2022-2023學年云南省昆明市鐵路局第三中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年云南省昆明市鐵路局第三中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學與社會、生活、環(huán)境等關(guān)系密切，下列有關(guān)說法正確的是A．銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應該禁用B．食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主學成分均屬鈉鹽C．氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑D．SO2能使食物增白，但這類食物會嚴重損害人體的肝腎，所以食品中應該嚴格限量使用參考答案：D【知識點】化學與社會、生活、環(huán)境解析：銅的性質(zhì)較穩(wěn)定，不易變成Cu2+，因此可以用銅質(zhì)器皿，A錯誤；食醋是酸，不是鹽，B錯誤；氨氣液化放熱，C錯誤；D正確?！舅悸伏c撥】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)作答。2.下列說法正確的是A．圖1表示pH相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化B．圖1表示物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸加水稀釋時溶液導電能力的變化C．圖2中，t℃時飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為m%D．圖2中，若保持溫度不變，可以通過增加溶質(zhì)的方法使溶液從a點變?yōu)閎點參考答案：A略3.常溫下、某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10－13mol/L，該溶液可能是：①二氧化硫

②氯化銨溶液

③硝酸鈉溶液

④氫氧化鈉溶液

A①④

B①②

C②③

D③④參考答案：A4.學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是：A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3

B．離子半徑：陰離子＞陽離子C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物

D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略5.A、B、C和D都是周期表中前20號元素，已知A的陽離子和C的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為AC的化合物；C和D屬同族元素，其中C中核外電子數(shù)是D中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍。B和D同周期且B的同素異形體之一是原子晶體。下列說法中正確的是（

）

A．D元素處于元素周期表中第2周期第Ⅵ族

B．AD2中可能既有離子鍵又有共價鍵

C．四種元素的原子半徑A＞C＞D＞B

D．BCD分子一定是直線型非極性分子參考答案：B略6.下表所列材料與其所含主要化學成分對應關(guān)系錯誤的是選項材料主要化學成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導纖維、石英二氧化硅

參考答案：BA．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－參考答案：C略8.某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43g；下列說法中正確的是A．該溶液中可能含有Cl－B．該溶液中一定含有K＋、AlO2－、CO32－、Cl－C．步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D．該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗(透過藍色鈷玻璃片)參考答案：B9.某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2－、Fe3+、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進行如下實驗：①加入過量鹽酸有氣體生成；②在①所得溶液中再加入過量NH4HCO3溶液，有氣體生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液也有氣體生成并產(chǎn)生白色沉淀乙，則原溶液中一定存在的離子是

A．Al3+、Fe3+、SO42－

B．Na+、AlO2－、CO32－

C．Na+、Al3+、CO32－、SO42－

D．Na+、Ba2+、AlO2－參考答案：略10.氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是（

）A.膠粒直徑小于1nm

B.膠粒做布朗運動C.膠粒帶正電荷

D.膠粒不能通過半透膜參考答案：C略11.向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mo1·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）間的關(guān)系圖正確的是(

)參考答案：D略12.只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是()A．BaCl2溶液

B．FeCl2溶液C．FeCl3溶液D．Fe(NO3)3溶液參考答案：C【知識點】物質(zhì)檢驗解析：檢驗銀離子用氯離子，檢驗KSCN用鐵離子，NaOH與FeCl3溶液反應生成紅紅褐色沉淀，可見AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種無色溶液遇FeCl3溶液現(xiàn)象各不相同。故答案選C【思路點撥】本題考查了物質(zhì)檢驗，掌握常見離子的檢驗方法是關(guān)鍵。注意FeCl3溶液與KSCN混合溶液變血紅色。13.只用一種試劑，將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四種溶液分開，這種試劑是

()

A．NaOH溶液

B．AgNO3溶液

C．BaCl2溶液

D．Ba(OH)2溶液參考答案：D略14.下列關(guān)于有機化合物的敘述中錯誤的是A.汽油、柴油、石蠟都是多種碳氫化合物的混合物B.苯與鐵粉、溴水混合可制備密度大于水的溴苯C.利用酸性高錳酸鉀溶液可除去CO2中混有的乙烯D.只用溴水可鑒別苯、己烯和四氯化碳參考答案：B【詳解】A.汽油、柴油、石蠟都是多種碳氫化合物的混合物，A正確；B.苯的溴代是苯與液溴的反應，而不是溴水，B錯誤；C.乙烯被高錳酸鉀氧化會生成二氧化碳，故可利用酸性高錳酸鉀溶液可除去CO2中混有的乙烯，C正確；D.溴水與苯會分層，上層為苯無色液體，己烯可以使溴水褪色，四氯化碳與溴水也會分層，下層為四氯化碳無色液體，故只用溴水可鑒別苯、己烯和四氯化碳，D正確；故答案選B。

15.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是

①H2S水溶液是弱酸，HCl水溶液是強酸

②向氫硫酸溶液中滴人氯水有單質(zhì)硫生成

③琉、氯氣分別與鐵和銅反應，其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 ④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸強

A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質(zhì)的化學式）：不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學式及進一步鑒別的方法：參考答案：(1)A

NH3·H2O或NH3；EH2SO-4

F

AgNO3

C

BaCl2若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分（2）B

Na2CO3或K2CO3

用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液D

Al2(SO4)3或MgSO4

取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，則D為MgSO4溶液(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題干和①步操作可知A為氨水；(III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發(fā)生的反應為：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶于水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由于此無色無味的氣體只能是CO2,B、C、D中能生成沉淀說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉淀的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉淀為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于題干所述中學常用試劑，則沉淀應為AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一個是與AgNO3結(jié)合生成的沉淀，一個是與硫酸結(jié)合形成的沉淀，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）(1)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）

△H=+180.5kJ·mol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）

△H=-221.0kJ·mol-1 C（s）+O2（g）=CO2（g）

△H=-393.5kJ·mol-1 則反應2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）的△H=

kJ·mol-1（3）依據(jù)氧化還原反應：設(shè)計的原電池如圖所示。請回答： ①電極X的材料是_____（填化學式）。②銀電極發(fā)生的電極反應是：____________________________。（4）Allis-Chalmers制造公司發(fā)現(xiàn)可以用氨作為燃料電池的燃料。其總反應式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e—=4OH—，則負極上的電極反應式為

。

（5）.如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設(shè)A池中原混合液的體積為200mL。①電源F為__________極；

②A池中第②極上的電極反應式為________；

③A池中第①極上產(chǎn)生氣體體積為___mL；（標準狀況下）通電前A池中原混合溶液Cu2+的濃度為

;參考答案：CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(3分)

－746.52分Cu1分

2分

2NH3+6OH-—6e-=N2+6H2O2分正1分

4OH－－4e－＝2H2O+O2

2分

112ml

1分

0.025

mol·L－1

1分18.銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題：（1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快變藍色，試寫出該反應的離子方程式

．（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3綠色固體，試寫出該反應的離子方程式

．（3）火法煉銅的原理：Cu2S+O22Cu+SO2，在該反應中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移mole﹣．（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是（填選項字母）．a(chǎn)．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應

b．溶液中Cu2+向陰極移動c．電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等

d．利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬（5）據(jù)報道，有一種叫ThibacillusFerroxidans的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2氧化成硫酸鹽：4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．利用反應后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4?5H2O）：①檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法

．②在實驗室中，設(shè)計兩個原理不同的方案，從溶液B中提煉金屬銅（要求：一種方案只用一個反應來完成）．寫出兩種方案中涉及的化學方程式：方案一： ；方案二：

．參考答案：（1）Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）3；（4）ab；（5）①加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；②CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；電解原理；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用．.分析：（1）Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液很快變藍色，說明銅被氧化生成Cu2+；（2）結(jié)合反應物和生成物從質(zhì)量守恒的角度書寫化學方程式；（3）反應中Cu元素化合價由+1價將低到0價，O元素化合價由0價降低到﹣2價，S元素化合價由﹣2價升高到+4價；（4）a、精煉銅時，粗銅做陽極，發(fā)生氧化反應；b、溶液中Cu2+向陰極移動；c、比銅活潑的金屬先放電；d、反應中有熱能產(chǎn)生Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落；（5）據(jù)鐵離子的性質(zhì)進行驗證，鐵離子遇到硫氰酸鉀溶液變紅色，若無紅色出現(xiàn)這么鐵離子除凈；③溶液B為硫酸銅溶液，可以加入鐵粉置換銅得到，也可以通過電解硫酸銅溶液得到；解答：解：（1）金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應，但再加入H2O2溶液后銅開始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{色，說明過氧化氫在酸性溶液中具有氧化性溶解銅，離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；故答案為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；（2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2（OH）2CO3，反應的化學方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3，故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；（3）反應中Cu元素化合價由+1價將低到0價，O元素化合價由0價降低到﹣2價，S元素化合價由﹣2價升高到+4價，由方程式可知生成2molCu，轉(zhuǎn)移6mol電子，則該反應中每生成1molCu，轉(zhuǎn)移3電子，故答案為：3；（4）a．精煉銅時，粗銅做陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應故a正確；b．溶液中Cu2+向陰極移動，故b正確；c．比銅活潑的金屬先放電，所以陽極和陰極的質(zhì)量變化不相等，故c錯誤；

d．Ag、Pt、Au不如銅活潑，銅放電后Ag、Pt、Au從粗銅脫落，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故d錯誤；故答案為：ab；（5）檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的試劑是KSCN溶液，加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；故答案為：加入KSCN溶液若變紅證明含有鐵離子，若加入后溶液不變紅證明不含鐵離子；③硫酸銅溶液得到金屬銅的方法，可以加入鐵粉置換銅反應的化學方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；也可以惰性電極通電電解硫酸銅溶液，反應的化學方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；故答案為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4；點評：本題綜合考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及題給信息，結(jié)合元素的化合價的變化以及反應的現(xiàn)象解答該題，難度不大．19.X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分數(shù)為75%；丙是具有強氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子。請按要求回答下列問題：

（1）元素X、Y的最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱為（填化學式）_________________；丁的電子式為_____________________；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學式）：_______________、______________。

（2）元素E、F與X同周期。

①常溫下E的單質(zhì)與甲反應緩慢，加熱至沸反應迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應的化學方程式為

。

②F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時的注意事項：________________、____________________等。

（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中可依次觀察到的現(xiàn)象：

a.淺綠色溶液變成黃色

b.有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應變得更劇烈，并放出較多熱量

c.繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀

①現(xiàn)象a中反應的離子方程式：________________________________________；

②現(xiàn)象b中反應劇烈的化學方程式：____________________________________；

③解釋現(xiàn)象c：______________________________________________