2019高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)大題練習(xí)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)規(guī)范演練【題型分析】實(shí)驗(yàn)題的介入點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能，包括的內(nèi)容有物質(zhì)的分離與提純，物質(zhì)和離子的鑒別，試劑的保存，還有基本的儀器組裝等。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案對(duì)考生來(lái)說(shuō)確實(shí)有一定的難度，但試題實(shí)際上還是考察創(chuàng)新能力和整體的意識(shí)，回答這些問題時(shí)，從題目中要找出實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁?，?shí)現(xiàn)這個(gè)目的要應(yīng)用的原理是什么，哪些原理能夠達(dá)到這個(gè)目的。同時(shí)，還要關(guān)注題目中給你的信息，這些信息包括文字信息和題目中給出的一些方程式以及提示的一些信息，特別要分析裝置圖給了什么信息，還要考慮在實(shí)驗(yàn)當(dāng)中排除一些干擾因素?！究键c(diǎn)綜述】化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的基本環(huán)節(jié)發(fā)現(xiàn)問題：就是在學(xué)習(xí)和實(shí)驗(yàn)的過程中所遇到的值得探究的問題和異?，F(xiàn)象等。提出猜想：就是根據(jù)已有的知識(shí)對(duì)所發(fā)現(xiàn)的問題的解決提出的幾種可能的情況。設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案：就是根據(jù)猜想，結(jié)合實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)科學(xué)、合理、安全的實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)各種猜想進(jìn)行驗(yàn)證。具體實(shí)施實(shí)驗(yàn)：就是根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案選擇儀器、組裝儀器、按步驟進(jìn)行操作實(shí)驗(yàn)的過程。觀察現(xiàn)象分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：就是認(rèn)真全面觀察實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象并及時(shí)記錄所得數(shù)據(jù)，然后進(jìn)行推理分析和數(shù)據(jù)分析，通過對(duì)比歸納得出結(jié)論?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)探究的解題策略設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)注意反應(yīng)條件的設(shè)置與控制；回答問題時(shí)注意題給限制條件；不要想當(dāng)然或默認(rèn)某些條件等錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)探究中不要將待探究的結(jié)果當(dāng)成已知內(nèi)容進(jìn)行設(shè)計(jì)，造成明確的探究指向錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)探究過程中提出的假設(shè)要完整，不要遺漏某種情況，造成方案不完整。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路應(yīng)從已知數(shù)據(jù)中找到合理的規(guī)律，將綜合實(shí)驗(yàn)解答完整。實(shí)驗(yàn)方案型綜合的解題策略實(shí)驗(yàn)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案包括“四大環(huán)節(jié)”，即：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置和藥品(其中包括：裝置類型、儀器的組裝等)、實(shí)驗(yàn)步驟(其中包括：加裝藥品、氣密性檢查、除雜干燥、主體實(shí)驗(yàn)、安全措施等)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析處理等。設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案必須掌握比較全面的實(shí)驗(yàn)基本原理和基本技能，要做到：設(shè)計(jì)原理正確、實(shí)驗(yàn)程序合理、操作步驟簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、相關(guān)結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的解答策略如下：明確目的原理：首先必須認(rèn)真審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的知識(shí)，通過類比、遷移、分析，從而明確實(shí)驗(yàn)原理。選擇儀器藥品：根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和原理，以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否控制在一定的范圍等，從而選擇合理的化學(xué)儀器和藥品。設(shè)計(jì)裝置步驟：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，以及所選用的儀器和藥品，設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作步驟。學(xué)生應(yīng)具備識(shí)別和繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖的能力，實(shí)驗(yàn)步驟應(yīng)完整而又簡(jiǎn)明。4）記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：根據(jù)觀察，全面而準(zhǔn)確地記錄實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)。5）分析得出結(jié)論：根據(jù)實(shí)驗(yàn)觀察的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、計(jì)算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論?！疽?guī)范演練】7.（六安市皖西省示范高中聯(lián)盟2018屆高三上學(xué)期期末）PCl有毒，在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量3的白霧。它在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上都有重要的應(yīng)用。在實(shí)驗(yàn)室中制取PCl，在D中放入足量白磷，將Cl迅速而且不32熔點(diǎn)沸點(diǎn).三舸化鎰-L12tvet五氯化璉146t200t分解注：常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷TOC\o"1-5"\h\z（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（2）反應(yīng)開始前需要檢查裝置氣密性，檢查方法為。（3）氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使儀器D不致因局部過熱而炸裂，實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)在D的底部放少量（4）在燒杯E中加入冰鹽水，其作用是。（5）白磷與氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中可能含有一定量的PCl，從中分離出三氯化磷的方法是，經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)5發(fā)現(xiàn)B中豎直導(dǎo)管液面上開，可能的原因是。（6）裝置F的作用是。答案：（1）2KMnO+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl+5Clf+8HO（2）關(guān)閉兩個(gè)活塞，向B中長(zhǎng)導(dǎo)管加水至高于試劑瓶液4222面，過一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)液面不下降，氣密性良好或者關(guān)閉活塞微熱燒瓶，觀察B中導(dǎo)管液面是否上升（3）干沙（4）使三氯化磷蒸氣充分冷凝（5）過濾產(chǎn)生的PCl在導(dǎo)管中冷卻成固體，堵塞導(dǎo)管（6）防止空氣中水蒸5氣的進(jìn)入；吸收過量的氯氣解析：⑴A中制備氯氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO.+16HCl?)=2KCR2M1;+5C1,f4SH.0.(2)根據(jù)裝墨的構(gòu)造特點(diǎn)可知，檢查裝気氣密性的方法為關(guān)閉兩個(gè)活塞，向呂中長(zhǎng)導(dǎo)管加水至高于試劑瓶酒面』過一段時(shí)間，導(dǎo)管內(nèi)液面不下鬲?dú)饷苄粤己没蛘哧P(guān)閉活塞微熱燒禮觀察B中導(dǎo)管滝面是否上升。(3)氯氣和白磷反應(yīng)放出大量的熱，為使儀器D不致因局部過熱而炸裂，實(shí)殮幵始前應(yīng)在D的底部放少量干沙。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三氯化磷的熔沸點(diǎn)較低，所以在燒杯E中加入冰鹽水的作用是使三氯化磷蒸氣充分冷凝。由于常溫下五氯化磷不溶于三氯化磷，且常溫下五氯化磷是固體，所以從中分離出三氯化磷的方法是過濾。經(jīng)過一段時(shí)間反應(yīng)發(fā)現(xiàn)B中豎直導(dǎo)管液面上開，說(shuō)明壓強(qiáng)增大，因此可能的原因是產(chǎn)生的PCl在導(dǎo)管中冷卻成5固體，堵塞導(dǎo)管。(6)由于氯氣有有毒,PCl在潮濕的空氣中可發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生大量的白霧，所以裝置F的作3用是防止空氣中水蒸氣的進(jìn)入，同時(shí)吸收過量的氯氣。&(河南省2018屆普通高中畢業(yè)班高考適應(yīng)性測(cè)試)醋酸亞鉻水合物的化學(xué)式為[Cr(CH3C00)2]2?2也0,該水合物通常為紅棕色晶體，是一種常用的氧氣吸收劑，不溶于水和乙醚(一種易揮發(fā)的有機(jī)溶劑)，微溶于乙醇，易溶于鹽酸，易被氧化。已知Cr3+水溶液呈綠色，Cr2+水溶液呈藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)室制備醋酸亞鉻水合物的裝置如下圖所示。檢查裝置氣密性后，向左側(cè)三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒和適量CrCl溶液，關(guān)閉K打開K,旋開a的旋塞，TOC\o"1-5"\h\z312控制好滴速。a的名稱是，此時(shí)左側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為、。一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣，將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中溶液顏色由綠色完全轉(zhuǎn)變?yōu)樗{(lán)色時(shí)，關(guān)閉K,打開K,將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的CrCl溶液壓入右側(cè)三頸燒瓶中，則212右側(cè)三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。本實(shí)驗(yàn)中所有配制溶液的水均需煮沸，其原因是。右側(cè)的燒懷內(nèi)盛有水，其中水的作用是。當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CHCOO)]?2H0。其中用乙醚洗滌產(chǎn)物的目的是。3222稱量得到的[Cr(CHCOO)]?2H0晶體，質(zhì)量為mg,，若所取用的CrCl溶液中含溶質(zhì)ng,貝V32223[Cr(CHCOO)]?2H0(M=376)的產(chǎn)率是％。32221答案：(1)分液漏斗Zn+2HCl==ZnCl+HfZn+2CrCl==ZnCl+2CrCl2Cr2++4CHC00-+2HO=[Cr(CHCOO)]?2H0(2)2322323222防止水中的溶解氧氧化Cr2+水封，防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)(3)乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥(4)31700m/376n

解析：⑴根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)，儀器a為分液漏斗』左側(cè)三頸燒瓶中中世生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CzCL+Zn=2CrCL+ZnCL.還有鋅勻稀鹽釀反應(yīng)生成氫氣En+aHCl^nCL+Ht?一段時(shí)間后，整個(gè)裝置內(nèi)充滿氫氣將空氣排出。當(dāng)觀察到左側(cè)三頸燒瓶中潯酒顏色由綠色完全轉(zhuǎn)孌為藍(lán)色時(shí)，關(guān)閉?打開恥將左側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)生成的C工CL潯港壓人右側(cè)三頸燒瓶中、CiCl；潯酒與CJhCOONa潯滋反應(yīng)生成酯酸亞鋸水合物一一[Ci(CHlCOO)；]-?2H；0,反應(yīng)的禽子方程式冋2Cr>4CH：CO0'+2H；O=[CrfCHiCOO)-]；-2皿§⑵本實(shí)殮中所用的謂液，配制用的蒸憎水都需事先煮沸，原因是，二價(jià)錯(cuò)不穩(wěn)定，極易械氧氣氧化，去除水中的謂解氧，防止Cr2+被氧化；右側(cè)燒懷內(nèi)的水可以防止空氣進(jìn)入裝置內(nèi)；(3)當(dāng)觀察到右側(cè)三頸燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量紅棕色晶體時(shí)，關(guān)閉a的旋塞。將紅棕色晶體快速過濾、水洗、乙醚洗、干燥，即得到[Cr(CH3COO)2]2?理°。其中用乙醚ng洗滌，乙醚揮發(fā)帶走水分，可以使產(chǎn)品快速干燥；⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的沁溶液中含溶質(zhì)ng'理論上得到[Cr(CH3COO)2]2?2H2°的質(zhì)量=..「.>?沁/迪=ngM托n——3J7m3170Cit.,g,該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率[—10盼,.Xl00%「,...％。(新疆2018屆高三第一次適應(yīng)性檢測(cè))二氯化二硫(SCl在工業(yè)上用于橡膠的硫化，還可以作為貴金屬的22)萃取劑。可由硫和氯氣在100?lio°c直接化合而成。實(shí)驗(yàn)室用以下裝置制備SCl并對(duì)尾氣進(jìn)行回收利用。已知22S2ClS2Cl2的熔點(diǎn)：-77C，沸點(diǎn)：1370S2Cl2遇水劇烈反應(yīng)。(1)反應(yīng)前必須進(jìn)行的操作是：寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。B中所裝試劑名稱為,其作用是。通入N的目的是裝置中的空氣可以通過控制K、K來(lái)去除，具體方法為223SCl遇水會(huì)生成淡黃色單質(zhì)、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物和酸霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式22實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝置開始需要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱，僅需通入氯氣即可。則生成二氯化二硫的反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該裝置由于存在缺陷，使制得的二氯化二硫可能不純，簡(jiǎn)述改進(jìn)方法。答案：⑴檢查裝置氣密性⑵MnO+4H++2Cl-—Mn2++Clf+2H0(3)濃硫酸干燥氯氣(4)排盡裝置中的空氣，防222止硫加熱時(shí)與氧氣反應(yīng)關(guān)閉K打開K,當(dāng)B裝置上方充滿黃綠色氣休時(shí)，關(guān)閉K打開K(5)2SCl+2HO=SOf23322222+3S；+4HCl(6)放熱(7)在D與E之間增加1個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣(或五氧化二磷或硅膠)的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶解析：（1）反應(yīng)過程中有氯氣參與，反應(yīng)前必須檢查裝置氣密性；（2）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2CL亠Mn/df+2屯0；⑶制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，因?yàn)閷W(xué)打遇水劇烈反應(yīng)，因此反應(yīng)前需要干燥氯氣，B中裝入濃硫酸即可；（4）反應(yīng)需要在100?110°C下進(jìn)行，為了防止硫扣熱時(shí)與氧氣反虧需要通An：,排盡裝置中的空氣，A、E裝蚤中的空氣可以_通過控制応K：來(lái)去險(xiǎn)具體方法術(shù)關(guān)閉反打幵環(huán)當(dāng)E裝置上方充滿黃綠色氣休時(shí)，關(guān)閉K打幵氐⑸y遇水會(huì)生成淡黃色單質(zhì)為s、一種能使品紅溶液褪色的氣體化合物為二氧化硫和酸霧為氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑹實(shí)驗(yàn)時(shí)，D裝蓋開始需要油浴加熱一段時(shí)間，之后停止加熱僅需通入氮?dú)饧纯?，說(shuō)明生成二贏化二硫的反應(yīng)為放熬反應(yīng)，仃）遇水劇烈反應(yīng)反應(yīng)裝羞中，E中的水藝氣可以通過導(dǎo)管進(jìn)入D中，使制得的二氯化二硫不純，改進(jìn)方法為在D與E之間増加1個(gè)裝有無(wú)水贏化鈣威五氧化二磷或硅膠）的干燥管或裝有濃硫酸的洗氣瓶。（莆田市2018屆高三下學(xué)期3月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)）四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖所示裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）；的乙丙丁挖S有關(guān)信息如下表：化學(xué)式SnCl2SnCl4熔點(diǎn)/C246-33沸點(diǎn)/C652144其他性質(zhì)無(wú)色晶體，易氧化無(wú)色液體，易水解回答下列問題：（1）戊裝置中冷凝管的進(jìn)水口為（填“a”或“b”）。（2）用甲裝置制氯氣，MnO-被還原為Mm+，該反應(yīng)的離子方程式為。43）將裝置如圖連接好，檢查氣密性，慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到（填現(xiàn)象）后，開始加熱丁裝置，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱丁裝置，此時(shí)繼續(xù)加熱丁裝置的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②

（4）如果缺少乙裝置，可能產(chǎn)生的后果是；己裝置的作用是。（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生SnCl雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生SnCl的有22（填標(biāo)號(hào)）。a.FeCl溶液（滴有KSCN）b.HO溶液C.溴水d.AgNO溶液223（6）反應(yīng)中用去錫粒1.19g，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到2.38gSnCl，則SnCl的產(chǎn)率為X100%=91.2%o遇潮濕空氣都易生成酸霧。（1）儀器aX100%=91.2%o遇潮濕空氣都易生成酸霧。（1）儀器a的名稱為TOC\o"1-5"\h\z裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，試寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。裝置B的作用是。裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60?65°C,原因是。通過佛爾哈德法可以測(cè)定POC13產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：.取1.5000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸調(diào)至酸性。.向錐形瓶中加入3.2000mo1?L-i的AgNO3溶液10.00mL,使C1-完全沉淀。III?向其中加入2.00mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被硝基苯覆蓋。W.加入指示劑，用0.2000mo1?L-iNH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn)，消耗10.00mLNH4SCN溶液。已知：Ksp(AgC1)=3.2x10-i0,Ksp(AgSCN)=2.0x10-i2。①滴定選用的指示劑是(填代號(hào))。a.FeC12b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是，若無(wú)此操作所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答案：(1)球形冷凝管(2)2H2O2^=2H2O+O2f(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T)(3)觀察氧氣的流速；干燥氧氣;平衡氣壓(4)溫度過低，反應(yīng)速率?。粶囟冗^高，PC13揮發(fā)，影響POC13的產(chǎn)率(5)b防止在滴加NH4SCN時(shí)，將AgC1沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小71.0%解析：(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器a的名稱為球形冷凝管。(2)裝置A是氧氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)不需要加熱，貝曲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2注2H2O+O2T(或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T)；(3)生成的氧氣中含有水蒸氣，濃硫酸干燥氧氣，同時(shí)可以通過觀察氣泡調(diào)節(jié)流速，另外長(zhǎng)頸漏斗還可以起到平衡氣壓的作用；(4)由于溫度過低，反應(yīng)速率小，而溫度過高，PCl揮發(fā)，影響P0C1的產(chǎn)率，33所以裝置C中反應(yīng)溫度應(yīng)控制在60~65C；(5)①由于鐵離子能與NH4SCN溶液反應(yīng)顯紅色，則滴定選用的指示劑是NH4Fe(S04)2，答案選b；②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯的目的是覆蓋氯化銀，防止AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN而導(dǎo)致數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確，如無(wú)此操作，則消耗的NHSCN溶液的體積偏大，根據(jù)題中的計(jì)算原理可知所測(cè)氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將會(huì)偏?。虎鄹鶕?jù)題意可知，NHSCN的物質(zhì)的量為0.002mol,則與之反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為0.002mol,而4總的銀離子的物質(zhì)的量為0.032mol,所以與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為0.032mol-0.002mol=0.03mol,所以氯離子的物質(zhì)的量為0.03mol,則產(chǎn)品中C1元素的含量為71.0%。(菏澤市2018屆高三上學(xué)期期末考試)氧化石墨烯具有優(yōu)良的生物親和性和親水性，可通過下列實(shí)驗(yàn)方法制得(裝置如圖所示)：低溫階段：控溫0C,燒瓶中加入3g石墨烯、12gKMnO和100mL濃硫酸，攪拌反應(yīng)20min；4中溫階段：水浴控溫15C，反應(yīng)2h；再控濕35C，反應(yīng)40min；高溫階段：用220mL高純水稀釋反應(yīng)液，控溫80C，反應(yīng)20min，再滴入10mL30%屯02溶液，控溫45C,待膠體變?yōu)榻瘘S色，靜置24h；傾出上層清液，用鹽酸洗滌下層沉淀，過濾、高純水洗滌、真空干燥，得到氧化石墨烯?；卮鹣铝袉栴}：（1）將石墨中的層狀結(jié)構(gòu)剝離就能得到石墨烯，石墨烯的化學(xué)成分是（寫名稱）。TOC\o"1-5"\h\z（2）“低溫階段”控溫0°C的方法是。（3）裝置B裝入酸性KMnO溶液，其目的是；裝置C用于檢測(cè)CO的生成，則判斷有CO生成的實(shí)驗(yàn)422現(xiàn)象是。（4）“高溫階段”中，控溫80C之前，必須加入高純水稀釋反應(yīng)液，稀釋的操作方法?！案邷仉A段”若溫度過高，反應(yīng)液極易發(fā)生“暴沸”而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，其原因是。（5）“高溫階段”滴入10mL30%H2O2溶液的目的是為了除去過量的KMnO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為答案：（1）碳（2）用冰水浴控溫（3）吸收可能生成的SO2氣體澄清的石灰水變渾濁（3）將燒瓶從鐵架臺(tái)上取下，將反應(yīng)液緩緩沿著玻璃棒倒入裝有220mL高純水的燒杯中，不斷攪拌，稀釋完畢后，再將稀釋液倒入燒瓶中（4）石墨烯具有極大的比表面積，溫度過咼時(shí)極易發(fā)生劇烈氧化而產(chǎn)生大量氣體（如CO和SO等）（5）222KMnO+3HSO+5H0—KSO+2MnSO+5Of+8HO242224422解析:由于濃硫酸有強(qiáng)氧化性，所以在反應(yīng)過程中，有可能把石墨烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，濃度硫酸本身可以被還原為二氧化硫。（1）將石墨中的層狀結(jié)構(gòu)剝離就能得到石墨烯，所以石墨烯的化學(xué)成分和石墨相同，者堤碳」⑵“低溫階段控溫0C的方法是用冰水浴控溫.⑶裝蚤E裝其目的杲吸順可能生成的5①氣依；裝貴C用于檢測(cè)C①的生成，則判斷有①:生成的實(shí)殮現(xiàn)象是澧清的石灰水變渾濁；⑷疝高溫階段"中，控溫甌C之前，必須加入高純水稀釋反應(yīng)溉稀釋的操作方法是將燒瓶從鐵衆(zhòng)臺(tái)上取下，將反應(yīng)液緩緩沿看玻踽棒倒人裝有220^高純水的燒杯中，不斷攬拌，稀釋完畢后，再將稀釋液倒人燒瓶中°“高溫階段打若溫度過高'反應(yīng)酒極易發(fā)生“暴沸陽(yáng)而導(dǎo)頸實(shí)驗(yàn)失敗』算愿因是石墨烯具有極大的比表面積「溫度過高時(shí)極易發(fā)生劇烈氧化而產(chǎn)生大量氣體（如C02和船等）」⑸嘀溫階段::滴入10汕30%容液的目的是拠了除去過量的KMnO^反應(yīng)的化學(xué)方程式対2KMnO+-n3H注Q+5吐5竺氐SO廠2MnSO4—5—蚯6（河南省六市2017屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考）過碳酸鈉（m」m）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：壽置丹mi1一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：壽置丹mi118或哪NaiC0n（3^）伺彈”陽(yáng);g*?HjC；已知主反應(yīng)：f?。簛A.丨；門｛丿：川「XC(J；,UZHVO副反應(yīng):nm卩亠50°c時(shí)ff丿；nm開始分解請(qǐng)回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z步驟①的關(guān)鍵是，其原因是<在濾液X中加入適量NaCl固體的目的是_步驟③中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是<下列物質(zhì)中，會(huì)引起過碳酸鈉失效的有。A.B.-WC.D.HCl過碳酸鈉的產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟:取樣品溶液一加入溶液一過濾一洗滌一干燥一稱重。需直接測(cè)定的物理量有：樣品的質(zhì)量：||g,沉淀的質(zhì)量」g,則產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:答案：(1)控制反應(yīng)溫度不能超過50C制備過碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止H0和過碳酸鈉分解(2)增大鈉離子濃22度，有利于過碳酸鈉的析出，提高產(chǎn)率，減少損失(3)減少過碳酸鈉的溶解損失，并帶走水分利于干燥(4)BD(5)解析：⑴根揺題給已蝦恥CO占證生成過碳酸鈉的反應(yīng)対放熱反應(yīng)，恥會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，貢t時(shí)刼遼0「3m3幵始分解，所以.步騾①的關(guān)鍵是控制反應(yīng)溫度不能超過史U馬因是制備過碳酸鈉是放熱反應(yīng)，防止HA和過磯酸鈉分解5⑵在濾液X中加入適量N^CL固體的目的是：賦1電高出曲,増大血濃度』降低過機(jī)酸鈉的濬解度(鹽析作用)』有利于過碳酸鈉析出』提高過碳酸鈉的產(chǎn)率』減少損失i

由于乙醇與水互溶，乙醇沸點(diǎn)低易揮發(fā)，過碳酸鈉在乙醇中溶解度小，步驟③選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是：減少過碳酸鈉的溶解損失，帶走水分，利于干燥；(4)A、NaHC0與過碳酸鈉不反應(yīng)，不會(huì)引起過碳酸鈉3失效；B、NaS0具有還原性，過碳酸鈉具有氧化性，發(fā)生反應(yīng)3NaSO+2NaCO?3H0=3NaSO+2NaCO+3H0，會(huì)2323232224232引起過碳酸鈉失效；C、NaSiO與過碳酸鈉不反應(yīng)，不會(huì)引起過碳酸鈉失效；D、HCl與過碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，引起23叫過碳酸鈉失效；會(huì)引起過碳酸鈉失效的是NaSO、HCl，答案選BD；(5)n(BaCO)=mol，則n(NaCO)卄33總[V23總n(HO)=22(m—)gw34g/mol=n(HO)=22(m—)gw34g/mol=1Imol，m(NaCO)=_molx106g/molg，m(HO)=(m—)g，W23總「I：.-221I，巴匹1町竺塑■/mol；n(2NaCO?3HO)=n(HO)=Jmol,m(2NaCO?3HO)=n(2NaCO?3HO)314g/mol=.2322.2322；222322232234JL02Ivg,產(chǎn)品