最新高三化學(xué)-周瑾

西北師大附中2023屆高三第一學(xué)期期末考試試卷命題人：周瑾一、選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共72分〕1.化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。以下說(shuō)法不正確的是()A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境B.使用無(wú)磷洗衣粉，可徹底解決水體富營(yíng)養(yǎng)化問(wèn)題C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.提倡人們購(gòu)物時(shí)不用塑料袋，是為了防止白色污染2.以下有關(guān)金屬及其化合物的知識(shí)說(shuō)法正確的是()A．可用Na與MgCl2溶液反響制MgB．金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一致C．常溫下濃硫酸與鐵不反響，故常溫下可用鐵制容器貯藏貯運(yùn)濃硫酸D．觀察焰色反響實(shí)驗(yàn)為黃色火焰，那么可證明該溶液中含有Na＋3．2012年6月24日午間,神九與天宮一號(hào)順利完成了我國(guó)首次手控交會(huì)對(duì)接，神九火箭中使用的燃料是偏二甲肼〔CH3－NH－NH－CH3〕和四氧化二氮〔N2O4〕。在火箭升空過(guò)程中，燃料發(fā)生反響：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。以下有關(guān)表達(dá)正確的是〔〕A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過(guò)程中不會(huì)造成任何環(huán)境污染B．該反響中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是復(fù)原劑C．CO2是氧化產(chǎn)物，N2是復(fù)原產(chǎn)物D．每有0.6molN2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA4．以下關(guān)于C、Si、S、Cl四種非金屬元素的說(shuō)法中，正確的是()A．兩兩結(jié)合形成的化合物都是共價(jià)化合B．在自然界中都能以游離態(tài)存在C．單質(zhì)直接與氧氣反響都能生成兩種以上氧化物D．最高價(jià)氧化物都能與水反響生成相應(yīng)的酸，且酸性依次增強(qiáng)5．從海水中提取的溴占世界產(chǎn)溴量的1/3。溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時(shí)，可以觀察到溴水褪色。那么以下有關(guān)表達(dá)中正確的是()A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性B．SO2是形成酸雨的唯一原因C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進(jìn)行萃取D．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的復(fù)原性6.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。那么以下有關(guān)比擬中正確的是()A．第一電離能：③＞②＞①B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：③＞②＞①7.A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(局部產(chǎn)物及反響條件已略去)：以下判斷正確的是:()A.X元素可能為AlB.X元素一定為非金屬元素C.反響①和②互為可逆反響D.反響①和②不一定為氧化復(fù)原反響8.2023年“3·15”晚會(huì)主題為“共筑誠(chéng)信，有你有我〞A.二甲醚是一種有機(jī)溶劑，它的同分異構(gòu)體乙醇是一種很好的汽油添加劑B.泡沫滅火器中一般利用鋁離子與碳酸氫根離子水解來(lái)形成氣體C.甲醛在家庭裝修中主要來(lái)自膠合板及油漆，同時(shí)它還是一種殺菌劑，可用于食品殺菌D.食品添加劑既有來(lái)自天然物質(zhì)的別離，也有來(lái)自生化合成的，添加適量的添加劑不影響人體健康9.：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)；ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說(shuō)法正確的是〔〕A．CO的燃燒熱為283kJB．右圖可表示由CO生成CO2的反響過(guò)程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)；ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反響放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×102310.以下說(shuō)法正確的是()A．可逆反響的特征是正反響速率和逆反響速率相等B．在其他條件不變時(shí)，使用催化劑只能改變反響速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時(shí)，升高溫度可以使平衡向放熱反響方向移動(dòng)D．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反響的平衡狀態(tài)11.燃料電池是利用燃料〔如H2、CO、CH4等〕跟氧氣反響從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。以下關(guān)于甲烷燃料電池〔NaOH溶液作電解質(zhì)〕的說(shuō)法中正確的是〔〕A．氧氣為電池的負(fù)極B．正極反響為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)D．隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH值不發(fā)生改變12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說(shuō)法正確的是()A．lmolNa2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．0.1molAlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒C．常溫常壓下，16gO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子D．電解法冶煉鋁時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極生成16g氧氣13.Cu2S與一定濃度的HNO3反響，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積相等時(shí)，實(shí)際參加反響的Cu2S與HNO3的物質(zhì)的量之比為()A．1∶7B．1∶5C．1∶9D．2∶914.在0.1mol／L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+對(duì)于該平衡，以下表達(dá)正確的是()A．參加少量NaOH固體，平衡向正反響方向移動(dòng)B．加水，反響速率增大，平衡向逆反響方向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol／LHCl溶液，溶液中C(H+)減少D．參加少量CH3COONa固體，平衡向正反響方向移動(dòng)15．以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艿竭_(dá)預(yù)期目的的是〔〕編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱觀察能否恢復(fù)原色驗(yàn)證SO2漂白的可逆性BAgCl沉淀中滴入稀KI溶液有黃色沉淀出現(xiàn)證明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C向混有乙酸的乙酸乙酯中參加稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液除去乙酸乙酯中混有的乙酸D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，參加BaCl2溶液后，紅色褪去驗(yàn)證Na2CO3溶液中存在水解平衡16．有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，以下表達(dá)正確的是()A．A裝置的氣球膨脹速率大B．假設(shè)最終兩氣球體積相同，那么鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/LC．假設(shè)最終兩氣球體積不同，那么鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LD．最終兩溶液中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量相同17．常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－B．遇苯酚顯紫色的溶液：I－、K＋、SCN－、Mg2+C．與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na＋、CO32－、NO3－D．18．以下各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為的是()A．液面在“〞刻度時(shí)，堿式滴定管和堿式滴定管所盛液體的體積B．在過(guò)氧化鈉固體中，陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)C．D．19.以下離子方程式正確的是()A.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－===BaCO3↓+H2OB.鋼鐵在潮濕的環(huán)境下發(fā)生吸氧腐蝕的正極反響：O2+4e－===2O2－C.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反響：2Fe2++4Br－+3Cl2===3Fe3++2Br2+6Cl－D.少量SO2通過(guò)Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－===CaSO3↓+2HClO20．將4molA氣體和2molB氣體在2L2A〔氣〕＋B〔氣〕＝2C〔氣〕假設(shè)經(jīng)2s〔秒〕后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1A.用物質(zhì)A表示的反響的平均速率為0.3mol·L-1·s-1B.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％C.用物質(zhì)B表示的反響的平均速率為0.6mol·L-1·s-1D.2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量為0.7mol21．a(chǎn)、b、c、d都是短周期元素，原子半徑d＞c＞a＞b，其中a、b處在同一周期，a、c處在同一主族。c原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于a、b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，c原子最外層上的電子數(shù)是d原子最外層電子數(shù)的4倍。以下說(shuō)法中正確的()A．a(chǎn)、c兩元素處在元素周期表的VIA族B．b、c、d三種元素可組成化學(xué)式為dcb2的化合物C．d單質(zhì)在b單質(zhì)中燃燒生成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1︰2D．c的單質(zhì)可用來(lái)制作光導(dǎo)纖維22．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X+Y2Z反響影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。以下表達(dá)正確的是〔〕A．上述可逆反響的正反響為放熱反響B(tài)．X、Y、Z均為氣態(tài)C．X和Y中只有一種是氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反響的逆反響的△H＞023.以下化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是()A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說(shuō)明鋁箔外表氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁B．將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，說(shuō)明HClO酸性比H2SO4強(qiáng)C．FeCl3溶液可以腐蝕線路板上的Cu，說(shuō)明Fe的金屬活動(dòng)性大于CuD．將飽和氯水滴到淀粉碘化鉀試紙上，試紙先變藍(lán)后變白，說(shuō)明氯水具有漂白性24.以下示意圖與對(duì)應(yīng)的反響情況正確的是()ABCDA．向AgNO3和CuCl2的混合溶液中緩慢通入氨水溶液B．向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2C．KAl(SO4)2溶液中逐滴參加Ba(OH)2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴參加鹽酸二、填空題〔78分〕25(22分)、50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如下圖的裝置中進(jìn)行中和反響。通過(guò)測(cè)定反響過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________；由圖可知該裝置有不妥之處，應(yīng)如何改正?_____________________(2)燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，那么求得的中和熱數(shù)值______________________(填“偏大〞、“偏小’、“無(wú)影響〞)(4)實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反響，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等〞或“不相等〞)，理由是______________________________________所求中和熱的數(shù)值會(huì)________(填“相等〞或“不相等〞)，理由是_____________________________(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值會(huì)_______〔填“偏大〞、“偏小〞、“無(wú)影響〞〕。(6)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18J/〔g，℃〕。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有〔填序號(hào)〕________；A．反響前鹽酸溶液的溫度B．反響前鹽酸溶液的質(zhì)量C．反響前氫氧化鈉溶液的溫度D．反響前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量E．反響后混合溶液的最高溫度F．反響后混合溶液的質(zhì)量某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t/℃終止溫度t/℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120．020．123．2220．220．423．4320．520．623．6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱＝__________________26．〔14分〕〔1〕某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量［用n〔H2〕表示］對(duì)N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕反響的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如以下圖所示的規(guī)律〔圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量〕：①比擬在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反響物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是__________。②假設(shè)容器容積為1L，n＝3mol，反響到達(dá)平衡時(shí)N2、H2的轉(zhuǎn)化率均為60%，那么在起始時(shí)體系中參加N2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol，此條件下〔T2〕，反響的平衡常數(shù)K＝_________，當(dāng)溫度升高時(shí)該平衡常數(shù)將__________。③圖像中T2和T1的關(guān)系是__________。〔填“高于〞、“低于〞、“等于〞、“無(wú)法確定〞〕?！?〕氨氣和氧氣從145℃就開(kāi)始反響，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物〔如圖〕：4NH3＋5O24NO＋6H2O4NH3＋3O22N2＋6H2O溫度較低時(shí)以生成__________為主，溫度高于900℃27.(10分)A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如以下圖所示。〔1〕X的單質(zhì)與A反響的化學(xué)方程式是______________________________________。〔2〕假設(shè)試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反響的離子方程式是____________________________。(3)假設(shè)試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是________________________________________②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)_______________________________。③某高效凈水劑是由Y(OH)SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y(OH)SO4，反響中有NO生成，該反響的化學(xué)方程式是_________________________________。28．(16分)X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，具有如下性質(zhì)：①X、Y、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，Z、W不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；②X和H相遇產(chǎn)生白煙；③Y是形成酸雨的主要?dú)怏w且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體；⑤G在W中燃燒可以產(chǎn)生Y和H2O；答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕H的化學(xué)式是__________，實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)反響方程式是_____________________________；〔2〕Z的化學(xué)式是________，W的化學(xué)式是__________________；〔3〕實(shí)驗(yàn)室制備、收集枯燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍___________________________________f裝置D的作用是______________________，裝置E中NaOH溶液的作用是___________________。〔4〕Y與G反響的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________29〔16分〕.A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(局部產(chǎn)物略去):(1)假設(shè)A是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,C、D均為空氣的主要成分,E是易與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧昏迷的一種有毒氣體。①C的電子式為_(kāi)______________.②寫(xiě)出反響Ⅱ的化學(xué)方程式______________________.(2)假設(shè)A是淡黃色化合物,常溫下D是無(wú)色氣體,C中含有的陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子.①C中所含化學(xué)鍵的類型是____________.②寫(xiě)出反響Ⅲ的離子方程式______________________.(3)將(2)中一定量的氣體D通入2LC的溶液中,在所得溶液中逐滴參加稀鹽酸至過(guò)量,并將溶液加熱,產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如下圖(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā))。①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____________,a點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_______________.②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,通入氣體D的體積為_(kāi)____L,C溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol·L-1.答題卡座位號(hào)：_________成績(jī)：_________一、選擇題〔每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共72分〕123456789101112131415161718192021222324二、填空題〔78分〕25.〔22分〕(1)__________________；________________________________________________(2)________________________________(3)_____________________(4)_____________________，__________________________________________________________________________________，___________________________________________________(5)___________________________(6)_________________＝__________________26.(14分)〔1〕①__________________②_____________________，___________________，________________③_____________________〔2〕_______，_________________________________________________________。27.(10分)〔1〕_______________________________________________?！?〕______________________________________________________。(3)①______________________________________________________________________________②______________________________________________。③_______________________________________________。28.(16分)〔1〕________________，________________________________________；〔2〕_______________________，_____________________；〔3〕a___________________________________f__________________________，________________________________________。〔4