【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件

2022/11/61第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修22022/11/11第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素2022/11/62元素在周期表中的位置，由元素原子的結構決定，而元素原子的結構又決定了元素的性質，即元素的性質是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/12元素在周期表中的位置，由元2022/11/63同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/13同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐2022/11/64請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一周期元素，電子層數相同。從左向右，核電荷數增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/14請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變2022/11/65同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/15同一主族元素金屬性和非金屬變化NaLiK2022/11/66請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一主族元素，最外層電子數相同。自上而下，電子層數增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/16請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變2022/11/670

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

Po

At非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/1701BAlSiGeAsS2022/11/68學與問什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？它們分別位于元素周期表中的什么位置三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/18學與問三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/69元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/19元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBe2022/11/61011

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數有何關系？最高正價==最外層電子數最低負化合價數=8–最外層電子數+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/11011121314151612022/11/611你能理解“位(位置)——構(結構)——性(性質)”三者之間的關系嗎？思考與交流三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/111你能理解“位(位置)——2022/11/612原子序數=核電荷數周期數=電子層數主族序數=最外層電子數同位素－化學性質相同相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數最外層電子數金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數=最高正價數8－最外層電子數=最低負價數原子結構表中位置元素性質原子結構決定元素在周期表中的位置和性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。

三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/112原子序數=核電荷數周期數=電子層數2022/11/613已知元素在周期表中的位置推斷原子結構和元素性質根據元素的原子結構或性質推測它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性質和原子結構的關系三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/113已知元素在周期表中的根據元素的原子結構2022/11/614元素位、構、性三者關系周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VI主族b.某元素處于第六周期，第I主族c.某元素處于第三周期，0族d.某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/114元素位、構、性三者關系周期表中位置元素2022/11/615元素位、構、性三者關系1、金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

；2、最活潑的非金屬元素是

；3、最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是

；4、最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/115元素位、構、性三者關系1、金屬性最強的2022/11/616元素位、構、性三者關系1、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有2個電子，則A最外層有

個電子。2、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有3個電子，則A最外層有

個電子。右大3左小2三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/116元素位、構、性三者關系1、處于同周期的2022/11/617在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質根據周期表預言新元素的存在氟里昂的發(fā)現與元素周期表元素周期表的實際應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/117在周期表中一定的區(qū)域內根據周期表預言新2022/11/618在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/118在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物2022/11/619根據元素周期表預言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現：1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經重新測定鎵的比重確實是5.94，這結果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/119根據元素周期表預言新元素的存在類鋁（鎵2022/11/620根據元素周期表預言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預言）（1875年布瓦發(fā)現鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點應該很低熔點為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現其存在鎵是用分光鏡發(fā)現的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/120根據元素周期表預言新元素的存在類鋁（E2022/11/621根據元素周期表預言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現

1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現的，把它命名為Germanium以紀念他的祖國——德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預言的基礎上發(fā)現的。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/121根據元素周期表預言新元素的存在類硅（鍺2022/11/622根據元素周期表預言新元素的存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重1.9GeCl4比重1.874EsCl4沸點約90℃GeCl4沸點83.0℃門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/122根據元素周期表預言新元素的存在類硅（E2022/11/623氟里昂的發(fā)現與元素周期表1930年美國化學家托馬斯·米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑——CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據元素周期表研究，分析單質及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/123氟里昂的發(fā)現與元素周期表1932022/11/624氟里昂的發(fā)現與元素周期表

在第三周期中，單質的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3>PH3>NH3H2S>H2O，根據這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/124氟里昂的發(fā)現與元素周期表在第三2022/11/625氟里昂的發(fā)現與元素周期表

米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應運而生了。80年代，科學家們發(fā)現氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/125氟里昂的發(fā)現與元素周期表米奇利2022/11/626練習：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/126練習：1、相鄰三個周期的主族元素A、B2022/11/627

2、用A表示質子數，B中子數，C核外電子數，D最外層電子數，E電子層數。填寫下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價由______決定⑺元素的化學性質主要由______決定⑻價電子通常是指_______ABABDEAEDDD三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/1272、用A表示質子數，2022/11/6283、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）A．Li、B、Be原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強4、元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為（

）A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4ACB三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/1283、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（2022/11/6297、實質：元素性質周期性變化是由于______

___________________________周期性變化的必然結果。

6、內容：元素性質的周期性變化主要體現在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。5、定義：____________隨著原子___________________________________的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質原子序數原子核外電子排布的周期性變化元素原子元素主要化合價的半徑的周期性變化周期性變化的遞增而呈現周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/1297、實質：元素性質周期性變化是由于2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮30江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網絡的高中化學課件庫的建設與應用研究》

（課題編號：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮30江西省教育2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮31第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能第2課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修22022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮31第二章化2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮32反應中的能量變化白磷的燃燒氨的燃燒二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮32反應中的能2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮33

化學反應

伴隨著熱量的放出結論：二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮332022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮341、兩條基本的自然定律（1）質量守恒定律：（2）能量守恒定律：一種能量可以轉化為另一種能量，總能量保持不變。2、吸熱反應和放熱反應根據能量變化情況角度分：化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應（1）放熱反應二、化學能與熱能的相互轉化反應過程反應物生成物能量放熱反應2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮341、兩條基2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮35實驗２－１1.鋁與鹽酸反應的化學方程式：

。2.在反應過程中你將能看到什么現象？3.用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應中的熱量變化？4.要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，你在實驗中應注意哪些問題？思考與討論：實驗記錄：現象結論有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。鋁與鹽酸反應的過程放出熱量。結論：該反應是放熱反應二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮35實驗２－１2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮36實驗２－2現象結論有刺激性氣味氣體產生；玻璃片上的水結成冰，玻璃片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的過程吸收熱量。二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮36實驗２－22022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮37化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應（2）吸熱反應能量反應過程吸熱反應反應物生成物二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮37化學上把吸2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮38化學反應方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸反應物成糊狀的原因：結冰粘結結論：該反應是吸熱反應二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮38化學反應方2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮39探索與總結常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應燃料的燃燒(與O2的反應）中和反應活潑金屬與水或酸的反應大部分化合反應（生石灰和水）物質的緩慢氧化吸熱反應C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大部分分解反應多數銨鹽溶于水二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮39探索與總結2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮40思考：酸與堿的中和反應是吸熱反應還是放熱反應？實驗２－3酸堿反應的本質就是H++OH-=H2O?？傻贸鐾普摚核釅A中和反應都是放熱反應。反應中H+和OH-離子的量相等，生成水的量相等，放出的熱量也相等?，F象結論中和反應后溶液的溫度比反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度高。鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中放出熱量，使溶液混合物的溫度升高。分析：二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮40思考：酸與2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮41中和熱的概念:酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。思考與交流：P34注：（1）中和反應都放出熱量（2）稀溶液中，強酸與強堿的中和熱為定值：57.3kJ/mol二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮41中和熱的2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮42在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮42在大燒杯底2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮43思考與交流：在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準確：n＝C×Va、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計越精確越好（4）注意控制反應時間（5）多做幾次，取平均值二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮43思考與交流2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮44在設計實驗裝置和操作時應從兩個方面考慮，一是注重“量”的問題，如①反應物的濃度和體積取定值；②測量反應前后的溫度值；③做平行實驗取平均值。二是盡量減小實驗誤差，如①用經過標定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；②量液器最好使用移液管；③攪拌使反應充分進行；④及時散熱，使混合液溫度均衡；⑤溫度計的精確度高，最好使用精度為0.1℃或更高的溫度計；⑥鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能?。虎呤褂媒^緣裝置，避免熱量散發(fā)到反應體系之外；⑧溫度計要讀準確。二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮442022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮451L1mol/L的硫酸溶液與2L2mol/L的NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，有人由此得出強酸與強堿反應的中和熱為114.6kJ/mol。這種結論是否正確，為什么？錯，因為酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮451L12022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮46科學視野二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮46科學視野二2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮471、社會發(fā)展與能源利用二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮471、社會發(fā)2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮48二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮48二、化學能2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮492、人類利用能源的三個階段柴草時期中國古代制陶圖二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮492、人類利2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮50化石能源時期二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮50化石能源時2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮51多能源結構時期二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮51多能源結構2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮52常見的能源主要有以下十種:太陽能、化石能源、水能、風能、潮汐能、地熱能、生物質能、核能以及氫能。二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮52常見的能源2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮53能量變化化學能轉化為熱能放熱反應吸熱反應類型反應物的總能量大于生成物的總能量反應物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃燒新能源的開發(fā)減少污染小結：二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮53能量變化化2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮54Thanks謝謝您的觀看！2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮54Thank小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件附贈中高考狀元學習方法附贈中高考狀元學習方法群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃

前言

高考狀元是一個特殊的群體，在許多人的眼中，他們就如浩瀚宇宙里璀璨奪目的星星那樣遙不可及。但實際上他們和我們每一個同學都一樣平凡而普通，但他們有是不平凡不普通的，他們的不平凡之處就是在學習方面有一些獨到的個性，又有著一些共性，而這些對在校的同學尤其是將參加高考的同學都有一定的借鑒意義。前言高考狀元是一青春風采青春風采青春風采青春風采北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：692分(含20分加分)

語文131分數學145分英語141分文綜255分畢業(yè)學校：北京二中

報考高校：北京大學光華管理學院北京市文科狀元陽光女孩--何旋高考總分：來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最深的印象就是她的笑聲，遠遠的就能聽見她的笑聲?！卑嘀魅螀蔷┟氛f，何旋是個陽光女孩?！八菍W校的攝影記者，非常外向，如果加上20分的加分，她的成績應該是692?！眳抢蠋熣f，何旋考出好成績的秘訣是心態(tài)好。“她很自信，也很有愛心?？荚嚱Y束后，她還問我怎么給邊遠地區(qū)的學校捐書”。來自北京二中，高考成績672分，還有20分加分?！昂涡o人最班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，何旋是土生土長的北京二中的學生，二中的教育理念是綜合培養(yǎng)學生的素質和能力。我覺得何旋，她取得今天這么好的成績，一個來源于她的扎實的學習上的基礎，還有一個非常重要的，我覺得特別想提的，何旋是一個特別充滿自信，充滿陽光的這樣一個女孩子。在我印象當中，何旋是一個最愛笑的，而且她的笑特別感染人的。所以我覺得她很陽光，而且充滿自信，這是她突出的這樣一個特點。所以我覺得，這是她今天取得好成績當中，心理素質非常好，是非常重要的。班主任：我覺得何旋今天取得這樣的成績，我覺得，很重要的是，高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數學140分英語141分理綜291分報考高校：北京大學光華管理學院北京市理科狀元楊蕙心高考總分:711分

畢業(yè)學校:北京八中

語文139分數學1班主任孫燁：楊蕙心是一個目標高遠的學生，而且具有很好的學習品質。學習效率高是楊蕙心的一大特點，一般同學兩三個小時才能完成的作業(yè)，她一個小時就能完成。楊蕙心分析問題的能力很強，這一點在平常的考試中可以體現。每當楊蕙心在某科考試中出現了問題，她能很快找到問題的原因，并馬上拿出解決辦法。班主任孫燁：楊蕙心是一個目標高遠的學生，而且具有很好的學習孫老師說，楊蕙心學習效率很高，認真執(zhí)行老師的復習要求，往往一個小時能完成別人兩三個小時的作業(yè)量，而且計劃性強，善于自我調節(jié)。此外，學校還有一群與她實力相當的同學，他們經常在一起切磋、交流，形成一種良性的競爭氛圍。談起自己的高考心得，楊蕙心說出了“聽話”兩個字。她認為在高三沖刺階段一定要跟隨老師的腳步?！袄蠋熃榻B的都是多年積累的學習方法，肯定是最有益的。”高三緊張的學習中，她常做的事情就是告誡自己要堅持，不能因為一次考試成績就否定自己。高三的幾次模擬考試中，她的成績一直穩(wěn)定在年級前5名左右。孫老師說，楊蕙心學習效率很高，認真執(zhí)行老師的復習要求，往往一【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件上海2006高考理科狀元--武亦文武亦文格致中學理科班學生班級職務：學習委員高考志愿：復旦經濟高考成績：語文127分數學142分英語144分物理145分綜合27分總分585分上海2006高考理科狀元--武亦文武亦文格致中學理科班學生

“一分也不能少”

“我堅持做好每天的預習、復習，每天放學回家看半小時報紙，晚上10：30休息，感覺很輕松地度過了三年高中學習?！碑數弥约旱母呖汲煽兒?，格致中學的武亦文遺憾地說道，“平時模擬考試時，自己總有一門滿分，這次高考卻沒有出現，有些遺憾?！?/p>

“一分也不能少”“我堅持做好每天的預習、復習

堅持做好每個學習步驟

武亦文的高考高分來自于她日常嚴謹的學習態(tài)度，堅持認真做好每天的預習、復習。“高中三年，從來沒有熬夜，上課跟著老師走，保證課堂效率?！蔽湟辔慕榻B，“班主任王老師對我的成長起了很大引導作用，王老師辦事很認真，凡事都會投入自己所有精力，看重做事的過程而不重結果。每當學生沒有取得好結果，王老師也會淡然一笑，鼓勵學生注重學習的過程。”

堅持做好每個學習步驟上海高考文科狀元--- 常方舟曹楊二中高三(14)班學生班級職務：學習委員高考志愿：北京大學中文系高考成績：語文121分數學146分 英語146分歷史134分 綜合28分總分575分 (另有附加分10分)上海高考文科狀元--- 常方舟曹楊二中高三(14)班“我對競賽題一樣發(fā)怵”

總結自己的成功經驗，常方舟認為學習的高效率是最重要因素，“高中三年，我每天晚上都是10:30休息，這個生活習慣雷打不動。早晨總是6:15起床，以保證八小時左右的睡眠。平時功課再多再忙，我也不會‘開夜車’。身體健康，體力充沛才能保證有效學習?！备呷A段，有的同學每天學習到凌晨兩三點，這種習慣在常方舟看來反而會影響次日的學習狀態(tài)。每天課后，常方舟也不會花太多時間做功課，常常是做完老師布置的作業(yè)就算完?！拔覍Ω傎愵}一樣發(fā)怵”總結自己的成功經驗，常方舟認為學習的“用好課堂40分鐘最重要。我的經驗是，哪怕是再簡單的內容，仔細聽和不上心，效果肯定是不一樣的。對于課堂上老師講解的內容，有的同學覺得很簡單，聽講就不會很認真，但老師講解往往是由淺入深的，開始不認真，后來就很難聽懂了；即使能聽懂，中間也可能出現一些知識盲區(qū)。高考試題考的大多是基礎知識，正就是很多同學眼里很簡單的內容。”常方舟告訴記者，其實自己對競賽試題類偏難的題目并不擅長，高考出色的原因正在于試題多為基礎題，對上了自己的“口味”?！坝煤谜n堂40分鐘最重要。我的經驗是，哪怕是再簡單的內容，仔【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件2022/11/685第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律第3課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修22022/11/11第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素2022/11/686元素在周期表中的位置，由元素原子的結構決定，而元素原子的結構又決定了元素的性質，即元素的性質是元素在元素周期表中的位置的外在反映。那么研究元素周期表和元素周期律有何意義呢？三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/12元素在周期表中的位置，由元2022/11/687同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強Li3鋰Be4鈹B5硼C6碳N7氮O8氧F9氟Ne10氖Na11鈉Mg12鎂Al13鋁Si14硅P15磷S16硫Cl17氯Ar18氬三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/13同一周期元素金屬性和非金屬變化非金屬性逐2022/11/688請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一周期元素，電子層數相同。從左向右，核電荷數增多，原子半徑減小，失電子的能力逐漸減弱，得電子的能力逐漸增強。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/14請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變2022/11/689同一主族元素金屬性和非金屬變化Na11鈉Li3鋰K19鉀Rb37銣Cs55銫F9氟Cl17氯Br35溴I53碘At85砹金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/15同一主族元素金屬性和非金屬變化NaLiK2022/11/690請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律：

同一主族元素，最外層電子數相同。自上而下，電子層數增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/16請您思考試用結構觀點解釋為什么有這樣的變2022/11/6910

1B

Al

SiGe

As

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

Po

At非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/1701BAlSiGeAsS2022/11/692學與問什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強？它們分別位于元素周期表中的什么位置三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/18學與問三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/693元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/19元素的金屬性和非金屬性遞變小結HLiBe2022/11/69411

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數元素名稱

元素符號

電子排布

化合價NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期主族元素的最高正化合價與最外層電子數有何關系？最高正價==最外層電子數最低負化合價數=8–最外層電子數+1

+2+3+4-4+5-3-2-10

+6+7三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/11011121314151612022/11/695你能理解“位(位置)——構(結構)——性(性質)”三者之間的關系嗎？思考與交流三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/111你能理解“位(位置)——2022/11/696原子序數=核電荷數周期數=電子層數主族序數=最外層電子數同位素－化學性質相同相似性遞變性(從上至下,金屬性增強,非金屬性減弱)同周期同主族遞變性(從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強)電子層數最外層電子數金屬性、非金屬性強弱(主族)最外層電子數=最高正價數8－最外層電子數=最低負價數原子結構表中位置元素性質原子結構決定元素在周期表中的位置和性質。元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質。1、F沒有正價，O通常不顯示正價；2、金屬元素只有正化合價而無負價。

三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/112原子序數=核電荷數周期數=電子層數2022/11/697已知元素在周期表中的位置推斷原子結構和元素性質根據元素的原子結構或性質推測它在周期表中的位置元素在周期表中的位置、性質和原子結構的關系三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/113已知元素在周期表中的根據元素的原子結構2022/11/698元素位、構、性三者關系周期表中位置元素a.某元素處于第四周期，第VI主族b.某元素處于第六周期，第I主族c.某元素處于第三周期，0族d.某元素處于第二周期，第IIIA族SeCsArB三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/114元素位、構、性三者關系周期表中位置元素2022/11/699元素位、構、性三者關系1、金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是

；2、最活潑的非金屬元素是

；3、最高價氧化物對應水化物的酸性最強的元素是

；4、最高價氧化物對應水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是

。CsFClCs三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/115元素位、構、性三者關系1、金屬性最強的2022/11/6100元素位、構、性三者關系1、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的堿性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有2個電子，則A最外層有

個電子。2、處于同周期的相鄰兩種元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的

邊（左或右）；B的原子半徑比A

；若B的最外層有3個電子，則A最外層有

個電子。右大3左小2三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/116元素位、構、性三者關系1、處于同周期的2022/11/6101在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質根據周期表預言新元素的存在氟里昂的發(fā)現與元素周期表元素周期表的實際應用三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/117在周期表中一定的區(qū)域內根據周期表預言新2022/11/6102在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物質尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農藥的元素尋找半導體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/118在周期表中一定的區(qū)域內尋找特定性質的物2022/11/6103根據元素周期表預言新元素的存在類鋁（鎵）的發(fā)現：1875年，法國化學家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的閃鋅礦時發(fā)現一種新元素，命名為鎵，測得鎵的比重為4.7，不久收到門捷列夫的來信指出鎵的比重不應是4.7，而是5.9~6.0，布瓦博德朗是唯一手里掌握金屬鎵的人，門捷列夫是怎樣知道鎵的比重的呢？經重新測定鎵的比重確實是5.94，這結果使他大為驚奇，認真閱讀門捷列夫的周期論文后，感慨地說“我沒有什么可說的了，事實證明了門捷列夫理論的巨大意義”。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/119根據元素周期表預言新元素的存在類鋁（鎵2022/11/6104根據元素周期表預言新元素的存在類鋁（Ea）鎵（Ga）（1871年門捷列夫預言）（1875年布瓦發(fā)現鎵后測定）原子量約為69原子量約為69.72比重約為5.9~6.0比重約為5.94熔點應該很低熔點為30.1℃不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成結晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現其存在鎵是用分光鏡發(fā)現的最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/120根據元素周期表預言新元素的存在類鋁（E2022/11/6105根據元素周期表預言新元素的存在類硅（鍺）的發(fā)現

1886年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現的，把它命名為Germanium以紀念他的祖國——德國（German）。元素符號為Ge。元素鍺就是在1870年門捷列夫預言的基礎上發(fā)現的。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/121根據元素周期表預言新元素的存在類硅（鍺2022/11/6106根據元素周期表預言新元素的存在類硅（Es）鍺（Ge）原子量約為72原子量約為72.60比重約為5.5比重約為5.469最高價氧化物EsO2最高價氧化物GeO2EsO2比重4.7GeO2比重4.703氯化物EsCl4液體氯化物GeCl4液體EsCl4比重1.9GeCl4比重1.874EsCl4沸點約90℃GeCl4沸點83.0℃門捷列夫的預言和以后的實驗結果取得了驚人的一致三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/122根據元素周期表預言新元素的存在類硅（E2022/11/6107氟里昂的發(fā)現與元素周期表1930年美國化學家托馬斯·米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑——CCl2F2（即氟里昂，簡稱F12）。這完全得益于元素周期表的指導。在1930年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據元素周期表研究，分析單質及化合物易燃性和毒性的遞變規(guī)律。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/123氟里昂的發(fā)現與元素周期表1932022/11/6108氟里昂的發(fā)現與元素周期表

在第三周期中，單質的易燃性是Na>Mg>Al，在第二周期中，CH4比NH3易燃，NH3雙比H2O易燃，再比較氫化物的毒性：AsH3>PH3>NH3H2S>H2O，根據這樣的變化趨勢，元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素，不易燃的致冷劑。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/124氟里昂的發(fā)現與元素周期表在第三2022/11/6109氟里昂的發(fā)現與元素周期表

米奇利還分析了其它的一些規(guī)律，最終，一種全新的致冷劑CCl2F2終于應運而生了。80年代，科學家們發(fā)現氟里昂會破壞大氣的臭氧層，危害人類的健康的氣候，逐步將被淘汰。人們又將在元素周期表的指導下去尋找新一代的致冷劑。三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/125氟里昂的發(fā)現與元素周期表米奇利2022/11/6110練習：1、相鄰三個周期的主族元素A、B、C、D、E，它們的原子序數依次增大，B、C、D元素在同一周期，A、E在同一主族。除A外的各元素的原子的電子層內層已填滿電子。其中B的最外層有4個電子。A與B，B與C都能生成氣態(tài)的化合物。D與E生成離子化合物。在離子化合物中它們化合價的絕對值相等。試回答：它們各是什么元素？H、C、O、F、Na三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/126練習：1、相鄰三個周期的主族元素A、B2022/11/6111

2、用A表示質子數，B中子數，C核外電子數，D最外層電子數，E電子層數。填寫下列各空：⑴原子(核素)種類由_____決定⑵元素種類由_____決定⑶元素同位素由_____決定⑷元素在周期表中的位置由______決定⑸元素的原子半徑由_______決定⑹元素主要化合價由______決定⑺元素的化學性質主要由______決定⑻價電子通常是指_______ABABDEAEDDD三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/1272、用A表示質子數，2022/11/61123、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）A．Li、B、Be原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強4、元素的氣態(tài)氫化物化學式為H2R，此元素最高價氧化物對應水化物的化學式可能為（

）A．H2RO3B．H2RO4

C．HRO3D．H3RO4ACB三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/1283、下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（2022/11/61137、實質：元素性質周期性變化是由于______

___________________________周期性變化的必然結果。

6、內容：元素性質的周期性變化主要體現在

_________________________、_____________________、_________________________等方面。5、定義：____________隨著原子___________________________________的規(guī)律叫做元素周期律。元素的性質原子序數原子核外電子排布的周期性變化元素原子元素主要化合價的半徑的周期性變化周期性變化的遞增而呈現周期性的變化的原子核外電子排布的周期性變化三、元素周期表和元素周期律的應用2022/11/1297、實質：元素性質周期性變化是由于2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮114江西省教育信息技術研究“十二五”規(guī)劃2012年度課題《基于網絡的高中化學課件庫的建設與應用研究》

（課題編號：GDK-2012-G-72883）

主持人：桂耀榮2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮30江西省教育2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮115第二章化學反應與能量第一節(jié)化學能與熱能第2課時新課標人教版高中化學課件系列化學必修22022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮31第二章化2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮116反應中的能量變化白磷的燃燒氨的燃燒二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮32反應中的能2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮117

化學反應

伴隨著熱量的放出結論：二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮332022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1181、兩條基本的自然定律（1）質量守恒定律：（2）能量守恒定律：一種能量可以轉化為另一種能量，總能量保持不變。2、吸熱反應和放熱反應根據能量變化情況角度分：化學上把有熱量放出的化學反應叫做放熱反應（1）放熱反應二、化學能與熱能的相互轉化反應過程反應物生成物能量放熱反應2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮341、兩條基2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮119實驗２－１1.鋁與鹽酸反應的化學方程式：

。2.在反應過程中你將能看到什么現象？3.用眼睛不能直接觀察到反應中的熱量變化，你將采取哪些簡單易行的辦法來了解反應中的熱量變化？4.要明顯的感知或測量反應中的熱量變化，你在實驗中應注意哪些問題？思考與討論：實驗記錄：現象結論有氣泡冒出，溶液的溫度明顯升高。鋁與鹽酸反應的過程放出熱量。結論：該反應是放熱反應二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮35實驗２－１2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮120實驗２－2現象結論有刺激性氣味氣體產生；玻璃片上的水結成冰，玻璃片與燒杯底被冰粘在了一起；用手觸摸杯壁下部，有涼的感覺。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應的過程吸收熱量。二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮36實驗２－22022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮121化學上把吸收熱量的化學反應叫做吸熱反應（2）吸熱反應能量反應過程吸熱反應反應物生成物二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮37化學上把吸2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮122化學反應方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O玻璃棒的作用：攪拌，使混合物充分接觸反應物成糊狀的原因：結冰粘結結論：該反應是吸熱反應二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮38化學反應方2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮123探索與總結常見的放熱反應和吸熱反應放熱反應燃料的燃燒(與O2的反應）中和反應活潑金屬與水或酸的反應大部分化合反應（生石灰和水）物質的緩慢氧化吸熱反應C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高溫分解大部分分解反應多數銨鹽溶于水二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮39探索與總結2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮124思考：酸與堿的中和反應是吸熱反應還是放熱反應？實驗２－3酸堿反應的本質就是H++OH-=H2O?？傻贸鐾普摚核釅A中和反應都是放熱反應。反應中H+和OH-離子的量相等，生成水的量相等，放出的熱量也相等。現象結論中和反應后溶液的溫度比反應前鹽酸和氫氧化鈉溶液的溫度高。鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程中放出熱量，使溶液混合物的溫度升高。分析：二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮40思考：酸與2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮125中和熱的概念:酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。思考與交流：P34注：（1）中和反應都放出熱量（2）稀溶液中，強酸與強堿的中和熱為定值：57.3kJ/mol二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮41中和熱的2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮126在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的，如上圖所示。該實驗也可在保溫杯中進行。二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮42在大燒杯底2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮127思考與交流：在設計實驗裝置和操作時應該注意哪些問題？（1）用隔熱裝置，盡量減少熱量散失；（2）酸堿的量要準確：n＝C×Va、濃度要越精確越好b、量體積的容器越精確越好，最好用移液管（3）溫度計越精確越好（4）注意控制反應時間（5）多做幾次，取平均值二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮43思考與交流2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮128在設計實驗裝置和操作時應從兩個方面考慮，一是注重“量”的問題，如①反應物的濃度和體積取定值；②測量反應前后的溫度值；③做平行實驗取平均值。二是盡量減小實驗誤差，如①用經過標定的鹽酸和氫氧化鈉溶液；②量液器最好使用移液管；③攪拌使反應充分進行；④及時散熱，使混合液溫度均衡；⑤溫度計的精確度高，最好使用精度為0.1℃或更高的溫度計；⑥鹽酸跟氫氧化鈉溶液混合后液面上方的空間盡可能小；⑦使用絕緣裝置，避免熱量散發(fā)到反應體系之外；⑧溫度計要讀準確。二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮442022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1291L1mol/L的硫酸溶液與2L2mol/L的NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，有人由此得出強酸與強堿反應的中和熱為114.6kJ/mol。這種結論是否正確，為什么？錯，因為酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮451L12022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮130科學視野二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮46科學視野二2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1311、社會發(fā)展與能源利用二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮471、社會發(fā)2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮132二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮48二、化學能2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮1332、人類利用能源的三個階段柴草時期中國古代制陶圖二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮492、人類利2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮134化石能源時期二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮50化石能源時2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮135多能源結構時期二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮51多能源結構2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮136常見的能源主要有以下十種:太陽能、化石能源、水能、風能、潮汐能、地熱能、生物質能、核能以及氫能。二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮52常見的能源2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮137能量變化化學能轉化為熱能放熱反應吸熱反應類型反應物的總能量大于生成物的總能量反應物的總能量小于生成物的總能量遵循能量守恒原理能量利用燃料充分燃燒新能源的開發(fā)減少污染小結：二、化學能與熱能的相互轉化2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮53能量變化化2022/11/6江西省鷹潭市第一中學桂耀榮138Thanks謝謝您的觀看！2022/11/1江西省鷹潭市第一中學桂耀榮54Thank小魔方站作品盜版必究語文小魔方站作品盜版必究語文更多精彩內容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您下載使用！更多精彩內容，微信掃描二維碼獲取掃描二維碼獲取更多資源謝謝您【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件【人教版】化學必修二：12《元素周期律》(第3課時)優(yōu)秀教學課件附贈中高考狀元學習方法附贈中高考狀元學習方法群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃群星璀璨---近幾年全國高考狀元薈萃

前言

高考狀元是一個特殊的群體，在許多人的眼中，他們就如浩瀚宇宙里璀璨奪目的星星那樣遙不可及。但實際上他們和我們每一個同學都一樣平凡而普通，但他們有是不平凡不普通的，他們的不平凡之處就是在學習方面有一些獨到的個性，又有著一些共性，而這些對在校的同學尤其是將參加高考的同學都有一定的借鑒意義。