2022-2023學年遼寧省沈陽市重點中學化學高一上期中調(diào)研試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下，下列物質(zhì)中不能與水反應的是A．Na2O B．CaO C．Fe2O3 D．Na2O22、吸進人體的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，科學家試圖用消除人體內(nèi)的活性氧，則的作用是（）A．氧化劑 B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑 D．以上均不是3、氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（）A．75.77%表示35Cl的質(zhì)量分數(shù)B．24.23%表示35Cl的豐度C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量D．36.966表示37Cl的質(zhì)量數(shù)4、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D5、在相同的溫度和壓強下,A容器中的CH4和B容器中的NH3所含的氫原子總數(shù)相等,則兩個容器的體積比為()A．4:5 B．3:4 C．4:3 D．1:16、同溫同壓下，將等質(zhì)量的H2、CO、CO2、SO2四種氣體分別充入四個氣球，其中充入SO2的氣球是（）A． B． C． D．7、下列有關(guān)金屬的說法正確的是A．純凈的生鐵是黑色的,所以鐵被稱為黑色金屬 B．鈉著火不能用泡沫滅火器撲滅C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬 D．青銅、不銹鋼、水銀都是合金8、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑9、下列關(guān)于膠體的敘述錯誤的是A．江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)B．膠體不一定是液態(tài)，膠體的丁達爾效應屬于化學變化C．用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化D．靜電除塵器除去空氣或工廠廢氣中的飄塵，利用的是膠粒帶電荷的性質(zhì)10、已知還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2判斷下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I211、下列關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的說法正確的是A．Cl2溶于水得氯水，該溶液能導電，因此Cl2是電解質(zhì)B．HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，因此HF是弱電解質(zhì)C．導電能力弱的溶液肯定是弱電解質(zhì)的溶液D．CaCO3飽和溶液導電能力很弱，故CaCO3是弱電解質(zhì)12、下列溶液中，與100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LHCl溶液C．50mlL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.25mol/LCaCl2溶液13、某同學用下列裝置進行有關(guān)Cl2的實驗，下列說法不正確的是（）A．Ⅰ圖中：實驗現(xiàn)象證明干燥的氯氣無漂白作用，潮濕的氯氣有漂白作用B．Ⅱ圖中：聞Cl2的氣味C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：若氣球干癟，證明Cl2可與NaOH反應14、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A．除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液B．除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入適量KOH溶液，過濾C．除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入適量的鹽酸D．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末15、實驗室制氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D．反應中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性16、50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得三種鹽的晶體共(不含結(jié)晶水)218g，則反應中生成H2的物質(zhì)的量為（）A．1.75mol B．1molC．1.5mol D．0.75mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標號為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B生成白色沉淀[]④B+C無明顯變化②A+C放出無色氣體⑤B+D生成白色沉淀③A+D放出無色氣體⑥C+D無明顯變化已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題：(1)A為____________________，C為______________________。(2)寫出下列反應的離子方程式：A+B：:_____________________________________________________________________，A+D：_____________________________________________________________________，(3)等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應的離子方程式為：_________________________________，反應后得到的溶液中含有的陰離子主要有_______________________________。(4)上述沒有明顯變化的實驗④、⑥，其中發(fā)生了離子反應，離子方程式為：___________________________________。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進行實驗，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉栴}（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學式為______。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為_____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。19、根據(jù)實驗室制取蒸餾水的實驗，回答下列問題：（1）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是____________，由此說明自來水中含有的離子是__________________。（2）實驗室制取蒸餾水的裝置如下圖所示，請寫出裝置圖中序號所示各儀器的名稱____________。（3）若取儀器⑤中收集得到的液體少許，加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________，原因是________________________。（4）通過上述實驗，你認為蒸餾實驗的應用是____________________________________。20、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用。請回答下列問題：84消毒液:（有效成分）NaClO；（規(guī)格）1000ml；（質(zhì)量分數(shù)）25％；（密度）1.19g/cm3。（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________mol·L?1（保留三位有效數(shù)字）。（2）該同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_______，應選用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、________________。（3）下列操作會使所配濃度偏高、偏低或無影響。A．定容時仰視容量瓶刻度線________B．轉(zhuǎn)移溶液時有液滴飛濺_________。（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g·cm?3）的濃硫酸配制1000mL2.3mol·L?1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為_______mL。21、如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．（1）裝置A中兩個玻璃儀器名稱分別是__和__；（2）實驗室用MnO2制備氯氣的化學方程式是__；（3）實驗時多余的氯氣可用F裝置來吸收，有關(guān)化學方程式是_；（4）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；（5）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入濕潤有色布條；__；（可供選擇的用品有：無水氯化鈣、堿石灰）和干燥的有色布條。（6）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱，當向D中緩緩通入少量氯氣時，D中可以觀察到的現(xiàn)象是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．Na2O與水反應生成NaOH，A不選；B．CaO與水反應生成Ca(OH)2，B不選；C．Fe2O3不能與水反應，C選；D．Na2O2與水反應生成NaOH和O2，D不選。答案選C。2、B【解析】

由題可知，人體內(nèi)的“活性氧”氧化性極強，用消除“活性氧”，則被氧化，的作用是作還原劑，B正確；

答案選B。3、C【解析】

在氯元素的相對原子質(zhì)量的計算式34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中：A．75.77%表示35Cl的豐度，故A錯誤；B．24.23%表示37Cl的豐度，故B錯誤；C．35.453表示氯元素的相對原子質(zhì)量，故C正確；D．36.966表示37Cl的相對原子質(zhì)量，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】元素的相對原子質(zhì)量是自然界中天然存在的這種元素各種同位素的相對原子質(zhì)量乘以各自的豐度之和。4、D【解析】

A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B、膠體是混合物，B錯誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。5、B【解析】

在相同條件下，氣體的Vm相等，根據(jù)甲烷和氨氣分子中含有的H原子個數(shù)相等可知二氣體分子數(shù)之比為3：4，由n==可知，氣體的分子數(shù)之比等于體積之比，則體積比為3：4，B正確；故答案選B。6、D【解析】

氣體的物質(zhì)的量n=，在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，氣體的體積V=n?Vm，即V=Vm可知，摩爾質(zhì)量越大，氣體的體積越小，H2、CO、CO2、SO2的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、28g/mol、44g/mol、64g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量最大，其體積最小，則充入SO2的氣球為選項D，故選D?！军c睛】明確物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量之間關(guān)系是解題的關(guān)鍵。本題中要注意阿伏加德羅定律的理解和應用，要注意使用的前提條件。7、B【解析】

A、純鐵是銀白色的，A錯誤；B、鈉燃燒生成的過氧化鈉與泡沫滅火器產(chǎn)生的二氧化碳反應生成氧氣，燃燒更旺，應用沙土蓋滅，B正確；C、鋁是活潑金屬，在空氣中耐腐蝕是因為表面形成了一層氧化鋁保護膜，阻止反應進行，在空氣中耐腐蝕，C錯誤；D、青銅是銅錫合金，不銹鋼是鐵、鉻、鎳合金，水銀是金屬單質(zhì)，不是合金，D錯誤；答案選B。【點睛】易錯選項是A，注意黑色金屬不一定是黑的，黑色金屬只有三種：鐵、錳與鉻。而它們?nèi)齻€都不是黑色的。純鐵是銀白色的；錳是銀白色的；鉻是灰白色的。因為鐵的表面常常生銹，蓋著一層黑色的四氧化三鐵與棕褐色的三氧化二鐵的混合物，看去就是黑色的，人們稱之為“黑色金屬”。8、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑?！驹斀狻?Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！军c睛】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。9、B【解析】

A.江河水中的泥沙是膠體，遇到海水中的電解質(zhì)發(fā)生了聚沉，日積月累，形成了三角洲，故A正確；B.膠體依據(jù)分散劑狀態(tài)分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠，膠體的丁達爾效應是分散質(zhì)對光的散射作用，屬于物理變化，故B錯誤；C.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽為滲析過程，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，只是將淀粉膠體和食鹽分開，不涉及化學變化，故C正確；D.中和膠體粒子的電性能夠使膠體發(fā)生電泳，如用凈電除塵器吸附帶電的飄塵，而使之電泳除去，故D正確；故答案為：B。10、C【解析】

根據(jù)氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質(zhì)的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應能否發(fā)生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故A正確；B.反應中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應可以發(fā)生，故B正確；C.反應中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發(fā)生，故C錯誤；D.反應中還原劑為碘離子，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故D正確；答案選C。11、B【解析】

A.氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故A錯誤；B.HF的水溶液中既有H+、F-，又有大量的HF分子，說明氫氟酸只能部分電離，因此HF是弱電解質(zhì)，故B正確；C.導電能力與溶液中離子濃度大小有關(guān)，與電解質(zhì)強弱沒有必然關(guān)系，如硫酸鋇在溶液中導電性較弱，但是硫酸鋇所以強電解質(zhì)，故C錯誤；D.碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，故D錯誤。故答案選：B。12、D【解析】

根據(jù)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學式中離子的個數(shù)進行計算，與溶液的體積無關(guān)，100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L?！驹斀狻緼．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L，A錯誤；B．200mL0.25mol/LHCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，C錯誤；D．200mlL0.25mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度0.25mol/L×2=0.5mol/L，D正確；故選D。13、D【解析】

A.氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，而不能使干燥的有色布條褪色，故說明氯氣無漂白性，氯水有漂白性，即潮濕的氯氣有漂白作用，故A正確。不符合題意；B.聞有毒氣體時，應用手輕輕在瓶口煽動，使少量的氯氣飄進鼻孔，不能直接將鼻子趴在瓶口聞，故B正確，不符合題意；C.銅在氯氣中著火燃燒生成氯化銅固體，表現(xiàn)為棕黃色的煙，故C正確，不符合題意；D.氯氣和氫氧化鈉溶液反應，使燒瓶內(nèi)壓強降低，空氣進入氣球，氣球會鼓起來。所以若氣球鼓起，證明氯氣能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，故D錯誤，符合題意。故選D。14、C【解析】試題分析：A不正確，氫氧化鈉也能吸收CO2，應該用飽和碳酸氫鈉溶液；B不正確，應該用過量的氫氧化鈉，過濾后再酸化即可；碳酸鉀和鹽酸反應生成氯化鉀、CO2和水，所以選項C正確；D不正確，應該用熾熱的銅網(wǎng)，答案選C。考點：考查物質(zhì)的分離和提純點評：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。在解答物質(zhì)分離提純試題時,選擇試劑和實驗操作方法應遵循三個原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。15、C【解析】

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項A正確；B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl2mol，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大。16、A【解析】

反應中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，在H2SO4中氫元素與硫酸根的物質(zhì)的量比為2：1，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，據(jù)此計算生成氫氣的物質(zhì)的量。【詳解】反應中Mg→MgSO4、Zn→ZnSO4、Al→Al2(SO4)3，可知道固體增加的質(zhì)量是硫酸根的質(zhì)量，即硫酸根質(zhì)量為：218g-50g=168g，硫酸根的物質(zhì)的量為：=1.75mol，氫氣和硫酸根的物質(zhì)的量之比為1:1，即氫氣的物質(zhì)的量也為1.75mol。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）Na2CO3溶液，稀鹽酸；（2）CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（3）Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，OH-；（4）④，H++OH-=H2O?！窘馕觥?1)由表格中A能與C和D反應均有氣體放出，可知A為碳酸鈉溶液，C和D溶液均顯酸性，則B為氫氧化鋇溶液，B和C、D分別混合，B和D有沉淀，可知D為硫酸氫鈉溶液，則C為稀鹽酸，故答案為Na2CO3溶液；稀鹽酸；(2)碳酸鈉溶液和氫氧化鋇溶液混合生成碳酸鋇白色沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鈉溶液和硫酸氫鈉溶液混合有二氧化碳氣體放出，發(fā)生反應的離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；CO32-+2H+=CO2↑+H2O；(3)氫氧化鋇溶液和硫酸氫鈉溶液等體積等物質(zhì)的量濃度反應生成水和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，從離子反應方程式可看出，等物質(zhì)的量反應后溶液里剩余陰離子為OH-，故答案為Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；OH-；(4)實驗④中氫氧化鋇溶液和鹽酸混合沒有明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應生成水，離子反應方程式為H++OH-=H2O，故答案為④；H++OH-=H2O。點睛：解答此類表格型推斷題，可以考查學生的分析能力以及元素化合物知識的綜合理解和運用。本題通過溶液中物質(zhì)之間的離子反應，要求將兩兩反應的現(xiàn)象歸納、列表，并和試題信息對照可得出結(jié)論。18、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，實驗③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析。【詳解】（1）實驗①生成的藍色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實驗②生成的白色沉淀是BaSO4，說明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實驗③生成的白色沉淀是AgCl，說明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。19、試管中有白色沉淀產(chǎn)生氯離子①酒精燈②蒸餾燒瓶③冷凝管④牛角管⑤錐形瓶試管中無沉淀產(chǎn)生因為制取的蒸餾水中不含有氯離子除去自來水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，得到純凈的蒸餾水【解析】

（1）檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液；（2）根據(jù)儀器構(gòu)造判斷其名稱；（3）根據(jù)制備的蒸餾水中不含有氯離子分析判斷；（4）依據(jù)蒸餾原理分析?！驹斀狻浚?）在試管中加入少量自來水，滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象是試管中有白色沉淀產(chǎn)生，由此說明自來水中含有的離子是氯離子。（2）根據(jù)裝置圖可知①是酒精燈，②是蒸餾燒瓶，③是冷凝管，④是牛角管，⑤是錐形瓶。（3）儀器⑤中收集得到的液體是蒸餾水，取少許加入到試管中，然后滴加幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液，由于制取的蒸餾水中不含有氯離子，所以觀察到的現(xiàn)象是試管中無沉淀產(chǎn)生。（4）蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，因此通過上述實驗說明蒸餾實驗的應用是除去自來水中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)，得到純凈的蒸餾水?！军c睛】本題考查實驗室制備蒸餾水操作，明確蒸餾實驗的原理及用到的儀器是解題關(guān)鍵，注意溫度計水銀球位置、注意冷凝水流向。20、3.9974.4g250mL容量瓶偏低偏低125【解析】

（1）根據(jù)c=1000ρw/M來計算；（2）根據(jù)溶液的體積和密度以及質(zhì)量分數(shù)計算溶質(zhì)的質(zhì)量，根據(jù)操作步驟選擇需要的儀器；（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，依據(jù)c=n/V進行誤差分析；（4）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算?！驹斀狻浚?）次氯酸鈉的濃度c（NaClO）=1000×1.19×25%/74.5mol?L-1≈4.0mol?L-1；（2）欲用NaClO固體配制240mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液，應選用250mL容量瓶，則需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為250mL×1.19g/mL