《弱電解質(zhì)的電離》教學(xué)設(shè)計方案教學(xué)設(shè)計

教學(xué)設(shè)計方案課程化學(xué)選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離課程標(biāo)準(zhǔn)能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論。教學(xué)內(nèi)容分析本節(jié)是人教版選修4第三章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強弱之分”；二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識的基礎(chǔ)上，進一步學(xué)習(xí)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強、弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念；了解弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響；了解電離平衡常數(shù)及電離度。2、過程與方法：通過化學(xué)平衡移動學(xué)習(xí)過程理解電離平衡和移動的原因和結(jié)果,體會學(xué)習(xí)相關(guān)理論方法(類比遷移)。3、情感態(tài)度與價值觀：體會化學(xué)實驗和科學(xué)探究對化學(xué)的重要作用，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道電解質(zhì)有強弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液的電離平衡過程，并會解釋外界條件對電離平衡的影響。2、知道強酸、強堿和鹽都是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)，并能寫出相應(yīng)的電離方程式。3、了解電離平衡常數(shù)的概念，能用電離平衡常數(shù)解釋弱電解質(zhì)溶液中有關(guān)離子濃度的問題。學(xué)情分析學(xué)生在必修1的基礎(chǔ)上需進一步學(xué)習(xí)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，了解強弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。重點、難點重點：強、弱電解質(zhì)的概念；弱電解質(zhì)的電離平衡難點：弱電解質(zhì)的電離平衡教與學(xué)的媒體選擇實驗、投影(動畫演示)、課件課程實施類型√偏教師課堂講授類偏自主、合作、探究學(xué)習(xí)類備注教學(xué)活動步驟序號1知識回顧：電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念2新課導(dǎo)入：鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？3【實驗3-1】討論：（1）上述反應(yīng)的實質(zhì)是什么？影響反應(yīng)速率的因素是什么？（2）上述鹽酸和醋酸的c(H+)是否相等？4分析實驗，引出強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)5弱電解質(zhì)的電離------電離平衡通過討論得出弱電解質(zhì)的特征、影響因素、電離方程式書寫6講述電離平衡常數(shù)7隨堂練習(xí)教學(xué)活動詳情教學(xué)活動1：弱電解質(zhì)的電離平衡活動目標(biāo)建立弱電解質(zhì)的電離平衡的概念解決問題理解電離平衡的本質(zhì)、特征技術(shù)資源1、播放弱電解質(zhì)分子電離的過程的動畫，以便理解電離平衡2、課件常規(guī)資源實驗活動概述教師引導(dǎo)學(xué)生做好相關(guān)實驗，分析相關(guān)問題，從而引出相關(guān)概念教與學(xué)的策略1、在復(fù)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的基礎(chǔ)上了解電解質(zhì)有強弱之分，以酸、堿、鹽是電解質(zhì)為切入點，以鹽酸和醋酸的酸性為設(shè)疑點，創(chuàng)設(shè)教學(xué)情景和教學(xué)氛圍。2、認(rèn)真設(shè)計實驗3-1，先引導(dǎo)學(xué)生書寫Mg與HCl反應(yīng)的離子方程式，指出金屬與酸的反應(yīng)實質(zhì)上是金屬與酸電離出H+的反應(yīng)，反應(yīng)的快慢取決于金屬的活動性和H+的濃度；可考慮將課本的實驗結(jié)果設(shè)計成兩部分，一個用于通過實驗分析幫助學(xué)生建立強弱電解質(zhì)的概念，一個研究強弱電解質(zhì)反應(yīng)時的特征，初步建立弱電解質(zhì)電離平衡的思想。3、在本部分的教學(xué)中，應(yīng)該充分利用實驗手段，強化對電離平衡認(rèn)識。將電離平衡納入化學(xué)平衡的知識體系中，形成知識系統(tǒng)。4、組織好思考與交流、科學(xué)視野的討論，利用討論—填表—分析—歸納的方法強化弱酸與弱堿電離平衡的特點，認(rèn)識電離平衡的特征。利用知識遷移完成電離平衡常數(shù)的教學(xué)。5、從平衡常數(shù)自然引申到電離常數(shù)，通過弱酸的電離常數(shù)了解二元酸的分步電離和溶液中的氫離子主要是由第一步電離產(chǎn)生的，并用電離常數(shù)解釋稀釋平衡移動的方向。同時為解決溶液中離子濃度的比較作知識準(zhǔn)備。6、在教學(xué)方法的選擇上，結(jié)合不同的知識點可采用不同的教學(xué)方法。①電解質(zhì)有強弱之分。可采用體驗式教學(xué)法，給出一些物質(zhì)讓學(xué)生經(jīng)歷、感悟其中的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，通過交流和討論使他們對電解質(zhì)的分類認(rèn)同，然后形成規(guī)律。②弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的?？刹捎锰骄渴浇虒W(xué)法，設(shè)置探究問題：鹽酸與醋酸的電離有什么不同，學(xué)生嘗試用幾種不同的方案進行，通過討論篩選出合理方案進行實驗，通