湖北省武昌區(qū)2017屆高三5月調(diào)研考試理綜化學試題含答案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精7．化學與生產(chǎn)、生活親近相關(guān)。以下說法正確的選項是A．氫氧燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理B．苯是從煤和石油中加工制得的一種重要的化工原料C．汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完好燃燒造成的D．可用熱的飽和Na2CO3溶液除去金屬表面的礦物油8．以下關(guān)于有機化合物的說法不正確的選項是A．淀粉和纖纖維素互為同分異構(gòu)體B．油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)稱為皂化反應(yīng)C．分子式為C5H10O2的有機物中能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有4種．在加熱條件下，用新制的氫氧化銅懸濁液可鑒別乙醇和葡萄糖9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是A．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH—數(shù)目為0。1NAB.0.1mol3890Sr原子中含中子數(shù)為3.8NAC．足量的O2與1molNa充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.50mL12mol·L-1的鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0。3NA10．以下實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論一致的是實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論某鉀鹽溶于鹽酸．產(chǎn)生能使澄清石灰水學必求其心得，業(yè)必貴于專精變渾濁的無色無味氣體B將

FeCl2溶液加熱蒸發(fā)

制備

FeCl2晶體C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后加入新制氫氧化銅，加熱,獲取藍色溶液D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾

,

蔗糖水解的產(chǎn)物沒有還原性除去MgCl2溶液中的少量FeCl311．室溫下，用0。100mol·L—1的NaOH溶液分別滴定均為-1·L的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。以下說法正確的選項是A.I表示的是滴定醋酸的曲線B。pH=7時，滴定醋酸耗資的V(NaOH）＞20。00mLC．V（NaOH)=20。00mL時，兩份溶液中c(Cl-）＞c(CH3COO-)V（NaOH）=10。00mL時，醋酸中c(Na+）＞c（CH3COO—）＞c（H+）＞c(OH-）12．m、n、p、q為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．四種原子最外層電子教之和為比，n3-與p2+擁有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列表達中錯誤的選項是A．m、n、q必然是非金屬元素B．氫化物的沸點：q>n＞m學必求其心得，業(yè)必貴于專精C．離子半徑的大小：q＞n＞pD．m與q形成的二元化合物必然是共價化合物13．某研究性學習小組對電解質(zhì)溶液作以下的歸納總結(jié)（均在常溫下）。其中正確的選項是①pH=3的強酸溶液1mL，加水稀釋至l00mL后，溶液聲降低2個單位1L0.50mol·L-1MH4Cl溶液與2L0.25mol·L-1MH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量前者大pH=8。3的NaHCO3溶液:c（Na+)＞c(HCO3—）＞c(CO32-）＞cH2CO3）pH=4、濃度均為0.1mol·L-1CH3COOH、CH3COONa混雜溶液中：c(CH3COO—）—c（CH3COOH)=2×(10-4—10-10)mol·L-1A.①②B。②③C.①③D．②④26.(14分）鉻渣（鉻主要以Cr2O3形式存在，同時含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）是鉻電鍍過程中產(chǎn)生的含鉻污泥，實現(xiàn)其綜合利用,可減少鉻產(chǎn)生的環(huán)境污染。鉻渣綜合利用工藝流程以下:請回答以下問題：（10焙燒獲取的產(chǎn)物含有Na2CrO4和一種無污染的氣體，則生成Na2CrO4的反應(yīng)方程式為_____。學必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）除去浸出液中的雜質(zhì)最好加入_____(填試劑名稱）來調(diào)治pH。除去鋁元素的離子方程式為______________。（3）理論上加入醋酸鉛、硝酸鉛均能夠獲取鉻酸鉛積淀,工藝流程中不采用醋酸鉛的原因是___________。(4）鉻酸鉛是一種用子水彩和油彩的筑色顏料．遇到空氣中的硫化物顏色會變?nèi)?，該過積的化學反應(yīng)方程式為_____________。（5）實驗室常利用Cr3+在堿性溶液中的還原性，使其轉(zhuǎn)變成CrO42-，從而實現(xiàn)與Al3+的分別,這個過程中需要加入的試劑是__________（填化學式），分別操作是_________。27。(14分）甲醇（CH3OH)是一種重要的化工原料，既可用于化工生產(chǎn)，也可直接用做燃料。1）工業(yè)上可用CO2和H2反應(yīng)制得甲醇.在2×105Pa、300℃的條件下，CO2和H2反應(yīng)生成甲醇和水,當耗資2molCO2時放出98kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學方程式為___________。2）甲醇也可由CO與H2反應(yīng)制得。在必然溫度下，初始容積相同的兩個容器中(如圖），發(fā)生反應(yīng)：CO（g)+2H2（g）＝CH30H(g）。①能表示甲和乙容器中反應(yīng)必然達到平衡狀態(tài)的是________（填字母代號）.學必求其心得，業(yè)必貴于專精A?；祀s氣體的密度保持不變B．混雜氣體的總壓強保持不變C.CO的質(zhì)量分數(shù)保持不變D.CO與H2的轉(zhuǎn)變率之比為3:2E。v（CO)=v（CH30H)②兩容器中反應(yīng)達到平衡時，Co的轉(zhuǎn)變率α甲______α乙（填“〉”、“〈”或“=”）(3）組成n(H2）/n（CO+CO2）=2。60時,系統(tǒng)中CO的平衡轉(zhuǎn)變率（α)動與溫度和壓強的關(guān)系以下列圖。圖中的壓強由大到小依次為_______，其判斷原因是______________。4）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）可作為老例能源的取代品而備受矚目。DMFC的工作原理以下列圖：①加入a物質(zhì)的電極是電池的______（填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為________。②常溫下以該裝置作電源，用惰性電極電解NaCl和CuSO4的混雜溶液，當電路中經(jīng)過0.4mol電子的電量時，兩電極均獲取0.14mol的氣體。若電解后溶液體積為4OL，則電解后溶液的pH為________。28。（15分）學必求其心得，業(yè)必貴于專精青蒿素是一種有效的抗瘧藥.常溫下，青蒿素為無色針狀晶體,難溶于水，易溶于有機溶劑，熔點為156~157℃.提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程以下:請回答以下問題：l）對青蒿進行破碎的目的是__________________。2)操作I用到的玻璃儀器是__________,操作Ⅱ的名稱是_______。(3）用以下實驗裝置測定青蒿素的化學式，將28.2g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒:①儀器各接口的連接序次從左到右依次為_______(每個裝置限用一次)。A裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為_________________。②裝置C中CuO的作用是_________________。③裝置D中的試劑為_________________。④已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理連接后的裝置進行實驗．測量數(shù)據(jù)以下表：實驗實驗裝置質(zhì)量前/g后/g學必求其心得，業(yè)必貴于專精B22。642。4E(不含干燥80。2146.2管）則青蒿素的最簡式為__________.（4）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行研究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中,青蒿素的溶解度較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解度增大,且溶液紅色變淺,與青蒿素化學性質(zhì)相似的物質(zhì)是______（填字母代號）。A．乙醇B．乙酸C。乙酸乙酯D．葡萄糖35.【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鐵及其氧化物是平常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的資料。請回答以下問題：l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達式為__________。2）鐵元向來有的離子有Fe2+和Fe3+，牢固性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”）,原因是________________.（3）納米氧化鐵能催化火箭推進劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為______(標出配位鍵),空間構(gòu)型為_________，其中氮原子的雜化方式為_______;與ClO4-互為等電子體的分子或離子有__________(任寫兩種）。（4）金屬鐵晶體原子采用________積聚．鐵晶體的空間利用率為______（用含π的式子表示)。5）某種離子型鐵的氧化物晶胞以下列圖，它由A、B方塊組成。則該權(quán)化物中Fe2+、Fe3+、O2—的個數(shù)比為_______（填最簡整數(shù)學必求其心得，業(yè)必貴于專精比）；己知該晶體的密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則品胞參數(shù)a為_______nm（用含d和NA的代數(shù)式表示）。36.【化學一選修5:有機化學基礎(chǔ)】（15分)利用合成的流程以下列圖：請回答以下問題：l）物質(zhì)A的名稱為__________;A→B的反應(yīng)種類是__________.2）由A制備環(huán)戊酮（）的化學方程式為________________.(3）由F生成G的化學方程式為________________.4）D的同分異構(gòu)體中含有六元環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________種。5)寫出吻合以下要求的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______(寫一種即可，已知同一個碳原子上不能夠連接2個羥基).①芳香族化合物②二元醇③分子中有5種化學環(huán)境的氫原子學必求其心得，業(yè)必貴于專精（6)參照上述信息，以A和環(huán)戊酮（）為原料（其他試劑自選）,寫出合成的流程圖.學必求其心得，業(yè)必貴于專精7B

8A

9C

10D

11C

12B

13D26．（14分）1）5Cr2O3＋14NaOH＋6NaNO3錯誤!10Na2CrO4＋3N2↑＋7H2O(2分）(2）硝酸（2分）AlO2＋H＋H2O錯誤!Al(OH）3↓（2分）3）①不引入新的雜質(zhì)②獲取的NaNO3能夠循環(huán)利用（答對一點得1分，共2分)(4）PbCrO4＋H2S錯誤!PbS＋H2CrO4(2分）(5）NH3·H2O、H2O2（答對一個得1分,共2分）過濾2分)27．（14分）（1）CO2(g)＋3H（g）CHOH(g）＋HO(g）H=－49kJ/mol(22錯誤!32分,條件漏寫得1分）(2）①C(2分）②＞(2分）（3）P3＞P2＞P1（1分）該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在相同溫度下，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)變率（2分）4）①負（1分）CH3OH＋H2O—6e錯誤!CO2＋6H+（2分）11（2分)28．（15分）學必求其心得，業(yè)必貴于專精(1）增大青蒿與乙醚的接觸面積，提升青蒿素的浸取率

（2

分)（2)漏斗、玻璃棒、燒杯（

1分，少寫、錯寫得

0分）

蒸餾（1分）（3）①afgdebchi（2分)2H2O2錯誤!2H2O＋O2↑（2分）②使青蒿素充分氧化生成CO2和H2O（2分）③濃硫酸(或其他合理答案)(1分）④C15H22O5(2分）4）C（2分)35．【化學──選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）1）2)小于（1分）Fe2+的價電子排布式為3d6,Fe3+的價電子排布式為3d5，F(xiàn)e3+的3d能級為半滿狀態(tài)較牢固。（2分)（3）（1分）正周圍體形（1分)sp3雜化（1分)CCl4、PO43-(其他合理答案均可)（2分）（2分）（4）體心立方（1分)38（5)1:2：4（1分)82321