安慶大學分析化學試卷

(完好word版)安慶大學剖析化學試卷(完好word版)安慶大學剖析化學試卷(完好word版)安慶大學剖析化學試卷安慶師范學院2006-2007學年度第一學期期末考試一試卷《剖析化學》課程(B卷)化學化工學院專業(yè)班級考姓名學號□□□□□□□題號一二三四五總分試得分注意事項答1、本試卷共五大題2、考生答題時一定正確填寫院系、專業(yè)、班級、姓名、學號等欄目，筆跡要清楚、工整。案不得超過此線

一、填空題（本大題共8小題，共20分）得分1、基準物質(zhì)的必備條件是、、、。（4分）2、NaH2PO4溶液的PBE是、NH4Ac溶液的PBE是。（4分）3、、滴定剖析對化學反響的要求是、、。（3分）4、2.0×10-2是位有效數(shù)字；2.01%是位有效數(shù)字；表示氫離子濃度是位有效數(shù)字。（3分）5、對金屬離子指示劑In，其變色點時的pM't值隨滴定條件的改變而。（填“不變”或“改變”）（1分）6、1mol·L-1HCl介質(zhì)中，用Fe3+滴定Sn2+的化學計量點電位是。（EFe3/Fe2，ESnθ4/Sn20.14V）（2分）7、積淀滴定法中，用佛爾哈德法測Cl-時，為了防備AgCl積淀轉(zhuǎn)變?yōu)槿芙舛雀〉腁gSCN，一般加入。（1分）剖析化學B卷-18、在一般吸光光度法中測定條件的選擇很重要，此中吸光度應控制在范圍內(nèi),此時濃度的相對偏差較小。（2分）得分二．選擇題：一定將相應的內(nèi)容集中填在以下序號下，不然答題無效（本大題共10小題，每題2分，共20分）題號12345678910答案1、對某試樣進行三次平行測定，得CaO均勻含量為30.6%，而真切含量為30.3%，則30.6%-30.3%=0.3%為（）A.系統(tǒng)偏差B.相對偏差C.絕對偏差D.絕對偏差2、用基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀（M=204.2）標定0.10mol·L-1NaOH溶液，每份基準物質(zhì)應稱取的量為（）A.0.2～B.0.3～～D.0.6～3、欲配制pH＝9的緩沖溶液，以下物質(zhì)可用的是()A．HCOOH(pKa=3.45)B．NH3·H2O(pKb=4.74)C．六次甲基四胺(pKb=8.85)D．HAc(pKa=4.74)4、以下陰離子的水溶液，若濃度同樣，則何者堿性最強()．CN-（KHCN＝6.2×10-10）．S2-（KH2S＝1.3×10-7,KHS-＝7.1×10-15）．F-（KHF＝×10-4）．CH3COO-（KHAc＝1.8×10-5）5、Fe3+、Al3+對鉻黑T指示劑有()A．關閉作用B．僵化作用C．積淀作用D．氧化作用6、待測組分為P2O5，稱量形式為(NH4)3PO4·12MoO3，則換算要素為()。A．2P2O5/(NH4)3PO4·12MoO3B．P2O5/2(NH4)3PO4·12MoO3C．6P2O5/(NH4)3PO4·12MoO3D．P2O5/6(NH4)3PO4·12MoO37、假如以Ox1滴定Red2，并按下式關系發(fā)生氧化復原反響n2OX1+n1Red2==n2Red1+n1OX2，則此滴定的突躍范圍是()剖析化學B卷-2考

A．EofOx2/Red2×3/n2~EofOx1/Red1-0.059×3/n1B．EofOx1/Red1×3/n2~EofOx2/Red2×3/n1C．EofOx2/Red2×3/n2~EofOx1/Red1×3/n1D．EofOx1/Red1×3/n2~EofOx2/Red2×3/n18、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽，滴定應()A．開始時遲緩進行，此后漸漸加快，近化學計量點時再遲緩進行B．開始快，而后遲緩進行試C．一直遲緩地進行D．在近化學計量點時加快進行9、晶形積淀的積淀條件是（）答A、濃且冷的溶液，慢加積淀劑，同時攪拌，后陳化B、稀且熱的溶液，快加積淀劑，同時攪拌，后陳化C、稀且熱的溶液，慢加積淀劑，同時攪拌，后陳化案D、稀且冷的溶液，慢加積淀劑，同時攪拌，后陳化10、清洗銀組氯化物積淀宜用以下哪一種洗液()不A．蒸餾水B.1mol·L-1HClC.1mol·L-1HNO3D.1mol·L-1NaCl得分三、判斷題一定將相應的內(nèi)容集中填在下表相應的得序號下，正確“”，錯誤“”，不然答題無效（本大題分10小題，每題1分，共10分）題號12345678910超答案1、砝碼腐化所致使的稱量偏差為有時偏差。（）2、正確度高必定需要精細度好，但精細度好不必定正確度高。（）過3、在配制EDTA標準溶液時，為使測定的正確度高，標定條件應與丈量條件盡可能靠近。（）4、用0.1000moLL-1NaOH溶液滴定0.1000moLL-1H3PO4溶液時，在此滴定曲線上，能夠出現(xiàn)兩個突躍。（）5、用NaOH標準溶液滴定FeCl3溶液中游離的HCl時，F(xiàn)e3+有擾亂，線能夠加入EDTA將Fe3+遮蔽。（）剖析化學B卷-36、在氧化復原滴定的實驗中，高錳酸鉀標準溶液能夠用高錳酸鉀直接配制后使用。（）7、碘量法能夠在中性和堿性條件下使用。（）8、在積淀Ag+時，所加的NaCl量越多，AgCl積淀的溶解損失越小。（）9、晶形積淀的顆粒越大，其溶解度越小。（）10、有色化合物的κ與入射光波長相關。（）得分四、簡算（答）題（本大題共2小題，每題5分，共10分）剖析鐵礦中Fe含量（以Fe2O3%表示剖析結(jié)果），測定5次，其結(jié)果以下：67.48，67.37，67.47，67.43，67.40。試問：能否有應當舍去的可疑值？(Q=0.64)均勻偏差；標準偏差；(4)置信區(qū)間(t5,0.95=2.78，t4,0.95＝3.18)（提示：xts）n剖析化學B卷-42．計算0.040mol·L-1HAc—0.060mol·L-1NaAc水溶液的pH值。已知HAc的pKa為考試答案不得超過此線

得分五、計算題（本大題共5小題，每題8分，共40分）1、用0.1000mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O溶mL(NH3·H2O的Kb×10-5)，求:化學計量點時溶液的pH值；滴定pH突躍范圍；采納何種指示劑？終點前后溶液顏色怎樣變化？若采納酚酞作指示劑，pHep=8.00，Et%=?（提示：Et%[H]ep[OH]ep[NH3]ep100%）剖析化學B卷-52在pH=10.00氨性緩沖溶液中含有0.020mol·L-12+，以PAN作指、Cu示劑，用0.020mol·L-1EDTA滴定至終點，若終點時游離氨的濃度為0.10molL-1，計算lgK'CuY。已知pH=10.00時，lgKCuY=18.80，lgαY(H)，lgαCu(OH)=1.7；銅氨絡離子的lgβ分別為4.31，，，13.32，12.86；i剖析化學B卷-63、計算在1mol·L-1HCl溶液中，當[Cl-]=1.0mol·L-1時，Ag+/Ag電對的條件電位（已知EAgθ/AgKspAgClθ×10-10）考試答案不得超過此線

4、稱取錳礦克，用NaO2熔融后，得Na2MnO4溶液。煮沸除掉過氧化物后酸化，此時MnO42歧化為MnO4-和MnO2，濾液用2+標液滴定，耗費了25.00毫升。計算試樣中MnO的質(zhì)量分數(shù)。(MMnO＝70.94)剖析化學B卷-75、用1，10—鄰二氮菲分光光度法測定工業(yè)鹽酸中微量鐵的含量。用以下數(shù)據(jù)繪制標準曲線：鐵標準溶液的濃度（mg·mL-1）吸光度（A）（λmax=508nm）測定試樣時量取工業(yè)鹽酸0.5mL轉(zhuǎn)入50mL容量瓶中，稀釋定容，與標準曲線同樣的條件下測得吸光度A=0.522，。求試樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)。2006-2007學年度第一學期期末考試剖析化學試卷（B）參照答案及評分標準一、填空題（本大題共8小題，共20分）純度高，構(gòu)成與化學式完好符合，性質(zhì)穩(wěn)固，擁有較大摩爾質(zhì)量；4分2.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-];2分剖析化學B卷-8考試答

[H+]+[HAc]=[OH-]+[NH3];分3.化學反響定量進行；反響速率要快；終點確立要簡易.3分2,3,2;分改變；1分案6.0.32V；分不7.硝基苯或有機溶劑;分得8.；分超二、選擇題（本大題共10小題，每題2分，共20分）題12345678910過號答CCBBABAACB案此三、判斷題（本大題分10小題，每題1分，共10分）題號12345678910線剖析化學B卷-9答案×√√√××××√√四、簡答題（本大題共2小題，每題5分，共10分）解(1)將數(shù)據(jù)從小到大擺列:若可疑數(shù)據(jù)為67.37,Q===0.27<Q=0.64;∴不應舍去,無可疑數(shù)據(jù)分(2)d1xix=1xi=0.036%;=5n1分(3)sd2i22222=0.046%n1=511分(4)μxtsf=n-1,t4,0..95nμ=67.43%±0.046%±0.06)%52分2.解：pH=pKa+lgcbca=4.74+lg(可不加判斷條件)分剖析化學B卷-10考試答

五、計算題（本大題共5小題，每題8分，共40分）1．解:1）化學計量點時：cKa>20Kw,c/Ka≥400;∴[H+]=cKa=1010=5.3×10-6mol·L-1pH=分案(2)化學計量點前-0.1%偏差時：pH=pKa+lgcb不ca=9.26+lg得化學計量點后+0.1%偏差時：[H+]==5.0×10-5mol·L-1超過故pH的突躍范圍為：6.26～（次序倒置可不扣分）分此(3)應采納甲基紅（4.4-6.2），有黃到紅；分線（沒有說明顏色變化可不扣分）

22剖析化學B卷-11[H+]ep[OH-]ep[NH3]ep100(4)TE%=∵pHep=8.00,[H+]=10–,[OH-]=10–6.0,∵NH3[OH-]=1065=0.053;[OH-]Kb1061.810[NH3]ep=[NH3]epNH3TE%=分解：滴定終點時：

0.0530.050100%=-5.3%[NH3)=0.10mol·L-15i[NH3]i=×109=109。36Cu(NH3)13分CuCu(OH)Cu(NH3)110分∴l(xiāng)gK’=lgKCuY-lgY(H)-lgCu=8.99;CuY5分=E?Ag+/AgAg×lg[Ag+]3.解:EAg+/Ag×lgAg又∵[Cl-]=1mol·L-1Ksp[AgCl]×10-10∴[Ag+]=1.8×10-10mol·L-