酸堿中和滴定知識(shí)梳理

酸堿中和滴定知識(shí)梳理酸堿中和滴定知識(shí)梳理酸堿中和滴定知識(shí)梳理酸堿中和滴定知識(shí)梳理編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:注：量筒無0刻度，因?yàn)閷τ诹客瞾碚f，只要沒有加入液體，體積即為0，0刻度對量筒無意義，刻度上邊的大，下邊的小。3、精確度是百分之一。即可精確到注：量筒量程越小，精確度越大，5ml量筒最大精確度是十分之一。即可精確到，此處應(yīng)當(dāng)注意有效數(shù)字問題5．指示劑的選擇：指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當(dāng)點(diǎn)(化學(xué)計(jì)量點(diǎn))。①強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，可選用酚酞。②石蕊試液由于變色不明顯，在滴定時(shí)不宜使用。③需要指出的是滴定所用指示劑的用量一般為2滴，不能太多或太少。因?yàn)樗釅A指示劑屬有機(jī)酸或有機(jī)堿，指示劑也參與反應(yīng)，在變色過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。若指示劑用量太多，則消耗掉的標(biāo)準(zhǔn)溶液也有所增多，會(huì)導(dǎo)致誤差；若指示劑用量太少，其顏色變化不明顯，致使終點(diǎn)提前或延遲，使實(shí)驗(yàn)誤差增大。6．中和滴定的操作步驟（以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH為例，重點(diǎn)掌握）Ⅰ、滴定前的準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。（1）滴定管：①檢驗(yàn)酸式滴定管是否漏水，如漏水，可在玻璃活塞內(nèi)部涂凡士林（有防水作用）。②洗滌滴定管須先用自來水洗（必要時(shí)用特殊試劑如鉻酸洗液洗）再用蒸餾水洗，后要用標(biāo)準(zhǔn)液洗滌2~3次，并排除管尖嘴處的氣泡，使尖嘴內(nèi)充滿液體③注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度上方2~3cm處④將液面調(diào)節(jié)到“0”刻度（或“0”刻度以下某一刻度）（2）錐形瓶：①裝待測液，作為中和滴定的反應(yīng)容器（優(yōu)點(diǎn)：口小底大，振蕩時(shí)內(nèi)部液體不易濺出）②錐形瓶用蒸餾水洗凈后不能再用待盛液潤洗，否則將會(huì)引起誤差。錐形瓶用蒸餾水洗凈后殘留少量水無影響，不用晾干。Ⅱ、滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點(diǎn)、讀數(shù)。①用堿式滴定管取一定體積的待測液于錐形瓶中，滴入1~2滴酚酞指示劑②用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，右手不斷旋轉(zhuǎn)振蕩錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化至粉紅色出現(xiàn)，記下刻度。Ⅲ、計(jì)算：每個(gè)樣品滴定2~3次，取平均值求出結(jié)果。Ⅳ、注意點(diǎn)：①滴速：先快后慢，當(dāng)接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)一滴一搖。使液滴懸而未落（當(dāng)在瓶上靠下來時(shí)即為半滴）②終點(diǎn)判斷：當(dāng)最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生明顯的改變而且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色，即為滴定終點(diǎn)。③讀數(shù)時(shí)，視線、刻度、液面的凹面最低點(diǎn)在同一水平線上。量取或滴定液體的體積=第二次的讀數(shù)-第一次讀數(shù)。7．中和滴定的誤差分析以一元酸和一元堿的中的滴定為例因C標(biāo)、V定分別代表標(biāo)準(zhǔn)液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計(jì)算。但是實(shí)際中C標(biāo)、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測偏大若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測偏大若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測偏小若先仰后俯，則V讀偏小，C測偏小若先俯后仰，則V讀偏小，C測偏大上0俯視：看小平視：正確仰視：看大刻度由小到大俯視：看小平視：正確仰視：看大刻度由小到大下下注意：①滴定管中液體讀數(shù)時(shí)精確到②一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗——滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。一瓶一洗——錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶里裝待測液。錯(cuò)誤洗法導(dǎo)致結(jié)果：①滴定管僅用水洗，使標(biāo)準(zhǔn)液變稀，故消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。②移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。③錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。④第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（3）漏（液體濺漏）①滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。②終點(diǎn)已到，滴定管下端尖中級有液滴，則V讀偏大，測定結(jié)果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應(yīng)在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。（5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時(shí)，眼睛應(yīng)緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應(yīng)半分鐘內(nèi)不復(fù)原。如變色后立即復(fù)原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同。（6）雜（標(biāo)準(zhǔn)物含雜）用于配制標(biāo)準(zhǔn)液的固體應(yīng)該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時(shí)又按需標(biāo)準(zhǔn)物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會(huì)產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：①雜質(zhì)與待測液不反應(yīng)如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時(shí)，NaCl不參與反應(yīng)，所需標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大。②若雜質(zhì)與待測液反應(yīng)，則應(yīng)作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應(yīng)消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標(biāo)準(zhǔn)物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當(dāng)于削弱了原標(biāo)準(zhǔn)液的作用能力，故與一定量待測物反應(yīng)時(shí)，消耗的標(biāo)準(zhǔn)體積變大，測定結(jié)果偏大?；蛘呖捎玫荣|(zhì)量的雜質(zhì)、標(biāo)準(zhǔn)物分別與待測物反應(yīng)，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強(qiáng)，故測定結(jié)果偏小。如1.用鹽酸滴定含Na2O的NaOH樣品。分析：由于1molHCl~40gNaOH，而1molHCl~31gNa2O，所以實(shí)際上相當(dāng)于NaOH質(zhì)量變大了，最終使w(NaOH)的值偏大。2.用含Na2CO3的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定鹽酸。分析：若以酚酞作指示劑，由于1molHCl~40gNaOH而1molHCl~106gNa2CO3~80gNaOH，所以這實(shí)際上相當(dāng)于V(NaOH)變大了，最終導(dǎo)致c鹽酸的值偏大。8.滴定原理拓展應(yīng)用酸堿中和滴定的原理可以遷移到氧化還原反應(yīng)中，依據(jù)滴定原理，通過適當(dāng)?shù)闹甘緞﹣砼袛嘌趸瘎┖瓦€原劑恰好反應(yīng)，從而測定物質(zhì)的濃度。氧化還原滴定此類氧化還原反應(yīng)主要是涉及有KMnO4或I2或I-進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。如：①5H2C2O4(草酸)+2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O②5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O③C6H8O