高中化學重要知識點詳細總結 高中生物學生常見易錯知識綜合

高中化學重要知識點詳細總結一、俗名無機局部：純堿、蘇打、天然堿、口堿：Ｎa2CO3小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3石膏〔生石膏〕：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O瑩石：CaF2重晶石：BaSO4〔無毒〕碳銨：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠礬：FaSO4·7H2O干冰：CO2明礬：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2〔混和物〕瀉鹽：MgSO4·7H2O膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2皓礬：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2剛玉：Al2O3水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合劑：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2過磷酸鈣〔主要成分〕：Ca(H2PO4)2和CaSO4重過磷酸鈣〔主要成分〕：Ca(H2PO4)2天然氣、沼氣、坑氣〔主要成分〕：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵銨〔淡藍綠色〕：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色光化學煙霧：NO2在光照下產生的一種有毒氣體王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO〔NH2)2有機局部：氯仿：CHCl3電石：CaC2電石氣：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH裂解氣成分〔石油裂化〕：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3焦爐氣成分〔煤干餾〕：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛：甲醛HCHO福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11淀粉：〔C6H10O5〕n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH軟脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍綠色Fe2O3——紅棕色粉末FeS——黑色固體銅：單質是紫紅色Cu2+——藍色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4〔無水〕—白色CuSO4·5H2O——藍色Cu2(OH)2CO3—綠色Cu(OH)2——藍色[Cu(NH3)4]SO4——深藍色溶液BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4〔原硅酸〕白色膠狀沉淀Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀AgI—黃色沉淀O3—淡藍色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體SO3—無色固體〔沸點44.80C〕品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣體三、現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反響是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反響是吸熱的；2、Na與H2O〔放有酚酞〕反響，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅)3、焰色反響：Na黃色、K紫色〔透過藍色的鈷玻璃〕、Cu綠色、Ca磚紅、Na+〔黃色〕、K+〔紫色〕。4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙；5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙；7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧；8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中劇烈燃燒產生刺眼的白光；11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末〔MgO〕，產生黑煙；12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化；16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰CO——藍色火焰CH4——明亮并呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。19．特征反響現(xiàn)象：20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2〔加熱后又恢復紅色〕、Cl2〔加熱后不恢復紅色〕22．有色溶液：Fe2+〔淺綠色〕、Fe3+〔黃色〕、Cu2+〔藍色〕、MnO4-〔紫色〕有色固體：紅色〔Cu、Cu2O、Fe2O3〕、紅褐色[Fe(OH)3]黑色〔CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS〕藍色[Cu(OH)2]黃色〔AgI、Ag3PO4〕白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]有色氣體：Cl2〔黃綠色〕、NO2〔紅棕色〕四、考試中經常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律——見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：指示劑PH的變色范圍甲基橙＜3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色酚酞＜8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色石蕊＜5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：陰極〔奪電子的能力〕：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+陽極〔失電子的能力〕：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根注意：假設用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化復原反響〔Pt、Au除外〕4、雙水解離子方程式的書寫：〔1〕左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產物；〔2〕配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；〔3〕H、O不平那么在那邊加水。例：當Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑5、寫電解總反響方程式的方法：〔1〕分析：反響物、生成物是什么；〔2〕配平。例：電解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH6、將一個化學反響方程式分寫成二個電極反響的方法：〔1〕按電子得失寫出二個半反響式；〔2〕再考慮反響時的環(huán)境〔酸性或堿性〕；〔3〕使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：蓄電池內的反響為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反響。寫出二個半反響：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應為：負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O注意：當是充電時那么是電解，電極反響那么為以上電極反響的倒轉：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法、十字交法和估算法?！卜茄趸瘡驮错懀涸邮睾?、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化復原反響：電子守恒用得多〕8、電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越??；9、晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比擬是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石>SiC>Si〔因為原子半徑：Si>C>O〕.10、分子晶體的熔、沸點：組成和結構相似的物質，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。15、氨水〔乙醇溶液一樣〕的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：〔1〕是否有沉淀生成、氣體放出；〔2〕是否有弱電解質生成；〔3〕是否發(fā)生氧化復原反響；〔4〕是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]；〔5〕是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是—Al含量最多的非金屬元素是—OHClO4(高氯酸)—是最強的酸18、熔點最低的金屬是Hg(-38.9C。),；熔點最高的是W〔鎢3410c〕；密度最小〔常見〕的是K；密度最大〔常見〕是Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質。例：鑒別：乙酸乙酯〔不溶于水，浮〕、溴苯〔不溶于水，沉〕、乙醛〔與水互溶〕，那么可用水。22、取代反響包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反響等；23、最簡式相同的有機物，不管以何種比例混合，只要混和物總質量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。24、可使溴水褪色的物質如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴〔加成褪色〕、苯酚〔取代褪色〕、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等〔發(fā)生氧化褪色〕、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2〔密度大于水〕，烴、苯、苯的同系物、酯〔密度小于水〕]發(fā)生了萃取而褪色。25、能發(fā)生銀鏡反響的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨〔HCNH2O〕、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反響?！惨部赏珻u(OH)2反響〕計算時的關系式一般為：—CHO——2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3反響式為：HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O26、膠體的聚沉方法：〔1〕參加電解質；〔2〕參加電性相反的膠體；〔3〕加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫〔20C?！硶r溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。31、生鐵的含C量在：2%——4.3%鋼的含C量在：0.03%——2%。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里到達飽和狀態(tài)時氣體的體積。五、無機反響中的特征反響1．與堿反響產生氣體〔1〕〔2〕銨鹽：2．與酸反響產生氣體〔1〕〔2〕3．Na2S2O3與酸反響既產生沉淀又產生氣體：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O4．與水反響產生氣體〔1〕單質〔2〕化合物5．強烈雙水解6．既能酸反響，又能與堿反響〔1〕單質：Al〔2〕化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。7．與Na2O2反響8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl9．電解10．鋁熱反響：Al+金屬氧化物金屬+Al2O311．Al3+Al(OH)3AlO2-12．歸中反響：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO4N2+6H2O13．置換反響：〔1〕金屬→金屬〔2〕金屬→非金屬〔3〕非金屬→非金屬〔4〕非金屬→金屬14、一些特殊的反響類型：⑴化合物+單質化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2⑵化合物+化合物化合物+單質NH3+NO、H2S+SO2、Na2O2+H2O、NaH+H2O、Na2O2+CO2、CO+H2O⑶化合物+單質化合物PCl3+Cl2、Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O214．三角轉化：15．受熱分解產生2種或3種氣體的反響：〔1〕銨鹽〔2〕硝酸鹽16．特征網(wǎng)絡：〔1〕①②③④〔2〕A—A為弱酸的銨鹽：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3〔3〕無機框圖中常用到催化劑的反響:17.關于反響形式的聯(lián)想：1．熱分解反響：典型的特征是一種物質加熱〔1變2或1變3〕。含有電解熔融的Al2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。2.兩種物質的加熱反響：六、常見的重要氧化劑、復原劑氧化劑復原劑活潑非金屬單質：X2、O2、S活潑金屬單質：Na、Mg、Al、Zn、Fe某些非金屬單質：C、H2、S高價金屬離子：Fe3+、Sn4+不活潑金屬離子：Cu2+、Ag+其它：［Ag(NH3)2］+、新制Cu(OH)2低價金屬離子：Fe2+、Sn2+非金屬的陰離子及其化合物：S2-、H2S、I-、HI、NH3、Cl-、HCl、Br-、HBr含氧化合物：NO2、N2O5、MnO2、Na2O2、H2O2、HClO、HNO3、濃H2SO4、NaClO、Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4、王水低價含氧化合物：CO、SO2、H2SO3、Na2SO3、Na2S2O3、NaNO2、H2C2O4、含-CHO的有機物：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖等既作氧化劑又作復原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機物七、反響條件對氧化－復原反響的影響．1．濃度：可能導致反響能否進行或產物不同8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OS+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O3S+4HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O2．溫度：可能導致反響能否進行或產物不同冷、稀冷、稀4高溫Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

高溫3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O3．溶液酸堿性.2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O5Cl-＋ClO3-＋6H+＝3Cl2↑＋3H2OS2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性條件下均反響而在堿性條件下共存.Fe2+與NO3-共存,但當酸化后即可反響.3Fe2+＋NO3-＋4H+＝3Fe3+＋NO↑＋2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下,氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸性KMnO4溶液氧化性較強.4．條件不同，生成物那么不同1、2P＋3Cl2eq\o(\s\up8(點燃),===)2PCl3(Cl2缺乏)；2P＋5Cl2eq\o(\s\up8(點燃),===)2PCl5(Cl2充足)2、2H2S＋3O2eq\o(\s\up8(點燃),===)2H2O＋2SO2(O2充足)；2H2S＋O2eq\o(\s\up8(點燃),===)2H2O＋2S(O2不充足)3、4Na＋O2eq\o(\s\up8(緩慢氧化),=====)2Na2O2Na＋O2eq\o(\s\up8(點燃),===)Na2O24、Ca(OH)2＋CO2eq\o(\s\up8(CO2適量),====)CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋2CO2(過量)==Ca(HCO3)25、C＋O2eq\o(\s\up8(點燃),===)CO2(O2充足)；2C＋O2eq\o(\s\up8(點燃),===)2CO(O2不充足)6、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O4HNO3(濃)＋Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O7、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O8、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓9、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)10、Fe＋6HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe缺乏),====)Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe＋4HNO3(熱、濃)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O濃H2SO4濃H2SO411、Fe＋4HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe缺乏),====)Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3(稀)eq\o(\s\up8(Fe過量),====)3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O濃H2SO4濃H2SO4140℃170℃12、C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OC2H5－OH＋HO－C2H5C2H5－O－C2H5＋H2O140℃170℃Cl13、＋Cl2eq\o(\s\up8(Fe),→)＋HClClCCllClClClClCl＋3Cl2eq\o(\s\up8(光),→)〔六氯環(huán)已烷〕14、C2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(H2O),→)C2H5OH＋NaClC2H5Cl＋NaOHeq\o(\s\up8(醇),→)CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O15、6FeBr2＋3Cl2〔缺乏〕==4FeBr3＋2FeCl32FeBr2＋3Cl2〔過量〕==2Br2＋2FeCl3八、離子共存問題離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質及溶液酸堿性等綜合知識。凡能使溶液中因反響發(fā)生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子〔包括氧化一復原反響〕.一般可從以下幾方面考慮弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均與OH-不能大量共存.2．弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、AlO2-均與H+不能大量共存.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸〔H+〕會生成弱酸分子；遇強堿〔OH-〕生成正鹽和水.如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等4．假設陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，那么不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+與CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+與Cl-、Br-、I-等；Ca2+與F-，C2O42-等假設陰、陽離子發(fā)生雙水解反響，那么不能大量共存.如：Al3+與HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等Fe3+與HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+與AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等假設陰、陽離子能發(fā)生氧化一復原反響那么不能大量共存.如：Fe3+與I-、S2-；MnO4-〔H+〕與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-〔H+〕與上述陰離子；S2-、SO32-、H+7．因絡合反響或其它反響而不能大量共存如：Fe3+與F-、CN-、SCN-等；H2PO4-與PO43-會生成HPO42-，故兩者不共存.九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析1．離子方程式書寫的根本規(guī)律要求：〔寫、拆、刪、查四個步驟來寫〕〔1〕合事實：離子反響要符合客觀事實，不可臆造產物及反響?！?〕式正確：化學式與離子符號使用正確合理?！?〕號實際：“=〞“〞“→〞“↑〞“↓〞等符號符合實際?！?〕兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒〔氧化復原反響離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與復原劑失電子總數(shù)要相等〕?！?〕明類型：分清類型，注意少量、過量等?！?〕細檢查：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如：(1)違背反響客觀事實如：Fe2O3與氫碘酸：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O錯因：無視了Fe3+與I-發(fā)生氧化一復原反響(2)違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl-錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式〔分子式〕和離子書寫形式如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-錯因：HI誤認為弱酸.(4)反響條件或環(huán)境不分：如：次氯酸鈉中加濃HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑錯因：強酸制得強堿(5)無視一種物質中陰、陽離子配比.如：H2SO4溶液參加Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O正確：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O(6)“＝〞“D〞“↑〞“↓〞符號運用不當如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓〞2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。=1\*GB2錯誤！未找到引用源。酸性溶液〔H＋〕、堿性溶液〔OH-〕、能在參加鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H＋或OH-=1×10-amol/L(a>7或a<7)的溶液等。=2\*GB2錯誤！未找到引用源。有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。=3\*GB2錯誤！未找到引用源。MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。=4\*GB2錯誤！未找到引用源。S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化復原反響：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O=5\*GB2錯誤！未找到引用源。注意題目要求“一定大量共存〞還是“可能大量共存〞；“不能大量共存〞還是“一定不能大量共存〞。=6\*GB2錯誤！未找到引用源?？词欠穹项}設條件和要求，如“過量〞、“少量〞、“適量〞、“等物質的量〞、“任意量〞以及滴加試劑的先后順序對反響的影響等。十、中學化學實驗操作中的七原那么1．“從下往上〞原那么。2．“從左到右〞原那么。3．先“塞〞后“定〞原那么。4．“固體先放〞原那么，“液體后加〞原那么。5．先驗氣密性(裝入藥口前進行)原那么。6．后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原那么。7．連接導管通氣是長進短出原那么。十一、特殊試劑的存放和取用10例1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余局部隨即放人煤油中。2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4.I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的枯燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7.NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。十二、中學化學中與“0〞有關的實驗問題4例及小數(shù)點問題1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位十三、能夠做噴泉實驗的氣體1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與溴水反響十四、比擬金屬性強弱的依據(jù)金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質。注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也愈強；3、依據(jù)金屬活動性順序表〔極少數(shù)例外〕；4、常溫下與酸反響劇烈程度；5、常溫下與水反響的劇烈程度；6、與鹽溶液之間的置換反響；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反響。十五、比擬非金屬性強弱的依據(jù)1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反響；6、其他，例：2Cu＋Seq\o(\s\up8(Δ),===)Cu2SCu＋Cl2eq\o(\s\up8(點燃),===)CuCl2所以，Cl的非金屬性強于S。十六、“10電子〞、“18電子〞的微粒小結1．“10電子〞的微粒：分子離子一核10電子的NeN3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的HFOH?、三核10電子的H2ONH2?四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+2．“18電子〞的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的F2、HClHS?三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2五核18電子的SiH4、CH3F六核18電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。十七、微粒半徑的比擬：1．判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越大。具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小〔稀有氣體除外〕如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：F--<Cl--<Br--<I--4、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F->Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如Fe>Fe2+>Fe3+十八、各種“水〞聚集1．純潔物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。2．混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)蘇打水(Na2CO3的溶液)生理鹽水(0.9%的NaCl溶液)水玻璃(Na2SiO3水溶液)水泥(2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3)鹵水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)王水〔由濃HNO3和濃鹽酸以1∶3的體積比配制成的混合物〕十九、具有漂白作用的物質氧化作用化合作用吸附作用Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3SO2活性炭化學變化物理變化不可逆可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2二十、各種“氣〞聚集1．無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；碳酸氣(CO2)2．有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4)液化石油氣(以丙烷、丁烷為主)裂解氣(以CH2=CH2為主)焦爐氣(H2、CH4等)電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)二十一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同1．AgNO3與NH3·H2O：AgNO3向NH3·H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀NH3·H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2．NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀3．HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產生白色沉淀4．Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產生氣泡鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產生氣泡二十二、幾個很有必要熟記的相等式量NeCaCO3FeCuOAr20100KHCO356CaO80SO340CaHFMg3N2KOHBr、NH4NO3MgONaOHN2H2SO4C3H8SO2CuSO4CH3COOH28C2H49844CO264160Fe2O360CH3CH2CH2OHCOH3PO4N2OCuBr2HCOOCH31．常用相對分子質量Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78C6H12O6：1802．常用換算5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol二十三、規(guī)律性的知識歸納1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結構、C=C、、C=O?！埠椭械腃=O雙鍵不發(fā)生加成〕2、能與NaOH反響的：—COOH、、。3、能與NaHCO3反響的：—COOH4、能與Na反響的：—COOH、、－OH5、能發(fā)生加聚反響的物質烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反響的物質但凡分子中有醛基〔－CHO〕的物質均能發(fā)生銀鏡反響?！?〕所有的醛〔R－CHO〕；〔2