【教學(xué)課件】質(zhì)量守恒定律 示范課件2

課題1質(zhì)量守恒定律第二課時(shí)第五單元化學(xué)方程式一、新課導(dǎo)入（1）碳在氧氣中燃燒（2）磷在氧氣中燃燒C

+O2

CO2點(diǎn)燃（3）電解水（4）過(guò)氧化氫分解（5）加熱高錳酸鉀P

+O2

P2O5點(diǎn)燃H2O

H2+O2通電H2O2

H2O+O2二氧化錳KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2加熱二、化學(xué)方程式用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子化學(xué)方程式C

+O2

CO2點(diǎn)燃4P

+5O2

2P2O5點(diǎn)燃二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式把“質(zhì)”和“量”有機(jī)地結(jié)合在一起，既表示出了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，又表示出了各反應(yīng)物和生成物量上的關(guān)系。二、化學(xué)方程式二、化學(xué)方程式表示出了反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比。2化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的微粒個(gè)數(shù)比。33表示出了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。31二、化學(xué)方程式4P＋2P2O55O2點(diǎn)燃31×4∶16×2×5∶（31×2＋16×5）×2124∶160∶28431∶40∶71二、化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對(duì)分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，這樣的計(jì)算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡(jiǎn)后仍遵守質(zhì)量守恒定律。二、化學(xué)方程式磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成了五氧化二磷。每124份質(zhì)量的磷在點(diǎn)燃的情況下，與160份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。每4個(gè)磷原子在點(diǎn)燃條件下與5個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)五氧化二磷分子。4P＋2P2O55O2點(diǎn)燃宏觀(guān)上質(zhì)量上微觀(guān)上二、化學(xué)方程式討論從物質(zhì)種類(lèi)、質(zhì)量和反應(yīng)條件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？S＋SO2O2點(diǎn)燃1．硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)：2．鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)：Fe＋FeSO4CuSO4Cu＋3．銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)：CuO＋CuH2H2O＋加熱二、化學(xué)方程式化學(xué)方程式能給我們提供很多有用的信息，我們可以利用它所提供的這些信息選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)和條件來(lái)制取我們所需要的物質(zhì)。三、典型例題例1．不能根據(jù)化學(xué)方程式獲得的信息是（）A．反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物B．各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比C．化學(xué)反應(yīng)速率的大小D．反應(yīng)發(fā)生所需要的條件C三、典型例題例2．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式4NH3+5O24X+6H2O，推斷X的化學(xué)式為（）A．NOB．N2C．N2O5D．NO2A點(diǎn)燃三、典型例題例3．下列關(guān)于化學(xué)方程式：2H2+O22H2O的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A．氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水B．每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子反應(yīng)生成2個(gè)水分子C．每2份質(zhì)量的氫氣和1份質(zhì)量的氧氣通過(guò)點(diǎn)燃生成2份質(zhì)量的水D．每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成36