河北省衡水中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷_第1頁
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河北省衡水中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷河北省衡水中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷河北省衡水中學(xué)2019屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷2018~2019學(xué)年度上學(xué)期高三年級期中考試化學(xué)試卷時間:110分鐘滿分:100分可能用到的相對原子質(zhì)量:Li7N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Fe56Cu64Pb207一、選擇題(每題只有一個答案吻合題意,每題1分,共10分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親近相關(guān)。以下說法正確的選項是( )砒霜的主要成分是三硫化二砷B.氫氧化鋁和碳酸鈉均可用于治療胃酸過多C.過分服用阿司匹林引起酸中毒后,可用靜脈注射NaHCO3溶液的方法解毒D.銅單質(zhì)制成的“納米銅”在空氣中能燃燒,說明“納米銅”的金屬性比銅片強2.以下相關(guān)說法正確的選項是()A.足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較爽朗,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3C.用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中能否含有FeCl2D.向某溶液中加NaOH溶液得白色積淀,且顏色逐漸變成紅褐色,說明該溶液只含F(xiàn)e2+3.已知:①SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI;②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2,產(chǎn)生白色積淀;③將FeCl3溶液滴在淀粉-KI試紙上,試紙變藍(lán)色?,F(xiàn)有等物質(zhì)的量的FeI2、NaHSO3的混雜溶液100mL,向此中通入4.48L(標(biāo)準(zhǔn)情況)氯氣,而后向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液呈微紅色。以下相關(guān)說法正確的選項是()A.FeI2的物質(zhì)的量濃度約為1mol·L-1B.完整反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子0.2molC.通入氯氣的過程中,第一被氧化的離子是Fe2+,最后被氧化的離子是I-D.反應(yīng)后,溶液中大批存在的離子有Na+、H+、SO42-和Fe3+4.以下說法中正確的選項是()A.第ⅦA族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸高升,第ⅠA族單質(zhì)從上往下熔沸點逐漸降低B.Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑,還可用作制備硅膠的原料C.品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而退色,且其實質(zhì)同樣D.鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)固且都有很強的抗腐化能力,因此鎂鋁合金可用于飛機、輪船制造5.以下實驗操作不可以達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖? )..A.除去食鹽中混有的雜質(zhì)碘B.C.D.

萃取時振蕩混雜液向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體聞氣體的氣味6.以下圖示與對應(yīng)的表達(dá)吻合的是

(

)A.圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化,則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1B.圖2表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強比甲的壓強盛C.若圖3表示等質(zhì)量的鉀、鈉分別與足量水反應(yīng),則甲代表鈉D.圖4表示常溫下,稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化,則同樣條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH7.以下正確的表達(dá)有( )A.CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物,CaO、Fe2O3、Na2O2均為堿性氧化物B.Fe2O3不行與水反應(yīng)獲取Fe(OH)3,但能經(jīng)過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計成原電池D.電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐化過程均需要通電才能發(fā)生8.以下方程式正確的選項是()A.Fe2(SO4)3溶液和足量Zn充分反應(yīng):2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+B.NaClO溶液與FeCl2溶液混雜:Fe2++2ClO-+2H2O═Fe(OH)2↓+2HClOC.氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2OD.氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O9.以下各組離子中,能大批共存且加入(或通入)X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的選項是( )選項離子組試劑X離子方程式A.Fe3+、Al3+、SO32-、NO3-過分的鹽酸SO32-+2H+═H2O+SO2↑B.透明溶液中:Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過分的銅粉2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C.Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-═CO2↑+H2OD.pH=1的溶液中:Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O10.某溶液中含有較大批的Cl-、CO32-、OH-等3種陰離子,假如只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子挨次檢驗出來,以下實驗操作次序正確的選項是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①二、選擇題(每題只有一個答案吻合題意,每題2分,共40分)11.利用電解法制備Ca(H2PO4)2并獲取副產(chǎn)物NaOH和Cl2。以下說法正確的選項是()A.C膜能夠為質(zhì)子交換膜B.陰極室的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+C.可用鐵電極替代陰極的石墨電極D.每轉(zhuǎn)移2mole-,陽極室中c(Ca2+)降低1mol/L12.為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了2種實驗方案,說法不正確的是...( )方案一:鎂鋁合金氫氧化鈉溶液測定節(jié)余固體質(zhì)量;方案二:稱量mg鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。A.方案一中若稱取5.4g合金粉末樣品,投入VmL2.0mol/LNaOH溶液中反應(yīng),則V≥100mLB.方案一中測定節(jié)余固體質(zhì)量時,過濾后未清洗固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高C.方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量D.方案二中若用空氣取代O2進(jìn)行實驗,則測定結(jié)果偏高13.Y形管是一種特別的儀器,與其余儀器組合能夠進(jìn)行某些實驗研究。利用如圖裝置能夠研究SO2與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3積淀的條件。以下判斷正確的選項是( )A.e、f兩管中的試劑能夠分別是濃氨水和NaOH固體B.玻璃管的作用是連通大氣,使空氣中的氧氣進(jìn)入廣口瓶,參加反應(yīng)C.c、d兩根導(dǎo)管都一定插入BaCl2溶液中,保證氣體與Ba2+充分接觸D.Y形管乙中產(chǎn)生的為氧化性氣體,將BaSO3氧化為BaSO4積淀14.已知:①CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)?H1;②CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)?H2。以下推測正確的選項是( )A.若CO的燃燒熱為?H3,則H2的燃燒熱為?H3-?H1B.反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)═2CO(g)+2H2(g)的?H=?H2-?H1C.若反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量低于生成物總能量,則?H2<0D.若等物質(zhì)的量CO和H2完整燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物時前者放熱更多,則?H1>015.一種釕(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)以以下圖。以下說法正確的選項是( )A.鍍鉑導(dǎo)電玻璃的作用是傳達(dá)I-B.電池工作時,光能轉(zhuǎn)變成電能,X為電池的正極C.電池的電解質(zhì)溶液中I-和I3-的濃度均不停減小D.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)3+-2+-2Ru+3I═2Ru+I316.現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理。以下說法正確的選項是( )A.制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B.將潤濕的藍(lán)色石蕊試紙置于三頸瓶口,試紙變紅,說明NH3已經(jīng)集滿C.關(guān)閉a,將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c,打開b,達(dá)成噴泉實驗,電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2,則E點時噴泉最激烈D.工業(yè)上,若出現(xiàn)液氨泄漏,噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液辦理成效好17.以下反應(yīng)的離子方程式正確的選項是( )A.NaHS溶液中滴加少許的硫酸銅溶液:2HS-+Cu2+═CuS↓+H2S↑B.將NO2氣體通入H2O中:3NO2+H2O═2H++NO3-+O2↑C.ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似,將ICl通入KOH溶液中:ICl+2OH-═I-+ClO-+H2OD.1.5mol·L-1100mL的FeBr2溶液中通入3.36L(標(biāo)準(zhǔn)情況)Cl2:2Br-+Cl2═Br2+2Cl-18.二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)固、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上經(jīng)過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理以以下圖:以下說法不正確的選項是()...A.b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)情況)NH3,則b極產(chǎn)生0.6gH2D.電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-═NCl3+4H2O19.以下關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的選項是()向某溶液中加稀鹽酸,將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,則原溶液中必定有CO32-或HCO3-B.某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色積淀產(chǎn)生,再加稀鹽酸積淀不用逝,則原溶液中必定有SO4

2-C.向某溶液中加入幾滴氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈紅色,則原溶液中必定含有Fe2+D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán),則原溶液中存在NH4+20.某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種粒子。此中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線以以下圖。以下判斷正確的選項是( )A.該反應(yīng)的還原劑是Cl

-B.耗費1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯加強21.以下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜分開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變成Na2S4和NaBr。以下表達(dá)正確的選項是( )A.放電時,負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+B.充電時,陽極反應(yīng)為2Na2S2-2e-═Na2S4+2Na+C.放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池D.用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時,b池生成17.40gNa2S422.CO、H2、C2H5OH三種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式以下:①CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)?H1=akJ/mol;②H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g)?H2=bkJ/mol;③C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)?H3=ckJ/mol。以下說法正確的選項是( )A.?H1>0B.2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)?H=-2bkJ/molC.CO2與H2合成C2H5OH反應(yīng)的原子利用率為100%D.2CO(g)+4H2(g)═H2O(g)+C2H5OH(l)?H=(2a+4b-c)kJ/mol23.某同學(xué)為測定Na2CO3固體(含少許NaCl)的純度,設(shè)計以下裝置(含試劑)進(jìn)行實驗。以下說法不正確的選項是( )...A.一定在②③間增加汲取HCl的裝置B.④的作用是防范空氣中的氣體影響實驗的精確度C.實驗后通入空氣的作用是保證②中產(chǎn)生的氣體完整轉(zhuǎn)移到③中D.稱取樣品和③中產(chǎn)生的積淀的質(zhì)量即可求算Na2CO3固體的純度24.在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混雜溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均采集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)情況),假設(shè)電解后溶液體積仍為500mL,以下說法正確的選項是( )A.電解獲取的Cu的物質(zhì)的量為0.5molB.向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C.原混雜溶液中c(K+)=4mol/LD.電解后溶液中c(H+)=2mol/L25.在容積為2.0L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖,以下表達(dá)不正確的選項是( )...A.從反應(yīng)開始到第一次達(dá)到均衡時,A物質(zhì)的均勻反應(yīng)速率為0.0667mol/(L·min)B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s)2A(g)+B(g),該反應(yīng)的均衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(A)2·c(B)C.已知:反應(yīng)的?H>0,則第5分鐘時圖象表現(xiàn)上述變化的原由可能是高升系統(tǒng)的溫度D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量,則表示A的物質(zhì)的量變化正確的選項是a曲線26.以下相關(guān)實驗的描述正確的選項是( )向碘化鈉稀溶液中加入新制氯水馬上生成大批紫黑色固體B.向分別裝有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中滴入幾滴水,溫度高的為Na2CO3C.將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液,變紅,說明樣品變質(zhì)D.中和熱測準(zhǔn)時環(huán)形玻璃攪拌棒要不停順時針攪拌,目的是為了混雜均勻,充分反應(yīng)27.以下圖是采納新能源儲能器件將CO2轉(zhuǎn)變成固體產(chǎn)物,實現(xiàn)CO2的固定和儲能靈巧應(yīng)用的裝置。儲能器件使用Li-CO2電池,構(gòu)成為:釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。以下說法不正確的選項是( )...A.Li-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水獲取B.CO2的固定中,每轉(zhuǎn)移8mole-,生成6mol氣體C.過程Ⅱ中化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能D.過程Ⅰ的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-═4Li++3CO2↑28.以下相關(guān)實驗設(shè)計或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解說都正確的選項是( )選項實驗設(shè)計或操作觀察或記錄結(jié)論或解說A.將少許濃硝酸分多次加入Cu產(chǎn)生紅棕色氣體硝酸的還原產(chǎn)物是NO2和稀硫酸的混雜液中B.某粉末用酒精潤濕后,用鉑絲火焰呈黃色該粉末必定不含鉀鹽蘸取做焰色反應(yīng)C.將Na2O2裹入棉花中,放入充棉花燃燒Na2O2與CO2的反應(yīng)為放熱滿CO2的集氣瓶中反應(yīng)D.將過分的CO2通入CaCl2溶液無白色積淀出現(xiàn)生成的Ca(HCO3)2可溶于中水29.以下說法正確的選項是( )A.將NaOH溶液分多次緩慢注入鹽酸中,還是一次性快速注入鹽酸中,都不影響中和熱測定B.已知反應(yīng)的中和熱為H=-57.3kJ·mol-1,則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應(yīng)的中和熱H=-2×57.3kJ·mol

-13C.燃燒熱是指在101kPa時可燃物完整燃燒時所放出的熱量,故S(s)+O2(g)═SO3(g)2H=-315kJ·mol-1即為硫的燃燒熱D.已知冰的融化熱為6.0kJ·mol-1,冰中氫鍵鍵能為20.0kJ·mol-1,假設(shè)1mol冰中有2mol氫鍵,且融化熱完整用于破壞冰中的氫鍵,則最多只好破壞1mol冰中15%的氫鍵30.必定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完整反應(yīng)(礦石中其余成分不與鹽酸反應(yīng)),生成2.4g硫單質(zhì)、0.425molFeCl2和必定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則以下說法正確的選項是()A.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4.25mol·L-1B.該磁黃鐵礦FexS中,F(xiàn)e2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為2.24LD.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85Ⅱ卷(50分)31.(8分)金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通信領(lǐng)域的重要金屬,化學(xué)性質(zhì)與鋁元素相似。(1)工業(yè)上提純鎵的方法很多,此中以電解精髓法為多。詳盡原理以下:以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))為陽極,以高純鎵為陰極,以NaOH水溶液為電解質(zhì)溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進(jìn)入電解質(zhì)溶液,并經(jīng)過某種離子遷徙技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。①已知離子氧化性次序為Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。電解精髓鎵時陽極泥的成分是_______。②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。(2)工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導(dǎo)體資料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應(yīng)中每生成3molH2時就會放出30.8kJ熱量。①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。②必定條件下,加入必定量的Ga與NH3進(jìn)行上述反應(yīng),以下表達(dá)吻合事實且可作為判斷反應(yīng)已達(dá)到均衡狀態(tài)的標(biāo)記的是_______________。恒溫恒壓下,混雜氣體的密度不變B.斷裂

3molH—H

鍵,同時斷裂

2molN—H

鍵C.恒溫恒壓下達(dá)均衡后再加入

2molH2使均衡挪動,

NH3耗費速率等于原均衡時

NH3的耗費速率高升溫度,氫氣的生成速率先增大再減小32.(12分)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中的重要還原劑。某課題組設(shè)計實驗制備氫化鋁鋰并測定其純度。已知:氫化鋁鋰、氫化鋰遇水都激烈反應(yīng)并產(chǎn)生同一種氣體。Ⅰ.制備氫化鋰:選擇圖1中的裝置制備氫化鋰(有些裝置可重復(fù)使用):(1)裝置的連接次序(從左至右)為A→______________。(2)檢查好裝置的氣密性,打開裝置A中分液漏斗的活塞后,點燃酒精燈前需進(jìn)行的實驗操作是__________________________。Ⅱ.制備氫化鋁鋰1947年,Schlesinger、Bond和Finholt初次制得氫化鋁鋰,其方法是使氫化鋰與無水三氯化鋁按必定比率在乙醚中混雜,攪拌,充分反應(yīng)后,經(jīng)一系列操作獲取LiAlH4晶體。(3)寫出氫化鋰與無水三氯化鋁反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。Ⅲ.測定氫化鋁鋰產(chǎn)品(不含氫化鋰)的純度(4)按圖2連接好裝置后,檢查裝置氣密性的操作是:______________。裝好藥品蒸餾水足量,為了防范氫化鋁鋰遇水發(fā)生爆炸,蒸餾水中需摻入四氫呋喃作稀釋劑應(yīng)的操作是______________。(5)在標(biāo)準(zhǔn)情況下,反應(yīng)前量氣管讀數(shù)為V1mL,反應(yīng)達(dá)成并冷卻以后,量氣管讀數(shù)為

(Y

形管中的),啟動反V2mL。該樣品的純度為

_____________(用含

a、V1、V2

的代數(shù)式表示

)。假如初步讀數(shù)時俯視刻度線,測得的結(jié)果將

___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”

)。33.(10分)對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行辦理是防范水體污染、改進(jìn)水質(zhì)的主要措施之一。(1)硫酸廠的酸性廢水中砷(As)元素(主要以H3AsO3形式存在)含量極高,為控制砷的排放,某工廠采納化學(xué)積淀法辦理含砷廢水。請回答以下問題:①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2個電子層,砷在元素周期表的地址為__________________。②工業(yè)上采納硫化法(平時用硫化鈉)去除廢水中的砷,生成物犯難溶性的三硫化二砷,該反應(yīng)的離子方程式為

_____________________。(2)電鍍廠的廢水中含有的

CN

-有劇毒,需要辦理加以排放。辦理含

CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧氣氧化成

HCO3-,同時生成

NH3,該反應(yīng)的離子方程式為______________________。(3)電滲析法辦理廚房垃極發(fā)酵液,同時獲取乳酸的原理以以下圖

(圖中“

HA”表示乳酸分子,A-表示乳酸根離子):①陽極的電極反應(yīng)式為________________________。②簡述濃縮室中獲取濃乳酸的原理:________________________。③電解過程中,采納必定的措施可控制陽極室的

pH

約為

6~8,此時進(jìn)入濃縮室的

OH-可忽略不計。

400mL10g/L

乳酸溶液通電一段時間后,

濃度上升為

145g/L(溶液體積變化忽視不計),陰極上產(chǎn)生的

H2在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積約為

________L(提示:乳酸的摩爾質(zhì)量為

90g/mol)。34.(8分)用廢鉛蓄電池的鉛泥(含PbSO4、PbO和Pb等)可制備精巧化工產(chǎn)品3PbO·PbSO4·H2O(三鹽),主要制備流程以下。請回答以下問題:(1)鉛蓄電池在生活中有廣泛應(yīng)用,其工作原理是

Pb+PbO2+2H2SO4

2PbSO4+2H2O。若鉛蓄電池放電前正、負(fù)極質(zhì)量相等,放電時轉(zhuǎn)移了

1mol

電子,則理論上兩極質(zhì)量之差為_____________。將濾液Ⅰ、濾液Ⅲ合并,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾等操作,可獲取一種結(jié)晶水合物(Mr=322),其化學(xué)式為______________________。(3)步驟③酸溶時鉛與硝酸反應(yīng)生成Pb(NO3)2及NO。濾液Ⅱ中溶質(zhì)的主要成分為______(填化學(xué)式)。(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為

______________________。(5)步驟⑦的清洗操作中,檢驗積淀能否清洗完整的操作方法是35.(12分)化合物AX3和單質(zhì)X2在必定條件下反應(yīng)可生成化合物

__________________。AX5?;卮鹨韵聠栴}:(1)已知

AX3的熔點和沸點分別為

-93.6

℃和

76℃,AX5的熔點為

167℃。室溫時

AX3與氣體X2

反應(yīng)生成

1mol

AX5

,放出熱量

123.8

kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________。(2)反應(yīng)

AX3(g)+X2(g)AX

5(g)在容積為

10L

的密閉容器中進(jìn)行。初步時

AX3和

X2均為

0.2mol。反應(yīng)在不一樣條件下進(jìn)行,反應(yīng)系統(tǒng)總壓強隨時間的變化以以下圖。①實驗

a從反應(yīng)開始至達(dá)到均衡時的反應(yīng)速率

v(AX

5)=________(保留兩位有效數(shù)字

)。②圖中

3組實驗從反應(yīng)開始至達(dá)到均衡時的反應(yīng)速率

v(AX

5)由大到小的次序為

___________(填實驗序號);與實驗a對比,其余兩組改變的實驗條件及判斷依照是:b____________________、c____________________。③用p0表示

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