2022年吉林省白城市第十四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列試劑瓶上的標(biāo)識(shí)與物質(zhì)性質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是A．CH4 B．KMnO4C．NaCl D．蔗糖2、下列關(guān)于合金的敘述中正確的是①合金具有金屬特性②合金中的元素以單質(zhì)形式存在③合金中不一定含有金屬④合金中一定不含有非金屬⑤合金屬于金屬材料⑥鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金⑦合金一定是混合物A．①②③④⑤ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．①②⑤⑥⑦3、對(duì)于溶液中某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO42－D．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，一定有CO32－4、用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，正確的是A．用圖1所示方法稱量固體氫氧化鈉B．用圖2裝置分離食用胡麻油與水的混合物C．用圖3所示裝置和方法進(jìn)行石油分餾D．用圖4裝置配制150mL稀鹽酸5、配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果不會(huì)產(chǎn)生影響的是()A．容量瓶中原有少量蒸餾水 B．溶解所用的燒杯未洗滌C．定容時(shí)仰視觀察液面 D．定容時(shí)俯視觀察液面6、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是()A．NaOH溶液 B．K2SO4 C．CO2 D．Cu7、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置錯(cuò)誤的是A．蒸餾 B．過濾 C．萃取 D．轉(zhuǎn)移溶液8、用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10－3molXO4－還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（）A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋19、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤10、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢?，反?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（）A．Na+B．Fe3+C．Fe2+D．Al3+11、有兩份質(zhì)量相同的NaHCO3，向第一份中加入鹽酸使其充分反應(yīng)；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸充分反應(yīng)，則它們所耗用的鹽酸的質(zhì)量比為（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶2 D．4∶112、實(shí)驗(yàn)室需用450mL0.1mol?L-1硫酸銅溶液，下列有關(guān)該溶液的配制說法正確的是A．用天平稱取12.5g膽礬B．應(yīng)選用450mL容量瓶配制溶液C．溶解膽礬的燒杯需用水洗滌2~3次，并將洗滌液丟棄D．定容時(shí)，眼睛盯著膠頭滴管13、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C．能透過濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D．光線透過膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)14、下列各組物質(zhì)，按酸、混合物、堿順序排列的是A．空氣、硫酸銅、硫酸B．乙酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰D．硝酸、蔗糖水、氫氧化鐵15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAB．18g水含有原子數(shù)為3NA，所含的中子數(shù)為10NAC．4℃時(shí)9mL水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氮?dú)夂邢嗤脑訑?shù)D．同溫同壓下，NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積不相等16、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。18、下圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問題：(1)E是______（填化學(xué)式）。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________。19、氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作?；卮鹣铝袉栴}：（1）檢驗(yàn)濾液中的的方法是____________。（2）試劑I的化學(xué)式為__________，加入試劑I后，①對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是____，①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。（3）試劑II的化學(xué)式為_________，②中加入試劑II的目的是______。（4）試劑III的名稱是________，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。20、某興趣小組設(shè)計(jì)方案制取FeCl3和Fe(OH)3膠體?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取FeCl3的兩個(gè)方案如下：方案一：FeCO3FeCl2FeCl3方案二：FeFe(OH)3FeCl3①步驟I中另一種試劑為____________(填名稱)，步驟II中還有H2O生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：__________________。②步驟II反應(yīng)前后Fe元素的化合價(jià)______

(填“

升高”“降低”或“不變”)，I~V中沒有發(fā)生的基本反應(yīng)類型是__________(填字母)。a．置換反應(yīng)b．分解反應(yīng)c．復(fù)分解反應(yīng)d．化合反應(yīng)(2)制取Fe(OH)3膠體的兩個(gè)方案如下：方案一：蒸餾水→煮沸方案二：①方案__________能夠制得膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為__________，檢驗(yàn)方案一是否成功的方法為_______________。②將Fe(OH)3膠體緩緩加入過量稀鹽酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為__________________。21、（1）下列說法正確的是____________。A．用可見光束可以鑒別紅褐色的氫氧化鐵膠體和溴水，是因?yàn)槿芤号c膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．用托盤天平在燒杯中稱量氫氧化鈉固體8.8g。D．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)。E．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大。F．KNO3在電流作用下在水中電離出K+和NO3－。（2）現(xiàn)有四瓶溶液分別是NH4NO3溶液、NaCl溶液、(NH4)2SO4溶液、MgSO4溶液，可用于鑒別它們一種試劑(可適當(dāng)加熱）是______________。（填試劑名稱）（3）已知某植物營養(yǎng)液配方為0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4和1L水．若以KCl，K2SO4，ZnCl2和1L水為原料配得相同組成的營養(yǎng)液，需三種溶質(zhì)KCl__mol，K2SO4__mol，ZnCl2__（4）100mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液和50mL0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度約為_____________（忽略溶液體積變化）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．甲烷為易燃性氣體，應(yīng)使用易燃?xì)怏w標(biāo)志，故A錯(cuò)誤；B．高錳酸鉀具有強(qiáng)的氧化性，應(yīng)使用氧化劑標(biāo)志，故B正確；C．氯化鈉無毒，不能使用劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖不具有腐蝕性，不能使用腐蝕品標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試劑的分類，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和分類標(biāo)準(zhǔn)解題。2、D【解析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻竣俸辖鹬幸欢ê薪饘僭兀哂薪饘偬匦?，正確；②合金中的元素均以單質(zhì)形式存在，正確；③合金中一定含有金屬，錯(cuò)誤；④合金中一定含有金屬，可能含有非金屬，錯(cuò)誤；⑤合金屬于金屬材料，正確；⑥鋼是含雜質(zhì)較少的鐵合金，正確；⑦合金中至少含有兩種元素，一定是混合物，正確；答案選D。3、C【解析】

A.白色沉淀也可能是CaCO3，溶液中還可能含有Ca2+，故A錯(cuò)誤；B.白色沉淀也可能是AgCl，溶液中還可能含有Ag+，故B錯(cuò)誤；C.加入足量稀鹽酸，排除溶液中的Ag+，CO32-，SO32-等，再加BaCl2溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO42－，故C正確；D.SO2也能使澄清石灰水溶液變渾濁，溶液中不一定含有CO32－，故D錯(cuò)誤。故選C。4、B【解析】

A.NaOH易潮解，具有腐蝕性，應(yīng)將NaOH固體放在小燒杯中稱量，故A錯(cuò)誤；B.食用胡麻油不溶于水，可用分液法分離食用胡麻油和水的混合物，故B正確；C.進(jìn)行石油分餾時(shí)，為了增大冷凝效果，冷凝水應(yīng)從下口進(jìn)入、上口流出，且溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處，故C錯(cuò)誤；D.配制150mL稀鹽酸，不能選100mL容量瓶，儀器選擇不合理，故D錯(cuò)誤，答案選B。5、A【解析】

A.容量瓶中原有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的量和溶液的體積，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，A正確；B.溶解所用的燒杯未洗滌，造成溶質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低，B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)仰視觀察液面，造成溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，C錯(cuò)誤；D.定容時(shí)俯視觀察液面，造成溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。6、B【解析】

在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能夠電離。A.NaOH溶液盡管能導(dǎo)電，但它是混合物，NaOH溶液不屬于電解質(zhì)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.K2SO4溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镵2SO4=2K++SO42-，所以K2SO4是電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；C.CO2水溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)镃O2+H2OH2CO3，H2CO3屬于電解質(zhì)H2CO3H++HCO3-，H2CO3發(fā)生電離而使溶液導(dǎo)電，實(shí)驗(yàn)已證實(shí)液態(tài)的CO2不導(dǎo)電，所以CO2不屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、A【解析】

A．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近，用于測(cè)量餾分的溫度，故A錯(cuò)誤；B．過濾可用于分離不溶性固體和液體，裝置圖符合操作要求，故B正確；C．萃取后通過分液漏斗分離，裝置圖符合操作要求，故C正確；D．轉(zhuǎn)移液體時(shí)要為防止液體飛濺，需通過玻璃棒引流，裝置圖符合操作要求，故D正確。故答案A。8、A【解析】

該反應(yīng)中Na2SO3為還原劑，SO32-中的S被氧化，變?yōu)镾O42-，化合價(jià)從+4升到+6價(jià)，失去的電子數(shù)=0.1mol/L×0.03L×2=0.006mol，XO4-為氧化劑，其中X元素化合價(jià)降低，開始為+7價(jià)，由得失電子守恒，則X的化合價(jià)變化為=3，即從+7價(jià)降到+4價(jià)，故選A。9、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。10、C【解析】

加入氫氧化鈉，溶液中鈉離子增多，氫氧化鈉與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)，產(chǎn)物再與空氣中的氧氣以及過量的鹽酸反應(yīng)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、向溶液中加入NaOH，溶液中鈉離子增多，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉分別與FeCl3、FeCl2、AlCl3反應(yīng)的方程式為：FeCl3+3NaOH＝Fe（OH）3↓+3NaCl，F(xiàn)eCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH＝NaAlO2+2H2O，從方程式看出分別生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化亞鐵沉淀、偏鋁酸鈉，而偏鋁酸鈉與過量的鹽酸反應(yīng)生成鋁離子，鋁離子數(shù)目沒有變化。生成氫氧化亞鐵與空氣中氧氣反應(yīng)全部生成氫氧化鐵，反應(yīng)為4Fe（OH）2+2H2O+O2＝4Fe（OH）3，然后再加入過量的鹽酸，氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，三價(jià)鐵離子數(shù)目增多，二價(jià)鐵離子減少，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知C正確；D、根據(jù)以上分析可知D錯(cuò)誤；答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查二價(jià)鐵離子和三價(jià)鐵離子間的相互轉(zhuǎn)化，解題時(shí)需靈活運(yùn)用有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式。易錯(cuò)點(diǎn)是學(xué)生容易忽略氫氧化亞鐵易被氧化為氫氧化鐵。11、A【解析】

第一份中發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，第二份中加熱發(fā)生反應(yīng)2NaHCO3Na2CO3+

H2O+CO2↑，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，最終都生成氯化鈉，令碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)鈉元素守恒可知n

(NaHCO3)

=n

(NaCl)=1mol，根據(jù)氯元素守恒可知n

(NaCl)=n

(HCl)

=1mol，故第一份、

第二份中實(shí)際消耗的HCl的物質(zhì)的量之比為1mol:1mol=1:

1，鹽酸的濃度相同，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故消耗鹽酸的體積之比為1:1，故選A。12、A【解析】

實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇大于450mL且規(guī)格相近的容量瓶，故應(yīng)選擇500mL容量瓶，配制溶液的體積為500mL，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制，需要膽礬的質(zhì)量為0.1mol?L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶配制溶液，故B錯(cuò)誤；C．溶解膽礬后的燒杯中會(huì)殘留少許溶液，需用水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，減少溶質(zhì)的損失，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，眼睛應(yīng)該轉(zhuǎn)移觀察容量瓶中的液面是否與刻度線水平相切，故D錯(cuò)誤；故選A。13、D【解析】

根據(jù)膠體的定義與性質(zhì)來分析作答。A.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm；B.膠體是一種穩(wěn)定的分散系；C.溶液分散質(zhì)粒子直徑小于膠體的分散質(zhì)粒子直徑；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特性。【詳解】A.膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.膠體是介穩(wěn)體系，不如溶液穩(wěn)定，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D項(xiàng)正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。做題時(shí)需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因?yàn)槟z體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運(yùn)動(dòng)也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。14、D【解析】分析：根據(jù)各物質(zhì)的成分和物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)判斷。詳解：A項(xiàng)，空氣屬于混合物，硫酸銅屬于鹽，硫酸屬于酸，A項(xiàng)不符合題意；B項(xiàng)，乙酸屬于羧酸、空氣屬于混合物，純堿是Na2CO3，純堿屬于鹽，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)，氧化鐵屬于堿性氧化物，膽礬是CuSO4·5H2O，膽礬屬于鹽，熟石灰是Ca（OH）2，Ca（OH）2屬于堿，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)，硝酸屬于酸，蔗糖水屬于混合物，氫氧化鐵屬于堿，D項(xiàng)符合題意；答案選D。15、A【解析】

A．臭氧分子由氧原子構(gòu)成，故氧原子的物質(zhì)的量為48g÷16g·mol－1=3mol，氧原子的數(shù)目為3mol×NAmol－1=3NA，故A正確；B.18g水的物質(zhì)的量為18g÷18g·mol－1=1mol，含有原子的物質(zhì)的量為1mol×3=3mol，含有原子數(shù)為3NA，所含的中子數(shù)為1mol×（0×2+8）NAmol－1=8NA，故B錯(cuò)誤；C．4℃時(shí)9mL水的質(zhì)量為9mL×1g·mL－1=9g，水的物質(zhì)的量為9g÷18g·mol－1=0.5mol，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×3=1.5mol，標(biāo)況下11.2L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為11.2L÷22.4L·mol－1=0.5mol，氮?dú)夥肿邮请p原子分子，含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，故二者含有原子數(shù)目不相等，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，分子數(shù)目之比等于體積之比，故NA個(gè)NO與NA個(gè)N2和O2的混合氣體的體積相等，故D錯(cuò)誤；故選A。16、A【解析】

無色透明溶液中不存在有色離子，強(qiáng)酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等。【詳解】酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；溶液中MnO4-為紫色，與無色透明的強(qiáng)酸性溶液不符，C錯(cuò)誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推理，回答問題?！驹斀狻?1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時(shí)能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！驹斀狻緽可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2×e-，用雙線橋法表示為：。【點(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。19、取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，則有，反之則無過濾、除去多余的鹽酸【解析】試題分析：本題考查KCl的提純，涉及除雜試劑和除雜方法的選擇，SO42-的檢驗(yàn)，離子方程式的書寫。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的雜質(zhì)的KCl加入適量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾除去不溶于水的雜質(zhì)，所得濾液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4選擇BaCl2，為了確保K2SO4完全除去BaCl2要適當(dāng)過量；過量的BaCl2為新雜質(zhì)，選用K2CO3除去；K2CO3加入鹽酸除去；則流程中試劑I為BaCl2溶液，試劑II為K2CO3溶液，試劑III為鹽酸。（1）檢驗(yàn)濾液中SO42-的方法是：取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，無現(xiàn)象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則有SO42-，反之則無。（2）試劑I的化學(xué)式為BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3轉(zhuǎn)化成難溶于水的BaSO4、BaCO3，則①對(duì)應(yīng)的操作為過濾。①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。（3）試劑II的化學(xué)式為K2CO3，加入K2CO3的目的是除去過量的Ba2+，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓。（4）試劑III的名稱為鹽酸，加入鹽酸除去過量的K2CO3，③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。點(diǎn)睛：物質(zhì)提純的原則：不引入新雜質(zhì)，不減少被提純物質(zhì)，所加除雜試劑要過量，過量的試劑必須除去（如題中過量的BaCl2要除去），被提純物質(zhì)與雜質(zhì)易分離，選擇最佳的除雜途徑，除去多種雜質(zhì)時(shí)要考慮試劑的加入順序（題中加入試劑的順序?yàn)锽aCl2、K2CO3、HCl）。20、鹽酸4Fe2++O2+4H+=4Fe2++2H2O升高a、b一分散質(zhì)粒子直徑的大小利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O【解析】

(1)①步驟I中FeCO3轉(zhuǎn)化為FeCl2，鐵元素沒有發(fā)生化合價(jià)變化，應(yīng)使用的試劑為鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：FeCO3+2HCl=FeCl2+CO2↑+H2O；步驟II是用氧氣作氧化劑，在酸性條件下將Fe2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為水，反應(yīng)的離子方程式：4Fe2++O3+4H+=4Fe2++2H2O；②步驟II反應(yīng)前后Fe元素由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高；步驟Ⅰ與步驟Ⅳ發(fā)生的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)是化合反應(yīng)，步驟Ⅱ發(fā)生的反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一類，答案選a、b；(2)①氫氧化鐵膠體的制備方法：向沸騰的蒸餾水中逐滴加入1~2mL飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就會(huì)得到氫氧化鐵膠體，則方案一能夠制得氫氧化鐵膠體，膠體區(qū)別于溶液和懸濁液的本質(zhì)特征為分散質(zhì)粒子直徑的大小，檢驗(yàn)方案一是否成功的方法為：利用丁達(dá)爾現(xiàn)象，用一束光射向膠體溶液，若形成光亮通路，則是膠體；②鹽酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入鹽酸，會(huì)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，此反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。21、CD氫氧化鋇溶液0.10.30.10.4mol·L－1【解析】

（1）A、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大??；B、焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)；C、根據(jù)天平的用法分析；D、次氯酸鈣