河南鄭州市2018屆高中三年級下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題及答案

.7/7XX省XX市2018屆高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。考試時(shí)間150

分鐘,滿分300

分。考生應(yīng)首先閱讀答題卡上的文字信息,然后在答題卡上作答,在試題卷上作答無效。交卷時(shí)只交答題卡。相對原子質(zhì)量：H-1C-12

O-16Al-27K-39Co-597.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列分析不正確的是A."煮豆燃豆萁,豆在釜中泣",句中涉及的的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能B.食品添加劑可以改善食品品質(zhì)及延長食品保存期,在添加時(shí)無需對其用量進(jìn)行嚴(yán)格控制C."一帶一路"是"絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶"和"21世紀(jì)海上絲綢之路"的簡稱。絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)D.綠色化學(xué)是指在化學(xué)產(chǎn)品的設(shè)計(jì)、開發(fā)和加工生產(chǎn)過程中減少使用或產(chǎn)生對環(huán)境有害物質(zhì)的科學(xué)8.設(shè)NA

為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.常溫下,2.7

g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3

NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24

L

SO3中所含原子數(shù)為0.4NAC.常溫常壓下,16gO2

和O3的混合氣體中所含原子數(shù)目為NAD.在一定條件下lmol

N2

與3mol

H2

反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2

NA9.化合物W<>、M<

>、N<>的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A.W、M、N均能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.W、M、N的一氧代物數(shù)目相等C.W、M、N

分子中的碳原子均共面

D.W、M、N

均能使酸性KmnO4溶液退色10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑小于Y的原子半徑,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,W原子最外層比Y原子最外層少1個(gè)電子,W的單質(zhì)制得的金屬容器常溫下可盛裝濃硫酸。下列說法正確的是A.Y

與X可以分別形成原子個(gè)數(shù)比為1:1、1:2、1:3、1:4的化合物B.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性：Y>Z>WC.原子半徑：X<Y<Z<WD.簡單離子半徑：W>Z11.全釩液流電池充電時(shí)間短,續(xù)航能力強(qiáng),其充放電原理為VO2++V3++H2O

VO2++V2++2H+。以此電池為電源,用石墨電極電解Na2SO3溶液,可得到NaOH

和H2SO4示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是A.全釩液流電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2OB.圖中a電極為陰極,N物質(zhì)是H2C.全釩液流電池充電時(shí),V3+被氧化為VO2+D.電解時(shí),b電極的反應(yīng)式為SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+12.25℃時(shí),向濃度均為0.1mol/L、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH

固體,溶液中隨n<

NaOH>的變化如下圖所示。下列說法不正確的是A.HX

為強(qiáng)酸,HY

為弱酸B.b點(diǎn)時(shí)溶液呈中性C.水的電離程度：d>cD.c點(diǎn)時(shí)溶液的pH=413.氧化鉛<

PbO>是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為H2C2O4CO↑+CO2↑H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示<已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒>。下列說法正確的是A.裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B.實(shí)驗(yàn)時(shí),先點(diǎn)燃①處酒精燈,等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處酒精燈C.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí),先熄滅①處酒精燈,再熄滅④處酒精燈D.尾氣處理裝置可選用盛NaOH

溶液的洗氣瓶26.<14分>CoCO3可用作選礦劑、催化劑及偽裝涂料的顏料。以含鈷廢渣<主要成CoO、Co2O3,還含有Al2O3、ZnO

等雜質(zhì)>

為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：

下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH<開始沉淀的pH

按金屬離子濃度為1.0mol/L-1計(jì)算>：金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHCo2+7.69.4Al3+3.05.0Zn2+5.48.0<1>寫出"酸溶"時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式。<2>"除鋁"過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH

的范圍為,形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。<3>在實(shí)驗(yàn)室里,萃取操作用到的玻璃儀器主要有；上述"萃取"過程可表示為ZnSO4<水層>+2HX<有機(jī)層>ZnX2<有機(jī)層>+H2SO4<水層>,由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是。<4>"沉鈷"時(shí),Na2CO3溶液滴加過快會導(dǎo)致產(chǎn)品不純,請解釋原因。<5>在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2

的體積為0.672

L<標(biāo)準(zhǔn)狀況>,則該鈷氧化物的化學(xué)式為。27.<14

分>為了更深刻地認(rèn)識鹵素的性質(zhì),某化學(xué)小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn),根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答問題。[實(shí)驗(yàn)一]氯氣的制取<1>該小組擬用下圖實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并完成與金屬鐵的反應(yīng)<夾持儀器略去,下同>。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,請用文字描述將下列裝置的錯(cuò)誤之處改正。[實(shí)驗(yàn)二]探究氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物已知氯化亞鐵的熔點(diǎn)為674℃,沸點(diǎn)為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時(shí)升華,極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應(yīng),12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,該化學(xué)小組選用下圖部分裝置<裝置可以重復(fù)選用>進(jìn)行氯化亞鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的探究。<2>實(shí)驗(yàn)裝置的合理連接順序?yàn)椋篈→→E。<3>假設(shè)加熱裝置中的完全反應(yīng),則反應(yīng)后剩余固體的化學(xué)式是。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的假設(shè)。<4>簡述將F中的固體配成溶液的操作方法。[實(shí)驗(yàn)三]鹵素化合物之間反應(yīng)實(shí)驗(yàn)條件控制探究<5>在不同實(shí)驗(yàn)條件下KClO3可將KI

氧化為I2

或KIO3。下面是該小組設(shè)計(jì)的一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表<實(shí)驗(yàn)控制在室溫下進(jìn)行>：試管標(biāo)號12340.20mol·L-1KI溶液/mL1.01.01.01.0KClO3<s>/g0.100.100.100.106.0mol·L-1H2SO4溶液/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①該組實(shí)驗(yàn)的目的是。②2號試管反應(yīng)完全后,取少量2號試管中的溶液滴加淀粉溶液后顯藍(lán)色,假設(shè)還原產(chǎn)物只有KCl,寫出反應(yīng)的離子方程式。28.<15分>石油產(chǎn)品中含有H2S及COS、CH3SH等多種有機(jī)硫,石油化工催生出多種脫硫技術(shù)。請回答下列問題：<1>COS的電子式是。<2>已知熱化學(xué)方程式：①2H2S<g>+SO2<g>=3S<s>+2H2O<l>

△H=-362

kJ·mol-1②2H2S<g>+3O2<g>=2SO2<g>+2H2O<l>

△H2=-1172

kJ·mol-1則H2S氣體和氧氣反應(yīng)生成固態(tài)硫和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。<3>可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理為K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為。<已知H2CO3

的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15><4>在強(qiáng)酸溶液中用H2O2

可將COS氧化為硫酸,這一原理可用于COS

的脫硫。該反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。<5>COS的水解反應(yīng)為COS<g>+H2O<g>CO2<g>+H2S<g>

△H<0。某溫度時(shí),用活性α-Al2O3作催化劑,在恒容密閉容器中COS<g>的平衡轉(zhuǎn)化率隨不同投料比[n<H2O>/n<COS>]的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其它條件相同時(shí),改變反應(yīng)溫度,測得一定時(shí)間內(nèi)COS的水解轉(zhuǎn)化率如圖2所示：①該反應(yīng)的最佳條件為:投料比[n<H2O>/n<COS>]____,溫度②P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)為

。<保留小數(shù)點(diǎn)后2

位>③當(dāng)溫度升高到一定值后,發(fā)現(xiàn)一定時(shí)間內(nèi)COS<g>的水解轉(zhuǎn)化率降低；猜測可能的原因是。35.[化學(xué)-

選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]<15

分>元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用,回答下列問題：<1>參照下圖B、F元素的位置,依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O

三種元素的相對位置。<2>碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖<a>所示,則碳原子的雜化軌道類型為。<3>二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖<b>所示,可推斷：依F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性<

填"增

強(qiáng)"、"不變"或"減弱",

下

同

>,

共價(jià)性。<4>NH3和F2

在Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2

NF3+3NH4F,化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____

<填序號>。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式。a.離子晶體b.分子晶體c.原子晶體d.金屬晶體<5>BF3與一定量水形成<H2O>2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：晶體R

中含有的化學(xué)鍵包括。<6>水楊酸第一級電離形成離子,相同溫度下,水楊酸的Ka2苯酚<>的Ka<填">""="或"<">,其原因是。<7>碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物,晶體結(jié)構(gòu)如圖<c>所示,K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部,此化合物的化學(xué)式為；其晶胞參數(shù)為1.4

nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則晶體的密度為g·cm-3。<只需列出式子>36.[化學(xué)-

選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]<15

分>白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用,其合成路線流程圖如下：<1>寫出B中含氧官能團(tuán)的名稱。<2>寫出A→B的化學(xué)方程式。<3>

C的分子式為。C→D、E→F的反應(yīng)類型分別為和。<4>白花丹酸分子中混有,寫出同時(shí)滿足下列條件的該有機(jī)物的一種同分

異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；②與FeCl3

溶液能發(fā)生顯色反應(yīng),且1mol

該物質(zhì)最多能與3

mol

NaOH

反應(yīng)。<5>某物G

是A的同分異構(gòu)體,滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有種。①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

<6>

已知：,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖

<合成路線流程圖示例參考本題題干>。XX省XX市2018屆高三下學(xué)期第三次模擬考試?yán)砭C化學(xué)答案7.B8.C9.D10.A11.C12.C13.26.<14分><1>Co2O3+SO2+H2SO4=2CoSO4+H2O<2分><2>5.0～5.4<2分>2Al3++3CO32-+3H2O=2Al<OH>3↓+3CO2↑<2分><3>分液漏斗,燒杯<2分>；向有機(jī)層中加入適量的硫酸溶液充分振蕩,靜置,分離出水層<2分<4>Na2CO3溶液滴加過快,會導(dǎo)致局部堿性過強(qiáng)而產(chǎn)生Co<OH>2<2分><5>Co3O4<2分>27.<14分><1>②中試劑換為飽和氯化的溶液,③中導(dǎo)管改為長進(jìn)短出,④中試管口加一出氣導(dǎo)管<答案合理即可><3分><2>D→B→F→D<2分><3>Fe2O3<1分>,取樣少許加入稀鹽酸使其完全溶解,再加入幾滴KSCN溶液,呈現(xiàn)紅色。<2分><4>先把F中的固體溶解于濃鹽酸中,然后加水稀釋<2分><5>①探究其他條件相同時(shí),酸度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響<2分>②ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O<2分>28<15分><1>〔2分<2>2H2S<g>+O2<g>=2S<s>+2H2O<l>△H=-632kJ·mol-1<3分><3>1.0×103<2分><4>COS+4H2O2=CO2+H2SO4+3H2O<2分><5>①10：1,160℃<2分>②0.05<2分>③催化劑活性降低