云南拾東彝族自治縣2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期9月月考試題

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A

B.

B

C.

C

D.

D2.布洛芬片常用來(lái)減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.

布洛芬的分子式為C13H18O2

B.

布洛芬與苯乙酸是同系物

C.

1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.

布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種3.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（）A.

Al

B.

Al（OH）3

C.

AlCl3

D.

Al2O34.下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（

）A.

CuCl2

B.

FeCl2

C.

AlCl3

D.

FeCl35.下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1的是（

）A.

將250gCuSO4?5H2O溶解在1L水中

B.

將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液

C.

將1L10mol?L﹣1的濃鹽酸加入9L水中

D.

將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL6.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列有關(guān)物質(zhì)的用途敘述錯(cuò)誤的是(

)A.

Ca(ClO)2用于消毒殺菌

B.

用鋁制容器盛裝稀硫酸

C.

Fe2O3用于煉鐵

D.

氧化鎂作耐火材料7.下列說(shuō)法中正確的是（

）A.

纖維素和蛋白質(zhì)都屬于天然高分子化合物，且水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖

B.

間二甲苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

C.

油脂在堿性條件下水解為甘油和高級(jí)脂肪酸

D.

通常可以通過(guò)控制溶液的pH分離不同的氨基酸8.某溶液由個(gè)數(shù)之比為1：2：4：2的、M組成，則離子M可能是（

）A.

H+

B.

K+

C.

Cl-

D.

Ba2+9.X，Y，Z，M，N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；②M，N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過(guò)外電路，流入N極；③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+═X2++Y．則這五種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/p>

）A.

Z＞X＞Y＞M＞N

B.

Z＞Y＞X＞M＞N

C.

Z＞X＞Y＞N＞M

D.

X＞Y＞M＞N＞Z10.2016年IUPAC命名117號(hào)元素為T(mén)s，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7

B.Ts的最高價(jià)氧化物為T(mén)s2O7

C.其中一種核素293Ts的中子數(shù)為176

D.Ts在周期表的第六周期第VIIA族11.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，生成的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系（不考慮CO2在水中的溶解）。下列說(shuō)法不正確的是（）A.

滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+=H2O

CO32－+H＋=HCO3－

B.

所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1

C.

CO2體積不再改變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaCl

D.

該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：212.下列除雜過(guò)程中，所選用的試劑或方法錯(cuò)誤的是（

）A.

Fe2O3固體中混有Al2O3:加入足量的鹽酸，過(guò)濾

B.

SO2氣體中混有HCl:通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液

C.

FeCl2溶液中混有FeCl3:加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾

D.

KNO3固體中混有少量的NaCl:熱水溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾13.測(cè)定水中溶解氧的方法：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH的混合溶液，再加入KI，立即塞好塞子，振蕩使其完全反應(yīng)．打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成，6.0mLNa2S2O3溶液（每毫升含溶質(zhì)1×10﹣5mol）與生成的碘恰好完全反應(yīng)．上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①2MnSO4+4KOH+O2→2MnO（OH）2+2K2SO4；②MnO（OH）2+2KI+2H2SO4→I2+MnSO4+K2SO4+3H2O；③I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6該樣品中溶解氧量為(

)A.

0.75mg/L

B.

48mg/L

C.

24mg/L

D.

12mg/L14.標(biāo)準(zhǔn)狀況下兩種等物質(zhì)的量的可燃?xì)怏w共1.68L，其中一種是烴，在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3g。則這兩種混合氣體可能為（

）A.

H2與C2H4

B.

CO與C2H4

C.

CO與C3Ｈ6

D.

H2與C4H615.已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：①KBrO3能將KI氧化成I2或KIO3，本身被還原為Br2；②Br2能將I-氧化為I2；③KIO3能將I-氧化為I2，也能將Br-氧化為Br2，本身被還原為I2。向KI的硫酸溶液中滴加少量KBrO3溶液后，所得產(chǎn)物除水外還有（

）A.

Br2、Br-、I2

B.

Br-、I2、IO3-

C.

Br-、IO3-

D.

Br-、I216.某無(wú)色溶液既可能是強(qiáng)酸性又可能是強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是

（

）A.

H+、Na+、NO3-、SO42-

B.

Na+、CO32-、Cu2+、Cl-

C.

K+、Na+、Cl-、SO42-

D.

K+、Cl-、Ba2+、HCO3-17.下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯變化的是(

)A.

把Cl2通入FeCl2溶液中

B.

把溴水滴加到淀粉KI溶液中

C.

把一段打磨過(guò)的鎂放入有酚酞的沸水中

D.

把SO2通入BaCl2溶液中18.研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì)，利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A.

由TiO2制得1mol金屬Ti，理論上外電路轉(zhuǎn)移4mol電子

B.

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2O2－－4e－=O2↑

C.

在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量不會(huì)減少

D.

裝置中石墨電極材料需要定期更換19..用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NA

B.

2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

C.

通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D.

物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－個(gè)數(shù)為1NA20.下列說(shuō)法正確的是（

）A.

可用品紅溶液檢驗(yàn)SO2

B.

常溫下，可用鋁罐貯運(yùn)稀硝酸

C.

NaOH溶液可長(zhǎng)期貯存在帶玻璃塞的試劑瓶中

D.

常溫常壓下，22.4LN2含有氮原子數(shù)為2×6.02×1023二、填空題21.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g?cm﹣3的濃硫酸配制100mL1.0mol?L﹣1稀硫酸，其操作有以下各步：①用量筒量取若干mL濃硫酸②洗滌燒杯和玻璃棒2﹣3次，將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中③將稀釋、冷卻后的硫酸轉(zhuǎn)入容量瓶中④將濃硫酸倒入盛有水的燒杯中稀釋、冷卻⑤加水至液面接近刻度線1～2cm處，定容，搖勻完成下列填空：（1）第①步操作中應(yīng)用量筒量取________

mL濃硫酸．（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本儀器已有燒杯、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是________

．（3）正確的操作順序是________

（用序號(hào)填寫(xiě)）．（4）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是________

．①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面②未經(jīng)冷就進(jìn)行轉(zhuǎn)移操作③移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒④定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線．22.在有機(jī)物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、⑥CH3CH=CH2中，一定互為同系物的是

________，一定互為同分異構(gòu)體的是

________．（填編號(hào)）23.飲用水中的NO3﹣對(duì)人類(lèi)健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3﹣的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3﹣還原為N2，請(qǐng)配平化學(xué)方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O═10________+3N2↑+2H2O．若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)況下的N2體積為_(kāi)_______

L．三、解答題24.將5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反應(yīng)．（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．（2）試求生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積和稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．（3）計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子．25.已知室溫下KW=1.0×10﹣14．（1）計(jì)算室溫條件下0.1mol/LHCl溶液中由水電離的氫離子濃度．（2）計(jì)算室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．（3）計(jì)算上述兩種溶液完全中和至中性時(shí)，需要兩溶液的體積比．26.合成氨原料氣由CH4在高溫下與水蒸氣、空氣反應(yīng)而得．反應(yīng)原理如下：CH4+2H2O→CO2+4H2

2CH4+O2+2H2O→2CO2+6H2將反應(yīng)后的混合氣中CO2、H2O（g）通過(guò)吸收和干燥除去后，只含N2和H2．為使進(jìn)入合成氨反應(yīng)塔兩者體積比為1：3．計(jì)算起始?xì)怏w中CH4和空氣的比例．（已知空氣中O2和N2的體積比為1：4）四、實(shí)驗(yàn)探究題27..一氯甲烷的某些物理數(shù)據(jù)如下表：熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃液態(tài)時(shí)密度g/cm318℃時(shí)在水中的溶解度mL/L乙醚、丙酮或苯中的溶解性乙醇中的溶解性﹣97.73﹣24.20.9159280互溶能溶在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制備一氯甲烷：制備裝置的分液漏斗中盛有甲醇，燒瓶中盛有濃鹽酸．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）.制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是

1

；該反應(yīng)屬于

2

反應(yīng)．（2）.裝置e中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

1

（3）.檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴的燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別，且生成物中有HCl）．CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是

1

（4）.裝置b的作用是

1

．某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的量比理論計(jì)算的量多（裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題），其原因是

2

．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，d中收集到的液體中含有

3

28.氯元素是非常重要的非金屬元素，某化學(xué)活動(dòng)社團(tuán)為了探究氯氣的制法、性質(zhì)和用途，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置。（1）儀器A的名稱(chēng)為_(kāi)_______；B中飽和食鹽水的作用是________。（2）請(qǐng)寫(xiě)出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________。（3）廣口瓶C、E中的有色布條褪色的是________(填“C”或“E”)。（4）裝置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是________。A.Ca(OH)2

B.Ca(ClO)2

C.CaCl2

D.Ca(ClO)2和CaCl2（5）燒杯G的作用是處理尾氣。請(qǐng)寫(xiě)出G中反應(yīng)的離子方程式________。（6）檢驗(yàn)G中陽(yáng)離子的方法是________；檢驗(yàn)I中陽(yáng)離子的試劑是________(填化學(xué)式)，現(xiàn)象為_(kāi)_______。五、綜合題29.海水中有豐富的化學(xué)資源，從海水中可提取多種化工原料，下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的部分示意圖。（1）從海水中獲取淡水，歷史最久的方法是________法（2）海水中得到粗鹽，采用風(fēng)吹日曬蒸發(fā)溶劑的方法，而不是采用降低溶液溫度的方法，原因是________。（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等雜質(zhì)離子，精制時(shí)所用試劑為：A.鹽酸；

B.BaCl2溶液；

C.NaOH溶液；

D.Na2CO3溶液。則加入試劑的順序是________(填序號(hào))。（4）在制鎂工業(yè)中，電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂，下列物質(zhì)中可以作鎂蒸氣的冷卻劑的是___________(填寫(xiě)代號(hào))。A.水蒸氣

B.CO2

C.O2

D.H2（5）用石灰石、鹽酸等提取鎂時(shí)，發(fā)生反應(yīng)涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型包含了4種基本反應(yīng)類(lèi)型中的3種，其中沒(méi)有涉及________反應(yīng)類(lèi)型。（6）從海水中提取溴常用空氣吹出法，即用氯氣（C12）將海水里溴化鈉（NaBr）中的溴置換出來(lái)，再用空氣吹出溴（Br2）．流程示意圖如下：①請(qǐng)寫(xiě)出在吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式________。②假設(shè)最后在蒸餾塔中獲得1molBr2,理論上從酸化的海水開(kāi)始，至少消耗________LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。30.下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①~⑩種元素，用化學(xué)符號(hào)填空：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，元素原子半徑最小的是________，⑧號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。（2）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是________。寫(xiě)出其與上表元素形成的最強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。（3）⑧、⑨號(hào)元素的非金屬性較強(qiáng)的是________。用離子方程式證明其非金屬性的強(qiáng)弱________。六、推斷題31.某研究小組為了探究某化妝品的防潮劑X（僅含五種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知A在常溫下是無(wú)色液體，白色沉淀丙為Al（OH）3。（1）操作①的名稱(chēng)是________。（2）寫(xiě)出白色沉淀丙與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是________。（3）X的化學(xué)式是________。（4）用電子式表示固體1所含物質(zhì)的形成過(guò)程________。

答案解析一、單選題1.【答案】D2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】A10.【答案】D11.【答案】D12.【答案】A13.【答案】C14.【答案】D15.【答案】D16.【答案】C17.【答案】D18.【答案】B19.【答案】B20.【答案】A二、填空題21.【答案】5.4；玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；①④③②⑤；③④22.【答案】②⑥；③④23.【答案】NaAlO2；11.2三、解答題24.【答案】解：Fe的物質(zhì)的量為=0.1mol，（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，方程式為：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反應(yīng)中1mol鐵失去2mol電子轉(zhuǎn)化成1mol二價(jià)鐵離子，2mol氫離子得到2mol電子生成1mol氫氣，電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目表示為；答：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為?；（2）由Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑可知Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑1110.1moln（H2SO4）n（H2）解得：n（H2SO4）=n（H2）=0.1mol；生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L；稀硫酸的物質(zhì)的量濃度C==1mol/L；答：生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L；稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，反應(yīng)中1mol鐵失去2mol電子轉(zhuǎn)化成1mol二價(jià)鐵離子，2mol氫離子得到2mol電子生成1mol氫氣，所以0.1mol鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子；答：反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol．【分析】（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，分析反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化分析氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目；（2）依據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量，然后轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下體積；計(jì)算消耗的硫酸的物質(zhì)的量，依據(jù)C=計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量濃度；（3）依據(jù)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目．25.【答案】解：（1）0.1mol/LHCl溶液中c（H+）=0.1mol/L，溶液中由水電離的氫離子濃度等于溶液中c（OH﹣），溶液中c（OH﹣）==10﹣13mol/L，故溶液中由水電離的氫離子濃度為10﹣13mol/L，答：溶液中由水電離的氫離子濃度為10﹣13mol/L；（2）0.01mol/LNaOH溶液中（OH﹣）=0.01mol/L，溶液中c（H+）==10﹣12mol/L，故溶液pH=﹣lg10﹣12=12，答：室溫條件下0.01mol/LNaOH溶液的pH=12；（3）兩種溶液完全中和至中性，則n（HC