初中科學(xué)化學(xué)計(jì)算題經(jīng)典練習(xí)

初中科學(xué)化學(xué)計(jì)算題經(jīng)典練習(xí)一、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（2011．濟(jì)寧市）茶是我國(guó)的特產(chǎn)，種類(lèi)很多。其中，綠茶是將新鮮的茶葉炒熬，破壞其中酵素，再經(jīng)搓揉、烘焙而成。茶葉的化學(xué)成分主要是茶^（C8H10N4O2^H2O）,還有鞣酸及芳香油等。閱讀以上信息后回答：茶堿（C8H10N4O2?H2O）分子中原子的個(gè)數(shù)最多；茶堿（C8H10N4O2?h2o）中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大。（2011.湛江市）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強(qiáng)的有機(jī)酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請(qǐng)回答：（1）苯甲酸含有種元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、0三種元素的質(zhì)量比。（3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果保留到0.1%）。（2011.煙臺(tái)市）低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋(píng)果酸鈉鹽C4H5O5Na）是低鈉鹽的一種。請(qǐng)回答：（1）蘋(píng)果酸鈉鹽的相對(duì)分子質(zhì)量是。⑵蘋(píng)果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na=。（3）若某病人每天食用5.85g蘋(píng)果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽（NaCl）少攝入鈉元素多少克？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（2011.泰安市）無(wú)土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液中含有6%的KNO3。⑴kno3屬于（填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）；（2）KNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為；⑶KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為；⑷要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為kg。（2011.天津市）鋁土礦的主要成分是A12O3，請(qǐng)按要求進(jìn)行計(jì)算：（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個(gè)數(shù)比為。（2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為（3）求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。（計(jì)算結(jié)果保留至0.1%）（2011.肇慶市）媒體近日?qǐng)?bào)道：市面上部分方便面遭到塑化劑污染，長(zhǎng)期接觸塑化劑可引起血液系統(tǒng)、生殖系統(tǒng)損害，其中，塑化劑（DMP）分子式為C10H10O4。求：TOC\o"1-5"\h\z（1）DMP的相對(duì)分子質(zhì)量為；（2）DMP分子中C、H、0三種元素的質(zhì)量比為；（3）DMP分子中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.01）。（2011.百色市）某些廠家為延長(zhǎng)食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）苯甲酸是由種元素組成；（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個(gè)數(shù)比為；（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為。（2011.雞西市）右圖是某品牌補(bǔ)鐵劑的標(biāo)簽。請(qǐng)回答：富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：C4H富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應(yīng)癥：缺鐵性貧血服用量：每次1~2包（成人）（2）富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為；（3）已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1包該補(bǔ)鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為mg。二、有關(guān)溶液?jiǎn)栴}的計(jì)算（2011.聊城市）作物的無(wú)土栽培可以顯著提高產(chǎn)品的產(chǎn)量和質(zhì)量。某茄子的無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液含有7%的KNO3o請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）KN03屬于（選填“復(fù)合肥料”、“鉀肥”或“磷肥”）（2）要配制150kg該營(yíng)養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量kg。（2011.襄陽(yáng)市）在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)需要配制200kg這種溶液,需要氯化鈉的質(zhì)量kg,水的質(zhì)量是kg。（2011.泉州市）配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的溶液。（2011.瀘州市）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀g，或蒸發(fā)掉go三、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算（2011.巢湖市）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會(huì)對(duì)大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4+N2O4=3+4H2O,請(qǐng)?jiān)跈M線上填寫(xiě)化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請(qǐng)計(jì)算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。（2011.泉州市）計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能光伏發(fā)電最關(guān)鍵的材料是高純硅Si）o在高溫條件下，硅可以通過(guò)如下反應(yīng)制備：若要得到112Kg的硅，則需要參加反應(yīng)的四氯化硅（SiCl4）的質(zhì)量是多少千克？（2011.南通市）造紙是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，它有效地推動(dòng)了人類(lèi)文明的發(fā)展。（1）回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙?jiān)?，可以減少焚燒秸稈帶來(lái)的污染。秸稈的主要成分是纖維素［（C6H10O5）n］，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為（用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）。（2）造紙會(huì)產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。檢測(cè)廢水呈堿性的簡(jiǎn)單方法是o若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l.6%,現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%），可以處理的廢水質(zhì)量是多少？16.（2011.宿遷市）某興趣小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：過(guò)氧化氫溶液+二氧化錳至質(zhì)量不再減輕剩余的混合物68.0g1.0g?67.4g（1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為g,反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為go（2）計(jì)算該過(guò)氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實(shí)驗(yàn)表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無(wú)水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)，計(jì)算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計(jì)算時(shí)保留到0.1%）（2011.徐州市）醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來(lái)清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測(cè)定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題;（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是，生成的氧氣為go（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2011.大連市）高溫加熱10g碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%o（1）若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣？（2）實(shí)際反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？

（2011.肇慶市）某同學(xué)欲測(cè)定草木灰中碳酸鉀的含量，稱(chēng)取69g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱(chēng)得混合物的總質(zhì)量為93.8g（忽略二氧化碳的溶解對(duì)質(zhì)量的影響）。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為go名稱(chēng)：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2名稱(chēng)：硫酸鈉溶液化學(xué)式：Na2SO4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：10%溶液質(zhì)量：500g（百色市）右圖是則配制好的硫酸鈉溶液的標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽上的文字信息，進(jìn)行計(jì)算：（1）該硫酸鈉溶液中溶劑質(zhì)量為g;（2）取氯化鋇固體樣品26g，放入燒杯中加水完全溶解并過(guò)濾，往濾液中滴加上述配制的硫酸鈉溶液至完全反應(yīng)，然后過(guò)濾、烘干。稱(chēng)得沉淀23.3go計(jì)算：該樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？用去硫酸鈉溶液的質(zhì)量是多少g?（2011.天津市）將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測(cè)定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g（不考慮過(guò)濾過(guò)程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）計(jì)算：（1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。（3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na226.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3；+2NaCl請(qǐng)計(jì)算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體.（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留到0.1%）（2011.濟(jì)寧市）為從定量角度認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下面實(shí)驗(yàn):在小燒杯中倒人8%的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；另取10%的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實(shí)驗(yàn)。若停止實(shí)驗(yàn)時(shí)，兩溶液恰好反應(yīng)。請(qǐng)分析小明實(shí)驗(yàn)后回答：（1）實(shí)驗(yàn)中酚酞試劑的作用是；（2）計(jì)算出這時(shí)共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少？（精確到0.1）（2011.福州市）國(guó)家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5~5.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測(cè)定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計(jì)算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說(shuō)明是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）（2011.合肥市）硅酸鈉（Na2SiO3）是我國(guó)優(yōu)先發(fā)展的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)制備的反應(yīng)為：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O?，F(xiàn)以1251石英砂（Si02質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%）為原料，與足量的NaOH溶液反應(yīng)。試計(jì)算：（1）1251石英砂中SiO2的質(zhì)量。（2）理論上得到硅酸鈉的質(zhì)量。26.（2011.樂(lè)山市）小蘇打（主要成分為NaHCO3）中常含有少量氯化鈉?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定某品牌小蘇打中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止，測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。物質(zhì)樣品消耗稀鹽酸質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量質(zhì)量（g）975.480試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）（1）樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2011.臨沂市）一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時(shí)間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測(cè)定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們?cè)谥R(shí)回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)操作：知識(shí)回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過(guò)濾、干燥、稱(chēng)量，生成沉淀為5go（1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1-A（填大于、等于或小于）,原因是o（2）計(jì)算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（2011.眉山市）某?；瘜W(xué)興趣小組在老師指導(dǎo)下探究孔雀石（一種銅礦石）的組成元素。他們?nèi)?0克孔雀石粉末，在密閉容器中加熱，觀察到孔雀石分解過(guò)程中有水和能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，綠色的孔雀石逐漸變?yōu)楹谏勰僭O(shè)：孔雀石中的雜質(zhì)不反應(yīng)，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此過(guò)程中他們測(cè)定了五次，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:測(cè)定次數(shù)生成沉淀的質(zhì)量（g）生成水的質(zhì)量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6請(qǐng)分析數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）組成孔雀石的元素有o（2）表中“X”的值為go（3）實(shí)驗(yàn)最終生成二氧化碳的質(zhì)量是多少克（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）？（2011.武漢市）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱(chēng)取6.00g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過(guò)濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。若不考慮實(shí)驗(yàn)中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（結(jié)果精確到0.01g）（1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為；（2）計(jì)算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：0—16C1-35.（2011.龍巖市）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8~1.5，相應(yīng)含HC1的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%~0.4%,胃酸過(guò)多與過(guò)少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為lg/cm3）.⑴正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍該患者胃液中HCl的質(zhì)量該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是（2）醫(yī)生給該患者開(kāi)了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g）,并要求病人每次服用2片，請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1（OH）3+3HC1==A1C13+H2O）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過(guò)量服用，可能原因是。（答一點(diǎn)即可）（2011.荊門(mén)市）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來(lái)的62.8g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過(guò)濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱(chēng)重為5.8go⑴寫(xiě)出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑵請(qǐng)求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計(jì)算過(guò)程），【相對(duì)分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）2-58、H2O-18】（2011.聊城市）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質(zhì)）。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中,恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為19.7go請(qǐng)計(jì)算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。（2011.孝感市）某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測(cè)定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱(chēng)得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6go計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后生成CO的質(zhì)量；（2）純堿樣品中碳酸鈉的2質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）（2011.雅安市）某同學(xué)對(duì)某地工業(yè)廢水（含有硫酸和鹽酸）中的H2SO4進(jìn)行測(cè)定。取50g該廢水于燒杯中,加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)中，過(guò)濾、洗滌、干燥得到BaSO4固體11.65g。通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：（1）50g該廢水中H2SO4的質(zhì)量（2）若改用KOH溶液來(lái)測(cè)定50g該廢水中H2SO4的含量，結(jié)果會(huì)（填“偏高”、“偏低”、“不變”）,理由是

（2011.桂林市）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200gAgNO3溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示:NaCl+AgNO3=AgCl|+NaNq）。（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成=AgCl|+NaNq）。（1）計(jì)算A點(diǎn)處生成NaNO3的質(zhì)量？（2）計(jì)算B點(diǎn)溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）根據(jù)所得數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。（2）該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2011.北京）請(qǐng)根據(jù)下圖的示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中鈉元素的質(zhì)量。己知|--CaCL—CaCO.KXad't（2011.陜西?。闇y(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL（密度為1.1g/mL）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2011.河南省）稱(chēng)取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱(chēng)量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58.1g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計(jì)）。試計(jì)算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2011.咸寧市）（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。（1）計(jì)算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）將4Og質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少?（2011.日照市）某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測(cè)只含有氯化鈉雜質(zhì)。為測(cè)定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，20°C時(shí)，稱(chēng)取該產(chǎn)品樣品26.5g,加入到盛有一定質(zhì)量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應(yīng)過(guò)程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中白（只填字母標(biāo)號(hào)，不計(jì)算，可多選）。該純堿樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)后所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；反應(yīng)生成水的質(zhì)量。（2011.綿陽(yáng)市）我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗34.7g，放出的氣體在常溫下體積為1.1L。（1）常溫下CO2氣體的密度為2.0g/L，則上述反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量為go（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)，計(jì)算石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算最終結(jié)果保留1位小數(shù)）（2011.鄂州市）為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克,恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。（1）生成CO2的質(zhì)量。（2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。44.（2011.瀘州市）小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)的的純堿樣品（碳酸鈉與氯化鈉的混合物）與90.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的數(shù)據(jù)如下表所示：反應(yīng)時(shí)間t/stttttt氣體質(zhì)量m/g0010.8821.7632.6443.5254.464.4根據(jù)題目要求，回答下列問(wèn)題：（1）碳酸鈉完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g（2）請(qǐng)?jiān)谙旅娴淖鴺?biāo)圖中，畫(huà)出反應(yīng)是生成氣體的質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化的曲線。4.403.522.641.760.880（3）求完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（Na2C03+2HCl=2NaCl+C02f+H20）。（2011.廣安市）為測(cè)定某純堿（Na2CO3）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)

系如圖所示，試計(jì)算：⑴A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為；（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）；⑶B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式（2011.德州市）小明同學(xué)想測(cè)量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度（假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得濾渣2.5g。試計(jì)算:（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2011.宜賓市）早在西漢時(shí)期，我國(guó)就用鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，稱(chēng)為“濕法煉銅”。求：（1）請(qǐng)寫(xiě)出“濕法煉銅”的化學(xué)方程o（2）若用該方法制得銅32g，反應(yīng)的鐵的質(zhì)g,若同時(shí)消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%o（2011.無(wú)錫市）在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸,氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）產(chǎn)生氫氣g,剛開(kāi)始滴加稀硫酸沒(méi)有氫氣放出的原因是（2）所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量。卞氣悴的質(zhì)量（呂）020稀硫酸的質(zhì)量（2011.卞氣悴的質(zhì)量（呂）020稀硫酸的質(zhì)量進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取合金10g,向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。生成氣體的質(zhì)量/gt反應(yīng)時(shí)間/s生成氣體的質(zhì)量/gt反應(yīng)時(shí)間/s（2011.婁底市）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸,當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時(shí)，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問(wèn)題：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為go（2）樣品中鋅的質(zhì)量為go（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2011.襄陽(yáng)市）向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體

的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求:樣品中鋅的質(zhì)量。恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。52.(2011.哈爾濱市)為了測(cè)定某粉末狀黃銅(銅、鋅合金)樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯第一次第二次第三次第四次加入稀鹽酸質(zhì)量(g)10101010剩余固體的質(zhì)量(g)9.10&457.807.80上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為T(mén)OC\o"1-5"\h\z根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量(x)的比例式；所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;用36.5%的濃鹽酸配制40g上述稀鹽酸，需要濃鹽酸的質(zhì)量為黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2011.達(dá)州市)26g黃銅(Cu-Zn合金)與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克。求：⑴黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；⑵反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(2011.雞西市)為測(cè)定某黃銅樣品中鋅的含量，某同學(xué)稱(chēng)取20g黃銅(銅和鋅的合金)樣品于燒杯中，向其中加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，共消耗100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，請(qǐng)計(jì)算：該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。55.(2011.沈陽(yáng)市)黃銅是銅和鋅的合金，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日常用品。為了測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2g。請(qǐng)解答一下問(wèn)題：黃銅屬于材料；該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2011.黃石市)鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?現(xiàn)向95.6克水中加入4.6克鈉，充分反應(yīng)(有水剩余)。求:生成NaOH的質(zhì)量是多少？反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2011.宜昌市）利用廢鐵屑與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)制取硫酸亞鐵?，F(xiàn)有80g廢鐵屑與430mL20%的稀硫酸（密度為1.14g/cm3）恰好完全反應(yīng)（假設(shè)廢鐵屑中除鐵以外的物質(zhì)不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)）。我能完成下列計(jì)算（結(jié)果保留整數(shù)）：⑴稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；⑵廢鐵屑中鐵的質(zhì)量；⑶恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2011.重慶市）某補(bǔ)鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說(shuō)明中標(biāo)明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗(yàn)該產(chǎn)品，取10g補(bǔ)鈣品放入100g稀鹽酸中，HCl與補(bǔ)鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g。求：（1）補(bǔ)鈣品中實(shí)際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）所用稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2011.南充市）某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)某工廠排放的含少量硫酸的廢水進(jìn)行抽樣檢測(cè)。取一定量的廢水，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%的氫氧化鋇溶液中和（其它物質(zhì)不與氫氧化鋇反應(yīng)），當(dāng)恰好中和時(shí)，消耗氫氧化鋇溶液的質(zhì)量為171g,過(guò)濾后，測(cè)得濾液的質(zhì)量為268.67g。（不考慮過(guò)濾時(shí)濾液質(zhì)量損失）（計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù)）求：①反應(yīng)中生成沉淀的質(zhì)量為多少？②該工廠排放的廢水中所含硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（2011.南昌市）某地一輛滿(mǎn)載濃硫酸的罐車(chē)翻到，導(dǎo)致25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸泄漏，并向路基兩邊蔓延，接到報(bào)警后消防官兵立即趕來(lái)并用石灰漿（主要成分為氫氧化鈣）中和硫酸解除了險(xiǎn)情。請(qǐng)回答（1）25t溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的質(zhì)量為；（2）計(jì)算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少?lài)崥溲趸}；（3）處理一定量的硫酸，理論上既可用m］噸的氫氧化鈣粉末，也可選用m2噸的氧化鈣粉末，還可用m3噸碳酸鈣粉末，則m］、m2、m3的數(shù)值大小關(guān)系為。（2011.濱州市）為測(cè)定某碳酸氫銨化肥中的含氮量，小濱在實(shí)驗(yàn)室里取用8.5g該化肥樣品與20gNaOH溶液共熱，恰好完全反應(yīng)，測(cè)得殘留物為26.8g（提示：反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O+NH3生成的氨氣全部逸出，其他成分不含氮，也不參加反應(yīng)）。試求：（1）生成氨氣的質(zhì)量。（2）該化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到0.1％）。（3）所用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2011.威海市）為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g,溶液的pH木溶液的質(zhì)量/g逐滴加入氫氧化鋇溶液30g,同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過(guò)濾后得濾液47.67g。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶液的質(zhì)量/g可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1O—16S—32Ba—137（2011.泰州市）氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KClxCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）。它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl與CaCl2的混合溶液。某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取樣品18.55g加水完全溶解得到KCl與CaCl2的混合溶液，向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z（1）寫(xiě)出Na2CO3與CaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式。黑（2）圖中AB段表示的意義是。學(xué)加入Na2CO3加入Na2CO3溶液的質(zhì)量/gCaCl2的質(zhì)量是g；KCl的質(zhì)量是g；鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。（4）所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（最后一問(wèn)要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2011.泰安市）用“侯氏聯(lián)合制堿法”制取的純堿（Na2CO3）中常含有少量的氯化鈉。化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為測(cè)定某廠生產(chǎn)的純堿中碳酸鈉的含量，稱(chēng)取12g樣品放入燒杯中并滴加稀鹽酸，當(dāng)鹽酸滴加至73g時(shí)，氣泡不再冒出，此時(shí)稱(chēng)得燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為80.6g。試計(jì)算：