2溶液白色沉淀先用稀鹽酸酸化Fe2+NaOH溶液白色沉淀f灰綠色沉淀f紅褐色沉淀XFe3+NaOH溶液紅褐色沉淀NH扌濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)需加熱CO2-稀鹽酸和澄清石灰水產(chǎn)生無色無味氣體，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁SO?—、HSO-、HCO—有干擾sq-稀h2so4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且該氣體能使品紅溶液褪色HSO—有干擾I-氯水(少量)，CC14下層為紫色Fe2+KSCN溶液和氯水鐵氰化鉀溶液K3[Fe(CN)6]先是無變化，滴加氯水后變紅色生成藍(lán)色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2先加KSCN溶液，無變化，再加氯水Fe3+KSCN溶液紅色苯酚溶液紫色—Na+、K+Pt（Fe）絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色K+要透過藍(lán)色鉆玻璃片觀察焰色離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”（1）肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子（記住幾種常見的有色離子：Fe2+、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO24－、Cr2O72－）。（2）互斥原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在（注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生h2、水的電離情況等）。（3）電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽離子，必有陰離子，且溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等（這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子）。（4）進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾。電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量（或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。五、氧化還原反應(yīng)規(guī)律及其應(yīng)用（一）、氧化性、還原性強(qiáng)弱規(guī)律氧化性、還原性的判斷（1）氧化性是指得電子的性質(zhì)（或能力）；還原性是指失電子的性質(zhì)（或能力）。（2）氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如:Na—e-===Na+，Al—3e-===Al3+,但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)——只有氧化性，如：Fe3+、HSO、KMnO等；244最低價(jià)態(tài)只有還原性，如：金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等；中間價(jià)態(tài)一一既有氧化性又有還原性，如：Fe2+、S、Cl2等。氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷得到I化汽懷京貳_汗聞產(chǎn)瑙紋化產(chǎn)物（氧化性）*（還節(jié)性）—（還原性）十（氧辛性）失去陽氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物口訣：比什么“性”找什么“劑”，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。（2）依據(jù)反應(yīng)條件及反應(yīng)的劇烈程度判斷當(dāng)不同的氧化劑（或還原劑）與同一還原劑（或氧化劑）反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)越易進(jìn)行，則對(duì)應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之越弱。如：MnO+4HCl（濃）=MnCl+Clf+2HO2222

2KMnO+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl+5Clf+8H04222催化劑O+4HCl（濃）=k==2C1+2H02△22氧化性：KMnO〉MnO〉O4222Na+2HO===2NaOH+Hf22Mg+2H^^Mg（OH）+Hf還原性：Na〉Mg（3）依據(jù)被氧化還原的程度判斷相同條件下：不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例如:點(diǎn)燃氧化性Cl>S氧化性Cl>S23△Fe＋S=====FeS不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價(jià)態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例如:Cu+2Fe3+===Cu++2Fe2+|還原性3Zn+2Fe3+===3Zr?++2Fe廠|zn〉Cu（4）依據(jù)“二表”判斷a.根據(jù)金屬活動(dòng)順序表/隹對(duì)應(yīng)的甫\:離子是FB+丿KNelMgAlZnduSdPb（H）CmHgAgPt還■甌性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增蠢b.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表判斷FClOBrIS22222得電子能力逐漸減弱，氧化性逐漸減弱F－Cl－Br－I－S2－失電子能力逐漸壇強(qiáng)7還原性逐漸增強(qiáng)（5）依據(jù)“三度”判斷（“三度”即：濃度、溫度、酸堿度）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃HSO〉稀HSO，濃HNO>稀HNO；還242433原性：濃鹽酸〉稀鹽酸。溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。酸堿度：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如KMnO溶液的氧化性隨溶液酸4性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。（二）價(jià)態(tài)歸中、歧化規(guī)律及其應(yīng)用.1?價(jià)態(tài)歸中規(guī)律思維模型含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)+低價(jià)一一中間價(jià)”，而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡記為“兩相靠，不相交”。例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是注：不會(huì)出現(xiàn)⑤中h2s轉(zhuǎn)化為so2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。2?歧化反應(yīng)規(guī)律思維模型“中間價(jià)一高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。3?應(yīng)用（1）判斷同種元素不同價(jià)態(tài)物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的可能性，如濃h2so4與SO2不發(fā)生反應(yīng)。（2）根據(jù)化合價(jià)判斷反應(yīng)體系中的氧化劑、還原劑及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。如對(duì)于反應(yīng)6HCl+NaClO3===NaCl+3Cl2f+3H2O中，氧化劑為NaClO3，還原劑為HC1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為Cl2。三）先后規(guī)律及其應(yīng)用1、規(guī)律加入氧化劑同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)一＞將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2+〉Br-,所以Fe2+先與Cl?反應(yīng)。加入還原劑同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)——＞將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3+、Cu?+、H+的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3+〉Cu2+〉H+,所以鐵粉先與Fe3+反應(yīng)，然后依次為Cu?+、H+。2、應(yīng)用'①可判斷物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序＜②判斷某氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)氧化性、還原性的相對(duì)強(qiáng)弱I③判斷某氧化還原反應(yīng)能否正常進(jìn)行四）守恒規(guī)律及其應(yīng)用1、規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個(gè)守恒規(guī)律：質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變。電子守恒：即氧化劑得電子的總數(shù)等于還原劑失電子的總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計(jì)算的依據(jù)。電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)要注意滿足電荷守恒，如Fe3++Cu===Fe2++Cu2+（錯(cuò)誤），2Fe3++Cu===2F&++Cu2+（正確）。2、應(yīng)用①直接計(jì)算反應(yīng)物與產(chǎn)物或與轉(zhuǎn)移電子的數(shù)量關(guān)系②配平氧化還原反應(yīng)方程式六、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫與配平1．正向配平法[_列科天｝i.也出住盒飲邑孌掘?yàn)樗抅一i'Jbfiii殺點(diǎn)二藥也奴砒花亦孑卜I諒羸居41iAX1?；KiJFTJ.K彳片*g物,還物Trtd承級(jí)〕一f化孕Ht臧.俱谿f花尖也物皿訐向化乎十I!Lr.i-iefcJ—儀“應(yīng)1:栓造質(zhì)上t■電邯『JLL子足齊守忙1：2．逆向配平法適用于一種元素的化合價(jià)既升高又降低的反應(yīng)和分解反應(yīng)中的氧化還原反應(yīng)。先確定生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后再確定反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)?；蟽r(jià)升高40—2^4f/|^ll：3S+6K（Hr（ft^■■fc）==2K?S+K.S（\+3H.（）化合價(jià)降低2由于S的化合價(jià)既升又降，而且升降總數(shù)要相等，所以K2S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2,K2SO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1,然后確定S的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3。3、缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的配平缺項(xiàng)方程式是指某些反應(yīng)物或生成物的分子式?jīng)]有寫出來，一般為水、酸或堿。（1）配平方法先用“化合價(jià)升降法”配平含有變價(jià)元素的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。（2）補(bǔ)項(xiàng)原則條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)H+,少0（氧）補(bǔ)H2O（水）堿性條件下缺H（氫）或多0（氧）補(bǔ)H20（水），少0（氧）補(bǔ)0H-4、信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫石藺二根據(jù)兀素化合價(jià)的升降，判斷氧化劑.還i戈=驚劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物fx｛按"氧化劑+還原劑一還負(fù)產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”;第2^-M寫出方程式,根掘得失電子守恒配平上述啊i~n—(_種物質(zhì)j:根據(jù)電荷守恒和反應(yīng)物的酸堿性，在方程式［方邊或右邊補(bǔ)充H+、OH-或HQ等第4步T根據(jù)質(zhì)最守恒配平反應(yīng)方程式五、氧化還原反應(yīng)的簡單計(jì)算計(jì)算依據(jù)：得失電子守恒，即得電子總數(shù)與失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。常見題型：(1)計(jì)算氧化劑、有還原性的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量比。(2)計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或有還原性的量。確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化。通過計(jì)算確定產(chǎn)物，從試題的變化趨勢(shì)看，這一類題目是：已知參加反應(yīng)的氧化劑與有還原性的物質(zhì)的量比，計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量X變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)X化合價(jià)的變化值=有還原性物質(zhì)的量X變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)X化合價(jià)的變化值。多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：對(duì)于多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗，可直接找出起始物和最終產(chǎn)物，建立二者之間的電子守恒關(guān)系，快速求解。應(yīng)用得失電子守恒解題的一般步驟“一找物質(zhì)”——找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。“二定得失”一一確定一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù))。“三列關(guān)系”——根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式。n(氧化劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值=n(還原劑)X變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)變化值典題例析】考點(diǎn)1、考查物質(zhì)的分類例1．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是()金剛石、白磷都屬于單質(zhì)漂白粉、石英都屬于純凈物氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物考點(diǎn)2考查物質(zhì)的性質(zhì)與變化例2、下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是()從海水中提取鎂必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化激光法蒸發(fā)石墨得C發(fā)生的是化學(xué)變化60考點(diǎn)3、考查分散系與膠體例3、下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去排放氣體中的大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物一束光通過長時(shí)間保存的NaSi0溶液時(shí)出現(xiàn)光亮的“通路”23FeCl3溶液能使血液聚沉考點(diǎn)4、考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化例4.X、Y、Z、W各代表一種物質(zhì)，若X+Y=Z+W,貝打和Y之間不可能是（）A.堿和鹽的反應(yīng)B.堿性氧化物和水的反應(yīng)C.鹽與鹽的反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)考點(diǎn)5、考查離子方程式的正誤判斷例5、下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）氫氧化鈉溶液加入過量的碳酸氫鈣：HCO-+Ca2++OH-=CaCO；+H0332漂白粉溶液吸收少量的SO:S0+HO+ClO-=SO2—+2H++C1-2224向石灰石中加入醋酸：CO2—+2CHC00H=2CHCOO—+H0+C0f33322向Fel溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2Fe2++2I—+2C1=2Fe3++I+4Cl—22:22考點(diǎn)6、考查離子的大量共存的判斷例6.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組是A.NH+、Ca2+、Al3+、Cl-B.Na+、CO2-、K+、NO-433C.MnO-、K+、SO2-、SO2-D.K+、SO2-、Cl-、Ba2+4434考點(diǎn)7、考查離子的檢驗(yàn)與推斷例5、某無色澄清溶液中可能含有：①Na+、②SO2-、③/r/