探究金屬的性質課件

無棣縣埕口中學杜文杰探究金屬的性質無棣縣埕口中學探究金屬的性質12022/11/10“南海1號”打撈物品2022/11/10“南海1號”打撈物品22022/11/10探究一、金屬的物理性質提供器材：砂紙、濾紙、磁鐵、銅絲、鋁絲、鐵絲、酒精燈等2022/11/10探究一、金屬的物理性質提供器材：砂紙、濾32022/11/10探究一、金屬的物理性質提出問題：若要證明鐵、銅、鋁三種金屬的導熱能力強弱，在進行實驗時應控制哪些變量？如何設計實驗?歸納總結：最好要控制金屬的長度和粗細、加熱時的溫度等因素。2022/11/10探究一、金屬的物理性質提出問題：若要證明42022/11/10反思交流：金屬這一類物質具有一些共同的物理性質，但又存在著個性差異，通過剛才的實驗請舉例說明這一點。大多數金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔點和沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性。除汞外，金屬在常溫下都是固體。獲得結論2022/11/10反思交流：金屬這一類物質具有一些共同的物52022/11/10觀念提升：物質的性質決定物質的用途；物質的用途又體現物質的性質走進生活2022/11/10觀念提升：物質的性質決定物質的用途；物質62022/11/10探究二、金屬與氧氣的反應實驗實驗現象誰更容易與氧氣反應鎂條在空氣中燃燒鋁粉在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體Mg＞Al鎂的燃燒.wmv鋁粉燃燒.wmv.2022/11/10探究二、金屬與氧氣的反應實驗實驗現象誰更72022/11/10判斷金屬活動性順序的方法：●看能否與酸反應及速度快慢，能反應的活動性就強，且越快越強；●用金屬與金屬化合物溶液的置換反應，強的能置換弱的。獲得結論：

金屬活動性Mg＞Al2022/11/10判斷金屬活動性順序的方法：●看能否與酸反82022/11/10提出問題：鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序如何？設計實驗方案：溫馨提示：1.為了得到可靠結論，請思考該實驗中應對哪些變量進行控制？2.在設計實驗方案的過程中，請同學們積極思考，勇敢的去創(chuàng)新。探究三、金屬活動性順序的探究作出假設：

。

2022/11/10提出問題：設計實驗方案：溫馨提示：1.為92022/11/10進行實驗：溫馨提示：1.小組成員團結合作，分工明確。2.實驗過程中認真觀察，規(guī)范操作，注意安全。規(guī)律共享設計實驗方案證明金屬的活動性順序時：中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽2022/11/10進行實驗：溫馨提示：1.小組成員團結合作102022/11/10得出結論：金屬活動性：鋁＞鐵＞銅反思交流：1.我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術，其原理是什么？2.金屬與鹽溶液反應有什么規(guī)律？3.（2012﹒中考）將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產生；再將X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（

）A、X>Y>ZB、Y>Z>XC、Y>X>ZD、X>Z>YC2022/11/10得出結論：金屬活動性：鋁＞鐵＞銅反思交流112022/11/10學以致用【我是小小化學家】黃銅(銅鋅合金)單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。聰明的同學們，你能用學過的化學知識幫助消費者辨別真?zhèn)螁幔?022/11/10學以致用【我是小小化學家】122022/11/10黃銅與黃金的區(qū)分方法：物理方法：取等體積稱質量（或測密度），質量大（或密度大）的是黃金。化學方法：1、灼燒，觀察是否變黑，變黑的是黃銅。2、放入鹽酸中，看是否有氣泡產生，有氣泡產生的是黃銅。3、放入硝酸銀溶液中，看是否有銀白色固體析出產生，有銀白色固體析出的是黃銅。2022/11/10黃銅與黃金的區(qū)分方法：132022/11/10解釋和結論實驗和觀察預測物質的性質據物質的外觀研究物質性質的基本程序方法提升發(fā)現特殊現象，提出新問題2022/11/10解釋和結論實驗和觀察預測物質的性質據物質142022/11/10課外延伸請同學們在課下測定生活中常見的一些金屬的導電性。2022/11/10課外延伸請同學們在課下測定生活中常見的一15歡迎指導謝謝大家歡迎指導謝謝大家16評價總結

通過這節(jié)課的學習你有哪些收獲呢？

你呢？評價總結通過這節(jié)課的學172022/11/10知識回顧：常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZn

FeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱2022/11/10知識回顧：常見金屬的活動性順序:KC18規(guī)律共享設計實驗方案證明金屬的活動性順序時：二、金屬活動性順序的探究⑴中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽

⑵

MgFeHCu在比較H兩邊金屬的活動性順序時，可分別做與鹽酸或稀硫酸實驗規(guī)律共享設計實驗方案證明金屬的活動性順序時：二、金屬活動19金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是：金屬+鹽新金屬+新鹽

前換后（鉀、鈣、鈉除外）可溶注：鐵生成亞鐵鹽

下列反應能進行的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。⑴Fe+CuSO4⑵Cu+ZnSO4⑶Fe+AgCl=Cu+FeSO4(不反應,Cu的金屬活動性比Zn弱）（不反應，AgCl難溶于水）金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是：金屬+202022/11/10解釋和結論實驗和觀察預測物質的性質據物質的或外觀研究物質的方法和程序方法提升發(fā)現特殊現象，提出新問題驗證預測并做出新的預測運用比較的方法，歸納出物質的通性及特性對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出結論可以運用分類的方法，根據物質所屬的類別或利用有關反應規(guī)律預測物質的性質2022/11/10解釋和結論實驗和觀察預測物質的性質據物質21探究金屬的性質課件222022/11/102022/11/10232022/11/102022/11/10242022/11/102022/11/10252022/11/102022/11/10262022/11/102022/11/10272022/11/102022/11/10282022/11/10回顧與討論：請同學們回憶在前面的學習中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現象嗎？[研究1]金屬與氧氣的反應2022/11/10回顧與討論：[研究1]金屬與氧氣的反應292022/11/10實驗現象化學方程式鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒

銅在酒精燈上加熱金屬與O2的反應

火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

點燃3Fe+2O2==Fe3O4

點燃2Mg＋O2==2MgO△2Cu+O2==2CuO2022/11/10實驗現象化學方程式鐵絲在302022/11/10觀察鋁箔在氧氣中燃燒的現象，并寫出反應的化學方程式。活動天地2022/11/10觀察鋁箔在氧氣中燃燒的現象，并寫出反應的312022/11/10實驗現象化學方程式誰更容易與氧氣反應鐵在氧氣中燃燒

火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

點燃3Fe+2O2==Fe3O4

鎂在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體

點燃2Mg＋O2==2MgO鋁在氧氣中燃燒金屬與氧氣的反應發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

4Al+3O2==

2Al2O3點燃2022/11/10實驗現象化學方程式誰更容322022/11/10實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。交流共享：什么因素導致了它們與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？活潑性不同2022/11/10實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反332022/11/10在日常生活中，我們經常會看到銹跡斑斑的鐵制品，但我們很少見到鋁制品生銹，這是為什么呢？走進生活Al<Fe

?2022/11/10在日常生活中，我們經常會看到銹跡斑斑的鐵342022/11/10

[研究2]金屬與酸的反應1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？

2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？提出問題2022/11/10[研究2]金屬與酸的反應1、所有的金屬352022/11/10設計實驗方案提示：1.為了得到可靠結論，請思考該實驗中應對哪些變量進行控制？2.在設計實驗方案的過程中，請同學們積極思考，勇敢的去創(chuàng)新。2022/11/10設計實驗方案提示：1.為了得到可靠結論，362022/11/10動動手活動與探究一：A:金屬與稀鹽酸的反應金屬與稀鹽酸現象鐵與稀鹽酸鋁與稀鹽酸銅與稀鹽酸B:金屬與稀硫酸的反應金屬與稀硫酸現象鐵與稀硫酸鋁與稀硫酸銅與稀硫酸2022/11/10動動手活動與探究一：A:金屬與稀鹽酸的反372022/11/10活動與探究一A:金屬與稀鹽酸的反應金屬與稀鹽酸現象鋁與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸許多氣泡，反應最快。少量氣泡，反應較快。無現象2022/11/10活動與探究一A:金屬與稀鹽酸的反應金382022/11/10活動與探究B:金屬與稀H2SO4的反應金屬與稀H2SO4現象鋁與稀硫酸鐵與稀硫酸

銅與稀硫酸許多氣泡，反應最快。少量氣泡，反應較快。無現象2022/11/10活動與探究B:金屬與稀H2SO4的反應金392022/11/10我來總結：

1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；2、不同的金屬與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度不同，按照反應由易到難將Fe、Al、Cu排序為

＞

＞

。

AlFeCu金屬活動性順序鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2022/11/10我來總結：AlFeCu金屬活動性順序鋁402022/11/10常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。2022/11/10常見金屬的活動性順序:KCaNa412022/11/10鋁、鐵與酸反應的化學方程式比較2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應單質化合物化合物單質2022/11/10鋁、鐵與酸反應的化學方程式比較2Al＋6422022/11/10知識遷移Zn+SO4===H2H2↑CuCu前換后？KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAuZnSO4+2022/11/10知識遷移Zn+SO4===H2432022/11/10[研究3]金屬與鹽溶液的反應硫酸銅溶液硝酸銀溶液氯化鈉溶液ZnFeCu表面出現紅色表面出現紅色無現象2022/11/10[研究3]金屬與鹽溶液的反應硫酸銅溶液硝442022/11/102022/11/10452022/11/10我來總結：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu在金屬活動性順序中，位置靠前的金屬可以把位于其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。2022/11/10我來總結：KCaNaMg462022/11/10化學反應的基本類型化合反應：A+B+…→AB…分解反應：AB…→A+B+…置換反應：A+BC→AC+B復分解反應：AB+CD→AD+CB2022/11/10化學反應的基本類型化合反應：A+B472022/11/10動動手活動與探究一：A:金屬與稀鹽酸的反應金屬與稀鹽酸現象化學方程式鐵與稀鹽酸鋁與稀鹽酸銅與稀鹽酸B:金屬與稀硫酸的反應金屬與稀硫酸現象化學方程式鐵與稀硫酸鋁與稀硫酸銅與稀硫酸2022/11/10動動手活動與探究一：A:金屬與稀鹽酸的反482022/11/10活動與探究一A:金屬與稀鹽酸的反應金屬與稀鹽酸現象化學方程式鋁與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸許多氣泡，反應最快。少量氣泡，反應較快。無現象2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑無

Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑2022/11/10活動與探究一A:金屬與稀鹽酸的反應金492022/11/10活動與探究B:金屬與稀H2SO4的反應金屬與稀H2SO4現象化學方程式鋁與稀硫酸鐵與稀硫酸

銅與稀硫酸許多氣泡，反應最快。少量氣泡，反應較快。無現象2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑無2022/11/10活動與探究B:金屬與稀H2SO4的反應金501.在井穴板的三個孔中，滴加硫酸銅溶液，將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬用砂紙打磨后分別放入溶液中，過一會取出，觀察并記錄實驗現象。2.在井穴板的三個孔中，滴加硝酸銀溶液，將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬用砂紙打磨后分別放入溶液中，過一會取出，觀察并記錄實驗現象。3.在井穴板的三個孔中，滴加氯化鈉溶液，將鋅片、鐵絲、銅絲三種金屬用砂紙打磨后分別放入溶液中，過一會取出，觀察并記錄實驗現象。1.在井穴板的三個孔中，滴加硫酸銅溶液，將鋅片、鐵絲、銅絲三51無棣縣埕口中學杜文杰探究金屬的性質無棣縣埕口中學探究金屬的性質522022/11/10“南海1號”打撈物品2022/11/10“南海1號”打撈物品532022/11/10探究一、金屬的物理性質提供器材：砂紙、濾紙、磁鐵、銅絲、鋁絲、鐵絲、酒精燈等2022/11/10探究一、金屬的物理性質提供器材：砂紙、濾542022/11/10探究一、金屬的物理性質提出問題：若要證明鐵、銅、鋁三種金屬的導熱能力強弱，在進行實驗時應控制哪些變量？如何設計實驗?歸納總結：最好要控制金屬的長度和粗細、加熱時的溫度等因素。2022/11/10探究一、金屬的物理性質提出問題：若要證明552022/11/10反思交流：金屬這一類物質具有一些共同的物理性質，但又存在著個性差異，通過剛才的實驗請舉例說明這一點。大多數金屬具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔點和沸點較高，具有良好的延展性和導電、導熱性。除汞外，金屬在常溫下都是固體。獲得結論2022/11/10反思交流：金屬這一類物質具有一些共同的物562022/11/10觀念提升：物質的性質決定物質的用途；物質的用途又體現物質的性質走進生活2022/11/10觀念提升：物質的性質決定物質的用途；物質572022/11/10探究二、金屬與氧氣的反應實驗實驗現象誰更容易與氧氣反應鎂條在空氣中燃燒鋁粉在空氣中燃燒發(fā)出白光，放熱，生成白色固體發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體Mg＞Al鎂的燃燒.wmv鋁粉燃燒.wmv.2022/11/10探究二、金屬與氧氣的反應實驗實驗現象誰更582022/11/10判斷金屬活動性順序的方法：●看能否與酸反應及速度快慢，能反應的活動性就強，且越快越強；●用金屬與金屬化合物溶液的置換反應，強的能置換弱的。獲得結論：

金屬活動性Mg＞Al2022/11/10判斷金屬活動性順序的方法：●看能否與酸反592022/11/10提出問題：鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序如何？設計實驗方案：溫馨提示：1.為了得到可靠結論，請思考該實驗中應對哪些變量進行控制？2.在設計實驗方案的過程中，請同學們積極思考，勇敢的去創(chuàng)新。探究三、金屬活動性順序的探究作出假設：

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2022/11/10提出問題：設計實驗方案：溫馨提示：1.為602022/11/10進行實驗：溫馨提示：1.小組成員團結合作，分工明確。2.實驗過程中認真觀察，規(guī)范操作，注意安全。規(guī)律共享設計實驗方案證明金屬的活動性順序時：中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽2022/11/10進行實驗：溫馨提示：1.小組成員團結合作612022/11/10得出結論：金屬活動性：鋁＞鐵＞銅反思交流：1.我國古代就發(fā)明了濕法冶金技術，其原理是什么？2.金屬與鹽溶液反應有什么規(guī)律？3.（2012﹒中考）將X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，只有Y表面有氣泡產生；再將X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（

）A、X>Y>ZB、Y>Z>XC、Y>X>ZD、X>Z>YC2022/11/10得出結論：金屬活動性：鋁＞鐵＞銅反思交流622022/11/10學以致用【我是小小化學家】黃銅(銅鋅合金)單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。聰明的同學們，你能用學過的化學知識幫助消費者辨別真?zhèn)螁幔?022/11/10學以致用【我是小小化學家】632022/11/10黃銅與黃金的區(qū)分方法：物理方法：取等體積稱質量（或測密度），質量大（或密度大）的是黃金。化學方法：1、灼燒，觀察是否變黑，變黑的是黃銅。2、放入鹽酸中，看是否有氣泡產生，有氣泡產生的是黃銅。3、放入硝酸銀溶液中，看是否有銀白色固體析出產生，有銀白色固體析出的是黃銅。2022/11/10黃銅與黃金的區(qū)分方法：642022/11/10解釋和結論實驗和觀察預測物質的性質據物質的外觀研究物質性質的基本程序方法提升發(fā)現特殊現象，提出新問題2022/11/10解釋和結論實驗和觀察預測物質的性質據物質652022/11/10課外延伸請同學們在課下測定生活中常見的一些金屬的導電性。2022/11/10課外延伸請同學們在課下測定生活中常見的一66歡迎指導謝謝大家歡迎指導謝謝大家67評價總結

通過這節(jié)課的學習你有哪些收獲呢？

你呢？評價總結通過這節(jié)課的學682022/11/10知識回顧：常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZn

FeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱2022/11/10知識回顧：常見金屬的活動性順序:KC69規(guī)律共享設計實驗方案證明金屬的活動性順序時：二、金屬活動性順序的探究⑴中間金屬兩邊鹽，兩邊金屬中間鹽

⑵

MgFeHCu在比較H兩邊金屬的活動性順序時，可分別做與鹽酸或稀硫酸實驗規(guī)律共享設計實驗方案證明金屬的活動性順序時：二、金屬活動70金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是：金屬+鹽新金屬+新鹽

前換后（鉀、鈣、鈉除外）可溶注：鐵生成亞鐵鹽

下列反應能進行的寫出化學方程式，不能反應的說明理由。⑴Fe+CuSO4⑵Cu+ZnSO4⑶Fe+AgCl=Cu+FeSO4(不反應,Cu的金屬活動性比Zn弱）（不反應，AgCl難溶于水）金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應的條件是：金屬+712022/11/10解釋和結論實驗和觀察預測物質的性質據物質的或外觀研究物質的方法和程序方法提升發(fā)現特殊現象，提出新問題驗證預測并做出新的預測運用比較的方法，歸納出物質的通性及特性對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出結論可以運用分類的方法，根據物質所屬的類別或利用有關反應規(guī)律預測物質的性質2022/11/10解釋和結論實驗和觀察預測物質的性質據物質72探究金屬的性質課件732022/11/102022/11/10742022/11/102022/11/10752022/11/102022/11/10762022/11/102022/11/10772022/11/102022/11/10782022/11/102022/11/10792022/11/10回顧與討論：請同學們回憶在前面的學習中，我們研究了哪幾種金屬和氧氣的反應？你還能回憶起這些反應的現象嗎？[研究1]金屬與氧氣的反應2022/11/10回顧與討論：[研究1]金屬與氧氣的反應802022/11/10實驗現象化學方程式鐵絲在氧氣中燃燒

鎂在空氣中燃燒

銅在酒精燈上加熱金屬與O2的反應

火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體由紅色變?yōu)楹谏?/p>

點燃3Fe+2O2==Fe3O4

點燃2Mg＋O2==2MgO△2Cu+O2==2CuO2022/11/10實驗現象化學方程式鐵絲在812022/11/10觀察鋁箔在氧氣中燃燒的現象，并寫出反應的化學方程式。活動天地2022/11/10觀察鋁箔在氧氣中燃燒的現象，并寫出反應的822022/11/10實驗現象化學方程式誰更容易與氧氣反應鐵在氧氣中燃燒

火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體

點燃3Fe+2O2==Fe3O4

鎂在空氣中燃燒

發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體

點燃2Mg＋O2==2MgO鋁在氧氣中燃燒金屬與氧氣的反應發(fā)出白光，放熱，生成白色固體

4Al+3O2==

2Al2O3點燃2022/11/10實驗現象化學方程式誰更容832022/11/10實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。交流共享：什么因素導致了它們與氧氣反應的難易和劇烈程度不同？活潑性不同2022/11/10實驗表明：大多數金屬都能與氧氣反應，但反842022/11/10在日常生活中，我們經常會看到銹跡斑斑的鐵制品，但我們很少見到鋁制品生銹，這是為什么呢？走進生活Al<Fe

?2022/11/10在日常生活中，我們經常會看到銹跡斑斑的鐵852022/11/10

[研究2]金屬與酸的反應1、所有的金屬都可以和酸反應嗎？

2、它們和酸反應的劇烈程度一樣嗎？提出問題2022/11/10[研究2]金屬與酸的反應1、所有的金屬862022/11/10設計實驗方案提示：1.為了得到可靠結論，請思考該實驗中應對哪些變量進行控制？2.在設計實驗方案的過程中，請同學們積極思考，勇敢的去創(chuàng)新。2022/11/10設計實驗方案提示：1.為了得到可靠結論，872022/11/10動動手活動與探究一：A:金屬與稀鹽酸的反應金屬與稀鹽酸現象鐵與稀鹽酸鋁與稀鹽酸銅與稀鹽酸B:金屬與稀硫酸的反應金屬與稀硫酸現象鐵與稀硫酸鋁與稀硫酸銅與稀硫酸2022/11/10動動手活動與探究一：A:金屬與稀鹽酸的反882022/11/10活動與探究一A:金屬與稀鹽酸的反應金屬與稀鹽酸現象鋁與稀鹽酸鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸許多氣泡，反應最快。少量氣泡，反應較快。無現象2022/11/10活動與探究一A:金屬與稀鹽酸的反應金892022/11/10活動與探究B:金屬與稀H2SO4的反應金屬與稀H2SO4現象鋁與稀硫酸鐵與稀硫酸

銅與稀硫酸許多氣泡，反應最快。少量氣泡，反應較快。無現象2022/11/10活動與探究B:金屬與稀H2SO4的反應金902022/11/10我來總結：

1、大多數金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應；2、不同的金屬與鹽酸、稀硫酸反應的難易和劇烈程度不同，按照反應由易到難將Fe、Al、Cu排序為

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AlFeCu金屬活動性順序鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。2022/11/10我來總結：AlFeCu金屬活動性順序鋁912022/11/10常見金屬的活動性順序:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出氫氣。2022/11/10常見金屬的活動性順序:KCaNa922022/11/10鋁、鐵與酸反應的化學方程式比較2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋3H2SO4＝Al2（SO4）3＋3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑置換反應單質化合物化合物單質2022/11/10鋁、鐵與酸反應的化學方程式比較2Al＋6932022/11/10知識遷移Zn+SO4===H2H2↑CuCu前換后？KCaNa