2023版新教材高考化學(xué)復(fù)習(xí)特訓(xùn)卷第一部分高頻考點分層集訓(xùn)第一單元化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用課練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積

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0.01molKMnO4被還原時，強酸提供的H＋數(shù)目為0.01NAC．pH＝3.0的草酸溶液含H＋數(shù)目為0.001NAD.該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為eq\f(VNA,22.4)6．一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)，將容器分成兩部分，當左側(cè)充入1molN2，右側(cè)充入一定量的CO時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變)，下列說法正確的是()A．右側(cè)與左側(cè)分子數(shù)之比為4∶1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為5.6gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的14倍D．若改變右側(cè)CO的充入量而使隔板處于容器正中間，保持溫度不變，則應(yīng)再充入0.2molCO7.奧克托今是一種猛(性)炸藥，學(xué)名環(huán)四亞甲基四硝胺，簡稱HMX，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。密閉容器中HMX發(fā)生自爆時產(chǎn)生的氮氣和一氧化碳的分子數(shù)之比為()A．1∶1B．2∶1C．1∶2D．3∶2二、選擇題：本題共3小題，每小題有一個或兩個選項符合題意。8．[2022·成都模擬]為實現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．1molNH4ClO4溶于水含NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))和ClOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))離子數(shù)均為NAB．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3C．產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD．0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L9.[2022·杭州模擬]NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．5.6gFe完全溶于一定量溴水中，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的總電子數(shù)可能為0.3NAB．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子C．標準狀況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NAD．鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，有1.5NA對共用電子對被破壞10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是()A．100g46%甘油水溶液中含—OH的數(shù)目為1.5NAB．1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NAC．0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中含Al3＋的數(shù)目小于0.2NAD．反應(yīng)CH4＋2NO＋O2=CO2＋N2＋2H2O，每消耗標準狀況下22.4LNO，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA三、非選擇題：本題共3小題。11．(1)氣體化合物A的化學(xué)式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2，則A的化學(xué)式為________，推斷的依據(jù)是____________________________________________________________________________________________。(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H2S)氣體的質(zhì)量比為________；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體體積比為________，其中含有的氫原子數(shù)目比為________；若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為________。12．[2022·浙江諸暨選考模擬]Ⅰ.白磷(P4)是磷的單質(zhì)之一，易被氧化。(1)6.20g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成P2O5，反應(yīng)所消耗的氧氣在標準狀況下的體積為________L。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸(H3PO4)溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸濁液中，恰好完全反應(yīng)，生成1種難溶鹽和16.2gH2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為________。Ⅱ.分別稱取2.39g(NH4)2SO4和NH4Cl固體混合物兩份。(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系如圖?；旌衔镏衝[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)＝________。(2)另一份固體混合物中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與Ba(OH2)溶液(濃度同上)恰好完全反應(yīng)時，溶液中c(Cl－)＝________(溶液體積變化忽略不計)。13．[2022·寧波模擬]硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物(NO與NO2)是主要的大氣污染物之一，可用氨氧混合氣進行選擇性催化還原處理。其主要反應(yīng)原理如下：4NO＋4NH3＋O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(140℃))4N2＋6H2O；6NO2＋8NH3eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(140℃))7N2＋12H2O。某硝酸廠排放的尾氣中氮氧化合物的含量為2490mg·m－3(體積已折算至標準狀況)，其中NO與NO2物質(zhì)的量之比為4∶1。設(shè)尾氣中氮氧化物與氨氧混合氣恰好完全反應(yīng)。(1)尾氣中氮氧化合物的平均相對分子質(zhì)量為________。(2)尾氣中NO的含量為_____________________________________________mg·m－3。(3)要處理5m3的尾氣，需要氨氧混合氣體的體積為________L。(4)另一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g·cm－3)完全吸收。①NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為___________________________________________mol·L－1，體積為________mL。②已知反應(yīng)后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計算求x＝________。課練1物質(zhì)的量氣體摩爾體積狂刷小題夯基礎(chǔ)[練基礎(chǔ)]1．D摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)不一定都是由分子組成的，還可以由原子或離子組成，故A錯誤；氫氣的摩爾質(zhì)量是2g·mol－1，1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1molH2含有約6.02×1023個氫氣分子，故B錯誤；物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，其單位是摩爾，故C錯誤；1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與12g12C含有的碳原子數(shù)相同，都約為6.02×1023，故D正確。2．A混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是1.16g·L－1×22.4L·mol－1＝26g·mol－1，此氣態(tài)混合烷烴中有一種相對分子質(zhì)量小于26，即為甲烷；另一種相對分子質(zhì)量大于26，可能為乙烷、丙烷或丁烷等。有3種可能：①甲烷和乙烷，物質(zhì)的量之比為2∶5(或5∶2)；②甲烷和丙烷，物質(zhì)的量之比為9∶5(或5∶9)；③甲烷和丁烷，物質(zhì)的量之比為16∶5(或5∶16)。(可用十字交叉法求出)。3．DA項，由電解水的化學(xué)方程式計算可得，1.8gH2O完全電解生成0.2gH2和1.6gO2，即得到0.1molH2和0.05molO2，在標準狀況下的體積為3.36L，錯誤；B項，未指明溫度、壓強，1mol氦氣所占的體積不一定是22.4L，錯誤；C項中的Cu不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體體積的計算，錯誤；D項，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g·mol－1，則標準狀況下，混合氣體的體積V＝n·Vm＝eq\f(m,M)·Vm＝eq\f(28g,28g·mol－1)×22.4L·mol－1＝22.4L，正確。4．C標況下，分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，所以A與B的摩爾質(zhì)量之比為m∶n，即相對分子質(zhì)量之比為m∶n，故A正確；同質(zhì)量的A與B，物質(zhì)的量之比即分子數(shù)之比，為n∶m，故B正確；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故C錯誤；同溫同壓下，體積相同，所以物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比為m∶n，故D正確。5．D標準狀況下，11.2LN2的物質(zhì)的量為0.5mol，含有電子的物質(zhì)的量為7mol，則所含電子總數(shù)為7NA，A錯誤；標準狀況下，N2H4不是氣體，22.4LN2H4的物質(zhì)的量不是1mol，則其所含原子總數(shù)不是6NA，B錯誤；3.2gN2H4的物質(zhì)的量為eq\f(3.2g,32g·mol－1)＝0.1mol，含有的共價鍵的物質(zhì)的量為0.5mol，則所含共價鍵總數(shù)為0.5NA，C錯誤；N2H4中氮元素的化合價為－2價，生成物N2中氮元素顯0價，1molN2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，3.6gH2O的物質(zhì)的量為0.2mol，當生成0.2molH2O時需消耗0.05molN2H4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D正確。6．B由同溫同壓下，同體積的任何氣體具有相同的分子數(shù)，則xg甲氣體和yg乙氣體的物質(zhì)的量相等，即eq\f(x,M甲)＝eq\f(y,M乙)，推出x∶y＝M甲∶M乙，故A項正確；甲與乙的分子個數(shù)之比為1∶1，而x與y不一定相等，故B項不正確；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即為質(zhì)量比，故C項正確；等質(zhì)量的甲乙的壓強之比為p甲∶p乙＝n1∶n2＝eq\f(m,M甲)∶eq\f(m,M乙)＝M乙∶M甲＝y(tǒng)∶x，故D項正確。7．D根據(jù)題意三種氣體X、Y、Z的相對分子質(zhì)量關(guān)系為Mr(X)<Mr(Y)＝0.5Mr(Z)，即Mr(X)<Mr(Y)<Mr(Z)，A項，相同條件下，密度和相對分子質(zhì)量成正比，由于溫度壓強不定，則密度無法判斷，A錯誤；分子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是相對分子質(zhì)量最大的Z，B錯誤；Vm和外界條件有關(guān)，Vm不一定等于22.4L·mol－1，所以它們的物質(zhì)的量不一定均為0.1mol，C錯誤；根據(jù)同溫同體積的氣體物質(zhì)的量之比等于壓強之比，D正確。[練高考]8．CD2O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，每個D2O分子中含10個質(zhì)子，18gD2O的物質(zhì)的量為18g÷20g·mol－1＝0.9mol，其所含質(zhì)子數(shù)為9NA，A項錯誤；NO2與H2O的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，結(jié)合反應(yīng)中氮元素化合價變化可知，3molNO2完全反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項錯誤；環(huán)狀S8的摩爾質(zhì)量為256g·mol－1，1個S8分子中含8個S—S鍵，32g環(huán)狀S8的物質(zhì)的量為0.125mol，含S—S鍵數(shù)目為0.125×8NA＝1NA，C項正確；溶液呈酸性，說明存在水解平衡Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))＋H2O?2CrOeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(4))＋2H＋，故1L0.1mol·L－1K2Cr2O7溶液中Cr2Oeq\o\al(\s\up11(2－),\s\do4(7))數(shù)目少于0.1NA，D項錯誤。9．ACHCl3的結(jié)構(gòu)式為，故1molCHCl3中含有C—Cl鍵的數(shù)目為3NA，A正確；1L1.0mol·L－1的鹽酸中含有Cl－的數(shù)目為NA，還有少量的OH－，所以陰離子總數(shù)小于2NA，B錯誤；沒有指明在標準狀況下，無法進行計算，C錯誤；23gNa的物質(zhì)的量為1mol，其與足量的水發(fā)生反應(yīng)2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，生成H2的物質(zhì)的量為0.5mol，即分子數(shù)目為0.5NA，D錯誤。10．C22.4L(標準狀況)氟氣的物質(zhì)的量為1mol，則其所含的質(zhì)子數(shù)為18NA，A說法正確；反應(yīng)H2＋I2?2HI為可逆反應(yīng)，則1molH2和1molI2充分反應(yīng)生成的HI分子數(shù)小于2NA，B說法正確；電解飽和食鹽水時，陰、陽兩極產(chǎn)生的n(H2)∶n(Cl2)＝1∶1，當H2和Cl2的總質(zhì)量為73g時，產(chǎn)生2gH2、71gCl2，則H2的物質(zhì)的量為1mol，Cl2的物質(zhì)的量為1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C說法錯誤；溴化銨水溶液中存在電荷守恒：c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋c(H＋)＝c(Br－)＋c(OH－)，c(Br－)＝1mol·L－1，則c(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋c(H＋)>1mol·L－1，故1L1mol·L－1溴化銨水溶液中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))與H＋離子數(shù)之和大于NA，D說法正確。11.D由稀鹽酸和稀硫酸均足量，知金屬均完全反應(yīng)，根據(jù)同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比，知X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(V1,V2)，A項正確；根據(jù)2HCl～H2、H2SO4～H2，知X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為eq\f(2V1,V2)，B項正確；根據(jù)金屬失電子總數(shù)等于H＋得電子總數(shù)，知0.1molX、0.1molY失電子數(shù)之比為eq\f(V1,V2)，則產(chǎn)物中X、Y的化合價之比一定為eq\f(V1,V2)，C項正確；若eq\f(V1,V2)＝1，則產(chǎn)物中X、Y的化合價相等，但不能確定化合價的具體數(shù)值，D項錯誤。12．AMnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))中Mn為＋7價，MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))～Mn2＋轉(zhuǎn)移5個電子，4molMnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))完全轉(zhuǎn)化為Mn2＋轉(zhuǎn)移20mol電子，A項正確；粗銅中含有Zn、Fe、Ag等雜質(zhì)，電解時比銅活潑的金屬先放電，Cu可能沒有反應(yīng)，B項錯誤；不知道溶液的體積，H＋數(shù)無法求出，C項錯誤；碳酸根離子水解，陰離子數(shù)大于0.100NA，D項錯誤。[練模擬]13．DA項，溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量是0.1mol，NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))水解，故溶液中的數(shù)量小于0.1NA，錯誤；B項，2.4gMg的物質(zhì)的量是0.1mol，與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子0.2NA，錯誤；C項，標況下2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，所含分子數(shù)為0.1NA，錯誤；D項，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2＋I2?2HI，該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量不變，其分子總數(shù)為0.2NA，正確。14．C根據(jù)電荷守恒可知：n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＋n(H＋)＝n(OH－)＋n(NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))，溶液顯中性，即n(H＋)＝n(OH－)，則n(NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4)))＝n(NOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(3)))＝0.2mol，故溶液中NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))的數(shù)目為0.2NA，A錯誤；鋁離子在水溶液中部分水解生成氫離子和氫氧化鋁，所以1L0.1mol·L－1Al(NO3)3溶液中，陽離子的數(shù)目大于0.1NA，B錯誤；Heq\o\al(\s\up11(),\s\do4(2))18O和D2O的摩爾質(zhì)量都為20g·mol－1，分子中所含中子數(shù)均為10，1.0g由Heq\o\al(\s\up11(),\s\do4(2))18O與D2O組成的混合物中所含有的中子總數(shù)為eq\f(1.0g,20g·mol－1)×10×NAmol－1＝0.5NA，C正確；2.7g金屬Al的物質(zhì)的量為eq\f(2.7g,27g·mol－1)＝0.1mol，反應(yīng)中每消耗0.1molAl，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，D錯誤。15．BDNH4HCO3晶體中僅含有NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))，故A錯誤；NO2和N2O4的最簡式均為NO2，92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量為2mol，故含有6mol原子即6NA個，故B正確；Na2O2由2個鈉離子和1個過氧根構(gòu)成，故0.25molNa2O2中含0.25mol陰離子即0.25NA個，故C錯誤；在已知反應(yīng)中，當生成3mol碘單質(zhì)時轉(zhuǎn)移5mol電子即5NA個，故D正確。16．CCl原子的化合價由0價變?yōu)椋?價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，A說法錯誤；標準狀況下，苯為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，B說法錯誤；22gCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，其與足量Na2O2反應(yīng)，產(chǎn)生0.25mol的氧氣，則氣體的分子數(shù)為0.25NA，C說法正確；0.5mol乙酸乙酯在酸性條件下水解為可逆反應(yīng)，則生成乙醇的分子數(shù)小于0.5NA，D說法錯誤。17．D反應(yīng)②是O2與O反應(yīng)生成O3，元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；16gO3和O2的混合氣體中含有1mol氧原子，所含質(zhì)子數(shù)為8NA，故B錯誤；0.5molNO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，因此得到硝酸的物質(zhì)的量約為0.33mol，則可得到0.33mol·L－1的硝酸溶液，故C錯誤；假設(shè)NO和O2不反應(yīng)，則標準狀況下，11.2L的NO和O2混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，二者都為雙原子分子，無論如何反應(yīng)，原子數(shù)目不變，因此所含的原子數(shù)為NA，故D正確。18．CNaHSO4在溶液中完全電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，不存在HSOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))，故A不符合題意；在含4molSi—O的石英晶體中，含有1mol二氧化硅，含有2mol氧原子，含有氧原子的數(shù)目為2NA，故B不符合題意；14gC2H4和C3H6的混合物中含有1mol簡式CH2，含有2mol氫原子，含有2NA個氫原子，故C符合題意；2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素的化合價從－1價升高到0價，2molNa2O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，0.1molNa2O2固體與足量的H2O充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1NA個電子，故D不符合題意。綜合測評提能力1．C摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯誤；NA是0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)，B錯誤；(b－a)g是一個氧原子的質(zhì)量，D錯誤。2．C1molCH3COOK的質(zhì)量為98g，A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，相對分子質(zhì)量的單位是“1”，B錯誤；一個“CH3COOK”粒子的質(zhì)量約為eq\f(98,6.02×1023)g，C正確；一個“CH3COOK”中含有2個C原子，所以當醋酸鉀中有6.02×1023個C原子時，醋酸鉀的物質(zhì)的量為0.5mol，D錯誤。3．CM＝eq\f(14.2g,\f(4.48L,22.4L·mol－1))＝71g·mol－1。4．D依據(jù)4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))4NO＋6H2O可知1molNH3參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量為eq\f(V,22.4)mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為eq\f(5V,22.4)mol，已知在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n，則n＝eq\f(5V,22.4)×NA，所以NA＝eq\f(22.4n,5V)。5．A有機物中1對共用電子對形成1個單鍵，2對共用電子對形成1個雙鍵，1molHOOC—COOH中含有9mol共用電子對，9g(0.1mol)HOOC—COOH中含共用電子對數(shù)目為0.9NA，A項正確；2MnOeq\o\al(\s\up11(－),\s\do4(4))＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由方程式可知，當有0.01molKMnO4被還原時，強酸提供的H＋數(shù)目為0.03NA，B項錯誤；pH＝3.0的草酸溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1，溶液體積未知，無法計算H＋數(shù)目，C項錯誤；常溫下得到CO2氣體的體積為VL，不能用標準狀況下的Vm進行計算，D項錯誤。6．C左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4∶1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4∶1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量＝0.25mol，質(zhì)量＝28g·mol－1×0.25mol＝7g，A、B錯誤；相同條件下密度與摩爾質(zhì)量成正比，則右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的eq\f(28,2)＝14倍，C正確；隔板處于容器正中間時，左右兩側(cè)氣體的物質(zhì)的量相等，則需要再充入CO的物質(zhì)的量為1mol－0.25mol＝0.75mol，D錯誤。7．A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知奧克托今的分子式為C4N8H8O8，根據(jù)原子守恒可知，HMX自爆時的反應(yīng)方程式為C4N8H8O8=4CO↑＋4N2↑＋4H2O↑，故氮氣和CO的分子數(shù)之比為1∶1。8．BNHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NHeq\o\al(\s\up11(＋),\s\do4(4))離子數(shù)少于NA，故A錯誤；2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮氣和氧氣，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3，故B正確；6.4gO2的物質(zhì)的量＝eq\f(6.4g,32g·mol－1)＝0.2mol，根據(jù)2NH4ClO4eq\o(=,\s\up7(210℃))N2↑＋Cl2↑＋2O2↑＋4H2O↑可知，產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯誤；未告知是否為標準狀況，無法計算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯誤。9．AD鐵完全溶于一定量溴水，反應(yīng)后的最終價態(tài)可能是＋3價，還可能是＋2價，故0.1mol鐵轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能是0.3NA，還可能是0.2NA，A正確；Na原子最外層是1個電子，則1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子，B錯誤；標準狀況下二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，C錯誤；鎂條在氮氣中完全燃燒，生成50g氮化鎂時，參加反應(yīng)的N2為0.5mol，而N2分子含有氮氮三鍵，則有1.5NA對共用電子對被破壞，D正確。10．AC100g46%甘油水溶液含46g甘油，甘油的物質(zhì)的量為0.5mol，含—OH的數(shù)目為1.5NA，但由于水中也含有羥基，所以甘油水溶液中含—OH的數(shù)目大于1.5NA，A錯誤；NH3與13CH4摩爾質(zhì)量相同，都為17g·mol－1，分子中所含質(zhì)子數(shù)都為10，1.7g由NH3與13CH4組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，混合氣體中含質(zhì)子總數(shù)為NA，B正確；溶液體積未知，因此溶液中含Al3＋的數(shù)目無法計算，C錯誤；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式得出，消耗1molCH4(即消耗2molNO)轉(zhuǎn)移8mol電子，則每消耗標準狀況下22.4LNO(即1molNO)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，D正確。11．答案：(1)O3F2阿伏加德羅定律(2)1∶22∶13∶12∶3解析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律可知10OxFy＝15O2＋10F2根據(jù)原子守恒得eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(10x＝30,10y＝20))故x＝3，y＝2。(2)同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量比為17∶34＝1∶2；同質(zhì)量的氨氣和硫化氫氣體物質(zhì)的量之比為eq\f(1,17)∶eq\f(1,34)＝2∶1，即體積之比為2∶1；氫原子數(shù)目之比為(2×3)∶(1×2)＝3∶1，若二者氫原子數(shù)相等時，物質(zhì)的量之比為eq\f(1,3)∶eq\f(1,2)＝2∶3，即體積之比為2∶3。12．答案：Ⅰ.(1)5.604.00(2)Ca5(PO4)3OHⅡ.(1)1∶2(2)0.1mol·L－1解析：Ⅰ.(1)6.20g白磷的物質(zhì)的量是eq\f(6.2g,4×31g·mol－1)＝0.05mol，設(shè)需要標準狀況下氧氣的體積是VL，P4＋5O2eq\o(=,\s\up7(△))2P2O51mol112L0．05molVLeq\f(1,0.05)＝eq\f(112,V)，解得V＝5.60。根據(jù)磷元素守恒，生成磷酸的物質(zhì)的量為0.05mol×4＝0.2mol，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(n,V)＝eq\f(0.2mol,0.05L)＝4.00mol·L－1。(2)0.300molH3PO4提供H＋0.9mol、POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))0.3mol；0.500molCa(OH)2提供OH－1mol、Ca2＋0.5mol；生成0.9molH2O，消耗H＋0.9mol、OH－0.9mol，生成的鹽中應(yīng)該含有Ca2＋0.5mol、POeq\o\al(\s\up11(3－),\s\do4(4))0.3mol、OH－0.1mol，則該鹽的化學(xué)式是Ca5(PO4)3OH。Ⅱ.(1)根據(jù)題中圖像可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，物質(zhì)的量是0.01mol；根據(jù)反應(yīng)(NH4)2SO4