人教版高中化學第二冊(必修選修)硝酸2

.硝酸授課目的：知識目標：1.掌握硝酸的重要性質(zhì)--------不牢固性和強氧化性認識實驗室中制硝酸的反應原理和工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應原理。能力目標：經(jīng)過觀察演示實驗和著手操作實驗，提高觀察能力，著手能力和解析問題、解決問題的能力。授課過程:硝酸是我們中學常有的三大強酸之一，我們判斷它有酸的通性，硝酸可否還有一些特點呢？經(jīng)過今天的學習，我們會對硝酸有一個更全面地認識。顯現(xiàn)一瓶硝酸樣品學生閱讀課本，小結(jié)硝酸的物理性質(zhì)，并列表比較三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸?；脽羝海ㄒ唬┫跛岬奈锢硇再|(zhì)色、態(tài)刺激性揮發(fā)性常用濃酸的濃度鹽酸無色溶液刺激性揮發(fā)37％硫酸無色液體無難揮發(fā)98％硝酸無色液體無揮發(fā)69％教師引導，學生總結(jié)出硝酸的化學性質(zhì)之一-----------酸的通性?；脽羝骸捕诚跛岬幕瘜W性質(zhì)酸的通性設疑：剛剛我們都看到了硝酸保存在棕色瓶中，我們學過的保存在棕色瓶中的試劑有哪些？它們擁有什么共同的特點？由硝酸用棕色瓶保存。我們可推測硝酸擁有什么性質(zhì)？學生回答〔幻燈片顯示答案〕：氯水、硝酸、溴化銀、碘化銀均用棕色瓶保存，它們的共同特點是見光易分解。因此我們可推測硝酸擁有不牢固性，見光易分解。顯現(xiàn)一瓶用無色試劑瓶盛裝的硝酸呈黃色，推測硝酸的分解產(chǎn)物可能是什么呢？學生解析談論，并寫硝酸分解的化學反應方程式。幻燈片：硝酸的特點1.不牢固性4HNO△4NO+O↑+2HO322硝酸見光或受熱均會分解，硝酸越濃，越簡單分解。無色試劑瓶中的濃HNO3.專心..應用棕色瓶，并置于冷暗處。導言：依照酸的通性，酸可以和氫前金屬反應放出氫氣，下面我們來看一下硝酸和金屬反應的情況。演示實驗：學生經(jīng)過觀察現(xiàn)象，總結(jié)結(jié)論，寫出有關反應方程式。濃硝酸和銅：反應激烈，生成紅棕色氣體，溶液變藍色。稀硝酸和銅：反應緩慢，生成無色氣體在瓶口變紅棕色，溶液變藍?；脽羝?.強氧化性〔1〕與金屬反應△Cu+4HNO3(濃)2NO↑+Cu(NO3)2+2HO3Cu+8HNO(稀)△+4HO2NO↑+3Cu(NO)22引導解析：在該反應中，硝酸將氫后的不爽朗金屬銅氧化，但并沒有生成氫氣，而是硝酸中+5價氮元素得電子被還原成NO2、NO，因此硝酸表現(xiàn)了強氧化性〔近似于濃硫酸〕。B.反應中，硝酸部分被還原為NO2或NO，另一部分未被還原，以硝酸根存在于硝酸鹽中，因此，硝酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性?；脽羝簩W生談論總結(jié)金屬與硝酸反應的規(guī)律：①不論稀硝酸還是濃硝酸都有強氧化性，能氧化金、鉑以外的所有金屬。②硝酸與金屬反應均不生成氫氣，對于氫后金屬，濃硝酸的還原產(chǎn)物是NO2，稀硝酸的還原產(chǎn)物是NO③金屬與硝酸反應除生成NO2、NO外，還可能生成N2ON2NH4NO3等。④可用通式表示為：M+HNO3→M(NO3)x+還原產(chǎn)物+H2O既參加反應的硝酸分為兩部分：一部分被還原，另一部分未被還原，存在硝酸鹽中。C.氧化性、還原性的強弱跟得失電子的數(shù)目沒關，而跟得失電子的難易程度有關。銅與濃硝酸在平時情況下即十分激烈的反應，而銅與稀硝酸的反應較為緩慢，甚至需要加熱?？梢姡瑵庀跛岬难趸员认∠跛釓?。指出：①常溫時，濃硝酸使鐵、鋁鈍化，因此常溫時可用鐵或鋁制容器盛放濃硝酸〔引導學生聯(lián)系濃硫酸常溫可使鐵、鋁鈍化〕。②王水：濃硝酸與濃鹽酸體積比為1/3，能溶解金、鉑?；脽羝骸?〕與非金屬反應△C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2HO讓學生認識非金屬平時被硝酸氧化成最高價含氧酸的規(guī)律，練習硫、磷與濃硝酸反應的方程式.專心..△幻燈片：S+6HNO3(濃)6NO2↑+H2SO4+2HO△P+5HNO3(濃)5NO2↑+H3PO4+H2O設疑：〔1〕回憶實驗室制備硫化氫可否用硝酸和硫化鐵反應？2-SO2-BaCl溶液可否用HNO酸化？〔2〕鑒別SO4233學生思慮，回答以下問題并小結(jié)：硝酸有氧化性，能氧化一些還原性較強的化合物?！?〕氧化某些還原性離子：I-S2-SO32-Fe2+等?；脽羝合跛岬闹品ê喗?.實驗室制法：NaNO(s)+HSO(濃)△NaHSO+HNO32443工業(yè)制法的三反應：①4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O△②2NO+O2=2NO③3NO2+H2O=2HNO3+NO幻燈片：〔四〕總結(jié)、擴展本節(jié)課的重點是硝酸的不牢固性和強氧化性學過的不牢固酸有：硝酸、次氯酸、碳酸等學過的增強性酸有：硝酸、濃硫酸，注意二者的異同。〔五〕練習：在以下反應中，硝酸既表現(xiàn)了氧化性、又表現(xiàn)了酸性的是：〔AD〕A.3Cu+8HNO(稀)△2NO↑+3Cu(NO)2+4H2OB.C+4HNO3(濃)△4NO2↑+CO2↑+2HOCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+H2OD.3FeO+10HNO3〔稀〕==3Fe(NO)3+NO↑+5H2O以下有關硝酸的表達正確的選項是：〔C〕A.濃硝酸呈黃色是因為溶有雜質(zhì)離子Fe3+可用鋅與稀硝酸反應制取氫氣C.實驗室里，硝酸用棕色細口瓶盛裝，放在冷暗處D.因為銅分別與濃硝酸、稀硝酸的氧化還原反應中，每摩爾硝酸得電子數(shù)分別為1mol3mol，故濃硝酸的氧化性比稀硝酸弱將物質(zhì)的量相同的銅片、銀片、鐵片、鋁片分別投入足量的濃