硫及其化合物練習(xí)及答案

硫及其化合物練習(xí)及答案硫及其化合物練習(xí)及答案硫及其化合物練習(xí)及答案資料僅供參考文件編號(hào)：2022年4月硫及其化合物練習(xí)及答案版本號(hào)：A修改號(hào)：1頁(yè)次：1.0審核：批準(zhǔn):發(fā)布日期：硫及其化合物【考試說(shuō)明詳解】要求：3（2）常見(jiàn)非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)及應(yīng)用了解常見(jiàn)非金屬單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響解讀：2.硫（1）硫單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途（2）二氧化硫的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物、還原性、氧化性、漂白性)（3）三氧化硫與水反應(yīng)（4）硫酸的物理性質(zhì)與用途、硫酸的化學(xué)性質(zhì)(酸性、強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性)（5）硫酸根離子的檢測(cè)（6）不同價(jià)態(tài)硫元素的相互轉(zhuǎn)化【必備知識(shí)梳理】一、硫單質(zhì)與硫化氫1.單質(zhì)硫(俗稱(chēng)硫黃)（1）物理性質(zhì)：色固體，不溶于、易溶于，微溶于。洗滌燒杯內(nèi)壁附著的硫宜用的。（2）用途：生產(chǎn)H2SO4、農(nóng)藥、醫(yī)藥、橡膠、黑火藥等。2.硫化氫（1）物理性質(zhì)：無(wú)色，有________氣味劇毒氣體。（2）化學(xué)性質(zhì)①還原性：能被KMnO4、HNO3、Cl2、Br2、O2、H2O2、Fe3+等常見(jiàn)的氧化劑氧化②水溶液呈弱酸性：電離方程式二、硫的氧化物1.二氧化硫（1）物理性質(zhì)：是一種色、有氣味有毒氣體。溶于水，密度比空氣。（2）化學(xué)性質(zhì)①具有酸性氧化物的通性A.與H2O反應(yīng) ，使石蕊試液變色。注意：SO2不能使指示劑褪色。B.與堿反應(yīng)：當(dāng)NaOH足量時(shí)，方程式為： 當(dāng)NaOH不足量時(shí)，方程式為： ②氧化性：將SO2通入到H2S溶液中產(chǎn)生 ，反應(yīng)方程式為： ③還原性：被O2氧化成SO3的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色（不是漂白性），反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 能使酸性KMnO4溶液褪色。（不是漂白性）④漂白性：SO2+H2O+部分有色物質(zhì)不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)有色物質(zhì)SO2通入品紅溶液中，現(xiàn)象，再加熱，現(xiàn)象。2.三氧化硫SO3在標(biāo)況下為體，SO3與水的反應(yīng)： ，工業(yè)上用于制取硫酸。三、硫酸1.物理性質(zhì)：純H2SO4是色狀體，難揮發(fā)，密度水，溶解于水時(shí)放出。2.濃硫酸的特性（1）吸水性（常用作干燥劑）不能用濃硫酸干燥的氣體有：堿性氣體，如；還原性氣體，如等。（2）脫水性：濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)的比例脫去。若濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)怎樣處理。（3）強(qiáng)氧化性①與金屬的反應(yīng)：與Cu反應(yīng)方程式為： 。冷的濃H2SO4能使鐵、鋁發(fā)生鈍化②與非金屬的反應(yīng)加熱條件下濃H2SO4能氧化C，反應(yīng)方程式為： 。的檢驗(yàn)：待測(cè)液無(wú)明顯現(xiàn)象沉淀，即可確定是否存在SO42-。4.硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金屬表面的氧化物；（3）制取揮發(fā)性酸；（4）用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥等四、SO32-用化學(xué)方程式表示1、氧化性。2、還原性。四、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系-2價(jià)硫處于最低價(jià)態(tài)，只有，可被O2、Cl2等氧化劑氧化；0價(jià)、+4價(jià)硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性；+6價(jià)硫處于最高價(jià)態(tài),只有氧化性當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，如：2H2S+SO2====_____+2H2OH2S+H2SO4(濃)====_____+_____+2H2O*含硫物質(zhì)可以被連續(xù)氧化：基礎(chǔ)練習(xí)：1.將一定質(zhì)量的鋅粒投入一定量的濃硫酸中，充分反應(yīng)后，鋅粒完全反應(yīng)，生成的SO2和H2（假定濃H2SO4還原產(chǎn)物只有SO2）混合氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為，則反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量是（）A、B、C、D、2．向50mL18mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱.充分反應(yīng)后,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量 （） A．小于mol B．等于mol C．大于mol D．在mol和mol之間3．將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度C1mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)物質(zhì)的量濃度C2mol·L-1，則C1與C2的關(guān)系是（） A．C2=2C1 B．C2＜2C1 C．C2＞2C1 D．C1=2C24．用98%,密度為cm3的濃硫酸配置1mol/L的稀硫酸100mL，配置過(guò)程中需要用到的儀器是 （）①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤(pán)天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒 A．①③⑤⑥⑦ B．③④⑤⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．②④⑤⑥⑦5．有關(guān)下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的敘述，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1的是（）①2H2S+SO2＝3S+2H2O②S+2H2SO4（濃）＝3SO2↑+2H2O③3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2OA.①B.①②C.②③D.①②③6、將等體積的SO2和Cl2氣混和后通入含有石蕊的水中,溶液的顏色將A.褪色B.仍為紫色C.變紅D.變藍(lán)7．某亞硫酸鈉試劑已部分被氧化，為確定它的純度，要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取樣品w1g;②將樣品溶解；③給溶液加入稍過(guò)量的鹽酸酸化了的BaCl2溶液；④過(guò)濾、洗滌、干燥沉淀，稱(chēng)其質(zhì)量為w2g（1）BaCl2要用鹽酸酸化的原因是（2）BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是（3）判斷操作③是否完成的方法是（4）判斷沉淀是否洗凈的方法是（5）Na2SO3純度的表示式為8、有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸直接反應(yīng)，即Cu→CuSO4②由Cu→CuO→CuSO4，試回答（1）寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式、、。（2）這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案較合理并請(qǐng)說(shuō)明理由：。9、甲、乙、丙為短周期常見(jiàn)元素的單質(zhì)，A、B、C、D、E、F、G、X均為常見(jiàn)的化合物，其中，乙、B均為為淡黃色固體，且B、X的化學(xué)式的式量相等，E的式量比D大16。在一定條件下各物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。甲甲乙AXFBD丙ECG+丙+丙+H2O＋ +丙+丙+丙（1）根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲：乙：G：B：X：（2）寫(xiě)出B和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（3）寫(xiě)出G+CE的化學(xué)方程式：；10．（1）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中,紅色消失。甲同學(xué)認(rèn)為這是由于H2O2是二元弱酸(H2O2≒H++HO2-),消耗了OH-,而使紅色褪去。乙同學(xué)認(rèn)為H2O2具有強(qiáng)氧化性,將酚酞氧化,紅色消失。試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)論證甲、乙兩位同學(xué)的解釋誰(shuí)正確。答:。(2)甲同學(xué)向品紅溶液中通入一種氣體后,品紅褪色。乙同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)很簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)便知甲同學(xué)通的是Cl2還是SO2。他的實(shí)驗(yàn)方案是。11、某化工廠(chǎng)生產(chǎn)硫酸，使用一種含雜質(zhì)為25％的黃鐵礦樣品。已知黃鐵礦與氧氣反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率為75％，二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫損失率為5％，則1噸該礦石可制得98％的硫酸多少?lài)嵈鸢福?-6CACCAC7、⑴排除SO32—、CO32—干擾⑵使SO42—沉淀完全⑶向上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則證明③完成（其他合理答案亦可）△====△⑷向最后一次洗滌液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，證明洗滌干凈⑸△====△8：(1)Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2→2CuOCuO+H2SO4====