2023年江蘇百校聯(lián)考高考臨考沖刺化學試卷（含答案解析）

2023高考化學模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結構如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的。下列說法正確的是（）A．簡單離子半徑：Z>M>YB．常溫下Z和M的單質均能溶于濃硝酸C．X+與Y22-結合形成的化合物是離子晶體D．Z的最高價氧化物的水化物是中強堿2、已知H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的物質的量分數(shù)（分布系數(shù)）δ隨溶液pH變化的關系如圖所示，下列說法正確的是A．曲線①代表的粒子是HC2O4-B．H2C2O4的Ka1=-1.2C．向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=4.2：c(K+)＜3c(C2O42-)D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到的溶液：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)3、下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是實驗操作和現(xiàn)象結論A向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuS，ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤濕的紅色石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性D常溫下，測得0.1mol·L－1NaA溶液的pH小于0.1mol·L－1Na2B溶液的pH酸性：HA＞H2BA．A B．B C．C D．D4、12mLNO和NH3的混合氣體在一定條件下發(fā)生可逆反應：6NO+4NH35N2+6H2O，若還原產物比氧化產物多1mL(氣體體積在相同狀況下測定)，則原混合氣體中NO和NH3體積比可能是A．2：1 B．1：1 C．3：2 D．4：35、下列有關物質性質的敘述一定不正確的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液顯紅色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3膠體C．NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱可生成NH3D．Cu與FeCl3溶液反應可生成CuCl26、下列有機實驗操作正確的是A．證明CH4發(fā)生氧化反應：CH4通入酸性KMnO4溶液B．驗證乙醇的催化氧化反應：將銅絲灼燒至紅熱，插入乙醇中C．制乙酸乙酯：大試管中加入濃硫酸，然后慢慢加入無水乙醇和乙酸D．檢驗蔗糖在酸催化下的水解產物：在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱7、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是（）A．光導纖維是一種新型硅酸鹽材料B．用純堿溶液洗去油污時，加熱能夠提高去污能力C．食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質、纖維素、無機鹽和水D．《物理小識》記載：“青礬（綠礬）廠氣熏人，衣服當之易爛，栽木不茂?！鼻嗟\廠氣是CO和CO28、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示（忽略混合時溶液體積的變化）。下列敘述錯誤的是（）A．Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8B．若滴定到第一反應終點，可用甲基橙作指示劑C．圖中Z點對應的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)D．圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)9、常溫下，用0.1mol·L?1鹽酸滴定10.0mL濃度為0.1mol·L?1Na2A溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A．Ka2(H2A)的數(shù)量級為10?9B．當V=5時：c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)C．NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA?)＞c(A2?)＞c(H2A)D．c點溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)10、五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產生白煙。T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)，T和Y位于同一主族。下列推斷正確的是（）A．原子半徑：T＜W＜Z＜Y＜XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞T＞W(wǎng)C．氧化物對應水化物的酸性：Y＜T＜W＜ZD．X3W和XW3都是離子化合物，但所含化學鍵類型不完全相同11、丁苯橡膠的化學組成為，其單體一定有()A．2﹣丁炔 B．1，3﹣丁二烯 C．乙苯 D．乙烯12、下列化學用語表述正確的是()A．丙烯的結構簡式:CH3CHCH2B．丙烷的比例模型:C．氨基的電子式HD．乙酸的鍵線式:13、下列有關化學反應的敘述不正確的是A．鐵在熱的濃硝酸中鈍化B．AlCl3溶液中通入過量NH3生成Al(OH)3沉淀C．向FeCl3溶液中加入少量銅粉，銅粉溶解D．向苯酚濁液中滴入Na2CO3溶液，溶液變澄清14、一種治療感冒咳嗽的藥物結構簡式是。下列關于該有機物的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子可在同一平面上B．該有機物的分子式是C10H16OC．該有機物能發(fā)生加成和氧化反應D．該有機物與互為同分異構體15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，X、W為同一主族元素。X、Z、W形成的最高價氧化物分別為甲、乙、丙，甲是常見溫室效應氣體。x、y2、z、w分別為X、Y、Z、W的單質，丁是化合物，其轉化關系如圖所示。下列判斷不正確的是A．反應①②③都屬于氧化還原反應 B．X、Y、Z、W四種元素中，W的原子半徑最大C．在信息工業(yè)中，丙常作光導纖維材料 D．一定條件下，x與甲反應生成丁16、CPAE是蜂膠的主要活性成分，也可由咖啡酸合成下列說法不正確的是A．咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上B．可用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇C．1mol苯乙醇在O2中完全燃燒，需消耗10molO2D．1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH17、下列實驗操作不是從實驗安全角度考慮的是A．稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌B．做有毒氣體的實驗時，對尾氣進行適當處理C．加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片D．向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內18、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA19、有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增，其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關系如圖2所示。根據(jù)上述信息進行判斷，下列說法正確是（）A．d、e、f、g形成的簡單離子中，半徑最大的是d離子B．d與e形成的化合物中只存在離子鍵C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質中，f的熔點最高D．x與y可以形成多種化合物，可能存在非極性共價鍵20、某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42－、SO32－、Cl－、Br－、CO32－中的若干種，離子濃度都為0.1mol·L－1。往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。某同學另取少量原溶液，設計并完成如下實驗：則關于原溶液的判斷不正確的是A．若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài)．無法確定原溶液中是否存在Cl－C．肯定存在的離子是SO32－、Br－，是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定D．肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42－、CO32－，是否含NH4+另需實驗驗證21、下列說法正確的是A．紡織品上的油污可以用燒堿溶液清洗B．用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸C．H2、D2、T2互為同位素D．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可產生丁達爾效應22、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（）A．第一電離能：③＞②＞①B．價電子數(shù)：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞①D．質子數(shù)：③＞②＞①二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負性最大的是___________（填元素符號），其中C原子的核外電子排布式為__________。（2）單質A有兩種同素異形體，其中沸點高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。（4）單質D與濕潤的Na2CO3反應可制備D2A，其化學方程式為______________。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計算晶體F的密度（g?cm-3）__________。24、（12分）H是一種氨基酸，其合成路線如下：已知：①②RMgBrRCH2CH2OH+③R-CHO完成下列填空：（1）A的分子式為C3H4O，其結構簡式為____________。（2）E→F的化學方程式為____________。（3）H的結構簡式為_________________。寫出滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡______________、________________。I.含有苯環(huán)；II.分子中有三種不同環(huán)境的氫原子。（4）結合題中相關信息，設計一條由CH2Cl2和環(huán)氧乙烷（）制備1，4-戊二烯的合成路線（無機試劑任選）。___________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）25、（12分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應及裝置如下:主要反應物和產物的物理性質見下表:實驗步驟如下:①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL(13.7g)對硝基甲苯和適量鐵粉,維持瓶內溫度在80℃左右,同時攪拌回流、使其充分反應;②調節(jié)pH=7~8,再逐滴加入30mL苯充分混合;③抽濾得到固體,將濾液靜置、分液得液體M;④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液,向下層液體中加入NaOH溶液,充分振蕩、靜置;⑤抽濾得固體,將其洗滌、干燥得6.1g產品?；卮鹣铝袉栴}:（1）主要反應裝置如上圖,a處缺少的裝置是____(填儀器名稱),實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的_____(填標號)。a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是____。（3）步驟③中液體M是分液時的____層(填“上”或“下”)液體,加入鹽酸的作用是____。（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應的離子方程式有____。（5）步驟⑤中,以下洗滌劑中最合適的是____(填標號)。a.乙醇b.蒸餾水c.HCl溶液d.NaOH溶液（6）本實驗的產率是_____%。(計算結果保留一位小數(shù))26、（10分）SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是__________，氣體從_______口(填“a”或“b”)進。(2)檢驗SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的_________性。(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為___________。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)(6)實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是___________________________。若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。27、（12分）有機物的元素定量分析最早是由德國人李比希提出的，某實驗室模擬李比希法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成。取一定量的該氨基酸放在純氧氣中燃燒，燃燒后生成的水用裝置D（無水氯化鈣）吸收，二氧化碳用裝置C（KOH濃溶液）吸收，N2的體積用E裝置進行測量，所需裝置如下圖(夾持儀器的裝置及部分加熱裝置已略去)：（1）該實驗裝置的合理連接順序為：A、__、E。（部分裝置可以重復選用）（2）實驗開始時，首先打開止水夾a，關閉止水夾b，通一段時間的純氧，這樣做的目的是_____。（3）A中放入CuO的作用是_______，裝置B的作用是_____。（4）為了確定此氨基酸的分子式，除了準確測量N2的體積、生成二氧化碳和水的質量外，還需得到的數(shù)據(jù)有___。（5）在讀取E裝置中所排水的體積時，液面左低右高，則所測氣體的體積____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（6）已知分子式為C2H4O2的有機物也含有氨基酸中的某個官能團，請設計實驗證明該官能團（試劑任選）：____。28、（14分）氯氣是現(xiàn)代工業(yè)的重要原料，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱車點，回答下列問題：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)?？砂聪铝写呋^程進行：Ⅰ.CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1Ⅱ.CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1Ⅲ.4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH3反應Ⅰ能自發(fā)進行的條件是___。利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用反應___的ΔH。（2）如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常數(shù)K（400℃）__K（500℃）（填“大于”或“小于”）。設容器內初始壓強為p0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)：c(O2)=4：1的數(shù)據(jù)，計算400℃時容器內的平衡壓強=___（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2)過低、過高的不利影響分別是___。（3）已知：氯氣與NaOH溶液反應可生成NaClO3。有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：Ⅰ.2ClO-=ClO2-+Cl-Ⅱ.ClO2-+ClO-=ClO3-+Cl-常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：___。（4）電解NaClO3水溶液可制備NaClO4，寫出陽極反應式：___。29、（10分）近年來,我國對霧霾的治理重視有加。研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義。(1)利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。在鈉堿循環(huán)法中,Na2SO3溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收SO2制得,發(fā)生反應的離子方程式是__________________。(2)在恒溫恒容的容器中充入3molCO，3molH2發(fā)生反應2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，下列說法可以判斷反應一定達到平衡狀態(tài)的是____________。A．CO和CH3OCH3(g)的生成速率相等B．混合物中CO的體積分數(shù)保持不變C．反應容器中的壓強不再變化D．反應容器內CO、H2、CH3OCH3(g)、H2O(g)四者共存E.反應容器中混合氣體的平均摩爾質量保持不變(3)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計為電池可消除NO2，其簡易裝置如圖所示。①b極的電極反應式為______________________。②常溫下,若用該電池電解0.6L飽和KCl溶液，一段時間后,測得飽和KCl溶液pH變?yōu)?3,則理論上a極上消耗A氣體的體積為_____mL(氣體處于標準狀況;假設電解過程中溶液體積不變)。(4)化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產的能量來源。已知:①2NO(g)=N2(g)+O2(g)?H1=-177kJ.mol-1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)?H2=-1253.4kJ.mol-1則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為___________________。(5)氨氧化物可用堿溶液吸收。若NO和NO2混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該反應的化學方程式為____________。已知常溫下.Ka(HNO2)=5×10-4,則反應HNO2(aq)+NaOH(aq)NaNO2(aq)+H2O(1)的平衡常數(shù)為________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】

短周期元素X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，符合要求的只有H、Be、Al三種元素；結合分子結構圖化學鍵連接方式，X為H元素，M為Al元素，Y原子核外最外層電子數(shù)是其電子總數(shù)的，Y為O元素，原子序數(shù)依次增大，Z元素在O元素和Al元素之間，結合題圖判斷Z為Mg元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)分析X為H元素，Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素；A．Y為O元素，Z為Mg元素，M為Al元素，簡單離子的核外電子排布結構相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑：Y>Z>M，故A錯誤；B．Z為Mg元素，M為Al元素，常溫下Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，不能溶于濃硝酸，故B錯誤；C．X為H元素，Y為O元素，X+與Y22-結合形成的化合物為雙氧水，是分子晶體，故C錯誤；D．Z為Mg元素，Z的最高價氧化物的水化物為氫氧化鎂，是中強堿，故D正確；答案選D。2、C【答案解析】

H2C2O4水溶液在酸性極強下主要存在H2C2O4，分析題中所給信息，曲線①代表的粒子應是H2C2O4，隨著pH的增大，H2C2O4發(fā)生一級電離，生成HC2O4-和H+，可知曲線②代表的粒子為HC2O4-，則曲線③代表的粒子為C2O42-。由圖可知，在pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)；在pH=4.2時，c(HC2O4-)=c(C2O42-)；據(jù)此進行分析?！绢}目詳解】A．在酸性較強條件下主要存在H2C2O4，曲線①代表的粒子應是H2C2O4，A項錯誤；B．H2C2O4的第一步電離方程式為H2C2O4HC2O4-+H+，Ka1=，由圖可知，pH=1.2時，c(HC2O4-)=c(H2C2O4)，則Ka1=c(H+)=10?1.2，B項錯誤；C．pH=4.2時，溶液中主要存在的離子有：K+、H+、C2O42-、HC2O4-、OH?，依據(jù)電荷守恒可得：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH?)，溶液中c(HC2O4-)=c(C2O42-)，c(H+)＞c(OH?)，可得出c(K+)＜3c(C2O42-)，C項正確；D．濃度均為0.01mol·L?1的草酸與KOH溶液等體積混合并充分反應得到KHC2O4溶液，溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離大于水解，故c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，D項錯誤。答案選C。3、A【答案解析】

A．相同條件下，溶解度大的物質先溶解，組成和結構相似的難溶物，溶解度越大，其溶度積越大。因在等體積等濃度的鹽酸ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS），故A正確；B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸后，F(xiàn)e2+在酸性條件下被NO3-氧化為Fe3+，此時滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則無法證明Fe(NO3)2是否變質，故B錯誤；C．在加熱條件下NH4HCO3固體分解生成NH3，NH3能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，由于固體本身沒有與試紙接觸，故本實驗不能證明NH4HCO3顯堿性，故C錯誤；D．強堿弱酸鹽的pH越大，對應酸的酸性越弱，Na2B溶液對應的酸為HB-，則由現(xiàn)象可知酸性：HA＞HB-，但是本實驗不能證明HA的酸性比H2B強，故D錯誤；故答案為A。4、C【答案解析】

根據(jù)反應6NO+4NH3=5N2+6H2O，可以理解為：NO和NH3按照物質的量之比是3：2反應，還原產物、氧化產物的物質的量之比是3：2，還原產物比氧化產物多1mol，在相同條件下，氣體的物質的量之比和體積之比是相等的，所以原混合氣體中NO和NH3的物質的量之比可能3：2；故合理選項是C。5、A【答案解析】

A項，F(xiàn)eCl2溶液中含F(xiàn)e2+，NH4SCN用于檢驗Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不會顯紅色，A項錯誤；B項，KAl（SO4）2·12H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al（OH）3膠體，離子方程式為Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，B項正確；C項，實驗室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共熱制NH3，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C項正確；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2，反應的化學方程式為Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D項正確；答案選A。6、B【答案解析】

A．甲烷與酸性KMnO4溶液不反應，不能通過將CH4通入酸性KMnO4溶液，證明CH4發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B．銅與氧氣發(fā)生反應，生成黑色的氧化銅，熱的氧化銅與乙醇反應生成乙醛和金屬銅，根據(jù)質量守恒定律可知，整個過程中銅絲的質量不變，為催化劑，故B正確；C．加入試劑的順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，先加入濃硫酸會發(fā)生液體飛濺，故C錯誤；D．蔗糖水解后溶液呈酸性，應先用NaOH調節(jié)至堿性，再用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗水解產物的還原性，否則實驗不會成功，故D錯誤；故選B。7、B【答案解析】

A.光導纖維的成分是SiO2，不是硅酸鹽，A錯誤；B.油脂在堿性條件下水解，純堿水解使溶液呈堿性，加熱能夠促進純堿的水解，使溶液堿性增強，因此可促進油脂的水解，從而可提高去污能力。B正確；C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水，而人體內無纖維素酶，不能消化纖維素，因此不是人體的營養(yǎng)素，C錯誤；D.CO、CO2氣體沒有氣味，不符合廠氣熏人的性質，D錯誤；故合理選項是B。8、C【答案解析】

用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO4溶液，由于H2SO3是二元酸，滴定過程中存在兩個化學計量點，滴定反應為：NaOH+H2SO3═NaHSO3+H2O，NaHSO3+NaOH═Na2SO3+H2O，完全滴定需要消耗NaOH溶液的體積為80mL，結合溶液中的守恒思想分析判斷?！绢}目詳解】A．由圖像可知，當溶液中c(HSO3-)=c(SO32－)時，此時pH=7.19，即c(H+)=10-7.19mol/L，則H2SO3的Ka2=c(SO32－)cH+c（HSO3-）=c(H+)，所以H2SO3的Ka2=1×10-7.19，B．第一反應終點時，溶液中恰好存在NaHSO3，根據(jù)圖像，此時溶液pH=4.25，甲基橙的變色范圍為3.1~4.4，可用甲基橙作指示劑，故B正確；C．Z點為第二反應終點，此時溶液中恰好存在Na2SO3，溶液pH=9.86，溶液顯堿性，表明SO32-會水解，考慮水也存在電離平衡，因此溶液中c(OH-)＞c(HSO3-)，故C錯誤；D．根據(jù)圖像，Y點溶液中c(HSO3-)=c(SO32-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)，由于c(HSO3-)=c(SO32-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，故D正確；答案選C?！敬鸢更c睛】明確滴定反應式，清楚特殊點的含義，把握溶液中的守恒思想是解答本題的關鍵。本題的易錯點為A，要注意根據(jù)Y點結合Ka2的表達式分析解答。9、C【答案解析】

A．滴定前pH=11，則A2?的水解常數(shù)是，則Ka2(H2A)的數(shù)量級為，A正確；B．當V=5時根據(jù)物料守恒可知c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=2c(Cl?)，B正確；C．根據(jù)圖像可知恰好生成NaHA時溶液顯堿性，水解程度大于電離常數(shù)，NaHX溶液中c(Na+)＞c(HA?)＞c(H2A)＞c(A2?)，C錯誤；D．c點溶液顯中性，鹽酸的體積大于10mL小于20mL，則溶液中：c(Na+)＞c(Cl?)＞c(H+)=c(OH?)，D正確；答案選C。10、D【答案解析】

五種短周期元素T、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。通過T的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代可以判斷，T為C元素；根據(jù)W的簡單氣態(tài)氫化物遇Z的氫化物產生白煙，W的原子序數(shù)小于Z可以判斷出，W為N元素，Z為Cl元素；T、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子總數(shù)可以判斷出，X的核外電子數(shù)為11，X為Na；T和Y位于同一主族，T的原子序數(shù)最小，判斷出Y為Si元素?！绢}目詳解】A．根據(jù)元素電子層數(shù)和核電荷數(shù)判斷，原子半徑大小為：W<T<Z<Y<X，A錯誤；B．同一周期從左到右，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越強，同一主族從上到下，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越來越弱，故簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：W>T>Y，B錯誤；C．氧化物對應水化物的酸性無法判斷，C錯誤；D．X3W和XW3分為Na3N和NaN3，兩者都是離子化合物，但Na3N僅含有離子鍵，NaN3中即含離子鍵也含共價鍵，D正確；答案選D。11、B【答案解析】

根據(jù)丁苯橡膠的結構可知，其主鏈上全是碳原子，故其一定是由單體發(fā)生加聚反應得到的，由于其分子式中有雙鍵，一定是發(fā)生聚合反應新生成的，將鏈節(jié)分斷，可以發(fā)生其單體是苯乙烯和1，3﹣丁二烯，答案選B。12、D【答案解析】

A.丙烯的結構簡式為CH3CH=CH2，碳碳雙鍵是官能團，必須表示出來，故A不選；B.如圖所示是丙烷的球棍模型，不是比例模型，故B不選；C.氨基的電子式為，故C不選；D.乙酸的鍵線式：，正確，故D選。故選D。13、A【答案解析】

A．鐵在冷的濃硝酸中鈍化，鐵與熱的濃硝酸會發(fā)生反應生成硝酸鐵、二氧化氮和水，A項錯誤；B．NH3通入AlCl3溶液反應生成氫氧化鋁沉淀，B項正確；C．Cu與氯化鐵反應生成氯化銅、氯化亞鐵，銅粉溶解，C項正確；D．苯酚與碳酸鈉反應生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，溶液變澄清，D項正確；答案選A。14、C【答案解析】

A．飽和碳原子連接的四個原子構成四面體結構，最多有三個原子處于同一平面，中標*的碳原子連了三個碳原子，所以所有碳原子不可能在同一平面，A錯誤；B．該有機物的分子式是C10H14O，B錯誤；C．該有機物含有的碳碳雙鍵、羰基能發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，C正確；D．的分子式為C10H12O，二者分子式不相同，不互為同分異構體，D錯誤。答案選C。15、B【答案解析】

已知甲是常見溫室效應氣體，X、W為同一主族元素，X、W形成的最高價氧化物分別為甲、丙，則X為C元素、W為Si元素，甲為二氧化碳，丙為二氧化硅，x、w分別為X、W的單質，在高溫條件下x碳單質與二氧化硅反應生成w為硅，丁為一氧化碳；y2為氧氣，碳與氧氣點燃反應生成甲為二氧化碳，則Y為O元素，Z為金屬元素，z金屬單質能與二氧化碳反應生成碳單質與金屬氧化物，則Z為Mg元素，綜上所述，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】由以上分析可知，X為C元素、Y為O元素、Z為Mg元素、W為Si元素，A.反應①二氧化碳與鎂反應、②碳與氧氣反應、③碳與二氧化硅反應都屬于氧化還原反應，A項正確；B.同周期元素原子半徑從左到右依次減小，同主族元素原子半徑從上而下以此增大，故C、O、Mg、Si四種元素中，Mg的原子半徑最大，B項錯誤；C.丙為二氧化硅，在信息工業(yè)中，二氧化硅常作光導纖維材料，C項正確；D.在高溫條件下，碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，D項正確；答案選B。16、B【答案解析】

A.由于苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面型結構，所以根據(jù)有機物的結構簡式可知，咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上，A正確；B.CPAE分子中含有酚羥基，也能和金屬鈉反應，所以不能用金屬Na檢測上述反應是否殘留苯乙醇，B不正確；C.苯乙醇的分子式為C8H10O，苯乙醇燃燒的方程式為C8H10O+10O28CO2+5H2O，C正確；D.CPAE分子中含有2個酚羥基和1個酯基，所以1molCPAE與足量的NaOH溶液反應，最多消耗3molNaOH，D正確；答案選B。17、D【答案解析】

A.稀釋硫酸時將濃硫酸緩慢注入蒸餾水中，并不斷攪拌，是為了防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龅拇罅康臒崾挂后w沸騰飛濺出來，是出于安全考慮，A不符合題意；B.做有毒氣體的實驗時，進行尾氣處理，是出于安全考慮，B不符合題意；C.加熱燒瓶里液體時，在燒瓶底部放幾片碎瓷片，是為了防止暴沸，是出于安全考慮，C不符合題意；D.向試管里滴加液體時，滴管不能伸入試管內，是為了防止污染試劑，不是出于安全考慮，D符合題意；故答案選D。18、A【答案解析】

A、6g3He的物質的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉移的電子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項C錯誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42－數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。19、D【答案解析】

x、y、z、d、e、f、g、h為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，可以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，f是Al元素，z、e、g、h的最高價氧化物對應水化物溶液濃度均為0.01mol·L-1，e的pH為12，為一元強堿，則e是Na元素，z、h的pH均為2，為一元強酸，則z為N元素、h為Cl元素，g的pH小于2，則g的為二元強酸，故g為S元素，據(jù)此分析解答問題。【題目詳解】A．d、e、f、g形成的簡單離子分別為：O2-、Na+、Al3+、S2-，O2-、Na+、Al3+離子的電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)Al>Na>O，則離子半徑O2->Na+>Al3+，而S2-的電子層數(shù)最多，半徑最大，故半徑最大的是g離子，A選項錯誤；B．d與e形成的化合物可以是Na2O，也可以是Na2O2，Na2O2既含有離子鍵，也含有共價鍵，B選項錯誤；C．x、y、z、d、e、f、g、h的單質分別為：H2、C、N2、O2、Na、Al、S、Cl2，C單質可形成金剛石，為原子晶體，故單質熔點最高的可能是y，C選項錯誤；D．x與y可以形成多種有機化合物，其中CH2=CH2等存在著非極性鍵，D選項正確；答案選D?！敬鸢更c睛】此題C選項為易錯點，C單質有很多的同素異形體，熔沸點有差異，容易忽略這一關鍵點，導致誤選C答案。20、A【答案解析】

無色溶液中一定不含Cu2+，往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成，無SO42-，加足量氯水，無氣體，則無CO32-，溶液加四氯化碳分液，下層橙色，則有Br-，上層加硝酸鋇和稀硝酸有白色沉淀，有SO32-，無Mg2+，溶液中一定含陽離子，且離子濃度都為0.1mol·L－1。根據(jù)電荷守恒，一定含有NH4+、Na+、K+，一定不存在Cl-。濾液中加硝酸酸化的硝酸銀有白色沉淀，是過程中加氯水時引入的氯離子。A．過程中用氯水與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，已引入氯離子，若改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響，故A正確；B．由上述分析可知，Cl-不存在，故B錯誤；C．肯定存在的離子是SO32-、Br-、NH4+、Na+、K+，故C錯誤；D．肯定不存在的離子有Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-、Cl－，故D錯誤；故選A。21、B【答案解析】

A.紡織品中的油污通常為礦物油，成分主要是烴類，燒堿與烴不反應；另燒堿也會腐蝕紡織品，選項A錯誤；B.常溫下，鐵與液氯不反應，在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化，均可儲存在鋼瓶中，選項B正確；C.同位素是質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子之間的互稱，選項C錯誤；D.淀粉溶液屬于膠體，產生丁達爾效應；而葡萄糖溶液不屬于膠體，選項D錯誤。答案選B。22、A【答案解析】

根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5可判斷①、②、③分別代表的元素為：S、P、F?！绢}目詳解】A．同周期自左而右，第一電離能增大，但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能Cl＞P＞S；同主族自上而下第一電離能減弱，故F＞Cl，故第一電離能F＞P＞S，即③＞②＞①，A正確；B．S、P、F價電子數(shù)分別為：6、5、7，即③＞①＞②，B錯誤；C．根據(jù)同周期電負性，從左往右逐漸變大，同族電負性，從下往上，越來越大，所以F＞S＞P，③＞①＞②，C錯誤；D．S、P、F的質子數(shù)分別為：16、15、9，即①＞②＞③，D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Ols22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O82.27g/cm3【答案解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個未成對電子，則D為Cl元素，A2－和B＋具有相同的電子構型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?！绢}目詳解】（1）元素的非金屬性越強，其電負性越大，這幾種元素非金屬性最強的是O元素，則電負性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個電子，根據(jù)構造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；（2）單質A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點與范德華力成正比，范德華力與相對分子質量成正比，臭氧的相對分子質量大于氧氣，則范德華力：臭氧＞氧氣，所以熔沸點較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價層電子對個數(shù)=3+=4且含1個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該分子的立體構型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質Cl2與濕潤的Na2CO3反應可制備Cl2O，其化學方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na＋，該晶胞中大球個數(shù)=8×+6×=4、小球個數(shù)為8，則大球、小球個數(shù)之比=4：8=1：2，則化學式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度==g·cm－3=2.27g·cm－3；故答案為：Na2O；2.27g·cm-3?！敬鸢更c睛】本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構型判斷、原子核外電子排布等知識點，側重考查基礎知識點的靈活運用、空間想像能力及計算能力，難點是晶胞計算，利用均攤法求出晶胞中原子的個數(shù)，結合密度公式含義計算。24、CH2=CHCHO2+O22+2H2OCH2Cl2ClMgCH2MgClHOCH2CH2CH2CH2CH2OHH2C=CHCH2CH=CH2【答案解析】

A的分子式為，而1，丁二烯與A反應生成B，且B與氫氣反應得到，結合信息可知A為，B為結合轉化關系與信息可知發(fā)生取代反應生成C為，D為，E為，由信息可知F為，G為，H為。【題目詳解】（1）A的分子式為，其結構簡式為：，故答案為：；（2）E→F羥基的催化氧化，反應的化學方程式為，故答案為：；

（3）H的結構簡式為，滿足下列條件的苯丙氨酸同分異構體的結構簡式：Ⅰ、含有苯環(huán)；Ⅱ、分子中有三種不同環(huán)境的氫原子，符合條件的同分異構體有：、，故答案為：；、；（4）由與干醚得到，再與環(huán)氧乙烷得到由，然后再濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為：。25、球形冷凝管ad使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺上與對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽進入水層與對硝基甲苯的分離H++OH-=H2O、+OH-+H2Ob57.0%【答案解析】

首先向三頸燒瓶中加稀鹽酸、對硝基甲苯和適量鐵粉加熱進行反應，生成對甲基苯胺鹽酸鹽，調節(jié)pH=7~8，沉淀鐵離子并使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，加入苯溶解生成的對甲基苯胺和未反應的對硝基甲苯，抽濾靜置分液得到有機層，向有機層中加入鹽酸使對甲基苯胺轉化為對甲基苯胺鹽酸鹽，生成的對甲基苯胺鹽酸鹽易溶于水，靜置分液得到無機層，向無機層加入NaOH溶液，使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，對甲基苯胺常溫下為不溶于水的固體，所以在加入氫氧化鈉溶液后會有對甲基苯胺固體析出，抽濾得到固體，洗滌、干燥得到產品。【題目詳解】（1）該反應中反應物沸點較低，加熱反應過程中會揮發(fā)，需要在a處加裝球形冷凝管冷凝回流；分液操作需要燒杯、分液漏斗、鐵架臺，所以選ad；（2）根據(jù)題目所給信息可知，pH值升高會使對甲基苯胺鹽酸鹽轉化為對甲基苯胺，達到分離提純的目的；（3）根據(jù)分析步驟③中液體M為有機層，溶劑為苯，密度比水小，所以在上層；加入鹽酸使對甲基苯胺轉化為易溶于水的對甲基苯胺鹽酸鹽，從而實現(xiàn)與對硝基甲苯的分離；（4）下層液體中有未反應的鹽酸和生成的對甲基苯胺鹽酸鹽都與NaOH發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-=H2O、+OH-+H2O；（5）洗滌過程是為了洗去對甲基苯胺可能附著的對甲基苯胺鹽酸鹽、NaCl和NaOH等可溶于水的雜質，為降低對甲基苯胺洗滌過程的溶解損失，最好的洗滌劑應為蒸餾水，所以選b；（6）原料中有13.7g對硝基甲苯，即=0.1mol，所以理論上生成的對甲基苯胺應為0.1mol，實際得到產品6.1g，所以產率為=57.0%。26、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實驗SO2+H2OH2SO3H2SO3H＋+HSO3﹣在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快【答案解析】

(1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液；(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；(5)實驗C中，SO2先和水反應生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和NO3﹣共同氧化，實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快?！绢}目詳解】(1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液，所以中應該放飽和NaHSO3溶液，并且氣體從b口進；(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；(5)實驗C中，SO2先和水反應生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性，化學方程式為：SO2+H2OH2SO3；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環(huán)境中被NO3﹣氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和NO3﹣共同氧化，實驗B中出現(xiàn)白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快；實驗B中SO2更多被氧化，最終生成更多的硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強，故B中酸性更強，故溶液pH：A>B。27、DCDB將裝置中的N2（或空氣）排除干凈將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2該氨基酸的摩爾質量偏小取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生（或其它合理答案）【答案解析】

根據(jù)題意可知，用燃燒法測定某種氨基酸(CxHyOzNp)的分子組成，用氧氣氧化氨基酸(CxHyOzNp)生成二氧化碳、水和氮氣，利用裝置D（無水氯化鈣）測定水的質量，利用裝置C（KOH濃溶液）測定二氧化碳的質量，利用E裝置測量N2的體積，從而求出氨基酸中含有的C、H、O、N的質量，進而求出該氨基酸的分子組成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，結合吸收CO2、H2O及測量N2體積的順序為，先吸收水，再吸收CO2，最后測量N2體積，裝置B加熱的銅網(wǎng)可除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，所以該實驗裝置的合理連接順序為：A、D、C、D、B、E，故答案為DCDB；（2）裝置內的空氣中含有N2、CO2和H2O，需通一段時間的純氧，將裝置中的N2（或空氣）排除干凈，減小試驗誤差，故答案為將裝置中的N2（或空氣）排除干凈；（3）CuO的作用是將氨基酸不完全燃燒產生的少量CO氧化成CO2，保證氨基酸中的碳都轉化為CO2，根據(jù)(1)的分析，裝置B的作用是除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2，故答案為將未充分燃燒的產物CO轉化為CO2(或使氨基酸中的碳完全轉化為CO2)；除去多余的O2，保證E裝置最終收集的氣體全為N2；（4）根據(jù)上面的分析可知，為了確定此氨基酸的分子式，除了生成二氧化碳氣體的質量、生成水的質量、準確測量N2的體積外，還需測出該氨基酸的摩爾質量，故答案為該氨基酸的摩爾質量；（5）如果液面左低右高（廣口瓶中液面低于量筒中液面）廣口瓶中的氣體收到的壓強除大氣壓強外還有液面高度差造成的壓強其實際壓強大于標準大氣壓，氣體體積被壓縮，實際測得的氣體體積偏小，故答案為偏小；（6）根據(jù)分子式為C2H4O2，及氨基酸中的官能團可知，該分子中有羧基，實驗證明該官能團的方法為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生，故答案為取該有機物少許于試管中，滴加NaHCO3溶液，有氣泡產生?！敬鸢更c睛】本題考查學生利用燃燒法確定有機物分子組成的知識，涉及實驗方案設計、根據(jù)原子守恒法來解答，關鍵在于理解實驗原理。28、高溫CuO（s）+2HCl（g）＝CuCl2（s）+H2O（g）大于0.848p0Cl2和O2分離能耗較高、HCl轉化率較低反應Ⅰ的活化能高，活化分子百分數(shù)低，不利于ClO－向ClO3－轉化ClO3－＋H2O－2e－=ClO4－＋2H＋【答案解析】

（1）