2020年中考化學(xué)教學(xué)指導(dǎo)：中考化學(xué)中的“離子共存”問(wèn)題

中考化學(xué)中的“離子共存”問(wèn)題近幾年各地的中考試題中經(jīng)常出現(xiàn)“物質(zhì)共存”、“離子共存”的題型，對(duì)于物質(zhì)在溶液中的共存，從實(shí)質(zhì)上來(lái)講也就是構(gòu)成物質(zhì)的離子間的共存.初中部分只需掌握復(fù)分解反應(yīng)中的離子共存問(wèn)題，即同一溶液中如離子之間符合下列三個(gè)條件之一就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間便不能在溶液中共存.一、生成沉淀(難溶物或微溶物)①SO與Ba2+、Ca2+、Ag+等不能大量共存，如Ca2++SO===CaSO4(微溶)、Ba2++SO===BaSO4↓;②CO與Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能大量共存，如Ba2++CO===BaCO3↓、Ca2++CO===CaCO3↓;③S2與Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能大量共存，如Cu2++S2===CuS↓;④OH與Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能大量共存，如Cu2++2OH===Cu(OH)2↓、Fe3++3OH===Fe(OH)3↓;⑤Ag+與Cl、CO、SO、S2-等不能大量共存，如Cl+Ag+===AgCl↓;⑥Mg2+、Ba2+、Ca2+與SO、PO等不能大量共存，如Ba2++SO===BaSO3↓;二、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)NH與OH，H與CO、HCO、SO、HSO、S2、HS等易揮發(fā)的弱酸的酸根不能大量共存，如:CO+2H===CO2↑+H2O;HCO+H===CO2↑+H2O、HS+H===H2S↑.三、有弱電解質(zhì)生成①OH、CH3COO、PO、HPO、H2PO等與H不能大量共存，如:OH+H===H2O,CH3COO+H===CH3COOH等.②一些酸式弱酸根不能與OH大量共存，如:HCO+OH===CO+H2O、HPO+OH===PO+H2O、NH+OH===NH3·H2O等.四、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的.①AlO、S2、SO、CO、C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如SO和S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2+SO+6H===3S↓+3H2O反應(yīng)不能共存;②Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在.③以上這兩類(lèi)離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng).如:3AlO+3Al3++6H2O===4Al(OH)3↓.另外，還應(yīng)該注意題中的附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律:(1)溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子.常見(jiàn)的有色離子是Cu2+(藍(lán)色)、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃棕色)、MnO(紫色).例1

在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

)A.H+、Cl、Ba2+、CO

B.Ag+、K+、NO、ClC.K+、OH、Cl、Na+

D.Fe3+、Cl、NO、Na+分析

先找有顏色的離子D選項(xiàng)有Fe3+被排除，再找不能共存的離子A項(xiàng)的Ba2+、CO,B項(xiàng)的Ag+、Cl故選C.例二

下列離子能在同一溶液中大量共存并且形成無(wú)色溶液的是(

).A.Zn2+、Cu2+、Cl、SO

B.K+、Ba2+、NO、ClC.Mg2+、Cl、Na+、OH

D.K+、Na+、H+、OH分析

本題的前提條件是溶液無(wú)色且離子相互間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).A中Cu2+為藍(lán)色;C中會(huì)生成Mg(OH)2沉淀;D中會(huì)有水生成.故答案為B例3

在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是(

).A.H+、Cl、Ba2+、CO

B.Ag+、K+、NO、ClC.K+、OH、Cl、Na+

D.Fe3+、Cl、NO、Na+分析

正確選項(xiàng)需滿(mǎn)足無(wú)色透明、能大量共存兩個(gè)隱含條件，故答案為C.(2)堿性溶液中肯定不存在與OH起反應(yīng)的離子;酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子.酸性溶液、Ph=1的溶液、能使pH試紙變紅的溶液、使石蕊試液變紅等，在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+的存在;堿性溶液、pH=14的溶液、能使pH試紙變藍(lán)的溶液，使石蕊試液變藍(lán)或使酚酞試液變紅的溶液等;在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮OH的存在.例四

在無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是(

).A.NH、Al3+、SO、NO

B.K+、Na+、OH、ClC.K+、Mg2+、CO、SO

D.Ca2+、Na+、HCO、OH分析

正確選項(xiàng)需滿(mǎn)足無(wú)色透明、強(qiáng)酸性(有H+存在時(shí))、能大量共存三個(gè)條件，故答案為A.例五

在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是(

).A.Al3+、NH、SO、Cl

B.Na+、SO、K+、COC.K+、Fe2+、Cl、Mg2+

D.Ba2+、Na+、Cu2+、NO分析

正確選項(xiàng)需滿(mǎn)足堿性溶液(有OH存在時(shí))、能大量共存兩個(gè)條件，故答案為B.(3)能與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的溶液、在分析各選項(xiàng)組的離子時(shí)，還需考慮H+或OH的存在.例六

若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是(

).A.NH、Na+、NO、CO

B.Ba2+、Na+、Mg2+、HCOC.Ca2+、K+、NO、Cl

D.NO、K+、SO、OH分析

正確選項(xiàng)需滿(mǎn)足加入鋁粉能放出氫氣(有H+或OH存在時(shí))、可能