化學必修一專題一第一單元課件

化學家眼中的物質世界專題12022/11/32022/11/32022/11/3TheCentral,UsefulandCreativeScience化學是一門中心的、實用的和創(chuàng)造性的科學——R·布里斯羅2022/11/32022/11/32022/11/32022/11/3溶洞的形態(tài)為什么會發(fā)生變化？自然界中的溶洞2022/11/3探空氣球和飛艇氣球、飛艇為什么會飛起來？2022/11/3現代煉鐵高爐古代冶鐵圖2022/11/3化學探究的一般方法：提出問題觀察思考提出假說收集證據、驗證假說表達交流完善證據、得出結論2022/11/3化學科學發(fā)展的幾個重要歷史時期：1661年，英國化學家、物理學家提出化學元素的概念，標志著近代化學的誕生。1771年，法國化學家建立燃燒現象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展。1803年，英國化學家、物理學家提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎。1869年，俄國化學家發(fā)現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系。波義耳拉瓦錫道爾頓門捷列夫2022/11/3用硅原子組成的兩個漢字—中國。此照片由中國科學院北京真空物理實驗室提供，照片中的每一個亮點代表一個硅原子（放大180萬倍）。神舟六號返回艙號2022/11/3諾貝爾化學獎（近十年）1993年K.B.穆利斯（美國人）發(fā)明“聚合酶鏈式反應”法

M.史密斯（加拿大人）開創(chuàng)“寡聚核苷酸基定點誘變”法1994年G.A.歐拉（美國人）在碳氫化合物即烴類研究領域作出了杰出貢獻1995年P.克魯岑（德國人）、M.莫利納、F.S.羅蘭（美國人）

闡述了對臭氧層產生影響的化學機理，證明了人造化學物質對臭氧層構成破壞作用1996年R.F.柯爾（美國人）、H.W.克羅托因（英國人）、R.E.斯莫利（美國人）發(fā)現了碳元素的新形式——富勒氏球（也稱布基球）C601997年P.B.博耶（美國人）、J.E.沃克爾（英國人）、J.C.斯科（丹麥人）發(fā)現人體細胞內負責儲藏轉移能量的離子傳輸酶。2022/11/3化學是在原子、分子層次上認識物質的結構、性質，變化規(guī)律的自然科學。它具有實用性和創(chuàng)造性，并有巨大的探索空間。已成為現代科學中的“中心學科”小結2022/11/3

2022/11/3

2022/11/3專題一結束第一單元豐富多彩的化學物質2022/11/31、分類方法交叉分類法樹狀分類法2022/11/3交流與討論I在我們的日常生活中，常會接觸到下列物質：空氣、銅、乙醇、硫酸銨、碘酒、碘、氧氣、石墨、食鹽水、水

請你按一定的依據對上述物質進行分類？2022/11/3分組討論1）將物質分成了混合物和純凈物

混合物有：空氣、食鹽水和碘酒；純凈物為：乙醇、硫酸銨、銅、水、碘、氧氣、石墨。2）將物質分成了單質和化合物單質有：銅、碘、氧氣、石墨；化合物有:乙醇、硫酸銨、水?？諝?、碘酒和食鹽水是混合物。3）將物質分成了導體和非導體。

導體為：銅、石墨、食鹽水、水、碘酒，硫酸銨晶體不導電，其水溶液能導電，絕緣體為：空氣、乙醇、碘、氧氣。2022/11/3單質：有機化合物：酸：堿：鹽：混合物：空氣、碘酒、食鹽水銅、碘、氧氣、石墨乙醇氫氧化鈉硫酸銨硫酸2022/11/3一、物質的分類及轉化物質狀態(tài)氣態(tài)液態(tài)固態(tài)導電性導體半導體絕緣體溶解性可溶性物質微溶性物質難溶物質……1、分類2022/11/3非金屬單質金屬單質物質純凈物混合物非均勻混合物均勻混合物無機化合物有機化合物單質化合物氧化物酸堿鹽……2022/11/3氧化物成鹽氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、N2O5、Mn2O7等堿性氧化物：CuO、MgO、Na2O等兩性氧化物：Al2O3、ZnO等不成鹽氧化物：NO、CO、N2O等過氧化物：Na2O2、K2O2、H2O2等復雜氧化物：Fe3O4、Pb3O4等補充2022/11/3（1）堿性氧化物：與酸反應只能生成鹽和水的氧化物：如CaO、Na2O等（2）酸性氧化物：與堿反應只能生成鹽和水的氧化物：如CO2、SO2等是由氧元素和另一種元素組成的化合物氧化物CaO+2HCl==CaCl2+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

2022/11/3(3)兩性氧化物:與酸和堿反應，均生成的鹽和水的氧化物。（如Al2O3

）

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O

2022/11/3A、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO不是酸性氧化物。B、酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7，它的對應的水化物是HMnO4，是酸性氧化物，但不是非金屬氧化物。C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3D、堿性氧化物一定是金屬氧化物注意：2022/11/3［問題解決］根據物質的組成對下列物質進行分類鈉(Na)氯氣(Cl2)氯化鐵(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4)碳酸鈣(CaCO3)氧化鈣(CaO)

氫氧化鈣(NaOH)葡萄糖(C6H12O6)，請同學們討論得出結論。答案：單質：氧化物：酸：堿：鹽：混合物：氯化鐵溶液鈉、氯氣氧化鈣硫酸氫氧化鈉碳酸鈣有機物：葡萄糖2022/11/31、“垃圾是放錯了位置的資源”，應該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（）氧化物B.鹽

C.金屬或合金D.堿C2022/11/32、下列物質屬于純凈物的是（）A、潔凈的空氣B、食鹽水C、浮有冰塊的水D、糖水C2022/11/33、經測定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）Ａ、一種化合物Ｂ、一種單質和一種化合物的混合物Ｃ、兩種化合物Ｄ、兩種單質D2022/11/32、物質的轉化及轉化條件1)綠色植物光合作用:CO2+H2O→葡萄糖+O2光照無機物有機物2)Fe2O3+3CO======2Fe+3CO2高溫金屬氧化物金屬單質3)煅燒碳酸鈣可以得到氧化鈣和二氧化碳,反應中鹽轉化為氧化物.2022/11/3物質的轉化類型實例(化學方程式)單質―→化合物堿性氧化物―→堿Na2O＋H2O===2NaOH酸性氧化物―→酸SO3＋H2O===H2SO4酸―→鹽堿―→鹽單質―→單質化合物―→單質2H2＋O22H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2OBa(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2OFe＋CuSO4===FeSO4＋Cu2H2O22H2O＋O2↑2022/11/3CaCO3CaOCaCa(OH)2CaCl2①②③④⑤⑥⑦⑧⑩⑾⒀⑿⑨2)、電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣,鈣在氯氣中燃燒又能生成氯化鈣.請你根據已有知識,用化學方程式表示下列物質間的相互轉化.上述轉化過程中元素化合價發(fā)生改變的反應有

。

2022/11/3表達形式反應類型實例(化學方程式)A＋B===AB

AB===A＋B分解反應2H2O2

2H2O＋O2↑AB＋C===A＋CB置換反應Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑AB＋CD===AD＋CB為了更好地研究物質間的相互轉化，根據化學反應的特征，將化學反應分為化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應等，請根據所學知識填寫下列表格：化合反應復分解反應CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋H2O===Ca(OH)22022/11/31.反應規(guī)律在熟記酸、堿、鹽的溶解性表和理解金屬活動性順序表的基礎上，重點掌握以下兩種重要反應類型的規(guī)律與條件（1）置換反應的規(guī)律與條件規(guī)律反應條件H2+金屬氧化物→金屬+水（1）加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外碳+金屬氧化物→金屬+CO2

（1）高溫加熱；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金屬氧化物除外金屬+酸→鹽+氫氣（1）因濃硫酸、硝酸具有氧化性，與金屬反應不能生成氫氣；（2）在金屬活動性順序中排在氫之前的金屬，才能置換酸中的氫金屬+鹽→新鹽+新金屬（1）鹽可溶；（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬才能置換后面的金屬；（3）鉀、鈣、鈉很活潑，在鹽溶液中不能置換出金屬2022/11/3（2）復分解反應的規(guī)律與條件規(guī)律反應條件酸+堿→鹽+水中和反應，有水生成，一般能發(fā)生酸+鹽→另一種鹽+另一種酸（1）鹽中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、氣體或水堿+鹽→另一種堿+另一種鹽（1）反應物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀鹽+鹽→另兩種新鹽（1）反應物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.兩類反應的條件：（1）復分解反應：沉淀、氣體、水生成。（2）金屬與鹽溶液的置換反應：活動性強的金屬置換出活動性弱的金屬。2022/11/3(2)金屬與另一種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應的條件：活動性強的金屬置換活動性弱的金屬。金屬活動性的強弱，可根據“常見金屬活動性順序表”進行判斷。常見金屬的活動性順序表為：其中，位置越靠前的金屬活動性越強，金屬在水溶液中就越容易失去電子變成金屬陽離子。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能。除了K、Ca、Na三種金屬外，其余金屬能將比自身活動性弱的金屬從其鹽溶液里置換出來。2022/11/33．從氧化還原反應的角度研究物質的轉化(1)認識氧化還原反應從元素化合價發(fā)生變化的角度定義氧化還原反應：元素

的反應叫做氧化反應；元素

的反應叫做還原反應。有元素

的反應叫做氧化還原反應?；蟽r升高化合價降低化合價發(fā)生變化2022/11/3氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應2022/11/3(2)氧化還原反應與四種基本反應類型的關系①置換反應

是氧化還原反應(填“一定”或“不一定”，下同)。②化合反應

是氧化還原反應，有單質參加的化合反應

是氧化還原反應。③分解反應

是氧化還原反應，有單質生成的分解反應

是氧化還原反應。④復分解反應

不是氧化還原反應。一定不一定一定不一定一定一定2022/11/3練習下列反應中，屬于氧化還原反應的是（）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2KMnO4===K2MnO4+MnO2+3O2DCaCO3===CaO+CO2EN2+3H2===2NH3F6NO+4NH3==5N2+6NO2022/11/31、同學們吃的零食的包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰屬于哪種類別的物質？（2）生石灰可做干燥劑的理由是什么？（用化學方程式表示）（3）生石灰還可以跟哪些類別的物質發(fā)生化學反應？列舉兩例，并寫出化學方程式（4）小紙袋中的物質能否長期持續(xù)地做干燥劑？為什么？2022/11/3【解析】

(1)CaO按組成屬于金屬氧化物，按性質分類屬于堿性氧化物；(2)(3)CaO作為堿性氧化物具有堿性氧化物的通性，其干燥原理就是能吸收H2O并和H2O反應；(4)當CaO完全和H2O反應后就不再具有干燥作用?！敬鸢浮?/p>

(1)生石灰屬于金屬氧化物，又是堿性氧化物(2)CaO能與水反應，故可使被干燥的物質得以干燥CaO＋H2O===Ca(OH)2(3)CaO還可與酸、酸性氧化物、某些鹽反應。CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OCaO＋CO2===CaCO3(或CaO＋SiO2

CaSiO3)H2O＋CaO＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH(答案合理即可)(4)不能。當CaO與水反應全部生成Ca(OH)2[Ca(OH)2也有吸水性]，Ca(OH)2再潮解，表面呈黏稠狀時，即失去吸水干燥物質的能力。2022/11/32、下列物質屬于純凈物的是（）A、潔凈的空氣B、食鹽水C、浮有冰塊的水D、純凈的鹽酸E、含氮35％的硝酸銨化肥F、生石灰CF2022/11/33、今有下列三組物質，每組中都有一種物質跟其他三種屬于不同的種類。將此種物質（寫化學式）和分類依據（選出的物質與其他物質不同之處）寫在下面相應的表格內。三組物質分別為：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）NO、CO2、SO2、P2O5。

組別

被選出的物質

挑選依據

第（1）組

第（2）組

第（3）組

S固體，其余是氣體Si非金屬，其余是金屬NO難溶氧化物（不成鹽氧化物），其余是易溶于水的成鹽氧化物中的酸性氧化物。2022/11/31.2物質的量1物質的量及其單位說說誰喝的水多小A:我一口氣能喝下6千萬億億個水分子，有多厲害！小B:我一口氣能喝36克水，我才厲害！問題1:一個個的水分子看得見嗎?數得出嗎?問題2:到底誰喝的水多?2022/11/31滴水中含有多少個水分子？1700000000000000000000=1.7×1021驚人的數字2022/11/3宏觀（質量等）物質的量解決問題要靠它微觀(粒子數)2022/11/3概念：表示含有一定數目粒子的集體。單位：摩爾，簡稱：摩，符號：moln{微觀粒子:分子、原子、離子、電子、質子等符號注意！物質的量是一個專有名詞。不可以分開理解。物質的量2022/11/3物理量單位名稱單位符號√長度米m√質量千克kg√時間秒S√電流安培A熱力學溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉cd物質的量摩爾mol七個國際基本物理量你認識其中的幾個?2022/11/3科學上將0.012kg12C所含有的碳原子數作為一定數量粒子集體的標準定義為1mol

0.012kg12C12C原子？

約為6.021023個阿伏加德羅常數NA

1mol所含的粒子數2022/11/3感受：１mol物質所含有的微粒數生活中的數量物質的量鉛筆大米紙張微觀粒子數單位１打１擔１令１mol標準12支100斤500張約6.02×1023個將6.021023個硬幣排起來，可來回地球和太陽間400億次之多2022/11/31mol物質所含粒子數=阿伏加德羅常數(NA)=12克12C中所含碳原子數

約為6.021023個1molC中含有個C1molH2O中含有個H2O6.02×10236.02×10231mol任何微粒都含有個微粒數6.02×10232022/11/3⑴適用范圍：微觀粒子（如分子、原子、離子等）或它們的特定組合。不能用于宏觀物體。如1mol小米，因為不是微觀粒子⑵使用準則：必須指明微粒的種類（分子、原子、離子等）;并規(guī)定用該粒子的符號（化學式）,不使用中文名稱。如1mol氫，因為必須指明是那一種粒子；1molH、1molH2、1molH+注意2022/11/3未指明微粒種類，是氧原子、氧分子還是氧離子？1：判斷下列說法或表示是否正確1mol大米1摩爾氧1摩爾氧原子

2molH20.5摩爾二氧化碳分子表示為1molO0.5molCO2

不是微觀粒子2022/11/3n（物質的量）N（粒子總數）1molHNA個H2molH2×NA個H…………nmol

Hn×NA個HNnNA=×2022/11/3物質的量(n)、阿伏加德羅常數(NA)、微粒數(N)之間的關系。NANn=（單位：mol）N=n×NA例如：N(CO2)=n(CO2)×NA（單位：個）（單位：個/mol）2022/11/3微粒數之比等于物質的量之比1molH2O

12HO211mol2mol微粒個數物質的量1molH2O中有幾molH和幾molO？6.02×10232×6.02×10236.02×1023物質的量與微粒數之間的關系n1/n2=N1/N22022/11/3方程式中系數比等于它們的物質的量之比結論化學方程式：2CO+O2=2CO2中系數比的意義

2CO+O2====2CO2質量比：分子個數比：物質的量比：56：32：88

（2NA):（NA):（2NA)2mol：1mol：2mol2:1:2物質的量與方程式系數之間的關系2022/11/3如CO2看成1molCO2中含1molＣ和2molＯ

1mol2mol1mol1mol用物質的量看物質組成的觀點、看待化學反應中的計量關系的觀點如：Mg+2HCl=MgCl2+H22022/11/31.1molH2SO4中含有

molH、———molS、

————molO。3.2molH2O中含

個H、____個O。4.0.5molNaOH中含

個Na+

。0.5NA5.2NA個H2是

molH2

。22.1.5molFe2(SO4)3中含

molFe3+,

molSO42-。34.5４NA２NA２１４6.3.01×1023個H＋相當于

molH＋0.5練習22022/11/31．下列說法正確的是(

)A．物質的量是一個基本物質量，表示物質所含粒子的多少B．1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子C．1molH2O的質量等于NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數)D．摩爾表示物質的量的數量單位【解析】

A項“物質的量是一個基本物理量”是對的，但物質的量不是表示物質所含“粒子的多少”，而是表示物質所含“一定數目的粒子集體”的多少。B項，在用物質的量表示物質的多少時，必須用“數字＋單位(mol)＋化學式”的形式來表示，“1mol氫”表示方法錯誤。C項，1molH2O中含NA個H2O分子，1molH2O的質量就等于NA個H2O分子質量的總和，結論正確。D項，摩爾是物質的量的單位，不是數量單位。故正確答案為C?！敬鸢浮?/p>

C2022/11/32．下列物質中所含原子數目最多的是(

)A．49gH2SO4

B．6.02×1023個NH3分子C．49gH3PO4D．4℃時，36mL水【解析】

A中為3.5mol，B為4mol，C為4mol，D為6mol?！敬鸢浮?/p>

D2022/11/3第二節(jié)摩爾質量2022/11/3交流研討1mol物質的質量到底是多少？已知1mol12C

質量是

12g那么1molO的質量為多少克？2022/11/3分析數據化學式相對原子質量或相對分子質量1mol物質的質量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g結論1mol任何粒子或物質的質量以克為單位，在數值上都與該粒子相對原子質量或相對分子質量相等1mol物質的質量到底是多少？2022/11/3對比感受1mol物質的質量2022/11/3（1）1molCu質量是

（2）1molN2質量是

（3）1molCO2質量是

（4）1molCl-質量是

（5）1molNa+質量是

（6）1molNaCl質量是______________

63.5g28g44g35.5g23g

58.5g

練習32022/11/3一、摩爾質量單位物質的量（1mol）的物質所具有的質量?；蛘哒f,質量與物質的量之比。概念：M單位：g/mol

(g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol為單位時，等于相對分子(或原子)質量理解符號數值：例：M（H2O）＝18g/mol2022/11/31、下列說法中正確的是A、Na的摩爾質量為23gB、Na的摩爾質量為23g/molC、Na的摩爾質量為23D、Na的摩爾質量為0.023kg/mol練習42022/11/32、下列說法中正確的是A、1molO的質量是16g/molB、CO2的摩爾質量是44g/molC、Na+的摩爾質量是23g/molD、氫的摩爾質量是2g/mol2022/11/3物質的量(n)、物質的質量(m)、摩爾質量(M)之間的關系。

Mmn=（單位：mol）歸納公式m=n×M（單位：g）（單位:g/mol）例如：m(CO2)=M(CO2)×n(CO2)2022/11/33．147gH2SO4的物質的量是________；0.5molH2SO4的質量是________g，其中含有________molH，含有________molO；2molH2SO4中含有硫酸分子數為__________個，含氫原子數為________個?！窘馕觥?/p>

解答本題可先按各量之間的關系：即n

=，然后代入具體數據進行計算。根據n＝＝1.5mol；0．5molH2SO4質量為49g,其中含2×0.5molH；4×0.5molO；按N＝n·NA,2molH2SO4中有H2SO4分子數為2mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，同理可得氫原子數。【答案】

1.5mol

49

1

2

1.204×1024

2.408×10242022/11/3

物質的量微粒質量（1）個數：阿伏加德羅常數即NA個（約6．02×1023個）（2）對象：微粒（分子、原子、離子等）（1）數值上等于相對分子（或原子）質量（2）摩爾質量：

單位：g/mol一．基本概念1.物質的量2．摩爾（mol)復習小結注意：用上面概念時要用化學式指明粒子的種類1mol2022/11/3質量物質的量微粒

m÷Mn÷NAN×M×NA二．同種物質的質量、物質的量和微粒數之間的換算。“鑰匙”：M---摩爾質量

NA---阿伏加德羅常數2022/11/3三．不同種物質的質量、物質的量和微粒之間的換算。

微粒數之比==物質的量之比四．有關化學方程式的計算。1．化學方程式系數比==物質的量之比==微粒數之比2．只要上下單位一致，左右關系對應，可列比例式計算2022/11/3二、關于物質的量的計算1、對于同種物質，要抓住二個公式進行物質的量、質量、微粒數三者之間的換算；2、對于不同種物質，要抓住微粒數之比==物質的量之比；3、解題過程要規(guī)范，注意正確使用符號和單位。

（1）、運用物質的量進行計算時，必須指明微粒的種類；（2）、運算過程中必須帶單位運算,最后作答.2022/11/31、在0.5molO2中含有的O2的分子數目是多少？解：O2的分子數為N=n×NA

=0.5mol×6.02×1023個/mol

=3.01×1023個答：O2的分子數為3.01×1023個例題講解2022/11/32、在0.5molO2中含有的O的原子數目是多少？解：O2的O原子數為N=n(O2)×2×NA

=0.5mol×2×6.02×1023個/mol

=6.02×1023個

答：O2的O原子數為6.02×1023個2022/11/33、24.5gH2SO4的物質的量是多少？解：H2SO4的摩爾質量是98g.mol-1n(H2SO4)=—————

=———————=0.25mol答：24.5gH2SO4的物質的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-12022/11/34、求0.3molH2O的質量，其中O原子數？解：m（H2O）=n（H2O）M（H2O）×=0.3mol18g·mol-1×=5.4gN（O）=n（O）NA×=0.3mol6.02

×1023mol-1×=1.806×1023=n（H2O）NA×2022/11/3判斷下列說法是否正確，并說明理由。（1）1mol氧

（2）0.25molCO2。

（3）摩爾是7個基本物理量之一。

（4）1mol是6.02×1023個任何微粒集合體。

（5）0.5molH2含有3.01×1023個H原子。

（6）3molNH3中含有3molN原子，

9molH原子?！痢痢痢痢獭套晕覚z測2022/11/3第一單元豐富多彩的化學物質2022/11/3物質的量

(n)粒子數(N)×NA÷NA溫故知新質量

(m)×M÷M體積

(V)÷ρ×ρ?2022/11/3物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒運動宏觀性質固態(tài)微粒緊密排列，微粒間的空隙很小有固定形狀，幾乎不能被壓縮液態(tài)微粒排列較緊密，微粒間空隙較小沒有固定形狀，

氣態(tài)微粒之間的距離較大沒有固定形狀，不同聚集狀態(tài)物質的特性在固定位置上振動可以自由移動不易被壓縮容易被壓縮可以自由移動2022/11/3相同條件下，1mol的氣體體積要比固體、液體大得多。我們發(fā)現的規(guī)律相同條件下，1mol的固體、液體體積一般是不同的。而相同條件下，1mol的不同氣體體積幾乎相同.2022/11/3決定物質體積的可能因素粒子的數目粒子的大小粒子的間距決定固體和液體體積的主要因素可以忽略決定氣體體積的主要因素可以忽略決定物質體積的主要因素2022/11/32、分子間的平均距離(d)受哪些條件影響？是怎樣影響的？3、為什么在標準狀況下1mol任何氣體所占的體積都相同呢？1、決定氣體體積大小的主要因素有哪些？T.P相同d相同Ｖ相同Ｖ＝22.4L氣體體積的微觀分析；‘了；.2022/11/3氣體摩爾體積思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?VVmn=——1.定義：單位物質的量的氣體所占的體積。2.符號：Vm3.單位：L/mol或m3/mol等4.對象：任何氣體（純凈或混合氣體）5.標準狀況(溫度0oC、壓強1.01×105Pa)下1mol氣體體積：Vm約22.4L6.公式：2022/11/31、狀態(tài)：氣體2、狀況：一定溫度和壓強下，一般指標準狀況3、定量：1mol4、數值：約22.4L5、通常狀況:200C、1.01×105Pa6、氣體體積與微粒數目有關，與種類無關。7、結論：在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。8、有關計算：(標準狀況下）V=n×22.4L/mol溫馨提醒2022/11/3

辨析和應用11mol任何物質的體積在標準狀況下都約為22.4L。1mol氣體的體積約為22.4L。任何氣體的體積在標準狀況約為22.4L

。1mol空氣的體積在標準狀況下約是22.4L。標準狀況下，22.4L任何氣體約含6.02×1023個分子。標準狀況下，nmol任何氣體的體積約為22.4nL。2022/11/31、標準狀況下,1molH2O的體積約為22.4L。2、1mol氣體的體積約為22.4L。3、1molN2和1molO2體積相同。4、在標準狀況下,1molO2的體積約為22.4L。5、在標準狀況下,1molO2和N2混合氣(任意比)的體積約為22.4L。6、22.4L氣體所含分子數一定大于11.2L

氣體所含分子數7、只有在標況下，氣體的摩爾體積是才能22.4L

辨析和應用22022/11/3（1）標準狀況下，0.5molH2

占有的體積約是

L。

11.2（2）標準狀況下，2molO2

占有的體積約是

L。44.8（3）標準狀況下，4.48LCO2

的物質的量約是

mol。

0.2（4）標準狀況下，33.6LH2

的物質的量約是

mol。

1.5物質的量（摩）=氣體體積（升）氣體摩爾體積（升/摩）符號表示：

n=V/Vm標準狀況下：n=V/(22.4L/mol)

計算和總結2022/11/3知識歸納

物質的量微粒數

NA..NAM..M質量

氣體體積(標準狀況)Vm..Vmρ..ρM

摩爾質量NA阿伏加德羅常數Vm氣體摩爾體積ρ

氣體密度....2022/11/3物質的量

(n)粒子數(N)×NA÷NA溫故知新質量

(m)×M÷M體積

(V)÷ρ×ρ?Vm2022/11/31.下列說法正確的是(

)A．在常溫、常壓下11.2LN2含有的分子數為0.5NAB．標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含分子數為NAC．標準狀況下，18gH2O的體積是22.4LD．1molSO2的體積是22.4L【解析】

(1)常溫、常壓下的氣體摩爾體積是未知數，無法求出分子數，A錯誤。(2)標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，其分子數為NA，B正確。(3)標準狀況下，H2O為液體，所以C不正確。(4)未指明標準狀況。所以D不正確。

B2022/11/32.判斷下列說法是否正確？(正確打“√”，錯誤打“×”)(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。(2)同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的摩爾質量的比。

(3)同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體摩爾質量的反比。

(4)同溫同壓下，相同質量的CO2與CO產生的體積相同。

(5)相同溫度、相同體積的O2與SO2產生的壓強之比等于兩氣體的分子個數比?！敬鸢浮?/p>

(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√2022/11/33.標準狀況下有①6.72L甲烷，②3.01×1023個氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是(

)A．體積：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．質量：④<①<③<②D氫原子數：②<④<③<①【思路指引】本題考查的是氣體的體積、粒子數、質量、密度及物質的量之間的關系，可以利用阿伏加德羅定律及其推論解題。2022/11/3在標準狀況下，根據＝知，四種氣體的體積從小到大的順序是：④①③②；根據＝知，四種氣體密度從小到大的順序是：①④③②；根據m＝nM可知，質量從小到大的順序是：④①③②；根據每種氣體的物質的量及分子的組成可知，氫原子個數從小到大的順序是：②④③①?！敬鸢浮?/p>

A【解析】

2022/11/34.(2009年北師附中高一檢測)下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質量可忽略不計)。其中能表示等質量的氫氣與氦氣的是(

)【解析】

氦原子是一種單原子，不能形成雙原子分子；氫原子可以形成雙原子分子；又同溫同壓下，同質量的氫氣與氦氣的體積比等于摩爾質量的反比，故選A【答案】

A2022/11/3一、關于氣體摩爾體積的計算1．已知標準狀況下氣體體積(V)，求氣體物質的量(n)n＝，反之V＝n×22.4L·mol－1。2．已知氣體質量(m)，求標準狀況下氣體的體積(V)V＝×22.4L·mol－1，反之m＝。3．已知氣體摩爾質量(M)，求氣體在標準狀況下的密度(ρ)ρ＝，反之M＝ρ×22.4L·mol－1。2022/11/3二、阿伏加德羅定律的推論1．同溫、同壓下，兩種氣體的體積比等于物質的量之比，也等于其分子數之比：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。2．同溫、同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質量之比：ρ1/ρ2＝M1/M2。3．同溫、同體積下，兩種氣體的壓強比等于物質的量之比：p1/p2＝n1/n2。4．同溫、同壓、同體積下，兩種氣體的質量比等于摩爾質量之比：m1/m2＝M1/M2。5．同溫、同壓、同質量下，兩種氣體的體積與其摩爾質量成反比：V1/V2＝M2/M1。2022/11/3第四課時物質的分散系專題一第一單元2022/11/3溶液：懸濁液：乳濁液：想一想：它們有什么共同特點？鹽水、糖水、雙氧水、硫酸銅溶液等泥水、石灰漿、硫酸鋇與水混合油水混合、苯與水混合2022/11/31、概念分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種物質中所形成的混合物。分散質：被分散成微粒的物質。分散劑：起容納分散質作用的物質。①分散系:混合物②相對多少:分散劑>分散質一、分散系及其分類2022/11/3油水泥水NaCl溶液分散劑分散質分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-2022/11/3液液固固氣氣分散質分散劑九種分散系分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云/霧灰塵泡沫酒泥水海綿珍珠合金2、分類（1）按照分散質或分散劑所處的狀態(tài)分2022/11/3分散系濁液溶液膠體（2）按分散質微粒大小的不同來分思考：溶質＝分散質？溶劑＝分散劑？2022/11/3說明：溶質、溶劑概念只適用于溶液，而不能用于其它分散系。2022/11/3膠體分散質微粒的直徑大小在1nm-100nm(10-9m~10-7m)之間的分散系.常見的膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、硅酸膠體、淀粉膠體、蛋白質、血液、豆?jié){、墨水、涂料。

2022/11/3

膠體的分類：按照分散劑的狀態(tài)不同可分為:

氣溶膠分散劑為氣體(如煙,云,霧等)

液溶膠分散劑為液體(如Fe(OH)3膠體)

固溶膠分散劑為固體(如有色玻璃)

2022/11/3膠體與溶液的區(qū)別：ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達爾效應：光束通過膠體時出現一條明亮的光路的現象。（用來鑒別溶液和膠體的物理方法）2022/11/3早晨的陽光射入森林的美麗景象

(自然界的丁達爾現象)2022/11/3將Fe(OH)3膠體和泥水分別進行過濾，可觀察到的實驗現象：

沒得到濾渣，濾液還是紅褐色。在濾紙上得到泥沙，濾液澄清、透明。

過濾后的現象Fe(OH)3膠體泥水膠體與濁液的區(qū)別：2022/11/3膠體的凈化（滲析）滲析：利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離出來。半透膜：指一類可以讓小分子物質（離子)透過而大分子物質不能通過的多孔性薄膜。由雞蛋殼膜或羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙、動物腸衣膜等制成。其原理為：膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。

濾紙可將膠體和沉淀分離，膠體微?？赏ㄟ^濾紙，不能通過半透膜。2022/11/3膠體的作用？？？膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。日常生活中我們常用來凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。2022/11/3隨堂檢測１)．用特殊方法把固體物質加工到納米級(1nm~100nm)的超細粉末粒子，然后制得納米材料．下列分散系中的分散質粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數量級的是()

Ａ．溶液Ｂ．懸濁液Ｃ．膠體Ｄ．乳濁液２)．下列分散系屬于膠體的是()

Ａ．淀粉溶液Ｂ．食鹽水Ｃ．牛奶Ｄ．碘酒CA2022/11/3３)．根據中央電視臺報道，近年來，我國的一些沿江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的()

Ａ.溶液Ｂ.懸濁液Ｃ.乳濁液Ｄ.膠體４)．區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是(

)

Ａ.觀察外觀Ｂ.丁達爾效應Ｃ.加熱５)．膠體的最本質的特征是(

)

Ａ.丁達爾效應Ｂ.可以通過濾紙Ｃ.分散質粒子的直徑在1nm~100nm之間DBC2022/11/36)．下列關于膠體的說法正確的是（）A．膠體外觀不均勻B．膠體做不停的、無秩序的運動C．膠體不能通過濾紙D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產生沉淀B2022/11/3分散系溶液懸（乳）濁液膠體分散系粒子直徑分散質粒子組成外觀、穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜實例小結：不同分散系的比較<1nm>100nm1nm～100nm小分子、離子很多分子集合體分子集合體或大分子均一、透明、穩(wěn)定不均一、不透明、不穩(wěn)定均一、透明較穩(wěn)定能不能能能不能不能食鹽水、糖水淀粉膠體、Fe(OH)3膠體泥漿水、牛奶2022/11/3膠體的重要性質

1、丁達爾現象

原因：膠體粒子較大(1--100nm)，對光具有散射作用，光在膠體的通路中出現一條明亮的光帶。

2、布朗運動

原因：膠體微粒受分散劑分子不停的、無規(guī)則的撞擊，形成不停的、無秩序的運動。2022/11/33、膠體的電泳

原因：帶電的膠體微粒在電場作用下發(fā)生了定向移動。4、膠體的凝聚原因：當破壞膠體微粒原來帶有相同電荷的特點時，就會使它從不容易凝聚的狀態(tài)變成聚集狀態(tài)而沉淀

膠體凝聚的方法：

⑴加熱⑵加電解質溶液⑶加帶相反電荷的膠體2022/11/3一、物質的分散系1.下列分散系屬于溶液、膠體還是濁液？本質區(qū)別是什么？①石灰乳②澄清的石灰水③豆?jié){④牛奶⑤飽和食鹽水⑥Cu(OH)2懸濁液⑦植物油滴入水中⑧淀粉溶液⑨酒精(75%)蔗糖水[學生交流]【提示】溶液有：②⑤⑨膠體有：③④⑧濁液有：①⑥⑦這些分散系分為三類，它們的本質區(qū)別在于分散質粒子大小不同。溶液中的溶質粒子通常小于1nm，濁液中的粒子通常大于100nm，而膠體粒子其大小在1～100nm之間。2022/11/33.下列現象或事實能否用有關膠體的知識解釋？(1)在河流入海口處易形成三角洲。(2)將FeCl3飽和溶液滴到沸水中，得到紅褐色膠體。(3)在NaCl溶液中加入KNO3溶液看不到沉淀。(4)同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞。(5)明礬凈水的原理，制豆腐的原理。(6)制有色玻璃材料。(7)一束光線通過淀粉溶液產生一條光亮的通路。[學生交流]【提示】只有(3)不能用膠體的知識解釋，其余均與膠體知識有關。(1)膠體的聚沉，(2)膠體的制備，(4)膠體的聚沉，(5)膠體的吸附和聚沉，(6)膠體(固溶膠)的制備，(7)膠體的丁達爾效應。2022/11/3二、電解質和非電解質1．定義電解質：在

或

狀態(tài)下能導電的

。非電解質：無論是在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以

存在，而不能導電的化合物。水溶液熔融化合物分子形式2022/11/32．常見的電解質、非電解質(1)常見的酸、堿、鹽類、活潑金屬氧化物、H2O等均為電解質。例如酸：H2SO4、HNO3、HCl、H2CO3、H3PO4、H2SiO3、H2SO3等。堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2等。鹽：NaCl、KNO3、MgCl2、BaSO4、CaCO3等。部分氧化物：H2O、Na2O、Al2O3等。(2)大多數非金屬氧化物(如CO2、SO2、CO等)、大部分有機物(如酒精、蔗糖等)為非電解質。2022/11/3三、電解質與非電解質的比較電解質非電解質相同點均為化合物不同點水溶液或熔融狀態(tài)能導電水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電本質區(qū)別在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離所含物質類型酸：H2SO4、H2CO3堿：NaOH、NH3·H2O鹽：NaCl、CaCO3活潑金屬氧化物