2023年四川省成都市高考化學一診試卷

1014頁2023年四川省成都市高考化學一診試卷一、單項選擇題〔742.0分〕生活中以下物質的有關說法錯誤的選項是食鹽和白醋都可作調味劑糖類和蛋白質都可發(fā)生水解液化石油氣和自然氣都是含烴混合物雙氧水和碘酒都可作醫(yī)用消毒劑【答案】B【解析】解：食鹽具有咸味，食醋具有酸味，二者都能轉變食品的口味，所以食鹽和白醋都可作調味劑，故A正確；單糖不能發(fā)生水解反響，如葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反響，二糖、多糖和蛋白質都能發(fā)生水解反響，故B錯誤；液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等，自然氣的主要成分是甲烷，則液化石油氣和自然氣都是含烴混合物，故C正確；作醫(yī)用消毒劑，故D正確。應選：B。A.食鹽具有咸味，食醋具有酸味；B.單糖不能發(fā)生水解反響；C.液化石油氣的主要成分是丙烷、丁烷等，自然氣的主要成分是甲烷；D.雙氧水和碘酒都能使細菌的蛋白質發(fā)生變性。此題考察常見的食品添加劑的組成、性質和作用、物質的構造性質和應用，題目難度不大，留意把握物質的性質和用途，側重于考察學生對根底學問的應用力氣有機物XYZ的構造簡式分別為

以下分析正確的是Y、Z互為同系物Y4個C原子處于同始終線上X、Z的二氯代物數目一樣可用酸性 溶液一次區(qū)分X、Y、Z三種物質【答案】C【解析】解： 含有碳碳雙鍵，與苯的構造不同，不是同系物，故A錯誤；B.乙烯的碳碳雙鍵與 間夾角約為 則Y中最多有3個C原子處于同始終線上，故B錯誤；C.X的二氯代物中2個ClZ鄰、間、對的相對位置，則X、Z3種，故C正確；D.X、Z與高錳酸鉀不反響，故D錯誤。應選：C。A.Y含有碳碳雙鍵；B.結合乙烯的構造推斷；C.X的二氯代物中2個ClZ鄰、間、對的相對位置；D.X、Z與高錳酸鉀不反響。此題考察有機物的構造與性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反響、同分異構體為解答的關鍵，側重分析與應用力氣的考察，留意選項BC為解答的難點，題目難度不大。以下試驗操作不能到達試驗目的是選項試驗目的除去酯化反響后乙酸乙酯中的A雜質B 驗證 的溶解觀看 白色絮狀沉淀生C成

試驗操作振蕩試驗后的飽和 溶液，分液向盛有少量 固體的試管中參與溶液向含有鐵粉的 溶液中參與NaOH溶液D A B.B C.C D.D【答案】D【解析】解：乙酸與飽和碳酸鈉反響后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分別，故A正確；參與 溶液，促進氫氧化鎂的溶解，可驗證溶解，故B正確；含有鐵粉可防止亞鐵離子被氧化，加NaOH可觀看 白色絮狀沉淀生成，故C正確；濃硝酸與淀粉不反響，不能檢驗淀粉，故D錯誤；應選：D。A.乙酸與飽和碳酸鈉反響后，與乙酸乙酯分層；B.參與 溶液，促進氫氧化鎂的溶解；C.含有鐵粉可防止亞鐵離子被氧化；D.濃硝酸與淀粉不反響。此題考察化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反響與現象、混合物分別題目難度不大。代表阿伏加德羅常數的值。以下推斷正確的選項是的 溶液中含 的數目為含 鍵數目為C.與含mol的稀醋酸完全反響，轉移的電子數為D.和充分反響所得混合物中氯原子數為【答案】D、的溶液中，，的物質的量B、含鍵，，個數為相當于個，故A錯誤；，含鍵即數目為，故B錯誤；C確定能反響完，而鈉反響后變?yōu)閮r，故鈉確定轉移電子即個，故C錯誤；D、參與反響的氯原子的物質的量為 ，依據元素守恒得，生成氯原子的物質的量仍為1mol，即反響所得混合物中氯原子數為，故D正確。應選：D。A、利用pH求出 的濃度，然后依據 來計算；B、 含 鍵；C、求出鈉的物質的量，然后依據反響后變?yōu)閮r來分析；D、據元素守恒來分析。難度不大。水溶液pH甲13乙11丙5丁1短周期主族元素X、Y、Z、W、R、水溶液pH甲13乙11丙5丁1W和Q形成的化合物只含有離子鍵B.YZ的氫化物沸點：C.離子半徑： D.Y和Q氧化物的水化物酸性：【答案】A【解析】解：依據分析可知，X、Y、Z、W、R、Q分別為H、C、O、Na、Al、Cl，A.Na和Cl形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故A正確；B.Y和Z分別為C、O，O的氫化物為水或雙氧水，C的氫化物有多種，氫化物沸點可能 ，也可能 ，故B錯誤；C.電子層越多離子半徑越大，電子層一樣時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑，故C錯誤；D.Y和Q氧化物的水化物可能為碳酸和次氯酸，此時酸性： ，故D錯誤；應選：A。甲溶液的 說明甲溶液為強堿溶液短周期元素形成的強堿為NaOH，則甲為NaOH； 的丁溶液的 ，應為氫化物，且完全電離，則丁為HCl；的乙、丙溶液的pH分別為1、5，則乙為弱堿性溶液，丙為弱酸性溶液；甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先產生白色沉淀，后沉淀消逝，說明丙溶液中含有鋁離子，可能為 ；乙的水溶液可除油污，可能為 ，結合短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序數依次增大可知：X、Y、Z、W、R、Q分別為H、C、O、Na、Al、Cl，據此解答。的分析力氣及規(guī)律推理力氣。120防腐原理主要是避開發(fā)生反響：鋼構件外表噴涂環(huán)氧樹脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池承受外加電流的陰極保護時需外接鎂、鋅等作關心陽極鋼構件可承受不銹鋼材料以減緩電化學腐蝕【答案】C【解析】解：A、大橋在海水中發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子： ，正極上氧氣得電子： 故總反響為 ，故防腐蝕即為了避開此反響的發(fā)生，故A正確；B故能防止原電池的形成，故B正確；C、外加電流的陰極保護法中，鋼鐵做陰極被保護，陽極可以承受惰性陽極，而無需承受活性電極，故C錯誤；D、不銹鋼的耐腐蝕性比較好，故鋼構件可以才用不銹鋼，故D正確。應選：C。A、大橋在海水中發(fā)生吸氧腐蝕；B、鋼構件外表噴涂環(huán)氧樹脂涂層，能隔絕空氣和水；C、外加電流的陰極保護法中陽極可以承受惰性陽極；D、不銹鋼的耐腐蝕性比較好。法、外加電流的陰極保護法以及涂油等。7. ： ， 。298K時，， ，CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液298K時，在CuCl的飽和溶液中參與少量NaCl，和 都減小x代表CuI曲線，且P點298K時增大M點的陰離子濃度，則Y上的點向N點移動298K時 的平衡常數K的數量級為【答案】D【解析】解： 的飽和溶液中參與少量NaCl， 增大，溶解平衡逆向移動，則減小，故A錯誤；B.p點 ，則 ，x代表CuCl曲線故B錯誤；C.增大M點的陰離子濃度由圖可知假設向N移動， 增大而陰離子濃度減小，故C錯誤；D.298K時 的平衡常數 ，故D正確；應選：D。A.CuCl的飽和溶液中參與少量NaCl， 增大，溶解平衡逆向移動；B.p點 ；C.增大M點的陰離子濃度，由圖可知，假設向N移動， 增大；D.298K時 的平衡常數 。KspC二、簡答題〔445.0分〕化學式顏色藍色藍紫色化學式顏色藍色藍紫色紫紅色粉紅色淋雨時彩色水泥墻的顏色為 。Ⅱ從含鉆廢料含CoO、 及金屬Al、中制取粗CoO的流程如下：步驟I產生的氣體是 氣體是 。

填化學式，下同，從含鋁溶液中沉淀鋁可通入的步驟Ⅲ中除去 的離子方程式為 ，步驟Ⅳ中 溶液的作用是 為了獲得高純度的鈷粉，從環(huán)保角度考慮，復原 的試劑為 。A.鋁 木炭C氫氣 一氧化碳試驗室制備氯化亞鈷晶體并測其化學式的流程如下：

填序號步驟Ⅱ“系列操作”中洗滌晶體不用蒸餾水而用酒精，目的是 。用灼燒一稱重法測定氯化亞鈷晶體中結晶水含量時，需要在氯化氫氣氛中灼燒結晶水合物，請結合方程式解釋這樣做的緣由 。幾種物質在 時的 如表：化學式化學式顏色AgCl白色AgSCN淺黃色黑色紅色某同學用滴定法測定晶體 中的x，常用標準硝酸銀法進展滴定滴定時選擇的指示劑是 填編號。A、KCl B、KSCN C、 D、假設取樣品ag溶于蒸餾水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于錐形瓶中，參與所選指示劑，用cmo 溶液滴定至終點消耗標準溶液 則x的表達式為 。【答案】粉紅色C 削減洗滌過程中晶體損失，利用酒精揮發(fā)帶走晶體外表的水分起HCl化亞鈷轉化為堿或氧化物造成誤差D【解析】解： 為藍色，吸足水呈粉紅色，淋雨時說明該物質吸足水分，所以呈粉紅色，故答案為：粉紅色；由上述分析可知，步驟I產生的氣體是，從含鋁溶液中沉淀鋁可通入的氣體是，故答案為：； ；步驟Ⅲ中除去的離子方程式為，步驟Ⅳ中溶液的作用是，故答案為： ； ；為了獲得高純度的鈷粉從環(huán)保角度考慮復原 的試劑為氫氣氧化產物為水，對環(huán)境無污染，故答案為：C；步驟Ⅱ“系列操作”中洗滌晶體不用蒸餾水而用酒精，目的是削減洗滌過程中晶體損失，利用酒精揮發(fā)帶走晶體外表的水分起枯燥作用，故答案為：削減洗滌過程中晶體損失，利用酒精揮發(fā)帶走晶體外表的水分起枯燥作用；用灼燒一稱重法測定氯化亞鈷晶體中結晶水含量時，需要在氯化氫氣氛中灼燒結晶HCl化亞鈷轉化為堿或氧化物造成誤差，HCl化亞鈷轉化為堿或氧化物造成誤差；由表中Kspi沉淀的顏色可知，選K 為指示劑，取樣品ag溶于蒸餾水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于錐形瓶中參與所選指示劑用 溶液滴定至終點消耗標準溶液bmL，由 ～ 可知， x的表達式為 ，故答案為：D； 。I.為藍色，吸足水呈粉紅色，淋雨時說明該物質吸足水分；CoO、及金屬Al、參與堿液，Al能溶于強堿溶液生成偏鋁酸鹽淀，加熱分解生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁得到Al；鈷渣中參與浸出劑得到含有及微量、溶液，向該溶液中參與碳酸鈉溶液調整溶液的pH為之間，然后參與NaF，過濾得到鋁鋰渣和濾液，濾液中參與碳酸鈉溶液調整溶液的pH為，得到，煅燒碳酸鈷得到CoO，以此解答～～；由測定流程可知，CoO與鹽酸反響生成，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾分別出結Ksp可知，為指示劑，結合～計算。此題考察物質的制備試驗，為高頻考點，把握制備流程中發(fā)生的反響、物質的性質、元題目難度不大。草酸 在工業(yè)上可作漂白劑、鞣革劑，也是試驗室常用試劑。草酸中相關化學鍵的鍵能數據如表：化學鍵化學鍵abc確定條件下發(fā)生反響 ?，F將 無水草酸放入10L的密閉容器中分別在、系內物質均為氣態(tài)，測得 隨時間變化的數據如表：

時進展上述反響體溫度溫度010204050溫度：

填“”、“”或“”；時～ 平均反響速率該反響到達平衡的標志為

；a消耗 和生成 的物質的量相等 氣體密度不變c混合氣體的平均摩爾質量不變 體系中 不變時，反響至20min時再參與 ，反響達平衡時 物質的量填“”“”或“”。室溫下利用 溶液和酸性 溶液的反響探究外界條件對反響速率的影響，設計方案如下：實實驗編號所加試劑及用量溶液顏色褪至無色所需時間溶溶稀液 液123上述反響的離子方程式為 ；分析數據可得到的結論是 ；該試驗中假設 隨時間變化趨勢如圖一所示，請于圖二畫出后生成 的速率圖象從a點開頭作圖并說明理由 ?！敬鸢浮?cd反響物濃度越大，化學反響速率越快 時增大，催化劑成為主要影響因素，反響速率突然加快；末尾階段，反響物濃度減小成為主要影響因素，反響速率減慢【解析】解： 一個草酸分子中含有2個 、2個 、2個 、1個 ，一個 分子中含有2個 、1個 分子中含有2個 、一個CO分子中含有一個 ，所以 反響物 生成物；故答案為： ；反響在溫度時40min到達平衡，在溫度時20min到達平衡，其它條件一樣時溫度 ；故答案為；時～ 平均反響速率；故答案為： ；消耗 和生成 的物質的量相等說明二者正反響速率相等不能推斷反響是否到達平衡，故a錯誤；恒容體系中，反響物和生成物都是氣體，即氣體總重量不變，容器中氣體密度也始終不變，所以氣體密度不變，不能推斷反響是否到達平衡，故b錯誤；反響物和生成物都是氣體容器中氣體總重量不變但該反響正向是體積增大的反響，依據 正向移動減小逆向移動增大所以不變則反響到達平衡故c正確；體系中 不變，說明反響體系中 、 不變，所以反響到達平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：cd；時，反響至20min時再參與 ，相當于開頭時在10L容器中參與容器中壓強增大平衡逆向移動使剩余 的物質的量大于2倍；故答案為：：～ ， ～ ，依據電子守恒有～ ， ～ ，再配平電荷和其它原子即得到反響的離子方程式 ；故答案為： ；該方案是探究 濃度對化學反響速率的影響，分析列表數據可知： 濃度越大，反響完全所需數據越短，即反響速率越快，所以結論為反響物濃度越大，化學反響速率越快；故答案為：反響物濃度越大，化學反響速率越快；反響開頭后速率增大的比較快，說明生成物中的 或 對該反響有催化作用，但隨著反響的進展，反響物的濃度減小，化學反響速率漸漸降低，反響過程如圖；故答案為： ；時 增大，催化劑成為主要影響因素，反響速率突然加快；末尾階段，反響物濃度減小成為主要影響因素，反響速率減慢；，結合草酸和 、CO、 構造解答；反響物 生成物其它條件一樣時，溫度越高，化學反響速率越快，到達平衡所需時間越短；依據 計算出 ，再利用 得出CO的反響速率；反響到達平衡的標志是各物質的濃度不變、同一物質的正反響速率等于其逆反響速率，據此作答；該反響正向是體積增大的反響恒溫恒容時增大壓強平衡逆向移動增加 的濃度相當增大體系壓強，據此解答；酸性條件下， 氧化弱電解質 生成 和 ，結合電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式；依據列表數據可知，該方案是探究 濃度與化學反響速率的關系，結合濃度與時間關系解答；由圖一可知反響開頭后錳離子濃度增大，反響速率增加的比較快，所以 在反應中有催化作用，但隨著反響的進展，反響物的濃度減小，化學反響速率漸漸降低。衡、氧化復原離子方程式書寫等學問點，題目難度中等，留意把握催化劑、濃度對化學反響速率的影響，解題關鍵是分析圖表數據、得出合理信息，然后正確解答。黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 試答復以下問題：基態(tài)硫原子核外電子有 種不同運動狀態(tài)，能量最高的電子所占據的原子軌道外形為 ?；鶓B(tài)Cu原子的價層電子排布式為 ；Cu、Zn的其次電離能大小填“”“”或“”。分子中S原子的軌道雜化類型為 ，分子空間構型為 ；與 互為等電子體的分子有 寫一種。請從構造角度解釋 的酸性比 酸性弱的緣由 。比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數為 ，配位體中鍵與鍵個數之比為 。假設該晶體儲氫時，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個分子之間距離為anm。則該晶體的密度為

列出計算表達式。【答案16 啞鈴形 V形 硫酸分子中的非羥基氧原子數比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價態(tài)高，易于電離出 4 5：2【解析】解：原子核外有幾個電子，其核外電子就有幾種運動狀態(tài)，S16個16種運動狀態(tài)；S3p電子，其軌道為啞鈴形，故答案為：16；啞鈴形；基態(tài)Cu原子的3d能級上10個電子、4s能級上1個電子為其價電子，據此書寫Cu原子價層電子排布式為 ；Zn的價電子排布式為 ，Cu的價電子排布式為，CuZn失去一個電子價層變?yōu)?，再失去一個電子比 簡潔，所以Cu、Zn的其次電離能大小，故答案為： ；；分子中S原子價層電子對個數 且含義1個孤電子對依據價層電子對互斥理論推斷S原子的軌道雜化類型為 、分子空間構型V形；與 互為等電子體的分子中含義3個原子、價電子數是18，為，故答案為： ；V形；；同一元素的不同含氧酸中，非羥基氧原子數越大其酸性越強，硫酸分子中的非羥基氧原子數比亞硫酸多，所以 的酸性大于 的酸性，故答案為：硫酸分子中的非羥基氧原子數比亞硫酸多，硫酸中心原子硫價態(tài)高，易于電離出 ；比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位體是 ，所以其配位數是4，配位體中鍵與鍵個數之比為5：2，故答案為：4；5：2；該晶胞中Fe原子個數 、Mg原子個數是8，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，則分子個數 ，所以其化學式為 ，距離最近的兩個分子之間距離為anm，則棱長 ，晶胞體積，

，晶體密度故答案為： 。原子核外有幾個電子，其核外電子就有幾種運動狀態(tài)；S原子能量最高的電子是3p電子，其軌道為啞鈴形；基態(tài)Cu3d10個電子、4s1個電子為其價電子，據此書寫Cu原子價層電子排布式；Zn的價電子排布式為 ，Cu的價電子排布式為 ，Cu失去一個電子內層到達飽和，再失去一個電子比較困難，Zn失去一個電子價層變?yōu)?，再失去一個電子比 簡潔；分子中S原子價層電子對個數 且含義1個孤電子對依據價層電子對互斥理論推斷S原子的軌道雜化類型及分子空間構型；與 互為等電子體的分子中含義3個原子、價電子數是18；同一種元素的含氧酸中，非羥基氧原子個數越多，其酸性越強；比四氨合銅離子穩(wěn)定其配離子中心原子配位體是 配位體中鍵5：2；該晶胞中Fe原子個數 、Mg原子個數是8，分子在晶胞的體心和棱的中心位置，則分子個數 ，所以其化學式為 ，距離最近的兩個分子之間距離為anm，則棱長 ，晶胞體積 ，晶體密度 。此題考察物質構造和性質，涉及學問再現、空間想像力氣及計算力氣，把握并靈敏運用根本公式、根本概念是解此題關鍵，難點是晶胞計算，留意 中棱長的計算方法，題目難度中等。查爾酮是一種能制備抗炎藥物的化工原料。其中一種合成路線如下：的名稱為 ；查爾酮含有的含氧官能團名稱是 。的反響類型是 ；C的構造簡式為 。寫出 的化學方程式 。的同分異構體中，含有 構造且水解產物為芳香醇的酯共有種 ，其中核磁共振氫譜吸取峰最少的分子構造簡式為 。： 參照上述流程，以為原料合成 ，設計最簡合成路線?！敬鸢浮勘揭蚁驶映煞磻?5【解析】解： 由構造簡式可知B為苯乙烯，查爾酮含有的含氧官能團為羰基，故答案為：苯乙烯；羰基；與乙炔發(fā)生加成反響生成苯乙烯，C為；物質在 存在時與苯甲醛反響的化學方程式為，

，故答案為：加成反響；故答案為： ；的同分異構體中含有 構造且水解產物為芳香醇的酯對應的同分異構體數目取決于芳香醇芳香醇如含有1個側鏈有 、

兩種，如含有2個側鏈，可為 、 ，有鄰、間、對3種，共5種，其中核磁共振氫譜吸取峰最少的分子構造簡式為 ，故答案為：；以 為原料合成 可由 與水發(fā)生加成反響 丙醇，氧化生成丙酮丙酮與HCN發(fā)生加成反響可生成目標物反響的流程為，故答案為： 。A的分子式為 ，由于苯，在催化劑條件與乙炔發(fā)生加成反響生成，結合E與苯甲醛的反響產物的構造可知，苯乙烯與HCl發(fā)生加成反響生成C為，C發(fā)生水解反響生成D為 ，D發(fā)生催化氧化生成E為，E與苯甲醛在堿性條件下反響生成 ，最終發(fā)生消去反響生成查爾酮，以此解答該題。此題考察有機物的合成，為高頻考點，把握合成流程中碳鏈變化、官能團變化、有機反響三、試驗題〔113.0分〕硫化鈉在無機制備、廢水處理等領域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔貏e條件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：

催化劑硫化鈉固體在保存時需留意 ，緣由是 。試驗室用上圖裝置以 與炭粉為原料制備 并檢驗氣體產物、進展尾氣處理。步驟如下：連接儀器挨次為 按氣流方向，用小寫字母表示；檢查裝置氣密性；/