高一化學(xué) 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 必修一 2.3 氧化劑和還原劑

2.3氧化劑和還原劑一、氧化還原反應(yīng)基本概念：1、從化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的化合價(jià)有變化的反應(yīng)。2、從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)失去(或偏離)電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)得到(或偏向)電子的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的特征：元素的化合價(jià)的升降。這也是判斷一個(gè)反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)。氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)的升降的總數(shù)相等，且化合價(jià)升降的總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移總數(shù)。4、氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系：分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)二、氧化劑和還原劑1、基本概念(1)兩種反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)(2)兩種反應(yīng)物氧化劑：在反應(yīng)中得到電子(或電子對(duì)偏向)的物質(zhì)還原劑：在反應(yīng)中失去電子(或電子對(duì)偏離)的物質(zhì)(3)兩種生成物氧化產(chǎn)物：氧化反應(yīng)得到的產(chǎn)物還原產(chǎn)物：還原反應(yīng)得到的產(chǎn)物(4)兩種性質(zhì)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的得到電子(或電子對(duì)偏向)的性質(zhì)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的失去電子(或電子對(duì)偏離)的性質(zhì)2、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑(1)氧化劑：部分非金屬單質(zhì)，如：氧氣、氯氣含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，如：高錳酸鉀、硝酸、氯化鐵(2)還原劑：活潑的金屬單質(zhì)，如：鐵、鋅某些非金屬單質(zhì)，如：碳、氫氣后寫(xiě)非金屬氧化物，如：一氧化碳、二氧化硫3、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法：(2)單線橋法：4、判斷物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法：5、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律(1)守恒規(guī)律：得失電子總數(shù)相等(2)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性還原性的還原性>還原產(chǎn)物的還原性(3)次序規(guī)律：一種氧化劑與多種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先于還原性較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)(4)歸中規(guī)律：歸中反應(yīng)中，氧化劑降低到的化合價(jià)不得低于還原劑升高到的化合價(jià)，可以簡(jiǎn)單用“只靠攏不交叉”的規(guī)則來(lái)加強(qiáng)記憶主要事項(xiàng)：A、歸中反應(yīng)是指發(fā)生氧化還原反應(yīng)的元素，反應(yīng)后都變成了中間價(jià)態(tài)，B、歧化反應(yīng)是指中間態(tài)的元素，反應(yīng)后變成了不同的兩邊價(jià)態(tài)三、鐵及其化合物1、鐵單質(zhì)：(1)物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度大，熔沸點(diǎn)高，具有磁性(2)化學(xué)性質(zhì)：A、還原性：與弱氧化劑反應(yīng)(比如硫單質(zhì)、碘單質(zhì)等)，生成亞鐵鹽，與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(比如氯氣)，生成鐵鹽，有一個(gè)特列，也氧氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵B、與水反應(yīng)：C、與酸反應(yīng)：與非氧化性酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣,Fe+2H+===Fe2++H2↑與氧化性酸反應(yīng)得不到氫氣鐵，鋁在冷的濃硝酸、濃硫酸中發(fā)生鈍化D、與鹽反應(yīng)：發(fā)生置換反應(yīng)2、鐵的氧化物(1)氧化亞鐵：FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里受熱，就迅速被氧化成Fe3O4(2)四氧化三鐵：Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵(3)氧化鐵：Fe2O3是一種紅棕色的粉末，俗稱鐵紅，常用作涂料、油漆。赤鐵礦礦的主要成分是Fe2O3，是煉鐵的主要原料。3、鐵的氫氧化物(1)鐵的氫氧化物的制備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式(或化學(xué)方程式)試管中有紅褐色色沉淀生成Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓試管中先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(2)Fe(OH)3的分解加熱Fe(OH)3時(shí)，它能失水生成紅棕色的氧化鐵粉末?；瘜W(xué)方程式為：2Fe(OH)3eq\o(=,\s\up7(△))Fe2O3＋3H2O4、鐵鹽和亞鐵鹽(1)Fe3＋的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論與應(yīng)用溶液的顏色由紅色色變成紅色含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液時(shí)，變成紅色，可以利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Fe3＋的存在溶液的顏色不變,加入新制氯水后，溶液變成紅色(2)Fe3＋的氧化性步驟(1)步驟(2)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加適量鐵粉振蕩后，溶液變成淺綠色，再加KSCN溶液不變色再滴加氯水后，溶液變成紅色離子方程式Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋