2019屆高三化學(xué)十月聯(lián)考試題

2019屆高三化學(xué)十月聯(lián)考試題2019屆高三化學(xué)十月聯(lián)考試題1/102019屆高三化學(xué)十月聯(lián)考試題2018年秋季武漢市部分市級(jí)示范高中高三十月聯(lián)考化學(xué)試卷考試時(shí)間：2018年10月11日下午14:00-15:30試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量；C12016Na23Ca40第I卷（選擇題，共42分）一、選擇題（本大題共14小題，每題3分，共42分。在每個(gè)小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的）1。我國(guó)明朝《本草綱目》記錄了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次價(jià)值倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分別A．苯和水B．乙酸乙酯和乙酸C．食鹽水和泥沙D．硝酸鉀和硫酸鈉2．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的選項(xiàng)是A．硫原子結(jié)構(gòu)表示圖：B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C．H2O2的電子式：D．碳酸氫鈉的電離方程式3．以下相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．22.4L氯氣與足量鐵反應(yīng)必然轉(zhuǎn)移2mol電子B．1mol氯氣通入水中轉(zhuǎn)移電子小于1molC．1mol氯氣通入足量NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子可能等于ImolD．濃鹽酸與氯酸鉀反應(yīng)生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子4．以下相關(guān)金屬的說(shuō)法錯(cuò)誤A．氧化膜使得性質(zhì)活波的金屬鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬資料B，鈦被稱為繼鐵、鋁此后的第三金屬，也有人說(shuō)“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”C．在合金中加入適合稀土金屬，能大大改進(jìn)合金的性能。因此，稀土元素又被稱為冶金工業(yè)的維生素D．出土的古代銅制品經(jīng)常覆蓋著一層銅綠，主要成分是CuCO35．半導(dǎo)體工業(yè)中，有一句行話：“從沙灘到用戶”，即由SiO2制Si。制取過(guò)程中不涉及到的化學(xué)反應(yīng)是6．以下四個(gè)選項(xiàng)中的兩個(gè)反應(yīng)可用同一個(gè)離子方程式表示的是7．已知X、Y、Z、E、F五種常有物質(zhì)含有同一元素M，在必然條件下它們有以下轉(zhuǎn)變，Z是NO，以下推斷不合理的是A．X可能是一種氫化物B．X生成Z-定是化合反應(yīng)C．E可能是一種有色氣體D．F中M元素的化合價(jià)可能為+58．以下反應(yīng)原子利用率最高的是A．工業(yè)制漂白粉B.工業(yè)制備鈉C.火法煉銅D．現(xiàn)代石油工業(yè)采用銀做催化劑生產(chǎn)環(huán)氧乙烷9．向含1molHCI和1molMgS04的混雜溶液中加入1mol/L的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生積淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的選項(xiàng)是10.以下各組離子在水溶液中能大量共存的是A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)11.完成以下實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的選項(xiàng)是12.Cl2通入FeBr2和Fel2的混雜溶液中，以下離子方程式必然錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．B．C．D．13.在酸性高錳酸鉀溶液中加入過(guò)氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：以下判斷正確是A．高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只有氧氣C．向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以獲取酸性高錳酸鉀溶液D．當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)情況下22.4L氧氣時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol2+為Fe3+過(guò)程的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是14.以下列圖是氧氣氧化某濃度FeA．時(shí)氧化率必然比時(shí)大B．其他條件相同時(shí)，80℃的氧化率比50℃大2+C．Fe的氧化率僅與溶液的pH和溫度相關(guān)D．該氧化過(guò)程的離子方程式為：第II卷（非選擇題，共58分）二、非選擇題15．(10分)如表是ⅥA族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(l)硒的熔點(diǎn)范圍可能是。(2)碲的化合價(jià)可能有____。(3)氫硒酸有較強(qiáng)的（填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質(zhì)，其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)工業(yè)上Al2Te可用來(lái)制備H2Te，完成以下化學(xué)方程式：16．(12分)2+的濃度一般采用mg·cm-3來(lái)表示。抽取必然體積的血樣，加適合的草酸銨[(NH人體血液里Ca4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)積淀，將此草酸鈣積淀沖洗后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測(cè)2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。

定血液樣品中CaI．【配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液】如圖是配制50mL酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程表示圖。(1)請(qǐng)你觀察圖示判斷其中不正確的操作有____（填序號(hào)）。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是____（填名稱）。(3)若是依照?qǐng)D示的操作所配制的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在其他操作均正確的情況下，所測(cè)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果將____（填“偏大”或“偏小”）。2+II．【測(cè)定血液樣品中Ca的濃度】抽取血樣20.00mL，經(jīng)過(guò)上述辦理后獲取草酸，再用0.020mol/L酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2逸出，這時(shí)共耗資12.00mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸與酸性KMn04溶液反應(yīng)的離子方程式為：則式中的x=____。(5)滴準(zhǔn)時(shí)，依照現(xiàn)象，即可確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)。2+的濃度為mg．cm-3。(6)經(jīng)過(guò)計(jì)算，血液樣品中Ca17．(12分)(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)系統(tǒng)中有六種粒子：①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：②每生成lmolFeO42-轉(zhuǎn)移____mol電子，若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是。(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用以下方法：①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為_(kāi)___-。②向上述混雜液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸取，其化學(xué)方程式為。③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)溴，再用有機(jī)溶劑提取溴后，還可獲取副產(chǎn)品Na2SO4。這一過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為。18.(14分)醋酸鎳【(CH3COO2)Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖以下：相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性以下表：(1)粉碎含鎳廢料的作用(2)酸浸過(guò)程中，lmolNiS失去6NA個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：-。(3)寫(xiě)出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(4)調(diào)治pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)治范圍是。(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是。(6)沉鎳過(guò)程中，若c(Ni2+)=2.0mol．L-1，欲使100mL該濾液中的Ni2+積淀完好[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為．．g（保留一位小數(shù)）。(7)保持其他條件不變，在不相同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最正確溫度與時(shí)間分別為℃、______min。19.(10分)某學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組為研究二氧化氮的性質(zhì)，按以下列圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝