2023屆寧夏青銅峽市吳忠中學分?；瘜W高一下期末考試模擬試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下進行反應：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A．使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻俾蔅．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%C．6s時，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)D．生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快2、科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣，氫氣進入以30%KOH為電解質(zhì)的裝置進行發(fā)電，電池正極反應為A．H2＋2OH－－2e－＝2H2O B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．H2－2e－＝2H＋ D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－3、下列說法中不正確的是A．金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來B．將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅C．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2D．鋁合金可大量用于高鐵建設4、正確掌握化學用語是學好化學的基礎．下列化學用語中不正確的是（）A．乙烯的結構簡式CH2=CH2 B．CH4分子的球棍模型C．Ca2+的結構示意圖 D．乙醇的分子式C2H6O5、下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是A．CH2Cl2 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H126、只用一種試劑就可以鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液，該試劑是A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．碘水 D．新制氫氧化銅7、設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標準狀況下，2.24LCCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA8、可逆反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下，其中反應進行得最快的是（）A．vA=0.15mol/(L·min) B．vB=0.6mol/(L·min)C．vC=0.4mol/(L·min) D．vD=0.01mol/(L·s)9、鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示,該電池反應為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有關說法正確的是A．電池工作時,c溶液中的溶質(zhì)是MgCl2B．電池工作時,正極a附近的pH將不斷增大C．負極反應式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D．b電極發(fā)生還原反應,每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成0.1molCl-10、下列實驗能成功的是A．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分離C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳11、下列有關碳及其化合物的敘述中錯誤的是A．12C、13C、14C互為同位素B．金剛石和石墨互為同素異形體C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化D．向空氣中排放二氧化碳會形成酸雨12、只用一種試劑就能鑒別醋酸溶液、葡萄糖溶液和淀粉溶液，這種試劑是A．Cu(OH)2懸濁液B．Na2CO3溶液C．碘水D．NaOH溶液13、化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是：A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．在海輪外殼上鑲入鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率C．MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂14、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀15、下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．放熱反應X(s)=Y(s),則X比Y穩(wěn)定C．硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量更多D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量一定不同16、下列反應既不屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是（）A．鋁片與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應C．生石灰與水反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應水化物兩兩之間都能反應，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結構示意圖為____________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應的化學方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減?、诹N元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為_________(填化學式)，用原子結構解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。18、A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素氫化物中有2個氫原子，試回答：（1）寫出B原子結構示意圖___（2）元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是___，寫出一種含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)___（用化學式表示）。（3）用電子式表示A、F原子形成化合物的過程___。（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式___。（5）設計實驗證明E、F兩種元素非金屬性的強弱___（化學方程式加必要文字說明）。19、溴及其化合物用途十分廣泛，我國正在大力開展海水提溴的研究和開發(fā)工作。工業(yè)以濃縮海水為原料提取溴的部分過程如下：某課外小組在實驗室模擬上述過程設計以下裝置進行實驗（所有橡膠制品均已被保護，夾持裝置已略去）(1)A裝置中通入a氣體的目的是（用離子方程式表示）____。(2)A裝置中通入a氣體一段時間后，停止通入，改通熱空氣。通入熱空氣的目的是____。(3)B裝置中通入的b氣體是____，目的是使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，試寫出該反應的化學方程式____。(4)C裝置的作用是____。20、為了驗證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進行實驗。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實驗檢驗出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應的化學方程式：______。21、（1）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣，目前科學家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝－1160kJ·mol－1則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為___________________________。（2）氫氣不僅是新能源，也是重要的化工原料。氫氣可由甲烷制備：CH4（g）＋H2O（l）===CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋250.1kJ·mol－1，已知298K時，CH4（g）、CO（g）的燃燒熱分別為890kJ·mol－1、283kJ·mol－1。寫出氫氣燃燒熱的熱化學方程式_______________________________。（3）如下圖所示表示的是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻俾剩珹正確；B.該條件下平衡時生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%，B錯誤；C.6s時氯氣的濃度不再發(fā)生變化，反應達到最大限度即化學平衡狀態(tài)，C正確；D.0～2s和2～4s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。2、D【答案解析】

負極發(fā)生氧化反應，氫氣失去電子，正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則正極反應式為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。答案選D。3、B【答案解析】

A.金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B.將少量Na放入硫酸銅溶液中，鈉會和水反應生成NaOH，而不是和銅離子發(fā)生置換反應，故B錯誤；C.氯氣會將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，而鐵屑又可將三價鐵離子還原為亞鐵離子，繼續(xù)和氯氣反應，故C正確；D.鋁合金密度小硬度大，可大量用于高鐵建設，故D正確；故答案選B。4、B【答案解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵,結構簡式為：CH2=CH2，A正確；

B.CH4分子為正四面體結構，碳原子半徑比氫原子大，應為：，B錯誤；

C.Ca2+的質(zhì)子數(shù)為20，電子數(shù)為18，故結構示意圖為:，C正確；

D.乙醇的分子式為:C2H6O，D正確；

所以本題答案為B。5、A【答案解析】A.該物質(zhì)只有一種結構，故只表示一種物質(zhì)，故正確；B.該物質(zhì)有兩種結構，故錯誤；C.該分子式有三種不同的結構，故錯誤；D.該分子式有5種結構，故錯誤。故選A。點睛：分子式只表示一種物質(zhì)說明其只有一種結構，不能存在同分異構體。要掌握烴中從四個碳原子的丁烷開始有同分異構體，甲烷為正四面體，其二氯代物不存在同分異構現(xiàn)象。6、D【答案解析】

A．NaOH溶液只能與乙酸發(fā)生反應，但是無明顯現(xiàn)象，與另外兩種物質(zhì)不反應，因此不能鑒別，A錯誤；B．Na2CO3溶液與乙酸發(fā)生反應產(chǎn)生CO2氣體，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生反應，不能鑒別，B錯誤；C．碘水與淀粉溶液混合會變?yōu)樗{色溶液，與另外兩種物質(zhì)不能發(fā)生，無現(xiàn)象，因此不能鑒別物質(zhì)，C錯誤；D．新制氫氧化銅與乙酸混合，發(fā)生反應，變?yōu)樗{色溶液，將另外兩個加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀的是葡萄糖，無明顯現(xiàn)象的是淀粉溶液。三種溶液現(xiàn)象各不相同，可以鑒別，D正確。答案選D。7、A【答案解析】試題分析：A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14g乙烯和丙烯混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)=m÷M="14"g÷14g/mol="1"mol，所以其中含有的氫原子數(shù)為N(H)="1"mol×2×NA＝2NA，正確；B．N2與H2在一定條件下發(fā)生反應生成NH3，該反應是可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數(shù)小于2NA，錯誤；C．鐵是變價金屬，硝酸具有強的氧化性，所以1molFe溶于過量硝酸生成硝酸鐵，反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為3NA，錯誤；D．在標準狀況下四氯化碳是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行有關物質(zhì)的量的計算，錯誤?！究键c定位】考查阿伏加德羅常數(shù)計算的知識?！久麕燑c睛】阿伏加德羅常數(shù)是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的該物質(zhì)的基本微粒數(shù)目，用NA表示，其近似值是6.02×1023/mol；在國際上規(guī)定：0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)，任何物質(zhì)只要其構成的基本微粒數(shù)與0.012kg的12C所含有的碳原子數(shù)相同，就說其物質(zhì)的量是1mol。有關公式有；；；。掌握各個公式的適用范圍、對象，是準確應用的保證。有時阿伏加德羅常數(shù)會與物質(zhì)結構、氧化還原反應、電化學等知識結合在一起考查，要掌握物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及發(fā)生反應的特點等，才可以得到準確的解答。8、D【答案解析】

在化學反應中，用不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快【題目詳解】A．VA/1=0.15mol?（L?min）﹣1；B．VB/4=0.15mol?（L?min）﹣1；C．VC/1=0.4mol?（L?min）﹣1；D．VD=0.01mol?（L?s）﹣1=0.6mol?（L?min）﹣1，VD/1=0.6mol?（L?min）﹣1，因反應速率VD＞VC＞VB=VA，故選D。9、B【答案解析】試題分析：A．根據(jù)電池反應式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-，所以C溶液中的溶質(zhì)不含鎂離子，A錯誤；B．放電時正極電極反應式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以a附近的pH將不斷增大，B正確；C．根據(jù)電池反應式為Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-可知負極電極反應式為Mg-2e-+2OH-＝Mg（OH）2，C錯誤；D．由可知b電極為正極發(fā)生還原反應，反應式為：ClO-+H2O+2e-＝Cl-+2OH-，所以每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molCl?，D錯誤；答案選B?？键c：考查原電池工作原理10、D【答案解析】

A．苯與溴水不反應，制備溴苯應選液溴，故A錯誤；B．苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應利用蒸餾，故B錯誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D．水與苯混合分層后有機層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。11、D【答案解析】

A．12C、13C、14C的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，則這三個原子互為同位素，選項A正確；B．金剛石和石墨均為碳元素的單質(zhì)，互為同素異形體，選項B正確；C．石墨是最軟的礦物之一，金剛石是自然界中存在的最硬的物質(zhì)之一，所以二者是不同的物質(zhì)，由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)變成另一種物質(zhì)，有新的物質(zhì)生成，屬于化學變化，選項C正確；D．二氧化碳與水反應生成碳酸，碳酸的酸性很弱，不會形成酸雨，選項D錯誤；答案選D。12、A【答案解析】分析：乙酸雖是弱酸,但還是能溶解氫氧化銅,乙酸與其混合后溶液澄清；葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀；淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,以此來解答。詳解:A乙酸溶解氫氧化銅,葡萄糖是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液共熱會產(chǎn)生磚紅色沉淀;淀粉不是還原性糖,與氫氧化銅懸濁液混合后無明顯現(xiàn)象,三種溶液現(xiàn)象各不相同能鑒別,故選A；B.Na2CO3溶液與乙酸反應生成氣體,但與葡萄糖和淀粉不反應,故不選B；C.加入碘水,淀粉溶液會變藍，不能鑒別乙酸、葡萄糖,故不選C；D.NaOH溶液與乙酸發(fā)生中和反應,但沒有明顯現(xiàn)象,與葡萄糖、淀粉不反應,故D不選；答案選A。13、D【答案解析】

A.明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解形成Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故A正確；B.在海輪外殼上鑲入鋅塊，鋅、鐵、海水形成原電池，鋅作負極發(fā)生氧化反應，可減緩船體的腐蝕速率，故B正確；C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料，故C正確；D.電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氫氣和氯氣，得不到鎂，電解熔融氯化鎂生成鎂，故D錯誤；答案選D。14、D【答案解析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強酸制取弱酸來判斷即可，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對應酸的強弱無關，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點比二氧化碳高，與其對應酸的強弱無關，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對應酸的強弱無關，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應生成硅酸，強酸制取弱酸，所以能說明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。15、D【答案解析】吸熱反應與放熱反應的判斷一般不能通過反應條件來簡單地確定，而必須通過反應前后吸收與放出的總能量比較來確定，也可以通過反應物與生成物鍵能的總大小來比較。A、需要加熱的反應不一定都是吸熱反應，如碳的燃燒、金屬與非金屬的化合反應等；吸熱反應也不一定都需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應，在室溫時就可以發(fā)生。錯誤；B、X(s)=Y(s)為放熱反應，放熱反應是反應物具有的總能量大于生成物總能量，所以X(s)的總能量大于Y(s)的總能量，因此Y比X穩(wěn)定。錯誤；C、相同條件下,同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的能量最多,液體時次之,固態(tài)時最少,反應放出的熱量等于反應物所具有的總能量減去生成物所具有的總能量,因為生成物是一樣的,所以等量的硫蒸氣完全燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多。錯誤；D、化學反應的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成。舊鍵斷鍵吸收的能量是不等于生成物成鍵放出的能量。正確；故選D。16、B【答案解析】分析：凡是反應前后有元素化合價變化的反應均是氧化還原反應，結合反應中的能量變化分析解答。詳解：A.鋁片與稀鹽酸的反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；B.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，且不是氧化還原反應，B正確；C.生石灰與水反應生成氫氧化鈣，是放熱反應，但不是氧化還原反應，C錯誤；D.甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤；答案選B。點睛：掌握常見的放熱反應和吸熱反應是解答的關鍵，一般金屬和水或酸反應，酸堿中和反應，一切燃燒，大多數(shù)化合反應和置換反應，緩慢氧化反應如生銹等是放熱反應。大多數(shù)分解反應，銨鹽和堿反應，碳、氫氣或CO作還原劑的反應等是吸熱反應。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【答案解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應水化物兩兩之間都能反應，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結合物質(zhì)結構和元素周期律分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結構示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應的化學反應方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。18、NaOHHClO、Ca(ClO)2、NaClO等Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OH2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓【答案解析】

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大第三周期元素。已知A、C、F三原子的最外層共有11個電子，且這種三元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均能生成鹽和水，則A為鈉元素，C為鋁元素，故B為鎂元素，F(xiàn)為氯元素，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，則為硅元素，E元素氫化物中有2個氫原子，則為硫元素。（1）B為鎂元素，原子序數(shù)為12，原子結構示意圖為；（2）同周期從左到右金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，故元素最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是NaOH，F(xiàn)為氯元素，含有F元素的具有漂白性的物質(zhì)有HClO、Ca(ClO)2、NaClO等；（3）A、F原子形成化合物NaCl，氯化鈉為離子化合物，鈉離子與氯離子通過離子鍵結合而成，NaCl的形成過程為；（4）C、F兩種元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3、HClO4之間反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等，如H2S溶液中通入Cl2，生成淡黃色沉淀，反應生成HCl和S，反應方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。【答案點睛】考查物質(zhì)性質(zhì)原子結構與位置關系、電子式等化學用語、元素化合物性質(zhì)，易錯點為（5）E為硫元素、F為氯元素；證明其非金屬性強弱可以有很多方法，如對應氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性，非金屬單質(zhì)的氧化性等。19、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2吹出Br2SO2Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4吸收未反應的Cl2、Br2、SO2，防污染【答案解析】分析：由流程可知，氯氣與濃縮海水中溴離子發(fā)生氧化還原反應生成溴，在吹出塔中富集溴，然后在吸收塔中溴、二氧化硫和水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr；由實驗裝置可知，a為氯氣，可氧化溴離子，熱空氣可將生成的溴蒸氣吹出，氣體b為二氧化硫，在B裝置中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和HBr，C裝置為尾氣處理裝置，吸收氯氣、二氧化硫、溴等，以此來解答。詳解：（1）要想使溴離子變成溴單質(zhì)，則加入的a能和溴離子發(fā)生反應生成溴單質(zhì)，氯氣能和溴離子發(fā)生置換反應生成溴單質(zhì)，離子反應方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（2）溴易揮發(fā)，升高溫度促進其揮發(fā)，所以通入熱空氣的目的是吹出Br2；（3）使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達到富集的目的，可知氣體b為SO2，發(fā)生的反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；（4）氯氣不可能完全反應，氯氣和溴離子反應生成溴單質(zhì)，未反應的二氧化硫、氯氣和溴都有毒，不能直接排入空氣中，且這幾種物質(zhì)都能和堿反應，所以C裝置是尾氣處理裝置，可知C的作用為吸收未反應的Cl2、Br2、SO2，防污染。20、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【答案解析】

木炭與濃硫酸加熱反應生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學性質(zhì)上的相同點是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗。SO2和CO2在化學性質(zhì)上的明顯不同點是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗CO2?！绢}目詳解】(1)甲為濃硫酸與木炭生反應的裝置，KMnO4可氧化SO2，