陜西省西安市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題【含答案】

陜西省西安市2021屆高三化學(xué)上學(xué)期第三次月考試題（含解析）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ce-140一、單選題(每小題2分，共40分。)1.化學(xué)與生活緊密相聯(lián)。下列有關(guān)說法不正確的是()A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理不同B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.合成氨采用高溫、高壓和催化劑主要是提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率D.侯氏制堿法工藝流程中利用了物質(zhì)溶解度差異【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性，食鹽水能使細(xì)菌病毒脫水，它們消毒殺菌的原理不同，故A正確；B．鎂比鐵活潑，易形成原電池負(fù)極，可防止電熱水器內(nèi)膽腐蝕,這是利用了棲牲陽極的陰極保護(hù)法，故B正確；C．合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，采用高溫并不利于反應(yīng)正向移動(dòng)，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，采用高溫是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，使用催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能提高氫氣平衡轉(zhuǎn)化率，故C不正確；D．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和的氯化鈉溶液中，發(fā)生以下的反應(yīng)：NH3

+CO2

+H2O

=

NH4HCO3，NH4HCO3

+

NaCl

=

NH4Cl

+

NaHCO3其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，利用了物質(zhì)溶解度的差異，故D正確；故選C。2.用惰性電極電解某無色溶液時(shí)，有如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽極上有無色氣體產(chǎn)生；陰極附近有白色沉淀生成。則原溶液中可能大量共存的離子組是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.，陽極產(chǎn)生氯氣，黃綠色氣體，A不符合題意；B.，陽極產(chǎn)生無色的氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，陰極附近有白色沉淀生成，故B符合題意；C.，陽極產(chǎn)生黃綠色氣體，故C不符合題意；D.是黃色，故D不符合題意。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】有顏色的離子：鐵離子黃色，亞鐵離子淺綠色，銅離子藍(lán)色，高錳酸根紫色。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是()A.在12.0gNaHSO4晶體中，所含離子數(shù)目為0.2NAB.足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24L混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC.電解精煉Cu時(shí)，導(dǎo)線中通過電子的數(shù)目為2NA時(shí)，陽極質(zhì)量一定減少64gD.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．12.0gNaHSO4的物質(zhì)的量為0.1mol，而1molNaHSO4中含1molNa+和1molHS，故0.1molNaHSO4中含0.2mol離子，即0.2NA個(gè)，故A正確；B．足量的鎂與濃硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體為氫氣和二氧化硫的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，生成0.1mol氫氣和二氧化硫的混合氣體，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，由于氣體狀況不明確，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．由于粗銅中含有比Cu容易失去電子的Ni、Zn、Fe等金屬，導(dǎo)線中通過電子的數(shù)目為2NA時(shí)，陽極質(zhì)量不一定減少64g，故C錯(cuò)誤；D.氫氧燃料電池正極是氧氣得電子，1molO2得4mol電子，所以消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為4NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。4.下列四幅圖示所表示的信息與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol?1B.圖2表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化C.圖3表示一定條件下H2和Cl2生成HCl的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，則△H1=△H2+△H3D.圖4表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.圖1所示反應(yīng)生成的水呈氣態(tài)，燃燒熱要求可燃物為1mol，生成的水為液態(tài)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.圖2所示反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所給反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，C項(xiàng)正確；D.注意物質(zhì)D為固體，所以該反應(yīng)是正向氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變時(shí)平衡要發(fā)生移動(dòng)，A的體積分?jǐn)?shù)最終一定不相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇C項(xiàng)。【點(diǎn)睛】燃燒熱的概念，強(qiáng)調(diào)可燃物是1mol，強(qiáng)調(diào)必須生成在25℃、101kPa下最穩(wěn)定的物質(zhì)，如水為液態(tài)、如C元素要生成CO2、S元素要生成SO2、N要生成N25.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是()A.使用環(huán)形玻璃棒是為了使酸堿充分反應(yīng)，減小實(shí)驗(yàn)誤差B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C.用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D.測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．使用環(huán)形玻璃棒是為了使酸堿充分反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A正確；B．溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，故B錯(cuò)誤；C．用0.5mol·L-1NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，醋酸是弱酸，電離吸熱，測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小，故C錯(cuò)誤；D．中和熱測(cè)定用不到天平，故D錯(cuò)誤；故選A。6.1934年約里奧–居里夫婦在核反應(yīng)中用α粒子(即氦核)轟擊金屬原子，得到核素，開創(chuàng)了人造放射性核素的先河：+→+。其中元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8。下列敘述正確的是A.的相對(duì)原子質(zhì)量為26B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半徑小于Y的D.Y僅有一種含氧酸【答案】B【解析】【分析】原子轟擊實(shí)驗(yàn)中，滿足質(zhì)子和質(zhì)量數(shù)守恒，因此W+4=30+1，則W=27，X與Y原子之間質(zhì)子數(shù)相差2，因X元素為金屬元素，Y的質(zhì)子數(shù)比X大，則Y與X位于同一周期，且Y位于X右側(cè)，且元素X、Y的最外層電子數(shù)之和為8，設(shè)X最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子為a+2，解得a=3，因此X為Al，Y為P，以此解答。【詳解】A．的質(zhì)量數(shù)為27，則該原子相對(duì)原子質(zhì)量為27，故A錯(cuò)誤；B．Al元素均可形成AlCl3，P元素均可形成PCl3，故B正確；C．Al原子與P原子位于同一周期，且Al原子序數(shù)小于P原子序數(shù)，故原子半徑Al>P，故C錯(cuò)誤；D．P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>X B.陰離子的還原性：W>ZC.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z D.X與Z不能存在于同一離子化合物中【答案】B【解析】【分析】【詳解】原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，說明W為只有一個(gè)電子層，為氫元素，X為氮元素，四種元素它們的最外層電子數(shù)之和為18，則Y和Z的最外層電子數(shù)和為18-1-5=12，則最外層電子數(shù)分別為5和7，為磷和氯元素。A.W為氫元素，X為氮元素，氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氫氣高，故錯(cuò)誤；B.H-還原性大于Cl-，故正確；C.磷和氯非金屬性比較，氯非金屬性比磷強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性高氯酸大于磷酸，但選項(xiàng)中沒有說明是最高價(jià)氧化物，故錯(cuò)誤；D.氮和氯可以存在于氯化銨離子化合物中，故錯(cuò)誤；故選B。8.下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向濃HNO3中加入炭粉并加熱，產(chǎn)生的氣體通入少量澄清石灰水中有紅棕色氣體產(chǎn)生，石灰水變渾濁有NO2和CO2產(chǎn)生B向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇具有還原性C向溴水中加入苯，充分振蕩、靜置水層幾乎無色苯與溴發(fā)生了反應(yīng)D向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液變?yōu)闇\綠色且有白色沉淀生成Fe3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO3A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.由于碳與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成硝酸，故不能觀察到石灰水變渾濁，故A錯(cuò)誤；B.向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇，乙醇被氧化成乙酸，乙醇具有還原性，故B正確；C.向溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，水層幾乎無色，是因?yàn)殇逅械腂r2轉(zhuǎn)移到苯中，發(fā)生了萃取，故C錯(cuò)誤；D.向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2，F(xiàn)e3+與其發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生SO42-，SO42-再與Ba2+產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象是溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，白色沉淀為BaSO4，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】注意向溴水中加入苯，充分振蕩、靜置，水層幾乎無色，是因?yàn)榘l(fā)生了萃取，苯與液溴在催化劑的條件下發(fā)生的是取代反應(yīng)，這兩個(gè)要注意區(qū)分。9.下列說法正確的是()A.第二周期元素隨族序數(shù)的遞增，其最高化合價(jià)也遞增B.第ⅥA族元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的，其沸點(diǎn)也最高；C.Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷D.1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，但Na2HPO3屬于酸式鹽【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．第二周期元素，O、F沒有最高正價(jià)，故A錯(cuò)誤；B．第ⅥA族元素的最簡單氫化物中，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，因分子中存在氫鍵，其沸點(diǎn)也最高，故B正確；C．Fe(OH)3膠體做電泳實(shí)驗(yàn)時(shí)，由陰極區(qū)紅色加深，可知Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷，而膠體呈電中性，故C錯(cuò)誤；D．1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，說明H3PO3是一種二元酸，因此Na2HPO3屬于正鹽，故D錯(cuò)誤。故選B。10.某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體的一種方案如下：下列說法不正確的是

A.濾渣A的主要成分是B.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥等C.相同條件下，溶解度e2(SO4)3小D.“氧化”反應(yīng)中試劑B可選NaClO【答案】C【解析】【分析】硫酸鈣微溶于水，在硫酸亞鐵（含有硝酸鈣）溶液中，加入硫酸既抑制硫酸亞鐵水解，又將硝酸鈣轉(zhuǎn)化為硫酸鈣、過濾除去，加入H2O2將硫酸亞鐵氧化生成三價(jià)鐵，加入硫酸銨形成硫酸鐵銨，蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、干燥得到硫酸鐵銨晶體?！驹斀狻緼.硫酸鈣微溶于水，濾渣A主要成分是硫酸鈣，故A正確；B.硫酸鐵銨的溶解度隨溫度降低而減小，宜采用結(jié)晶法提純，所以“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等操作，故B正確；C.NH4+水解生成H+，抑制Fe3+的水解生成氫氧化鋁膠體，所以氯化鐵凈水能力比硫酸鐵銨強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.“氧化”反應(yīng)中試劑B可選NaClO，次氯酸鈉具有氧化性，可以氧化亞鐵離子，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考察物質(zhì)的分離與提純，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)分離和提純方法選取，晶體獲取方法，氧化還原反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確反應(yīng)原理是解本題關(guān)鍵，知道流程圖發(fā)生的反應(yīng)及基本操作方法，題目難度適中。11.“天宮一號(hào)”飛行器在太空工作期間必須有源源不斷的電源供應(yīng)。其供電原理是：白天太陽能帆板發(fā)電，將一部分電量直接供給天宮一號(hào)，另一部分電量儲(chǔ)存在鎳氫電池里，供黑夜時(shí)使用。如圖為鎳氫電池構(gòu)造示意圖(氫化物電極為儲(chǔ)氫金屬，可看做H2直接參加反應(yīng))。下列說法正確的是()A.充電時(shí)陰極區(qū)電解質(zhì)溶液pH降低B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2OC.放電時(shí)NiOOH在電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D.在使用過程中此電池要不斷補(bǔ)充水【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．充電時(shí)陰極是水得到電子，生成OH-和氫氣，所以溶液的pH增大，故A錯(cuò)誤；B．陽極是得到電子的，所以充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故B正確；C．放電氫氣在負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiOOH在正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)中水是循環(huán)利用的，所以不需要補(bǔ)充水，故D錯(cuò)誤；故選B。12.利用光伏電池與膜電解法制備Ce(SO4)2溶液的裝置如下圖所示,下列說法正確的是(

)A.該裝置工作時(shí)能量形式只有兩種B.石墨電極發(fā)生反應(yīng)：Ce4++e-=Ce3+C.該離子交換膜為陰離子交換膜，SO42-由左池向右池遷移D.由P電極向N電極轉(zhuǎn)移電子時(shí)，陽極室生成33.2gCe(SO4)2【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.該裝置工作時(shí)的能量轉(zhuǎn)化形式：熱能、電能、化學(xué)能和光能，故A錯(cuò)誤；B.石墨是陽極，電極反應(yīng)式Ce3+-e-=Ce4+，故B錯(cuò)誤；C.溶液在左側(cè)石墨電極附近電極發(fā)生反應(yīng)：Ce3+-e-=Ce4+，石墨是陽極，所以硫酸根離子移向石墨電極，離子交換膜為陰離子交換膜，SO42-由右池向左池遷移，故C錯(cuò)誤；D.由P電極向N電極轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，根據(jù)電極反應(yīng)：Ce3+-e-=Ce4+，陽極室生成0.1molCe(SO4)2，即33.2gCe(SO4)2，故D正確；答案選D。13.用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入()A.0.1molCuO B.0.1molCuCO3C.0.1molCu(OH)2 D.0.05molCu2(OH)2CO3【答案】D【解析】【分析】【詳解】觀察圖像中曲線的斜率可知，OP段和PQ段氣體的成分不同。由于陽極始終是OH－放電，所以可以推斷出，OP段只有陽極產(chǎn)生O2(陰極無氣體生成)，PQ段陰、陽兩極都產(chǎn)生氣體。因此，整個(gè)過程發(fā)生的反應(yīng)為①2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑和②2H2OH2↑＋O2↑。結(jié)合圖像中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，可計(jì)算出反應(yīng)①析出0.1molCu和0.05molO2，反應(yīng)②消耗0.05molH2O。根據(jù)“出什么加什么，出多少加多少”的原則，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入0.1molCuO和0.05molH2O。而0.05molCu2(OH)2CO3恰好相當(dāng)于0.1molCuO和0.05molH2O(生成0.05molCO2無影響)，故D正確，故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查圖像分析與相關(guān)計(jì)算，意在考查考生通過對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。14.下列說法或表示方法正確的是()A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的能量多B.由C(石墨)→C(金剛石)ΔH=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)ΔH=-57.3kJ?mol-1，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD.干燥環(huán)境中，所有金屬都不能被腐蝕【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，硫蒸汽放熱后會(huì)變?yōu)楣虘B(tài)，說明硫蒸汽所含能量比硫固體的多，則硫蒸汽燃燒放出的能量多，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說明金剛石的能量更高一些，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸的稀釋是放熱過程，將含0.5molH2SO4的濃硫酸和含1molNaOH溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，C正確；D．在干燥的環(huán)境中，金屬可能發(fā)生化學(xué)腐蝕，D錯(cuò)誤；故選C。15.對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)ΔH＜0。下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是A.若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n＜p＋qB.若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時(shí)，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC.若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于2D.若溫度不變時(shí)壓強(qiáng)增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時(shí)，總體積一定比原來的要小【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．容器體積縮小到原來一半（即加壓）的瞬間，A的濃度為原來的2倍。新平衡時(shí)A的濃度為原來的2.1倍，即平衡左移。據(jù)平衡移動(dòng)原理，有m＋n＜p＋q，選項(xiàng)A正確；B．設(shè)起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量分別為x、y，平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為α、β。則(xα)∶(yβ)＝m∶n。當(dāng)α＝β時(shí)，x∶y＝m∶n，選項(xiàng)B正確；C．m＋n＝p＋q時(shí)，反應(yīng)中氣體分子總數(shù)不變。往含有amol氣體的平衡體系中再加入amolB，不論是否達(dá)到新平衡，氣體總物質(zhì)的量都等于2amol，選項(xiàng)CD．若縮小容器體積使新平衡壓強(qiáng)是原來的2倍，則新平衡體積小于原來的。若通入與反應(yīng)無關(guān)的氣體使壓強(qiáng)變成原來的2倍，則體積可以不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。16.已知反應(yīng)S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I(xiàn)2(aq)，若向該溶液中加入含F(xiàn)e3＋的某溶液，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是()①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)A.Fe3＋是該反應(yīng)的催化劑，加入Fe3＋后降低了該反應(yīng)的活化能B.反應(yīng)①比反應(yīng)②所需活化能大C.向該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深D.該反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．Fe3+參與反應(yīng)①的反應(yīng)，但在反應(yīng)②中又生成Fe3+，說明Fe3+是該反應(yīng)的催化劑；催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能；故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)①比反應(yīng)②所需活化能大，故B正確；C．由題意可知：S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I(xiàn)2(aq)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，c(I2)減小，藍(lán)色變淺，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，涉及到電子的轉(zhuǎn)移，且為放熱反應(yīng),故可設(shè)計(jì)成原電池，D正確；答案選C。17.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57kJ?mol﹣1在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c B.a、b兩點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率：a＜bC.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺 D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法【答案】B【解析】【分析】2NO2(g)N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，然后結(jié)合圖象分析解答。【詳解】A．由圖像可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)高，所以轉(zhuǎn)化率a＜b，故B正確；C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)壓強(qiáng)大，c點(diǎn)容器體積小，則二氧化氮濃度大，因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺、c深，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，a點(diǎn)到b點(diǎn)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減少，說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)變，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖像中縱橫坐標(biāo)的含義是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意氣體的壓強(qiáng)增大，容器的體積減小，無論平衡如何移動(dòng)，氣體物質(zhì)的濃度均會(huì)增大。18.在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和可能為A.1.2mol B.1.8mol C.2.5mol D.【答案】B【解析】在一定溫度下，CO和水蒸氣分別為1mol、3mol，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO＋H2O(g)CO2＋H2，達(dá)平衡后測(cè)得CO2為0.75mol，則H2的物質(zhì)的量也是0.75mol，CO2和H2的物質(zhì)的量之和是1.5mol。向體系中再通入6mol水蒸氣，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后，CO2和H2的物質(zhì)的量之和會(huì)有所增大，但一定小于極限值2mol，所以可能為B，本題選B。點(diǎn)睛：可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能向任何一個(gè)方向進(jìn)行到底。19.將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)。忽略固體體積，平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示：壓強(qiáng)/Mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/℃1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0①b＜f②915℃、2.0MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%③增大壓強(qiáng)平衡左移④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正確的有A.4個(gè) B.3個(gè) C.2個(gè) D.1個(gè)【答案】A【解析】【分析】利用圖表分析結(jié)合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強(qiáng)問題，隨著壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，G的體積分?jǐn)?shù)減小，b＜a，c＞75%，e＞83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣俑鶕?jù)表格數(shù)據(jù)，f的溫度比b的高，壓強(qiáng)比b的小，平衡逆向移動(dòng)，所以平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)b＜f，故①正確；②設(shè)E的起始量為amol，轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)反應(yīng)：E(g)＋F(s)

2G(g)，則平衡時(shí)G的物質(zhì)的量為2ax，E平衡時(shí)的物質(zhì)的量為a-ax，由題意得=75%，解得x=0.6a，E的轉(zhuǎn)化率為=ｘ100%=60%，故②正確；③該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，即平衡左移，故③正確；④該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，則K(1000℃)＞K(810℃答案選D。20.T℃時(shí)，體積均為0.5L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)△H="—Q"kJ/mol(Q>0)。保持溫度不變，實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始和平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡時(shí)體系能量變化

A

B

C

①

2

1

0

0.75QkJ

②

0.4

0.2

1.6

下列敘述中正確的是A.容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18B.容器②中達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為0.05QkJC.向容器①中通入氦氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變D.其他條件不變，若容器②保持恒容絕熱，則達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)小于2/3【答案】AC【解析】【分析】【詳解】A．容器①，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每有2mol的A發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生2molC，會(huì)放出熱量是Q，現(xiàn)在加入2molA、1molB，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡，放出熱量是0.75QkJ，則說明有2mol×0.75=1.5mol發(fā)生反應(yīng)，則平衡時(shí)含有A:0.5mol、B:0.25mol、C:1.5mol，由于容器的容積是0.5L，所以平衡時(shí)各種物質(zhì)的濃度分別是：c(A)=1mol/L；c(B)=0.5mol/L；c(C)=3mol/L，平衡常數(shù)是：?；瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，②的溫度與①中相同，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)均為18，正確；B．容器②中物質(zhì)投料方式一邊倒轉(zhuǎn)化，由于與①相同，所以反應(yīng)為等效平衡，由于平衡時(shí)C的物質(zhì)的量應(yīng)該是1.5mol，而②開始加入了1.6mol，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行，消耗C0.1mol，根據(jù)題意可知每消耗2molC，反應(yīng)吸收熱量QkJ，所以反應(yīng)消耗C的物質(zhì)的量是0.1mol，則達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為0.05QkJ，錯(cuò)誤；C．向容器①中通入氦氣，由于反應(yīng)混合物的物質(zhì)的濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變，正確；D．對(duì)于①來說，達(dá)到平衡時(shí)C的含量是1.5mol÷(1.5mol+0.5mol+0.25mol)=2/3。容器①、②等效平衡，所以原來②中C的含量為2/3。若容器②保持恒容絕熱，由于反應(yīng)逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向放熱的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)大于2/3，錯(cuò)誤。答案選AC。第二部分(非選擇題共60分)21.鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如圖：注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為__。(2)向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH__(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為__，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為__?！敬鸢浮?1).Al2O3+2OH-=2AlO+H2O(2).減小(3).石墨電極被陽極上產(chǎn)生的O2氧化(4).4CO+2H2O-4e-=4HCO+O2↑(5).H2【解析】【分析】鋁土礦在堿溶時(shí)，其中的Al2O3和SiO2可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，二氧化硅和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為沉淀，氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)后得到可溶于水的偏鋁酸鈉，F(xiàn)e2O3不與強(qiáng)堿反應(yīng)，則濾渣為Fe2O3；過濾后，濾液中的NaAlO2與NaHCO3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和Na2CO3，氫氧化鋁經(jīng)灼燒后得到Al2O3，最后電解熔融的Al2O3得到鋁。Na2CO3溶液經(jīng)電解后可以再生成NaHCO3和NaOH進(jìn)行循環(huán)利用?！驹斀狻?1)“堿溶”時(shí)，鋁土礦中的Al2O3和SiO2能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，其中生成偏鋁酸鈉的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO+H2O；(2)“過濾I”所得濾液中主要含有偏鋁酸鈉和氫氧化鈉，加入NaHCO3溶液，三者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，溶液的堿性減弱，pH減小；(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中，陽極上生成氧氣，能夠氧化石墨生成二氧化碳，因此作陽極的石墨易消耗；(4)“電解II”是電解Na2CO3溶液，陽極上是溶液中的水失電子生成氧氣，產(chǎn)生的氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，電極反應(yīng)為4CO+2H2O-4e-=4HCO+O2↑；陰極上是溶液中的水得電子，生成氫氣和氫氧根離子，則氣體A為氫氣。22.鋼材在社會(huì)發(fā)展中應(yīng)用廣泛。為研究某種碳索鋼(含少量碳和硫)的成分，科研小組進(jìn)行了如下探究活動(dòng)。稱取碳素鋼(已除表面氧化物24.Og24.Og放人耐高溫反應(yīng)管中與O2反應(yīng)，除去未反應(yīng)的O2，收集到干燥混合氣體X1.12L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。(1)科研小組用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)混合氣體X的組成。①裝置B中的試劑是___________，裝置C的作用是_________。②若觀察到________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明X中含有CO。(2)反應(yīng)后，耐高溫反應(yīng)管內(nèi)固體中除含有Fe3+之外，還可能含有Fe2+。要確定其中的Fe2+，可選用_______(填序號(hào))。aKSCN溶液和氯水bKSCN溶液和鐵粉c稀鹽酸和K3[Fe(CN)6]溶液d稀H2SO4和KMnO4溶液(3)科研小組用如圖所示裝置(部分)測(cè)定SO2的體積分?jǐn)?shù)，并計(jì)算碳素鋼的含碳量。將氣體X緩慢通過實(shí)驗(yàn)裝置，當(dāng)觀察到_____(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止通氣，此時(shí)氣體流量儀顯示的流量為112mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。則氣體X中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_____，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________(保留1位小數(shù))?！敬鸢浮?1).品紅溶液(2).驗(yàn)證X中是否含有CO2(3).E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁(4).cd(5).Ⅲ中溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色(6).5%(7).2.4%【解析】（1）①X中的氣體可能是CO、CO2、SO2，酸性高錳酸鉀可以除去SO2，B裝置裝品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否除干凈，裝置C可以用來檢驗(yàn)CO2氣體，故答案為品紅溶液；驗(yàn)證X中是否含有CO2。②裝置E和F用來檢驗(yàn)CO，如果觀察到E中黑色固體逐漸變紅，F(xiàn)中澄清石灰水變渾濁，說明X中有CO。（2）首先用酸將耐高溫管中的Fe的氧化物轉(zhuǎn)化為離子，K3[Fe(CN)6]溶液遇到亞鐵離子會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，KMnO4溶液會(huì)將亞鐵離子氧化，紫色褪去，故選cd。（3）該實(shí)驗(yàn)是通過二氧化硫與碘單質(zhì)反應(yīng)測(cè)定二氧化硫的含量，碘遇淀粉變藍(lán)，當(dāng)Ⅲ中溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色時(shí)說明碘恰好反應(yīng)完了，測(cè)試可以測(cè)得消耗二氧化硫的量。發(fā)生反應(yīng)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，參與反應(yīng)的二氧化硫的量為n(SO2)=n(I2)=0.01×0.025=0.00025mol，n(X)=0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)為0.00025÷0.005=0.05，體積分?jǐn)?shù)為5%?；旌蠚怏w的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，X中C原子的物質(zhì)的量為0.05mol×(1-0.05)=0.0475mol，碳素鋼中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(12g/mol×0.0475mol)÷24g×100%=2.4%，故答案為Ⅲ中溶液由藍(lán)色突變?yōu)闊o色；5%；2.4%。點(diǎn)睛：碳素鋼高溫與氧氣反應(yīng)后生成的氣體中包含了SO2、CO或者CO2，計(jì)算出SO2后剩余氣體可能為CO、CO2、或者二者混合氣。23.鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注，已知：①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5kJ/mol②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol請(qǐng)回答下列問題：(1)T1℃時(shí)，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO2的濃度為amol/L；若其他條件不變，縮小容器容積再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為bmol/L，則a__b(填“>”“<”或“=”)(2)起始溫度均為T2℃時(shí)，向容積為10L的三個(gè)恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO編號(hào)容器起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡常數(shù)(K)Fe2O3COFe1恒溫0.51.50.8K12恒溫23mK23絕熱11.5nK3①T2℃時(shí)，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)Kl=②容器2中，5min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)以CO2表示該反應(yīng)的速率v(CO2)=__。③對(duì)于三個(gè)容器中的反應(yīng)，下列說法正確的是(填選項(xiàng)字母)__。A.m>2nB.容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率al<a2C.K1=K3D.平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3>Pl(3)T2℃時(shí)，向恒壓密閉容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，發(fā)生反應(yīng)②，CO和CO2的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)6min時(shí)，改變的外界條件為__，理由為__。【答案】(1).=(2).64(3).0.048mol/(L?min)(4).AD(5).升溫(6).升溫平衡逆移【解析】【分析】【詳解】(1)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，T1℃時(shí)，K=c(CO2)=amol/L，故其他條件不變，縮小容器容積，再次達(dá)到平衡時(shí)，CO2的濃度為bmol/L，K=bmol/L，故a=b(2)①依據(jù)反應(yīng)②熱化學(xué)方程式計(jì)算K1===64；②設(shè)5min達(dá)到平衡時(shí)CO2的物質(zhì)的量為xmol溫度未變，則K2=K1==64=，解得：x=0.8mol；v(CO2)==0.048mol/(L?min)；③A．編號(hào)3中反應(yīng)物是編號(hào)2的一半，且反應(yīng)前后體積不變，如果編號(hào)3中仍是恒溫條件，平衡時(shí)n=m，但容器是絕熱裝置，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器內(nèi)溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則n＜m，即m＞2n，A說法正確；B．根據(jù)①②的數(shù)據(jù)分析如下：al=×100%=80%；a2=×100%=80%；容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率al=a2，B說法錯(cuò)誤；C．編號(hào)3中溫度高，則平衡常數(shù)發(fā)生改變，平衡逆向移動(dòng)，K1＞K3，C說法錯(cuò)誤；D．n=1.2mol＞0.8mol，則平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)：P3＞P1，D說法正確；答案為AD；(3)①依據(jù)勒夏特列原理，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO濃度增大，CO2濃度減小。24.1，2—二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：Ⅰ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g)△H1=-134kJ/molⅡ.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)△H2=-102kJ/mol請(qǐng)回答下列問題：(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(逆)為164kJ/mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(正)為__kJ/mol-1。(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/min060120180240300360壓強(qiáng)/kPa8074.269.465.261.657.657.6①若用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即v=，則前60min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__kPa?min-1(保留小數(shù)點(diǎn)后3位)。②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的分壓為9.6kPa，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率α=__；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=__kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。(3)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH2ClCHClCH3(g)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。①下列說法錯(cuò)誤的是__(填代號(hào))a.使用催化劑A的最佳溫度約為250b.相同條件下，改變壓強(qiáng)會(huì)影響CH2ClCHClCH3(g)的產(chǎn)率c.點(diǎn)p是對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3(g)的平衡產(chǎn)率d.提高CH2ClCHClCH3(g)反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是控制催化劑的種類②在催化劑A作用下，溫度低于200℃時(shí)，CH2ClCHClCH3【答案】(1).132(2).0.097(3).80%(4).0.35(5).c(6).溫度較低，催化劑的活性較低，化學(xué)反應(yīng)速率過慢【解析】【分析】【詳解】(1)已知：Ⅰ.CH2=CHCH/r/