黑龍江省哈爾濱市新北方外國語學(xué)院2022-2023高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2020-2021聯(lián)考試卷含解析一、單選題（15460分。）下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（）AH2S的結(jié)構(gòu)式：H—S—H B Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】AB．溶解氯化鉀不能放在容量瓶中；C．聞氣體氣味時需避免中毒；D．分液漏斗上層液體應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出．6【解答】解：A的燒杯中，觀察現(xiàn)象，故A錯誤；B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解在燒杯中溶解溶質(zhì)，不能用容量瓶溶解，故B錯誤；6二氧化碳的電子式：參考答案：A略

考古時利用8C來測定一些文物的年代 C．聞氯氣的方法為：用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔，以避免中毒，故C正確；D．為了避免污染試劑，下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體從分液漏斗上口倒出，故D錯誤；故選C．已知某粒子 ，則元素R的原子序數(shù)是A．Z B．A-Z C．Z-n 參考答案：A略下列實驗操作完全正確的是（ ）

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（ 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號GLMQRT原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066主要化合價+1+2+3+6、﹣2+5、﹣3﹣2ABTD2+與T2參考答案：編號 實驗鈉與水的反應(yīng)500mL聞氯氣的方法上層液體

操作用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小，放入裝滿水的燒杯中準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到500mL的容量瓶中，加水溶解、振蕩、搖勻、定容用手輕輕地在瓶口扇動，使極少量氯氣飄進(jìn)鼻孔下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個燒杯，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出

D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．只有﹣2價，則TO元素，Q有+6、﹣2價，可知QS元素；R有+5、﹣3R、L、M只有正化合價，原子半徑G＞L＞M，則GNa元素，L為Mg，MAl元素．A、AB、同主族從上往下非金屬性減弱；C、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；D、L、T的離子電子層排布相同．參考答案：

【解答】解：A、同周期自左而右金屬性減弱，所以G＞L＞M，故A錯誤；1/5B、同主族從上往下非金屬性減弱，所以T＞Q，故B錯誤；C、R為氮元素，TO，故C錯誤；、、T2與T2﹣的核外電子數(shù)相等，都是10個電子，故D正確；故選D．下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A．燒杯 B．燒瓶 C．蒸發(fā)皿 D．量筒參考答案：C略下列事實能夠證明Al2O3中一定存在離子鍵的是（ ）

A.水銀 B.碳素鋼 C.青銅 D.黃銅參考答案：AA．水銀是純金屬，不屬于合金，故A正確；B．碳素鋼是鐵和碳的合金，故B錯誤；C．青銅是銅錫合金，故C錯誤；D．黃銅是銅鋅合金，故D錯誤；故選A。點睛：掌握合金的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等。20.2molMnO50mL12mol/L2的溶液中加入足量的AgNO溶液 ，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）3A.小于0.3mol B.等于0.3molA．水溶液能導(dǎo)電 B．有較高的熔點 C．熔化時能導(dǎo)電參考答案：C

D．易溶于水

C.大于0.3mol，小于0.6mol D.等于參考答案：C【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 略【分析】含有離子鍵的化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，只含共價鍵的化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，要證下列關(guān)于N2

和CO的判斷錯誤的是明氧化鋁中一定存在離子鍵，只要熔融狀態(tài)氧化鋁能導(dǎo)電即可，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鋁不溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，故A錯誤；B．熔沸點的高低與離子鍵無關(guān)，如金剛石中只含共價鍵，但熔沸點較高，故B錯誤；C．氧化鋁熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，所以含有離子鍵，故

A．電子數(shù)相等時具有相等的質(zhì)量B．C．體積相等時質(zhì)量一定相等D．質(zhì)量相等時具有相等的分子數(shù)正確； 參考答案：D．氧化鋁不溶于水，且不能根據(jù)是否易溶于水判斷離子鍵，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查離子化合物和共價化合物的判斷，側(cè)重考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)溶解性大小、熔沸點高低判斷離子鍵，為易錯題．

C略白酒、食醋、蔗糖、淀粉均為家庭廚房常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是：①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇自來水常用

消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題

A．①② B．①④ D．③④的是( )AgNO

FeCl

NaSO

AlCl

參考答案：3參考答案：

2 2 3 3CD略合金是一類用途廣泛的金屬材料。下列物質(zhì)中，不屬于合金的是

略12.＞H2CO3＞2/5已知酸性：反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，

綜合考慮 答案選C。

，則 燃燒熱大于 ，故D錯誤，將HSO共熱后，加入足量的NaOH2 4

200510334人遇難。已知瓦斯氣又叫煤層的最佳方法是( ) 氣，它與天然氣成分無異，下列有關(guān)說法不正確的是A瓦斯氣主要成分是甲烷B瓦斯氣在空氣中占任意體積分?jǐn)?shù)時，均會發(fā)生爆炸HSO2 4

共熱后，加入足量的NaHCO溶液3

C井下及時通風(fēng)透氣、控制瓦斯氣的濃度并嚴(yán)禁明火，是安全生產(chǎn)的關(guān)鍵之一NaOHCO2NaOHHSO2 4參考答案：C

D參考答案：B＋FeSO＋4 4略 HSO―→KSO＋MnSO＋Fe(SO)＋HO。未配)下列說法正確的( )2 4 2 4 4 2 43 213.有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（ ）需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)從C(石墨， 金剛石， ，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多若 ，則 燃燒熱為參考答案：C【詳解】A.吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

F＋的還原性強(qiáng)于Mn＋MnO－Fe3是還原產(chǎn)物45:11mol2.5mol電子參考答案：A【詳解】A項，F(xiàn)e2＋化合價升高，是還原劑，Mn2＋是還原產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，故A項正確；B項，MnO－F3是氧化產(chǎn)物，故B項錯誤；4C+7+2+2+3MnO－、Mn2的系數(shù)4能量越低越穩(wěn)定，從C(石墨，以石墨比金剛石更穩(wěn)定，故B錯誤；

金剛石， ，石墨的能量低于金剛石，所 為1，F(xiàn)e、Fe3的系數(shù)為5，根據(jù)電荷守恒的系數(shù)為8，根據(jù)質(zhì)量守恒HO的系數(shù)為，所以2離子方程式為MnO-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4HO，由此可知氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2C正確；1mol1mol液態(tài)水放出的能量，若

4 21:5，故C項錯誤；D項，根據(jù)離子方程式MnO-＋5Fe2+＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4HO，生成4mol水時轉(zhuǎn)移5mol電子，所4 21mol1.25molD綜上所述，本題正確答案為A。3/53 3 3 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分） 陰離子 NO-、CO2-、SiO2-、SO3 3 3 用18mol·濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實驗步驟如下： 取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、⑥搖勻。完成下列問題：所需濃硫酸的體積是 ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 （從下列中用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）。

序號 實驗內(nèi)容Ⅰ HClⅡ 將Ⅰ體質(zhì)量

實驗結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體固體質(zhì)量為2.4g第⑤步實驗的操作是 。下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）量取濃硫酸時仰視讀數(shù) 容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水 C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 定容時俯視刻度線

Ⅲ 在Ⅱ的濾液中滴加BaC1溶液 無明顯現(xiàn)象2試回答下列問題：2實驗I能確定一定不存在的陽離子是 。實驗I中生成沉淀的離子方程式為 。通過實驗I、Ⅱ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（“0”“？”）陰離子 NO- CO2- SiO2- SO2-參考答案：

c/mol·L-1

3 3 3 4（1）16.7mL ；B（2）1～2cm與刻度線相切為止（3）A.偏大B.無影響C.偏小D.偏大略

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）3 2 3 3 2 4 （2）SiO2-+2H+===HSiO↓（或SiO2-+2H++HO===HSiO↓）（23 2 3 3 2 4 （3）（每空1分）陰離子

NO- CO

SiO2-

SO2-三、綜合題（330分）

c/mol/L

3 30.25

3 40.4 0Na+0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）（12分）一些常見化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B→C+D+HOA為單質(zhì)()，請你2陽離子

K+、Ag+、Mg2+、Ba2+

根據(jù)下面的提示回答下列問題：（1）若A、CD均含有氯元素，則AB溶液反應(yīng)的離子方程式4/5（3）若CD均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則AB為：。如何稀釋B的濃溶液(4)A為無色無味的氣體，則AB為：4．48L的D氣體，則被還原的B的物質(zhì)的量是 mol。參考答案：NaClNaI26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．

2為：解答：解：NaCl和為：解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量（2）若CD均