生活中常見的鹽 田課件

課題1生活中常見的鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH酸:HClH2SO4堿:NaOHCa(OH)2

鹽:CaCO3Na2CO3

酸:在水溶液中解離時,生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿:在水溶液中解離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物鹽:由金屬離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物快速判別酸堿鹽的方法:酸:第一個字母為H,不是水和雙氧水就是酸堿:最后兩個字母是OH鹽:其他的為鹽指出下列物質(zhì)中那些是酸?那些是堿?那些是鹽?NaHCO3KOHHNO3K2CO3NaNO3H2CO3Mg(OH)23、氯化鈉：粗鹽提純：1、討論：2、步驟：3、分析出現(xiàn)誤差的原因:（1）溶解、過濾過程中附著在容器壁上的液體無法全部轉(zhuǎn)移。（2）蒸發(fā)結(jié)束時，固體未完全干燥。（3）操作不當，液體濺出。（4）稱量固體或量取液體時有誤差。二、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣1、閱讀、討論并完成表格：易溶，溶液顯堿性Na2CO3建筑材料、補鈣劑不溶白色固體發(fā)酵粉、治胃酸CaCO3白色粉末狀固體小蘇打NaHCO3化工原料易溶，溶液顯堿性白色粉末狀固體純堿、蘇打CaCO3+

HCl

1、交換位置：2、定化學式：CaCl2+H2CO3例：3、配平：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2CaCO3+HCl回顧：實驗室制二氧化碳的制法CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

CaCO3+HCl-2+2-1+1CaH+1+2

Cl+CO3-1-2碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

回顧：實驗室制二氧化碳的制法碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)？碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

回顧：實驗室制二氧化碳的制法Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)？碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

回顧：實驗室制二氧化碳的制法Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑組成里含有CO32-（或HCO3-）離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-（或HCO3-）碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

1、碳酸鹽與（鹽）酸的反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑碳酸鹽的化學性質(zhì)：2、碳酸鹽與某些堿的反應(yīng)：（實驗11-2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

3、碳酸鹽與某些鹽的反應(yīng)：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

4、回顧：金屬與鹽（溶液）的反應(yīng)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

2、鹽的化學性質(zhì)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

鹽﹢酸→新鹽﹢新酸鹽﹢堿→新鹽﹢新堿鹽﹢鹽→新鹽﹢新鹽鹽﹢金屬→新鹽﹢新金屬復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)有酸可不溶，無酸需都溶；沉淀、氣體、水都行。前換后三、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件：1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（1）定義：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。三、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件：1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（2）物質(zhì)類別：定義中的化合物是指酸、堿、鹽、金屬氧化物。三、復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件：1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（3）反應(yīng)的表達式：AB﹢CD→AD﹢CB是四大基本反應(yīng)類型之一。1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

（6）、復(fù)分解反應(yīng)的類型：2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

4、NaOH+HCl=NaCl+H2O5、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O酸﹢鹽→新酸﹢新鹽堿﹢鹽→新堿﹢新鹽鹽﹢鹽→新鹽﹢新鹽酸﹢堿→鹽﹢水酸﹢金屬氧化物→鹽﹢水酸金屬氧化物鹽堿1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（7）、復(fù)分解反應(yīng)的條件：2、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

3、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

4、NaOH+HCl=NaCl+H2O5、Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O有酸可不溶，無酸需都溶；（對反應(yīng)物的要求）沉淀、氣體、水都行。（對生成物的要求）二者缺一不可

陰離子陽離子

OH—

N03—

Cl—

S042—

CO32—

H+

溶、揮溶揮

溶溶、揮

NH4+溶、揮

溶溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Ca2+

微溶

溶

微

不

Mg2+

不

溶

溶溶

微

Al3+

不

溶

溶

溶

不

Mn2+

不溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶溶

溶

不

Fe2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

—

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

Ag+

不

溶

不

微

不說明：“溶”表示該種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示該物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。陰離子陰離子陽離子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+

溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶

不

不Ca2+微溶溶微

不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶不Mn2+不溶溶溶不

Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶

—Cu2+不溶溶溶不Ag+

不溶

不微不說明：“溶”表示該種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示該物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。返回（8）常見酸堿鹽的溶解性鉀、鈉、硝、銨（鹽）溶鹽酸（鹽）除銀（汞）硫酸（鹽）除（鉛）鋇碳酸（鹽）只溶鉀、鈉、銨堿類只溶鉀、鈉、鋇微溶硫酸鈣、氫氧化鈣、硫酸銀、碳酸鎂四、不能共存的離子（個別離子的鑒定）1、碳酸鹽與酸不共存：CO32－＋H＋→CO2↑＋H2O2、H＋與OH－不共存：H＋＋OH－→H2O3、Ag＋與Cl－不共存：Ag＋＋Cl－→AgCl↓（白色）4、Ba2＋與SO42－不共存：Ba2＋＋SO42－→BaSO4↓（白色）5、Ca2＋與CO32－不共存：Ca2＋＋CO32－→CaCO3↓（白色）6、OH－＋NH4＋→NH3↑（使紫色石蕊試液變藍，有刺激性氣味）OH－＋Cu2＋→Cu(OH)2↓（藍）OH－＋Fe3＋→Fe(OH)3↓（紅褐色）OH－＋Mg2＋→Mg(OH)2↓（白）、、、、、、其它易生成沉淀、氣體或水的離子不共存，也可用于這些特殊離子的檢驗。五、除雜質(zhì)除去其中的可溶性或不溶性雜質(zhì)，如水的凈化、粗鹽提純。方法:物理方法:溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等。適用范圍1、可溶物、不溶物（如粗鹽提純）2、兩可溶物，但溶解度受溫度影響變化不同。（如冬天撈堿、夏天曬鹽）化學方法:所選試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，生成沉淀、氣體或水或保留物，不影響保留物且不引入新的雜質(zhì)。雜質(zhì)＋試劑→保留物＋沉淀、氣體或水七、推斷題尋找突破口，即找某物質(zhì)的特性反應(yīng)，后沿著突破口開始推理，后把結(jié)論帶回原題驗證。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑KOH+HCl=KCl+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3?復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)條件：生成物中有沉淀或氣體或有水生成基本反應(yīng)類型比較：2、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()

下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式,并注明反應(yīng)類型(1)銀與稀鹽酸(2)銅與硫酸鋅溶液(3)鋁與硝酸銀溶液(4)硫酸和硝酸鈉溶液(5)氫氧化鉀溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液

Na2CO3+

HCl

1、交換位置：

Cl+CO3NaH2、定化學式：NaCl+H2CO3例：3、配平：2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2HCl+Na2CO3HCl+Na2CO3基本反應(yīng)類型比較：

酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的。只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。小結(jié)討論：反應(yīng)物和生成物都是單質(zhì)還是化合物，反應(yīng)物是通過什么方式變成了生成物？

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH)2NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2↑+H2O反應(yīng)物：兩種化合物CaCO3+2H

Cl=CaCl2+H2CO3生成物：兩種化合物反應(yīng)物交換成分變成生成物復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)?？珊営洖锳B＋CD=AD＋CBNaOH+

HCl

1、交換位置：

Cl+ONaH2、定化學式：反應(yīng)前后元素化合價不改變NaCl+H2O例：3、配平：HCl+NaOHNaCl+H2OHCl+NaOHHCl+NaOH-1+1Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑CO3ClAB+CD====AD+CBCl？？？？表達形式：？？？？澄清石灰水變渾濁立即產(chǎn)生大量氣泡立即產(chǎn)生大量氣泡立即產(chǎn)生大量氣泡澄清石灰水變渾濁澄清石灰水變渾濁含碳酸根或碳酸氫根離子的化合物與鹽酸反應(yīng)都會產(chǎn)生CO2判斷：向某固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，可證明該物質(zhì)一定含有碳酸根離子【設(shè)問】碳酸鈉能否與堿反應(yīng)？【演示實驗11－2】Ca(OH)2現(xiàn)象：化學方程式：滴加少量澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3討論：生成物有什么特點？1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO32.CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH)23.NaOH+HCl=NaCl+H2O4.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3CO2↑+H2O氣體和水沉淀水沉淀復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件【歸納】從生成物的種類討論復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。兩種化合物相互交換成分后生成水、沉淀或放出氣體，三個條件滿足其中任意一條，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生例題：判斷是否反應(yīng)：CuSO4+NaOH1.交換位置：CuSO4+NaOHNaSO4+CuOH2.定化學式：CuSO4+NaOHNa2SO4+Cu（OH）23.判斷產(chǎn)物中是否含有：水或氣體或沉淀陰離子陰離子陽離子OH—N03—Cl—S042—CO32—H+

溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4+溶、揮溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na