普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題(上海卷含解析)

一般高等學(xué)校招生全國一致考試化學(xué)試題(上海卷,含解析)一般高等學(xué)校招生全國一致考試化學(xué)試題(上海卷,含解析)21/21一般高等學(xué)校招生全國一致考試化學(xué)試題(上海卷,含解析)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！2016年一般高等學(xué)校招生全國一致考試化學(xué)試題（上海卷，含解析）1．軸烯是一類獨到的星形環(huán)烴。三元軸烯（）與苯A．均為芳香烴B．互為同素異形體C．互為同系物D．互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】試題解析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不相同，互為同分異構(gòu)體，應(yīng)選項D正確?？键c：觀察同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體看法。2．以下化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．氨堿法制堿D．海水提溴【答案】C【解析】試題解析：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。應(yīng)選項C正確。考點：觀察氧化還原反應(yīng)看法。3．硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不能能是A．HBO2B．HBO3C．HBO3D．HBO72324【答案】B【解析】試題解析：B原子最外層電子數(shù)是3個，因此其最高化合價是+3價，爾后依照化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0可知不能能是H2BO3，應(yīng)選項B吻合題意?？键c：觀察元素化合價判斷及化學(xué)式書寫。4．以下各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是A．CaO與CO2B．NaCl與HClC．SiC與SiO2D．Cl2與I2【答案】C愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！考點：觀察物質(zhì)熔沸點高低比較方法。5．烷烴的命名正確的選項是A．4-甲基-3-丙基戊烷B．3-異丙基己烷C．2-甲基-3-丙基戊烷D．2-甲基-3-乙基己烷【答案】D【解析】試題解析：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，應(yīng)選項D正確。考點：觀察烷烴的命名方法。二、選擇題（本題共36分，每題3分，每題只有一個正確選項）6．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】試題解析：A．只能證明乙酸擁有酸性，不能夠證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故能夠證明乙酸是弱酸，正確；C．能夠證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能夠證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；D．能夠證明乙酸擁有酸性，但是不能夠證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤。考點：觀察酸性強(qiáng)弱比較的實驗方法。7．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！為金屬元素。以下說法必然正確的選項是A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng)C．W的氣態(tài)氫化物的牢固性小于Y的氣態(tài)氫化物的牢固性D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2【答案】A【解析】試題解析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素分別是N、Al、Si、P。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。因此原子半徑：X>Y>Z>W，正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2<H3PO4，錯誤；C．元素的非金屬性W>Y，因此氣態(tài)氫化物的牢固性W>Y，錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式是XW，錯誤?？键c：觀察元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法。8．圖1是銅鋅原電池表示圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A．銅棒的質(zhì)量C．c(H+)【答案】C【解析】

B．c(Zn2+)2-D．c(SO4)試題解析：該裝置組成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A．在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變，錯誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，因此溶液中c(Zn2+)增大，錯誤；C．由于反應(yīng)不斷耗資H+，因此溶液的c(H)漸漸降低，正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯誤。考點：觀察原電池基根源理和溶液中離子濃度變化。9．向新制氯水中加入少量以下物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是A．碳酸鈣粉末B．稀硫酸C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶液愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！【答案】A考點：觀察氯水的性質(zhì)。10．必然條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的表示圖以下，其中?和d代表不相同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的選項是A．必然屬于吸熱反應(yīng)B．必然屬于可逆反應(yīng)C．必然屬于氧化還原反應(yīng)D．必然屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】試題解析：依照圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B．依照圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。考點：觀察常有化學(xué)反應(yīng)種類的判斷。11．合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為：以下說法正確的選項是A．PPV是聚苯乙炔B．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！D．1mol最多可與2molH2發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】試題解析：A．依照物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，錯誤；B．該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，正確；C．PPV與聚苯乙烯的重復(fù)單元不相同，錯誤；D．該物質(zhì)一個分子中含有2個碳碳雙鍵和苯環(huán)都能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于1mol最多能夠與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，錯誤?？键c：觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)的判斷。12．以下各組混雜物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能夠分其他是A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鐵中混有二氧化硅D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅【答案】D【解析】試題解析：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能夠反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后沖洗，就獲得純凈的MgO，錯誤；B．向溶液中加入過分的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3積淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，爾后向溶液中加入合適的鹽酸，當(dāng)積淀達(dá)到最大值中，過濾，獲得Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的積淀中加入合適的鹽酸溶解，就獲得氯化鋁溶液，除掉了雜質(zhì)，錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能夠發(fā)生反應(yīng)。加入過分的NaOH，爾后過濾沖洗，就獲得純凈的氧化鐵，錯誤；D．二者都能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向獲得的積淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能夠分別、提純二者，正確?？键c：觀察常有物質(zhì)的性質(zhì)和分別方法。13．O2F2能夠發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，以下說法正確的選項是A．氧氣是氧化產(chǎn)物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！考點：觀察氧化還原反應(yīng)的有關(guān)看法和簡單計算。14．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)變，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見以下列圖）。以下說法錯誤的選項是A．a(chǎn)、b兩處的混雜氣體成分含量相同，溫度不相同B．c、d兩處的混雜氣體成分含量相同，溫度不相同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)變率【答案】B【解析】試題解析：A．依照裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，錯誤；C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸取創(chuàng)立條件，正確；D．處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，進(jìn)而能夠提高SO2的轉(zhuǎn)變率，正確?？键c：觀察工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理。15．以下氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的選項是選項試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體B濃鹽酸、濃硫酸pH試紙變紅HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試液變藍(lán)Cl2擁有氧化性D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2擁有還原性【答案】D【解析】試題解析：A．NH3制備能夠采用濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體，正確；B．利用濃硫酸的高沸點性，能夠制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，正確；C．濃鹽酸和二氧化錳加熱能夠制取Cl2，Cl2能夠用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)變?yōu)镮2，則說明Cl2有強(qiáng)氧化性，正確；D．SO2使品紅溶液褪色表現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯誤。應(yīng)選D?？键c：觀察常有氣體的制備和性質(zhì)實驗。16．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程以以下列圖所示。以下解析正確的選項是A．操作Ⅰ是過濾，將固體分別除掉B．操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除掉雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、沖洗，將硝酸鉀晶體從溶液中分別出來D．操作Ⅰ~Ⅲ總合需兩次過濾【答案】C【解析】試題解析：KNO3中混有NaCl應(yīng)提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶。由于KNO3的溶解度隨溫度的高升而高升，NaCl的溶解度隨溫度的高升而基本無明顯變變化。則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，獲得較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，沖洗，干燥記得KNO3晶體。應(yīng)選C。愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！考點：觀察常有物質(zhì)的分別、提純的方法。17．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)情況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為A．B．0.85C．D．【答案】A【解析】試題解析：依照電子守恒可知，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)情況下112mLxO被氧化為FeCl轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：22考點：觀察化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算。三、選擇題（本題共20分，每題4分，每題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多項選擇不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分）18．必然條件下，一種反應(yīng)物過分，另一種反應(yīng)物仍不能夠完好反應(yīng)的是A．過分的氫氣與氮氣B．過分的濃鹽酸與二氧化錳C．過分的銅與濃硫酸D．過分的鋅與18mol/L硫酸【答案】AC考點：觀察常有可逆反應(yīng)的判斷。19．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。以下關(guān)于該溶液的判斷正確的選項是A．必然不含I-B．必然不含SO42-C．必然含有SO32-D．必然含有NH4+【答案】BC【解析】試題解析：溶液自己無色，說明沒有Fe2+。加入溴水依舊無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I－和32－均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中必然有32－。由SOSO愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！于SO32－的還原性比I－強(qiáng)，故I－可否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則依照電荷守恒可判斷SO42－必然沒有。應(yīng)選BC?？键c：觀察常有離子反應(yīng)及離子可否共存的判斷方法。20．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過分NaOH濃溶液，馬上封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新突出。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是2+2OH-→CO32-2OB．Al23-24-A．CO+HO+2OH+3HO→2[Al(OH)]C．2Al+2OH-+6H2O→2[Al(OH)4]-+3H2↑D．Al3++4OH-→[Al(OH)4]-【答案】D【解析】試題解析：向集滿CO2的鋁罐中加入過分氫氧化鈉，第一CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。應(yīng)選D?？键c：觀察鋁及其化合物的性質(zhì)。21．類比推理是化學(xué)中常用的思想方法。以下推理正確的選項是A．CO2是直線型分子，推斷CS2也是直線型分子B．SiH4的沸點高于CH4，推斷H2Se的沸點高于H2SC．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推斷Fe與I2反應(yīng)生成FeI3D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推斷NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr【答案】AB【解析】試題解析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，正確；B．C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小能夠用相對分子質(zhì)量來比較，正確；C．因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成為FeI2，錯誤；D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會將HBr氧化為Br2，錯誤。應(yīng)選AB?？键c：觀察推理方法在掌握化學(xué)知識中的合理運(yùn)用。22．稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混雜物樣品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完好反應(yīng)，生成NH31792ml（標(biāo)準(zhǔn)情況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為A．1:1B．1:2C．1.87:1D．3.65:1【答案】C愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！考點：觀察有關(guān)化學(xué)反應(yīng)計算的技巧和方法。四、（本題共12分）NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法辦理：1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。完成以下填空：23．第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)治為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。24．寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________25．辦理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實質(zhì)最少需NaClO___g（實質(zhì)用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。26．（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。27．上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的序次為_______。28．HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________?！敬鸢浮?3.堿性；防范生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。24．2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑25.1490026.NaOCN、；H<O<N<C<Na&&&&28.極性；H:O:Cl:&&&&【解析】試題解析：23．NaCN易于酸反應(yīng)生成HCN，為防范生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)治為堿性。24.反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到－1價，獲得2個電子。N元素化合價從－3價高升到0價，失去3個電子，則依照電子得淪陷恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！為2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。100(10.30.5)g25.參加反應(yīng)的NaCN是20mol，反應(yīng)中C由＋2價高升到＋4價，N元素化合價49g/mol從－3價高升到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉獲得2mol電子，因此辦理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實質(zhì)最少需NaClO的質(zhì)量為20mol574.5g/mol414900g。2考點：觀察氧化還原反應(yīng)方程式書寫、計算、元素周期律等有關(guān)判斷五、（本題共12分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。完成以下填空：29.目前國際空間站辦理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：CO（g）+4H2（g）CH（g）+2H2O（g）24已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的高升而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷以下表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)變率α30．相同溫度時，上述反應(yīng)在不相同初步濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度以下表：2-12-14-12-1[CO]/molL·[H]/molL·[CH]/molL·[HO]/mol·L平衡Ⅰabcd平衡Ⅱmnxy愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。31．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNaCO溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）224等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混雜，溶液中各種離子濃度大小的序次正確的選項是_____。（選填編號）A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]+24-2O42-]>[CO32-]233-24-]>[CO32-]c．[H]>[HCO]>[Cd．[HCO]>[HCO]>[HCO32．人體血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3-H2CO3，當(dāng)有少量酸性或堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中時，血液的pH變化不大，用平衡搬動原理講解上述現(xiàn)象。________________________________【答案】29.v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)變率α增大增大減小減小cd2xy231.大于；草酸；ac32.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右搬動，使H+濃度變30.mn4ab4化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左搬動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。（合理即給分）【解析】試題解析：29．H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的高升而增加，這說明高升溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。高升溫度正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率減小。30.相同溫度時平衡常數(shù)不變，則cd2xy2。a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為44abmn31.依照電離常數(shù)可知草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，因此mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸。A．草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，因此草酸的電離程度大于，因此溶+-]>[C2O42-]>[HCO-2-]，a正確；B．依照a中解析可知b錯誤；c．依照a中解析液中[H]>[HC2O43]>[CO3可知c正確；d．依照a中解析可知d錯誤，答案選ac。愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！32.依照平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右搬動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左搬動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變?？键c：觀察外界條件對平衡狀態(tài)的影響、電離常數(shù)應(yīng)用等。六、（本題共12分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。完成以下填空：33．實驗時，平時加入過分的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實質(zhì)用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能夠過多，原因是____________。34．飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。35．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，爾后分液。36．若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水沖洗后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分別乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________?！敬鸢浮?3.增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向搬動，提高酯的產(chǎn)率。（合理即給分）濃H2SO4能吸取生成的水，使平衡向生成酯的方向搬動，提高酯的產(chǎn)率。濃H2SO4擁有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率。34.中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解35.振蕩、靜置36.原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)乙醚；蒸餾【解析】試題解析：33.由于是可逆反應(yīng)，因此加入過分的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向搬動，提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸取生成的水，使平衡向生成酯的方向搬動，提高酯的產(chǎn)率，因此實質(zhì)用量多于此量；由于濃H2SO4擁有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低脂的產(chǎn)率，因此濃硫酸用愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！量又不能夠過多。34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，因此飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。考點：觀察乙酸乙酯制備實驗設(shè)計。七、（本題共12分）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過以下步驟轉(zhuǎn)變?yōu)楹铣砂钡脑?。完成以下填空?7．半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)_______，能夠證明有硫化氫存在。38．半水煤氣在銅催化下實現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。39．堿液吸取法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：Na2CO3K2CO320℃堿液最高濃度（mol/L）堿的價格（元/kg）若選擇Na2CO3堿液作吸取液，其優(yōu)點是__________；缺點是____________。若是選擇K2CO3堿液作吸取液，用什么方法能夠降低成本？___________________________________________愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________40．以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實驗方案。取必然體積（標(biāo)準(zhǔn)情況）的半水煤氣，經(jīng)過以下實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。1）采用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。2）該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）能夠確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)?！敬鸢浮?7.硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色積淀38.3:139.價廉；吸取CO2能力差堿液循環(huán)使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O40.（1）（2）除掉半水煤氣中的CO2（包括H2S）和H2O（3）IV【解析】試題解析：37.硫化氫能與重金屬生成積淀，因此將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中，出現(xiàn)黑利用濃硫酸稀釋產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸取產(chǎn)生的二氧化碳，進(jìn)而計算體積分?jǐn)?shù)。因此流程為。（2）氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸取水蒸氣，因此該實驗方案中，步驟Ⅳ能夠確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。考點：觀察水煤氣中氣體成分測定實驗設(shè)計與研究。八、（本題共9分）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！完成以下填空：41．化合物X與異戊二烯擁有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后獲得3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。42．異戊二烯的一種制備方法以以下列圖所示：A能發(fā)生的反應(yīng)有___________。（填反應(yīng)種類）B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。43．設(shè)計一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：）【答案】（本題共9分）41．42.加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、除掉反應(yīng)；43.（合理即給分）【解析】試題解析：41．由題意可知化合物X與異戊二烯的分子式相同，則X的分子式為：C6H10，X的不飽和度Ω=2；由X與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物為3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，則X分子中存在碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH(CH3)2。故答案為：CH≡CCH(CH3)2。愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！42．A分子中存在碳碳雙鍵能與H2O、X2、H2、HX等發(fā)生加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)（聚合反應(yīng)）。A分子中存在羥基能發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）和除掉反應(yīng)。將A與異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式比較可知，A第一與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成，再發(fā)生除掉反應(yīng)即可獲得異戊二烯，因此B的結(jié)構(gòu)簡式為：。故答案為：加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)、聚合（加聚）反應(yīng)、取代（酯化）反應(yīng)、除掉反應(yīng)；。43．依照題意可知CH2=C(CH3)CH=CH2在必然條件下第一與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2CH2Cl；CH2=C(CH3)CH2CH2Cl在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生取代（水解）反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2CH2OH；CH2=C(CH3)CH2CH2OH在催化劑、加熱條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)即可生成CH3CH(CH3)CH2CH2OH。故答案為：考點：觀察有機(jī)反應(yīng)種類、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)、常有有機(jī)物的推斷和合成路子的設(shè)計和方法。九、（本題共13分）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線以下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：完成以下填空：44．反應(yīng)①的反應(yīng)種類是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。45．除催化氧化法外，由A獲得所需試劑為___________。46．已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，_______________。47．寫出結(jié)構(gòu)簡式，C________________D________________48．D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！49．寫出一種滿足以下條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________①不含羰基②含有3種不相同化學(xué)環(huán)境的氫原子已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不牢固?！敬鸢浮浚ū绢}共13分）44.除掉反應(yīng)；濃硫酸，加熱45.銀氨溶液，酸（合理即給分）46.碳碳雙鍵比羰基易還原（合理即給分）47.CH2=CHCHO;45．除催化氧化法外，由A獲得還可以夠利用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液等將醛基氧化成羧基，爾后再酸化的方法。故答案為：銀氨溶液，酸（其他合理答案亦可）。46．化合物A（C8H14O）與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B（C8H16O），由B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明碳碳雙鍵第一與H2加成，即碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原。故答案為：碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原（其他合理答案亦可）。47．丙烯CH=CHCH3在催化劑作用下被O氧化為C（分子式為CHO），結(jié)構(gòu)簡式為：CH=CHCHO；2342CH2=CHCHO進(jìn)一步被催化氧化生成D（分子式為C3H4O2），D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH；Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，D與Y在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：。故答案為：CH2=CHCHO；愛心責(zé)任奉獻(xiàn)中高考復(fù)習(xí)優(yōu)選，為中高考保駕護(hù)航！祝您金榜提名！。48．D為CH2=CHCOOH，與1-丁醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，CH=CHCOOCH2CHCHCH與氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高聚物：2223（其他合理答案亦可）。故答案為：。49．丁醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CHO，Ω=1，在其同分異構(gòu)體中①不含羰基，說明分子中含有碳碳雙鍵，②含有3種不相同化學(xué)環(huán)境的氫原子且雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不牢固。則吻合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：（其他合理答案亦可）。考點：觀察有機(jī)物的合成路子的選擇、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法。十、（本題共14分）CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。完成以下計算：50．CO通入氨水生成NHHCO，NHHCO3很簡單分解。molNHHCO3完好分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥24344后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)情況)。51．某H2中含有2.40molCO2，該混雜氣體通入2.00LNaOH溶液