物理化學綜合練習題

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度系別班級學號姓名德州學院《物理化學》試題（一）題號一二三總分得分一、選擇題：（45分，每題1.5分）()1.熱力學狀態(tài)與熱力學狀態(tài)函數(shù)的關(guān)系為：A.狀態(tài)一定，狀態(tài)函數(shù)就單值的確定B.狀態(tài)函數(shù)一定，狀態(tài)就單值的確定C.A與B都對D.A與B都不對()2．當熱力學第一定律以表示時，它適用于：A.理想氣體的可逆過程B.封閉系統(tǒng)只做體積功過程C.理想氣體的等壓過程D.封閉系統(tǒng)的等壓過程()3.一定量的理想氣體，從同一初態(tài)壓力p1可逆膨脹到壓力p2，則等溫膨脹的終態(tài)體積V(等)與絕熱膨脹的終態(tài)體積V(絕)之間是：A.V(等)>V(絕)B.V(等)<V(絕C.V(等)=V(絕D.二者沒有一定關(guān)系()4.工作在100oC和20oC的兩個大熱源間的卡諾熱機的效率為：A.80%B.100%C.25%D.21%()5．等溫系統(tǒng)以一定的速度發(fā)生變化，系統(tǒng)的總熵：A.總是增加B.總是減小C.保持不變D.不能確定()6.下列求算熵變的公式，哪個是錯誤的：A理想氣體向真空膨脹：=nRln(V2/V1)B水在298K和下蒸發(fā)：=()/TC恒溫恒壓下，化學反應的熱效應為，則：=()/T()7.下列各式哪個表示偏摩爾量：A.B.C.D.()8．二組分理想溶液，滿足下列哪種說法：A.溶質(zhì)溶劑分子間有作用力B.C.任一組分都符合拉烏爾定律D.該溶液的沸點升高()9.已知某溫度下反應2NH3=N2+3H2的平衡常數(shù)為0.25，則在該溫度下反應1/2N2+3/2H2=NH3的平衡常數(shù)為：A.4B.2C.0.5D.0.25()10.1000K反應C(s)+2H2(g)=CH4(g)的，當氣相組成為：CH410%,H280%,N210%時，上述反應的為：A.<0B.=0C.>0D.不能確定()11.在通常情況下，對于二組分系統(tǒng)能平衡共存的最多相為：A.1B.2C.3D.4()12.常溫、常壓且無催化劑存在時，N2和H2可視為不起反應。今在一容器中任意充入N2、H2和NH3三種氣體，該系統(tǒng)中物種數(shù)S和組分數(shù)K:A.S=3,K=1B.S=3,K=2C.S=3,K=3D.S=2,K=3()13.電解質(zhì)溶液中正離子遷移數(shù)表示：A正離子遷移的摩爾數(shù)B正離子遷移電荷數(shù)/負離子遷移電荷數(shù)C正離子遷移速率/所有離子遷移速率之和D正離子遷移的摩爾數(shù)/總導電量的法拉第數(shù)()14．測定溶液的pH值最常用的指示電極為玻璃電極，它是：A第一類電極B.第二類電極系別班級學號姓名C.氧化-還原電極D.氫離子選擇電極()15.0.1mol/kgCaCl2水溶液平均活度系數(shù)為，則離子平均活度為：A.3.476B.3.476C.6.964D.1.385()16.在熱力學上及動力學上均不穩(wěn)定的體系是：A．溶膠B.大分子溶液C.粗分散體系D.稀溶液()17.加入表面活性物質(zhì)，使液體的表面張力：A.增加B.降低C.不變但使表面穩(wěn)定D.不一定()18.雙分子反應：A.是二級反應B.不是二級反應C.不一定是二級反應D.是一級反應()19.一級反應的半衰期與反應物的初始濃度：A.無關(guān)B.成正比C.成反比D.平方根成反比()20.若反應速率常數(shù)K的量綱為[濃度][時間]-1，則該反應為：A.三級反應B.二級反應C.一級反應D.零級反應()21.對于A和B二液體，在下，純A的沸點較純B的沸點高。當A和B組成二元溶液時具有一恒沸混合物，則對于該恒沸混合物，其呈平衡的氣相組成y1與液相組成x1之間：A．y1>x1B.y1<x1C.y1=x1.D.難以確定()22.在強堿性的水溶液中，可發(fā)生如下的還原反應：O2()+H2O+4e=4OH-，其中，?=0.401v，金屬的腐蝕是指金屬表面附近能形成大于10-6mol.dm-3的金屬離子，此時Cu、Fe、Pb、Ag的還原電位分別為0.1569v、-0.617v、-0.3035v、0.4441v，據(jù)此知可被腐蝕的金屬是：A.CuB.FeC.PbD.Ag()23.在一定溫度和較小的濃度情況下，增大弱電解質(zhì)溶液的濃度，則該弱電解質(zhì)的電導率和摩爾電導率m：A.變小，m變大B.均變小C.增大，m變小D.均增大()24.電解質(zhì)溶液的電導率和摩爾電導率m：A.隨濃度降低而增加B.隨濃度降低而增加，m則減小C.隨濃度降低而減小D.隨濃度降低不一定增加，m一定增加()25.反應2O33O2其速率方程為：-dC(O3)/dt=kC(O3)2C(O2)—1或者dC(O2)/dt=kC(O3)2C(O2)—1，速率常數(shù)k和k的關(guān)系為：A.2k=3kB.k=kC.3k=2kD.–1/2k=1/3k()26.在描述一級反應的特征時，哪一點是不正確的：lnC對時間t作圖將為一直線B.速率常數(shù)的單位為[時間]—1C.半衰期與反應物起始濃度成反比D.反應物消耗百分數(shù)相同時所需時間一樣()27.對于反應A+BC而言，當B的濃度保持不變，A的起始濃度增加到兩倍時，起始反應速率增加到兩倍；當A的濃度保持不變，B的起始濃度增加到兩倍時，起始反應速率增加到四倍。則該反應的速率表達式為：A.r=kCACBB.r=kCA2CB3C.r=kCACB2D.r=kCA3CB()28.為了研究方便，常將分散系統(tǒng)按粒子大小分類，膠體粒子的半徑為：A.>10-7mB.10-9~10-7C.10-7~10-5D.>10-5()29.溶液表面的吸附現(xiàn)象和固體表面的吸附現(xiàn)象的明顯區(qū)別是：A.固體表面吸附量大，溶液表面吸附量小B.溶液表面可產(chǎn)生負吸附，固體表面不產(chǎn)生負吸附C.固體表面不吸附液體，溶液表面不吸附氣體D.固體表面的吸附與壓力有關(guān)，溶液表面的吸附則與壓力無關(guān)系別班級學號姓名()30.朗格繆爾吸附等溫式有許多形式，最常見的是=bp/(1+bp)，但此式不適用于：A.單分子層吸附B.物理吸附C.多種分子同時被強吸附D.化學吸附二、填空題：（共15分，每空1分）1.熱力學可逆過程的定義為。2.298K、下，有兩瓶苯和甲苯的混合理想溶液，第一瓶為2升，苯的摩爾分數(shù)為0.25；第二瓶為1升，苯的摩爾分數(shù)為0.5，則。3.已知反應C(s)+O2(g)=CO2(g)，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)與2C(s)+O2(g)=2CO(g)的平衡常數(shù)分別為K1、K2和K3，則K3=。4.相圖表明了體系在不同條件下的狀態(tài)。5.鹽橋的作用是。6.試寫出氧電極在酸性電解質(zhì)中的電極符號；在堿性電解質(zhì)中的電極符號。7.電位是指。8.一束白光射入溶膠，若觀察到的透射光為紅光，則散射光為光。9.氣相基元反應2AB在恒定的容器中進行，p0為A的初始壓力，pt為時間t時反應體系的總壓力。此反應的速率方程dpt/dt=。10.1mol理想氣體始態(tài)溫度為T1，體積為V1，經(jīng)歷不同過程，達到終態(tài)體積都是2V1，則體系的熵變分別為：a.等溫可逆膨脹0；b.絕熱自由膨脹0；c.絕熱可逆膨脹0。11.溫度升高時，恒壓下物質(zhì)的吉布斯自由能將；溫度升高時，定容下物質(zhì)的亥姆霍茲自由能將。三、計算題：（共40分，每題10分）1.1mol雙原子理想氣體，分別經(jīng)下列過程，由298K、2變到，請分別計算W、Q、U和H。對抗恒外壓（p外=）絕熱膨脹絕熱自由膨脹在25oC、下，1mol過冷水蒸氣變?yōu)?5oC、的液態(tài)水，求此過程的S和G。已知25oC時水的飽和蒸氣壓為0.03126，氣化熱為2217J·g-1，上述過程能否自動進行。3.用