力與物質(zhì)性質(zhì)教學課件

第四節(jié)分子間的作用力與物質(zhì)的性質(zhì)

第一課時第四節(jié)第一課時【交流討論】（1）電解水的過程是一個

（填“物理”：或“化學”）過程，而冰與水的轉(zhuǎn)化過程是一個

（填“物理”：或“化學”）過程。（2）前者的實質(zhì)是

而后者

（填“有”或“無”）破壞化學鍵。（3）通過對兩個過程的分析，你對冰與水之間的轉(zhuǎn)化有什么看法？（從化學鍵的破壞角度分析）

【交流討論】

我們知道：分子內(nèi)部原子間存在強的相互作用——化學鍵，形成或破壞化學鍵都伴隨著能量變化。如水在通電情況下分解為氫氣和氧氣，水分子中H-O鍵被破壞，生成H-H、O-O鍵。2H2O==2H2+O2通電我們知道：分子內(nèi)部原子間存在強的相互作用——化固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水

物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。水的三態(tài)轉(zhuǎn)變固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量分子間作用力的種類分子間作用力主要有兩種：氫鍵范德華力分子間作用力的種類分子間作用力主要有兩種：氫鍵范德華力1.范德華力的實質(zhì)是

，一般地，范德華力存在于

微粒之間2.化學鍵作用能一般為

，而分子間作用能一般為

。3.完成表格物質(zhì)名稱熔點沸點熔化時破壞的作用力氯化鈉不填氯化氫氯化鈉熔點比氯化氫高的原因

。4.通過對氯化鈉氯化氫熔點的分析，你對分子間作用力與化學鍵的區(qū)別的看法

。5.從日常生活中，具體說明破壞范德華力的例子。1.范德華力的實質(zhì)是，一般地，范德華力存在于范德華力的概念

范德華力：是分子間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)，液態(tài)）存在。

物質(zhì)在三態(tài)的轉(zhuǎn)換過程當中，由固態(tài)到液態(tài)，由液態(tài)到氣態(tài)。其間需要不同的環(huán)境溫度，吸收相應(yīng)的能量。使分子本身的動能以克服范德華力的作用。范德華力的概念范德華力：是分子間普遍存在的一種相互作用一、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1.范德華力：分子之間的相互作用力，很弱，比化學鍵小得很多，通常小1～2個數(shù)量級。只能在很小的范圍內(nèi)存在。不屬于化學鍵。一、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1.范德華力：分子之間的相互作用力，鹵素單質(zhì)熔沸點變化鹵素單質(zhì)熔沸點變化2.影響范德華力大小的因素①結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。如鹵素單質(zhì)②分子極性越強，范德華力越大2.影響范德華力大小的因素①結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量②1.比較熔沸點高低，并且說明理由。⑴CF4、CCl4、CBr4、CI4，順序為

理由為

⑵HCl、HBr、HI,順序為理由為

2.N2中含有氮氮叁鍵，鍵能很大，為什么熔沸點很低？鞏固練習1.比較熔沸點高低，并且說明理由。鞏固練習

化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)

范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度等）分子間范德華力越大，熔沸點越高3.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)范德華力影響壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積上布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細毛與墻體之間的范德華力。思考？夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？范徳華力的應(yīng)用壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年范德華力的成因與分類1.取向力:每個分子的正電荷端吸引另一個分子的負電荷端，這種靜電吸引力稱為取向力2.誘導力：非極性分子受到其他分子偶極的誘導作用，進而使兩種分子之間產(chǎn)生吸引力3.色散力：核外電子不停運動，當分子靠近瞬間，分子之間產(chǎn)生靜電引力。范德華力的實質(zhì)：范德華力的特征：電性作用無飽和性，無方向性范德華力的成因與分類1.取向力:每個分子的正電荷端吸引另一-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點-150-125-100-75-50-25025507510將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的————分子間作用力共價鍵思考：將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于

比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸點大?。克伎迹罕容^H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸

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第一課時第四節(jié)第一課時【交流討論】（1）電解水的過程是一個

（填“物理”：或“化學”）過程，而冰與水的轉(zhuǎn)化過程是一個

（填“物理”：或“化學”）過程。（2）前者的實質(zhì)是

而后者

（填“有”或“無”）破壞化學鍵。（3）通過對兩個過程的分析，你對冰與水之間的轉(zhuǎn)化有什么看法？（從化學鍵的破壞角度分析）

【交流討論】

我們知道：分子內(nèi)部原子間存在強的相互作用——化學鍵，形成或破壞化學鍵都伴隨著能量變化。如水在通電情況下分解為氫氣和氧氣，水分子中H-O鍵被破壞，生成H-H、O-O鍵。2H2O==2H2+O2通電我們知道：分子內(nèi)部原子間存在強的相互作用——化固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水

物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量變化。這說明：分子間也存在著相互作用力。水的三態(tài)轉(zhuǎn)變固態(tài)水液態(tài)水氣態(tài)水物質(zhì)三態(tài)之間的轉(zhuǎn)化也伴隨著能量分子間作用力的種類分子間作用力主要有兩種：氫鍵范德華力分子間作用力的種類分子間作用力主要有兩種：氫鍵范德華力1.范德華力的實質(zhì)是

，一般地，范德華力存在于

微粒之間2.化學鍵作用能一般為

，而分子間作用能一般為

。3.完成表格物質(zhì)名稱熔點沸點熔化時破壞的作用力氯化鈉不填氯化氫氯化鈉熔點比氯化氫高的原因

。4.通過對氯化鈉氯化氫熔點的分析，你對分子間作用力與化學鍵的區(qū)別的看法

。5.從日常生活中，具體說明破壞范德華力的例子。1.范德華力的實質(zhì)是，一般地，范德華力存在于范德華力的概念

范德華力：是分子間普遍存在的一種相互作用力，它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)（固態(tài)，液態(tài)）存在。

物質(zhì)在三態(tài)的轉(zhuǎn)換過程當中，由固態(tài)到液態(tài)，由液態(tài)到氣態(tài)。其間需要不同的環(huán)境溫度，吸收相應(yīng)的能量。使分子本身的動能以克服范德華力的作用。范德華力的概念范德華力：是分子間普遍存在的一種相互作用一、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1.范德華力：分子之間的相互作用力，很弱，比化學鍵小得很多，通常小1～2個數(shù)量級。只能在很小的范圍內(nèi)存在。不屬于化學鍵。一、范德華力與物質(zhì)性質(zhì)1.范德華力：分子之間的相互作用力，鹵素單質(zhì)熔沸點變化鹵素單質(zhì)熔沸點變化2.影響范德華力大小的因素①結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大。如鹵素單質(zhì)②分子極性越強，范德華力越大2.影響范德華力大小的因素①結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量②1.比較熔沸點高低，并且說明理由。⑴CF4、CCl4、CBr4、CI4，順序為

理由為

⑵HCl、HBr、HI,順序為理由為

2.N2中含有氮氮叁鍵，鍵能很大，為什么熔沸點很低？鞏固練習1.比較熔沸點高低，并且說明理由。鞏固練習

化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)

范德華力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點及溶解度等）分子間范德華力越大，熔沸點越高3.范德華力對物質(zhì)性質(zhì)的影響化學鍵影響物質(zhì)的化學性質(zhì)（主）和物理性質(zhì)范德華力影響壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年的謎。用電子顯微鏡可觀察到，壁虎的四足覆蓋著幾十萬條纖細的由角蛋白構(gòu)成的納米級尺寸的毛。壁虎的足有多大吸力?實驗證明，如果在一個分幣的面積上布滿100萬條壁虎足的細毛，可以吊起20kg重的物體。近年來，有人用計算機模擬，證明壁虎的足與墻體之間的作用力在本質(zhì)上是它的細毛與墻體之間的范德華力。思考？夏天經(jīng)常見到許多壁虎在墻壁或天花板上爬行，卻掉不下來，為什么？范徳華力的應(yīng)用壁虎為什么能在天花板土爬行自如?這曾是一個困擾科學家一百多年范德華力的成因與分類1.取向力:每個分子的正電荷端吸引另一個分子的負電荷端，這種靜電吸引力稱為取向力2.誘導力：非極性分子受到其他分子偶極的誘導作用，進而使兩種分子之間產(chǎn)生吸引力3.色散力：核外電子不停運動，當分子靠近瞬間，分子之間產(chǎn)生靜電引力。范德華力的實質(zhì)：范德華力的特征：電性作用無飽和性，無方向性范德華力的成因與分類1.取向力:每個分子的正電荷端吸引另一-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點/℃周期一些氫化物的沸點-150-125-100-75-50-25025507510將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于水，破壞了CO2分子的————分子間作用力共價鍵思考：將干冰氣化，破壞了CO2分子晶體的—————將CO2氣體溶于

比較H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸點大?。克伎迹罕容^H2O、H2S、H2Se、H2Te的熔沸

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