吉林省吉林地區(qū)普通高中友好學(xué)校聯(lián)合體2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末聯(lián)考試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、化學(xué)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是()A．氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強B．用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH——測定結(jié)果無影響D．潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解2、下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是A．CaO、NO、CO B．CCl4、H2O2、HeC．CO2、SO2、NaCl D．CH4、O2、Na2O3、下列各組物質(zhì)熔點高低的比較，正確的是（）A．晶體硅>金剛石>碳化硅 B．C． D．4、三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1 D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體5、利用光伏電池提供電能處理廢水中的污染物(有機酸陰離子用R－表示)，并回收有機酸HR，裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．在光伏電池中a極為正極 B．石墨(2)極附近溶液的pH降低C．HR溶液：c2＜c1 D．若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子6、用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉(zhuǎn)移 D．定容7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA8、平衡：2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是（）A．溫度130℃，壓強3.03×105Pa B．溫度25℃，壓強1.01×105PaC．溫度130℃，壓強5.05×104Pa D．溫度0℃，壓強5.05×104Pa9、化學(xué)與人類生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一B．鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物C．用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化D．化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火10、300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于沒食子酸的說法正確的是A．分子式為C7H7O5B．能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)C．1mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4molCO2D．1mol沒食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH211、下列有關(guān)金屬腐蝕的說法中正確的是①金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng)③因為二氧化碳普遍存在，所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，總是金屬被氧化A．①③ B．②③ C．①④ D．①③④12、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（）A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)＝0.3C．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶213、聚四氟乙烯（）是不粘鍋涂覆物質(zhì)的主要成分。下列關(guān)于聚四氟乙烯的說法，不正確的是A．屬于高分子化合物 B．單體是CF2＝CF2C．可由加聚反應(yīng)得到 D．能使高錳酸鉀酸性溶液褪色14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入過量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+15、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是A． B． C． D．16、下列有關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯誤的是()A．在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵B．當原子形成分子時，首先形成σ鍵，可能形成π鍵，配位鍵都是σ鍵C．σ鍵的特征是軸對稱，π鍵的特征是鏡面對稱D．含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答下列問題：①已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gCO2和3.6gH2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______。②A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為_______。③由B生成D，由C生成D的反應(yīng)條件分別是_______，_______。④由A生成B，由D生成G的反應(yīng)類型分別是_______，_______。⑤F存在于梔子香油中，其結(jié)構(gòu)簡式為_______。⑥在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有______個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)_______。18、有機物F(BisphenolAdimethacrylate)是一種交聯(lián)單體。合成F的一種路線如下：已知：①+HCN②B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③C能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。④E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色。⑤1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（2）B→D的反應(yīng)類型為____，E的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________。（4）C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)()結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有____種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有8組峰的是____________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：AGHI反應(yīng)條件1為________；反應(yīng)條件2為______；反應(yīng)條件3所選擇的試劑為____；I的結(jié)構(gòu)簡式為____。19、Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標準溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。20、為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下實驗，利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐蝕)，用水蒸氣蒸出，再通過滴定測量。實驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略。(1)儀器C名稱是___________，長導(dǎo)管作用是_____________________________。(2)實驗時，首先打開活塞K，待水沸騰時，關(guān)閉活塞K，開始蒸餾。若蒸餾時因反應(yīng)裝置局部堵塞造成長導(dǎo)管水位急劇上升，應(yīng)立即______________________。(3)連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應(yīng)裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是________。(4)B中加入一定體積高氯酸和1.00g氟化稀土礦樣，D中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱A、B，使A中產(chǎn)生的水蒸氣進入B。①下列物質(zhì)不可代替高氯酸的是___________(填標號)a.硫酸b.硝酸c.磷酸d.乙酸e.鹽酸②D中主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。(5)向餾出液中加入25.00mL0.1000mol·L－1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀(La3+不發(fā)生其他反應(yīng))，再用0.1000mol·L－1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1︰1發(fā)生絡(luò)合反應(yīng))，消耗EDTA標準溶液平均19.80mL，則氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為______(百分數(shù)保留小數(shù)點后兩位)。21、核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一137。碘—131—旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺等疾病。(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表元素代號XYZ第一電離能（kJ·mol-1)520496419上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_________________。(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個K+緊鄰______個I-。(5)KI晶體的密度為ρg?cm3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MKg?mol-1和MIg?mol-1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A.氯氣與活性炭不反應(yīng)，活性炭能夠吸附氯氣，使漂白效果減弱，A錯誤；B.CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)放出熱量，達到棉花的著火點，且反應(yīng)產(chǎn)生的氧氣有助燃作用，因此可以使棉花著火燃燒起來，B正確；C.氯水中含有的HClO具有強的氧化性，可以漂白pH試紙，因此不能使用pH試紙測定新制氯水的pH，C錯誤；D.潔廁靈主要成分是HCl，“84”消毒液中含有NaClO，兩種物質(zhì)混合使用，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2導(dǎo)致空氣污染，D錯誤；故合理選項是B。2、B【答案解析】

通過分子間作用力互相結(jié)合形成的晶體叫做分子晶體．如：所有的非金屬氫化物，大多數(shù)的非金屬氧化物，絕大多數(shù)的共價化合物，少數(shù)鹽（如AlCl3）?！绢}目詳解】A.CaO是由鈣離子和氧離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，NO、CO屬于分子晶體，故A錯誤；B.CCl4、H2O2、He是通過分子間作用力形成的分子晶體，故B正確；C.NaCl是由鈉離子和氯離子通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體，CO2、SO2屬于分子晶體，故C錯誤；D.Na2O是由鈉離子和氧離子形成的離子晶體，CH4、O2屬于分子晶體，故D錯誤，故答案選B。3、C【答案解析】

A.晶體硅、金剛石、碳化硅都是原子晶體，因鍵長C-C＜C-Si＜Si-Si，原子晶體中半徑越小，共價鍵越強，熔點越大，則熔點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，A錯誤；B．這幾種都是離子晶體，陰離子相同，離子半徑Cs+＞K+＞Na+，晶格能CsCl＜KCl＜NaCl，物質(zhì)的晶格能越大，熔沸點越高，所以晶體熔點CsCl＜KCl＜NaCl，B錯誤；C.二氧化硅是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合，二氧化碳是分子晶體，CO2分子之間通過分子間作用力結(jié)合，He是分子晶體，He分子之間通過分子間作用力結(jié)合，二氧化碳相對分子質(zhì)量大于He，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點越高，化學(xué)鍵比分子間作用力大很多，所以晶體熔點SiO2＞CO2＞He，C正確；D.Cl2、Br2、I2都是分子晶體，物質(zhì)的分子的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越強，物質(zhì)的熔沸點就越高，由于相對分子質(zhì)量I2>Br2>Cl2，所以這三種物質(zhì)熔點高低順序是I2＞Br2＞Cl2，D錯誤；故合理選項是C。4、D【答案解析】

A．在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，NF3中的N元素的原子部分升高變?yōu)镠NO3，部分降低變?yōu)镹O，因此NF3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；B．HF的組成元素在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化，所以HF不是還原產(chǎn)物，錯誤；C．根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑NF3和氧化劑NF3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯誤；D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO遇空氣會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2氣體，正確。5、B【答案解析】

A.根據(jù)電子移動的方向，可知在光伏電池中a極為正極，b為負極，故A正確；B.石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，使c(H+)降低，pH升高，故B錯誤；C.石墨(1)為電解池的陽極，OH-失電子變成氧氣，使得c(H+)升高，透過陽膜進入濃縮室；石墨(2)為電解池的陰極，H+得電子變成氫氣，R-透過陰膜進入濃縮室，使得濃縮室中HR濃度增大，所以HR溶液：c2＜c1，故C正確；D.根據(jù)陽極：4OH-—4e-=O2↑+2H2O；陰極：4H++4e-=2H2↑，所以若兩極共收集3mol氣體，則理論上轉(zhuǎn)移4mol電子，故D正確；所以本題答案：B?！敬鸢更c睛】解題突破口：電子移動的方向判斷電池的正負極，結(jié)合電解原理放電離子的變化確定c2＜c1；根據(jù)電子守恒進行判斷轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。6、B【答案解析】

A、托盤天平稱量時應(yīng)是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。7、D【答案解析】A、假設(shè)SO2和O2不發(fā)生反應(yīng)，此時混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設(shè)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3，此時氣體分子物質(zhì)的量為2mol，因為SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此氣體分子物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質(zhì)的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.6×2/56mol=0.2mol，故D說法錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學(xué)生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。8、C【答案解析】

由于存在平衡2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強平衡向逆反應(yīng)移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故應(yīng)采取高溫低壓。【題目詳解】A.壓強不是最低的，A項不選；B.溫度不是最高的，壓強不是最低的，B項不選；C.溫度最高壓強最低，C項選；D.溫度低，D項不選；答案選C。9、D【答案解析】試題分析：A．導(dǎo)致“霧霾天氣“的原因有多種，化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一，A正確；B．鋁或氧化鋁均既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，所以鋁制餐具不宜長時間存放酸性、堿性和咸的食物，B正確；C．鐵具有還原性，因此用含有鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝來防止食品氧化，C正確；D．化學(xué)藥品著火，不一定能用水或泡沫滅火器來滅火，如鈉的燃燒，只能用沙土來滅，要根據(jù)化學(xué)藥品的性質(zhì)來分析選用滅火劑，D錯誤，答案選D?？键c：考查化學(xué)與生活的判斷10、D【答案解析】

根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有3個酚羥基和1個羧基，結(jié)合苯酚和乙酸的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】A.根據(jù)沒食子酸的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子式為C7H6O5，故A錯誤；B.分子中含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有羥基，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，含有羥基和羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；C.1mol沒食子酸含有1mol羧基，與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成1molCO2，故C錯誤；D.1mol沒食子酸含有3mol羥基和1mol羧基，與足量的鈉反應(yīng)，生成2molH2，故D正確；故選D。【答案點睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，掌握官能團的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，能夠與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。11、C【答案解析】

①金屬的腐蝕是金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)，故①正確；②金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕都是氧化還原反應(yīng)，故②錯誤；③鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以吸氧腐蝕為主，在酸度較大的區(qū)域以析氫腐蝕為主，故③錯誤；④無論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕，都是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，故④正確；故選C?！军c晴】金屬的腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，化學(xué)腐蝕是金屬與氧化物直接反應(yīng)，如：鐵與氯氣的反應(yīng)；電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，在中性、堿性條件下發(fā)生吸氧腐蝕。12、B【答案解析】

向NaOH和Na2CO3混合配成的溶液中滴加鹽酸時，先發(fā)生氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉反應(yīng)完畢后再發(fā)生碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，最后發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，利用物質(zhì)的量的關(guān)系并結(jié)合圖象分析解答?！绢}目詳解】A．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉：NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續(xù)滴加時，鹽酸與Na2CO3首先發(fā)生反應(yīng)：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續(xù)滴加時發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，則在0-a范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O、HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，故A錯誤；B．根據(jù)圖像可知，從a點開始發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，該過程中消耗氯化氫的物質(zhì)的量與生成二氧化碳的物質(zhì)的量相等為0.01mol，則消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積分別為=0.1L，所以a=0.4-0.1=0.3，故B正確；C．根據(jù)分析可知，ab段發(fā)生反應(yīng)為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；D．根據(jù)碳元素守恒，混合物中碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.01mol，b點消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.4L=0.04mol，則a點氯化氫的物質(zhì)的量為：0.04mol-0.01=0.03mol，根據(jù)反應(yīng)HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl可知，0.01mol碳酸鈉消耗0.01mol氯化氫生成碳酸氫鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.03mol-0.01mol=0.02mol，所以原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為0.02mol∶0.01mol=2∶1，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】明確鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)可以分為兩步：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，然后再發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑是解題的關(guān)鍵。本題的難點和易錯點為D，要注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計算判斷。13、D【答案解析】

A．聚四氟乙烯分子無確定的相對分子質(zhì)量，因此屬于高分子化合物，A錯誤；B．該物質(zhì)是高聚物，單體是CF2＝CF2，B正確；C．可由CF2＝CF2發(fā)生加聚反應(yīng)得到，C正確；D．由于在該高聚物中無不飽和的碳碳雙鍵，所以不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，D錯誤。答案選D。14、D【答案解析】分析：A．氫氧化鈉過量，氨根離子與碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B.FeCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氨水屬于弱堿；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷電路板是發(fā)生氯化鐵與銅的反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅。詳解：A．向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故A錯誤；B.氨水是弱堿，F(xiàn)eCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯誤；C．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯誤；D．制作印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D。15、C【答案解析】

MgCl2和AlCl3各0.01mol，與1mol/L的NaOH溶液反應(yīng)，生成Mg(OH)2和Al(OH)3各0.01mol，，當沉淀達到最大時消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.05mol，可得NaOH溶液的體積為50mL；當NaOH溶液過量時，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的1mol/L氫氧化鈉溶液中：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，消耗氫氧化鈉溶液10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉溶液，沉淀量減小，直到最后剩余氫氧化鎂沉淀0.01mol。綜上分析，選C。16、A【答案解析】

A．共價鍵中一定含σ鍵，則在分子中，化學(xué)鍵可能只有σ鍵，而沒有π鍵，選項A錯誤；B．原子形成分子，優(yōu)先頭碰頭重疊，則先形成σ鍵，可能形成π鍵，選項B正確；C．σ鍵是“頭碰頭”重疊形成，可沿鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，為軸對稱；而π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成，重疊程度小，為鏡像對稱，選項C正確；D．π鍵不穩(wěn)定，易斷裂，則含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者，選項D正確；答案選A。【答案點睛】本題考查共價鍵及類型，把握共價鍵的形成及判斷共價鍵的規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意共價鍵中一定含σ鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）C2H4O2（2）+H2O+HCl（3）NaOH醇溶液、加熱濃硫酸、一定溫度（4）取代反應(yīng)加成反應(yīng)（5）（6）【答案解析】分析：E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則Mr（E）=30×2=60，6.0gE的物質(zhì)的量是0.1mol，完全燃燒后生成CO2和H2O的物質(zhì)的量分別為8.8g÷44g/mol=0.2mol，3.6g÷18g/mol=0.2mol，分子中N（C）=0.2mol÷0.1mol=2、N（H）=0.2mol×2/0.1mol=4，故N（O）=(60?12×2?4)/16=2，故E的分子式是C2H4O2。A為一取代芳烴，由分子式可知為苯的同系物，故A為，A與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，而B中含有一個甲基，則B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C為，C與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，應(yīng)是發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為CH3COOH，F(xiàn)為，B、C轉(zhuǎn)化都得到D，D與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成G，則B、C均發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D為，則G為，據(jù)此解答。詳解：①由上述分析可知，E的分子式為C2H4O2；②由B生成C的化學(xué)方程式為；③由B生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；C生成D是發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)條件為：濃硫酸、加熱；④由A生成B屬于取代反應(yīng)，由D生成G屬于加成反應(yīng)；⑤由上述分析可知，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；⑥在G（）的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種，說明苯環(huán)上的氫原子只有一類，結(jié)構(gòu)對稱。如果含有2個取代基，應(yīng)該是－CH2Br，且處于對位。如果是4個取代基，即為2個甲基和2個溴原子，可能的結(jié)構(gòu)為，因此符合條件的共有7種，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的為。點睛：本題考查有機物推斷，關(guān)鍵是確定A為乙苯，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系及分子式推斷，（6）中同分異構(gòu)體書寫為易錯點、難點，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等。18、2++H2O加成反應(yīng)8或H2，Ni，加熱加壓O2，Cu，△HCN【答案解析】根據(jù)分子式知，A為，B中不飽和度==1，B不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則B為CH3COCH3，根據(jù)信息③知，C中含酚羥基、且有4種氫原子，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡式知，C結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息①知，D結(jié)構(gòu)簡式為（CH3）2C（OH）CN，根據(jù)信息④知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，根據(jù)信息⑤知，1molF最多可與4molNaOH反應(yīng)，則F為。（1）A為，B為CH3COCH3，A和B反應(yīng)方程式為2++H2O，故答案為2++H2O；（2）通過以上分析知，B發(fā)生加成反應(yīng)生成D，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）COOH，故答案為加成反應(yīng)；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）C結(jié)構(gòu)簡式為，C的同分異構(gòu)體中含有萘環(huán)（）結(jié)構(gòu)，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明含有酯基且酯基水解生成酚羥基，萘環(huán)上氫原子種類為2種，如果取代基為-OOCCH2CH2CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體；如果取代基為-OOCCH2CH（CH3）2，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCCH（CH3）CH2CH3，有兩種同分異構(gòu)體，如果取代基為-OOCC（CH3）3有兩種同分異構(gòu)體，所以符合條件的一共8種；其中核磁共振氫譜有8組峰的是或，故答案為8；或；（5）有苯酚經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸，根據(jù)題干流程圖中B→D→E的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成環(huán)己酮，合成環(huán)己酮可以由苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，因此合成方法為：苯酚和氫氣在催化劑、加熱、加壓條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，所以G為環(huán)己醇，環(huán)己醇在Cu作催化劑、加熱條件下被氧化生成環(huán)己酮，則H為環(huán)己酮，環(huán)己酮和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，所以I為，I水解生成環(huán)己烯甲酸，所以反應(yīng)條件1為H2，催化劑，加熱，反應(yīng)條件2為氧氣/Cu、加熱，反應(yīng)條件3為HCN，I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為H2，催化劑，加熱；O2，Cu，△；HCN；。點睛：本題考查有機物推斷，由物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式結(jié)合題給信息進行推斷。本題的難點是合成路線的規(guī)劃，要注意充分利用信息①和題干流程圖中B→D→E的合成原理分析解答。19、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【答案解析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏??；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當反應(yīng)正好完全進行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行實驗原理分析及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用。20、(直形)冷凝管平衡氣壓打開活塞K保溫，避免水蒸氣冷凝bdeHF+OH－=F－+H2O2.96%【答案解析】

利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫(氫氟酸為低沸點酸，含量低，不考慮對玻璃儀器的腐