20182019學(xué)年高中化學(xué)專題質(zhì)量檢測三分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)含解析蘇教選修3

20182019學(xué)年高中化學(xué)專題質(zhì)量檢測三分子空間構(gòu)造與物質(zhì)性質(zhì)含分析蘇教版選修320182019學(xué)年高中化學(xué)專題質(zhì)量檢測三分子空間構(gòu)造與物質(zhì)性質(zhì)含分析蘇教版選修320182019學(xué)年高中化學(xué)專題質(zhì)量檢測三分子空間構(gòu)造與物質(zhì)性質(zhì)含分析蘇教版選修3專題質(zhì)量檢測（三）分子空間構(gòu)造與物質(zhì)性質(zhì)一、選擇題(此題包含12小題，每題5分，共60分)1．以下不屬于配位化合物的是()A．六氟合鋁酸鈉B．氫氧化二氨合銀(銀氨溶液)C．六氰合鐵酸鉀D．十二水硫酸鋁鉀分析：選D從四個選項中看，D選項物質(zhì)是由K＋、Al3＋、SO及H2O分子構(gòu)成的離子化合物，所以D不是配位化合物，答案選D。2．以下分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是()A．CH4、CCl4、CO2、H2O2B．C2H4、C2H2、C6H6(苯)C．Cl2、H2、N2D．NH3、H2O、SO2分析：選B選項A中H2O2是含極性鍵、非極性鍵的極性分子；選項B中乙烯是H—C極性鍵和C===C非極性鍵構(gòu)成的平面構(gòu)造的分子，乙炔是H—C極性鍵和C≡C非極性鍵構(gòu)成的直線形分子，苯分子為有H—C極性鍵的平面分子，這些都是非極性分子；選項C均為非極性鍵構(gòu)成的非極性分子；選項D均為極性鍵構(gòu)成的極性分子。3．依據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為()A．直線形sp雜化B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化D．三角錐形sp3雜化分析：選D在NF3分子中，N原子上價層電子對數(shù)(5＋1×3)＝4價層電子對互斥模型為四周體，孤電子對數(shù)4－3＝1，則NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；依據(jù)雜化軌道數(shù)＝價層電子對數(shù)＝4，則由1個s軌道和3個p軌道參加雜化，為sp3雜化。4．氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷分子是正四周體，這是因為()A．兩種分子的中心原子的雜化軌道種類不同樣，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B．NH3分子中氮原子形成3個雜化軌道，CH4分子中碳原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排擠作用較強D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子分析：選CNH3和CH4的中心原子都是sp3雜化，故A、B錯誤；分子的空間構(gòu)型跟分子的極性沒有必定聯(lián)系，故D錯誤。5．對于SO2與CO2說法正確的選項是()A．都是直線形構(gòu)造B．中心原子都采納sp雜化C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形構(gòu)造，CO2為直線形構(gòu)造分析：選DSO2中的S采納的是sp2雜化，三個雜化軌道呈平面三角形，兩個雜化軌道與O原子形成化學(xué)鍵，還有一個雜化軌道被孤對電子占有，所以分子構(gòu)型是V形；CO2中的C是sp雜化，兩個雜化軌道呈直線形構(gòu)造，兩個雜化軌道均與O原子形成化學(xué)鍵，所以分子構(gòu)型也是直線形。6．在乙烯分子中有5個σ鍵、1個π鍵，它們分別是()A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C—H之間是sp2形成的σ鍵，C—C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C—C之間是sp2形成的σ鍵，C—H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵分析：選A乙烯分子中，每個C原子都采納sp2雜化方式，每個C原子上各有3個sp2雜化軌道和未雜化的2p軌道，此中3個sp2雜化軌道中，1個用于與另一個C原子形成C—Cσ鍵，2個用于與2個H原子形成C—Hσ鍵，未參加雜化的2p軌道“肩并肩”重疊形成C—Cπ鍵。7．以下分子價層電子對互斥模型與空間構(gòu)型不一致的是()A．CO2B．BF3C．H2OD．CH4分析：選C分子中，若含有孤電子對，價層電子對互斥種類與分子空間構(gòu)型不一致，若不含孤電子對，則二者一致。H2O分子中的氧原子上有2對孤電子對，價層電子對互斥模型與水分子的空間構(gòu)型不一致。8．對于原子軌道的說法正確的選項是()A．凡是中心原子采納sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型都是正四周體B．CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混淆起來而形成的C．sp3雜化軌道是由同一個原子中能量近來的s軌道和p軌道混淆起來形成的一組能量相等的新軌道D．凡AB3型的共價化合物，此中心原子A均采納sp3雜化軌道成鍵分析：選CCH3Cl是中心原子采納sp3雜化軌道成鍵的分子，其幾何構(gòu)型是四周體，但不是正四周體，A項錯誤；CH4分子中的sp3雜化軌道是由碳原子中能量周邊的s軌道和p軌道混淆起來形成的一組能量相等的新軌道，B項錯誤；AB3型的共價化合物，此中心原子A可采納sp3雜化軌道成鍵也可采納sp2雜化軌道成鍵，比方BF3是中心原子采納sp2雜化軌道成鍵的分子，D項錯誤。9．表中為部分短周期元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：元生性質(zhì)元素編號①②③④⑤⑥原子半徑(nm)a0.075b0.110cd最高化合價＋6＋5＋5＋7最低化合價－2－3－2－3－1－1以下說法正確的選項是()A．氫化物沸點：元素①>元素③B．元素②氫化物與元素⑥氫化物之間反響形成的化合物中只有極性鍵C．a(chǎn)>d>b>cD．元素④的氫化物中元素④原子采納sp2雜化分析：選C先從化合價角度分析，最高正價為最外層電子數(shù)，最廉價絕對值為8減去最外層電子數(shù)。元素①和元素③同在ⅥA族，因為O無最高正價，可確立元素①為S，③為O；元素②和元素④同在ⅤA族，原子半徑②<④，可確立元素②為N，④為P；元素③的氫化物H2O分子間存在氫鍵，沸點要高于①的氫化物H2S；NH3與HCl生成的NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵；原子半徑大小為S>Cl>O>F，即a>d>b>c；PH3中P原子采納sp3雜化。10．PH3是一種無色劇毒氣體，其分子構(gòu)造和NH3相像。以下判斷錯誤的選項是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3和NH3分子中孤電子對數(shù)同樣C．PH3分子中H原子之間是非極性鍵D．PH3分子堅固性低于NH3分子，因為N—H鍵鍵能高分析：選CA項，PH3分子構(gòu)造和NH3相像，都是三角錐形構(gòu)造，正確；B項，PH3分子構(gòu)造和NH3相像，中心原子都含有一對孤電子對，正確；C項，PH3中H原子之間不存在化學(xué)鍵，錯誤；D項，N—H鍵鍵能比P—H鍵鍵能大，所以PH3分子堅固性低于NH3分子，正確。11．以下推測正確的選項是()A．BF3為三角錐形分子B．NH的電子式為，離子呈平面正方形構(gòu)造C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s-pσ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成4個C—Hσ鍵分析：選DBF3為平面三角形，NH為正四周體，CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道形成4個sp3雜化軌道，此后與氫原子的1s軌道重疊，形成4個sp3-sσ鍵。12．以下對分子性質(zhì)的解說中，不正確的選項是()A．水很堅固(1000℃以上才會部分分解)是因為水中含有大批的氫鍵所致B．乳酸有一敵手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子C．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相像相溶規(guī)則解說D．凡中心原子采納sp3雜化，其雜化軌道的空間構(gòu)型都是四周體分析：選A水堅固是因為H—O鍵堅固，而氫鍵只影響熔、沸點，A項錯誤。二、非選擇題(此題包含3小題，共40分)13．(14分)已知A、B、C、D、E、F均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)挨次增大。A、B、C為同一周期的非金屬主族元素，B原子p軌道電子總數(shù)與s軌道電子總數(shù)相等。A、F原子核外未成對電子數(shù)是同周期中最多的，且F基態(tài)原子中電子占有三種不同樣形狀的原子軌道。D和E原子的第一至第四電離能以下表所示：電離能/kJ·mol－1I1I2I3I4D7381451773310540E5781817274511578(1)A、B、C三種元素的電負性最大的是________(填寫元素符號)，D、E兩元素中D的第一電離能較大的原由是_______________________________________________。(2)F基態(tài)原子的核外電子排布式是______________；在必定條件下，F(xiàn)原子的核外電子從基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要________(填“汲取”或“發(fā)射”)能量。(3)依據(jù)等電子原理，寫出AB＋的電子式________________________________________。(4)已知F3＋可形成配位數(shù)為6的配合物。構(gòu)成為FCl3·6H2O的配合物有3種，分別呈紫色、藍綠色、綠色，為確立這3種配合物的成鍵狀況，分別取等質(zhì)量的紫色、藍綠色、綠色3種物質(zhì)的樣品配成溶液，分別向此中滴入過分的AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色積淀，產(chǎn)生積淀的質(zhì)量比為3∶2∶1。則綠色配合物的化學(xué)式為________。A．[CrCl(H2O)5]Cl2·H2OB．[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2OC．[Cr(H2O)6]Cl3D．[CrCl3(H2O)3]·3H2O分析：A、B、C為同一周期的非金屬主族元素，B原子p軌道電子總數(shù)與s軌道電子總數(shù)相等，可知B的p軌道電子總數(shù)為4，那么B為O，A原子未成對電子數(shù)是同周期中最多的，故其為N，A、B、C為同一周期的主族元素，那么C必為F。F基態(tài)原子中電子占有三種不同樣形狀的原子軌道，聯(lián)合F原子核外未成對電子狀況知F必為Cr。D為Mg，E為Al。D、E兩元素中D的第一電離能較大的原由是D原子最外層電子排布式為3s2，s軌道全充滿，相對堅固。AB＋的電子式與N2相像。由產(chǎn)生的白色積淀質(zhì)量比為3∶2∶1知1mol綠色配合物可電離出1molCl－，即綠色配合物為[CrCl2(H2O)4]Cl·2H2O。答案：(1)FD原子最外層電子排布式為3s2，s軌道全充滿，相對堅固(2)1s22s22p63s23p63d54s1汲取(3)(4)B14．(12分)為了比較溫室效應(yīng)氣體對全世界增溫現(xiàn)象的影響，科學(xué)家以CO2為相對標準，引入了“溫室效應(yīng)指數(shù)”的見解(如表)。物質(zhì)大氣中的含量(體積百分比)溫室效應(yīng)指數(shù)CO20.031H2O10.1CH42×10－430N2O43×10－5160O34×10－62000CCl2F24.8×10－825000回答以下問題：(1)6種氣體中，溫室效應(yīng)指數(shù)最大的物質(zhì)屬于______(填“極性分子”或“非極性分子”)。(2)在水分子中，O原子上的價層電子對數(shù)為________。(3)N2O4分子的構(gòu)造式為，分子為平面構(gòu)造。N2O4分子中N原子的雜化方式為________，在N2O4分子的構(gòu)造式上，將你以為是配位鍵的共價鍵加上箭頭：________。(4)依據(jù)等電子原理，判斷O3分子的空間構(gòu)型為______。分析：CCl2F2是極性分子，水分子中，O原子上的價層電子對數(shù)為4，N2O4分子為平面構(gòu)造，且分子中N原子形成的有雙鍵，雜化方式為sp2雜化，兩上N原子之間不可以形成配位鍵，NO鍵中，一個σ鍵和一個π鍵，也不可以能形成配位鍵，所以只有N—O之間形成配位鍵，即N→O。依據(jù)等電子原理，O3分子與SO2分子空間構(gòu)型同樣，為V形。答案：(1)極性分子(2)4(3)sp2雜化(4)V形15．(14分)(2016·全國卷Ⅱ)東晉《華陽國志·南中志》卷四中已相對于白銅的記錄，云南鎳白銅(銅鎳合金)有名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹨韵聠栴}：(1)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為____________________________________，3d能級上的未成對電子數(shù)為________。(2)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______________________________________。②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，供給孤電子對的成鍵原子是________。③氨的沸點________(填“高于”或“低于”)膦(PH3)，原由是_________________________________________________________________________________________；氨是________分子(填“極性”或“非極性”)，中心原子的軌道雜化種類為________。(3)單質(zhì)銅及鎳都是由________鍵形成的晶體；元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958kJ·mol－1、INi＝1753kJ·mol－1，ICu＞INi的原由是________。(4)某鎳白銅合金的立方晶胞構(gòu)造以以下圖。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)目比為________。②若合金的密度為dg·cm－3，晶胞參數(shù)a＝________nm。分析：(1)Ni是28號元素，依據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2。依據(jù)洪特規(guī)則可知，Ni原子3d能級