高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 工藝流程解題策略 課件

工藝流程解題策略方法的傳授不可以一次完成需要有心人不斷去揣摩內(nèi)化1工藝流程解題策略方法的傳授不可以一次完成需要有心人不斷去揣摩

年年題相似歲歲坑不同跳出題海構(gòu)建思維模型以不變應(yīng)萬(wàn)變2年年題相似歲歲坑不同2一、工藝流程必備知識(shí)工藝流程題分為三大部分原料預(yù)處理、核心化學(xué)反應(yīng)、產(chǎn)品分離提純3一、工藝流程必備知識(shí)工藝流程題分為三大部分原料預(yù)處理、核心化（一）原料預(yù)處理1、研磨、粉碎、噴灑、霧化：將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化目的：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率增大接觸面積：固體——粉碎、研磨；

液體——噴灑；

氣體——用多孔分散器等2、浸出(即浸取/溶解)：向固體中加入適量溶劑，使可溶性的物質(zhì)溶解或反應(yīng)進(jìn)入溶液。

(1)水浸：用水溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液。(2)酸浸：用酸溶解使固體變成可溶性的離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。(3)堿浸：用堿溶解除去雜質(zhì)或除去表面的氧化膜或油污(酯)。例如：除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等。(4)醇浸：提取有機(jī)物。3、浸出率(浸取率)：實(shí)際浸取量與理論浸取量的比值

。提高浸出率的方法：適當(dāng)升溫(加熱)、攪拌、粉碎(研磨)、增大反應(yīng)物(酸、堿)的濃度。4、灼燒(焙燒、煅燒)：改變固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成，使其可溶于酸堿或水，或使固體物質(zhì)在高溫下氧化、分解。如：金屬硫化物，使S元素→SO2↑，從海帶中提取碘時(shí)灼燒就目的是除去可燃性雜質(zhì)，將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘鹽。4（一）原料預(yù)處理1、研磨、粉碎、噴灑、霧化：將塊狀或顆粒狀的（二）核心化學(xué)反應(yīng)----反應(yīng)條件的控制1、控制體系的溫度(1)加熱或高溫：加速溶解、加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡移動(dòng)。(2)保持低溫：防止某物質(zhì)在某××溫度時(shí)揮發(fā)、分解。(3)控范圍：①溫度過(guò)低：反應(yīng)速率太慢

②溫度過(guò)高：a、××?xí)纸?/p>

(如：NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等)b、××?xí)]發(fā)

(如：醋酸、HCl、液溴、乙醇等)c、

××浸出率(產(chǎn)率)會(huì)降低d、I2

會(huì)升華

e、催化劑逐漸失活

2、控體系的環(huán)境氛圍(1)干燥的酸性氣流氛圍:制備無(wú)水晶體時(shí)抑制水解并帶走因分解產(chǎn)生的水汽。如：在

干燥的HCl氣流中制備無(wú)水FeCl3晶體。(2)還原性氛圍：防止××(還原性物質(zhì))被氧化

如：加入Fe粉防止

Fe2+被氧化。3、加過(guò)量試劑：使反應(yīng)進(jìn)行完全(或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等。5（二）核心化學(xué)反應(yīng)----反應(yīng)條件的控制1、控制體系的溫度51、調(diào)pH除雜：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，過(guò)濾除去；調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；②不引入新雜質(zhì)

如：Cu2＋溶液中混有Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。（三）產(chǎn)品分離提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如：NaCl（適用于只有一種溶質(zhì)）3、冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)、易水解的物質(zhì)或含結(jié)晶水的化合物（適用于只有一種溶質(zhì)）。如：KNO3、FeCl3、CuSO4·5H2O。4、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是主體，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)是雜質(zhì)（或溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是雜質(zhì)，如:Ca(OH)2）。例：KNO3(NaCl)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。61、調(diào)pH除雜：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉5、蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾：溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)是主體（濾渣），溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是雜質(zhì)（濾液）（此類問(wèn)題要注意分清保留的主體是濾液還是濾渣）

例：NaCl(KNO3)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

(雜質(zhì)留在母液中)。6、重結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)：將晶體溶于溶劑，又重新從溶液中結(jié)晶的過(guò)程利用混合物(一般為兩種物質(zhì)組成的混合物)中各組分在某溶劑中溶解度不同。7、其他（1）趁熱過(guò)濾的目的：過(guò)濾一種晶體的過(guò)程中，防止因降溫而析出另一種晶體雜質(zhì)，影響產(chǎn)品的純度。如：NaCl(KNO3)；（2）過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的是什么)?洗去晶體表面吸附的可溶性的雜質(zhì)離子

(Na＋、Cl－等)75、蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾：溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)是主體（濾（3）洗滌沉淀的方法是什么？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)

2～3次（4）怎樣判斷沉淀是否洗滌干凈？（硫酸鋇表面附著Cl-）取最后一次洗滌液少量于試管中，先加稀

HNO3

再加AgNO3

溶液，若無(wú)白色沉淀，則證明沉淀已洗滌干凈。（5）用特定試劑洗滌晶體a、冰水洗滌晶體：既能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又能防止晶體在洗滌過(guò)程中因溶解而損耗。b、NaClO3(KCl）:用飽和NaClO3溶液洗滌。用物質(zhì)本身的飽和溶液洗滌可以使因溶解造成的損失降到最低（同離子效應(yīng)）8（3）洗滌沉淀的方法是什么？（5）用特定試劑洗滌晶體8c、有機(jī)溶劑洗滌晶體：既能防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解而損失，又能除去晶體表面的水分和可溶性的雜質(zhì)，有機(jī)溶劑易揮發(fā)，晶體容易干燥。例如：乙醇。實(shí)例：用酒精洗滌硫酸亞鐵銨晶體

a:既降低晶體因溶解而造成的損失，b:可以除去表面的水分，c:酒精易揮發(fā)，易干燥。（6）減壓蒸發(fā)（蒸餾/干燥）：減壓，水的沸點(diǎn)降低，低于晶體的分解溫度，可以防止晶體分解（7）離子的檢驗(yàn)方法：取、加、若、則。以SO42―的檢驗(yàn)為例：取少量樣品于試管中，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42―。9c、有機(jī)溶劑洗滌晶體：既能防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解而損失，例1．工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：(2)為了除去CaSO4，將濁液加

熱到80℃____________。（操作）趁熱過(guò)濾①防止降溫雜質(zhì)析出，影響產(chǎn)品純度②防止降溫產(chǎn)品析出造成損失趁熱過(guò)濾10例1．工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2

例2：

2Fe3++2

·OH===2

Fe2++O2↑+2H+

從圖1可知，0~20min，40~50℃，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該加快；但是50℃時(shí)，溫度升高羥基自由基發(fā)生猝滅（或溫度升高過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣），導(dǎo)致c(·OH)下降，所以，溫度從40℃上升到50℃，反應(yīng)速率基本不變。

（2分）11例2：2Fe3++2·OH=例3．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

(4)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。上述生產(chǎn)中由NaClO2溶液得NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_______________(填字母序號(hào))。A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過(guò)濾E.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_______________(填操作名稱)重結(jié)晶BED

12例3．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要例4、某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)栴}：反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體，用乙醇洗滌的目的是________________？解析：由于莫爾鹽屬于無(wú)機(jī)鹽，在水中的溶解度大于在乙醇中，用乙醇洗滌可以降低莫爾鹽因?yàn)槿芙舛斐蓳p失；其次，由于水易溶于乙醇，用乙醇可以除去水，并把可晶體表面的雜質(zhì)“沖走”；另外，酒精易揮發(fā)，很容易使晶體保持干燥?？山档湍獱桘}因?yàn)槿芙舛斐蓳p失；可除去表面的水分和一些雜質(zhì)；酒精易揮發(fā)，晶體容易干燥。13例4、某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾[(NH4)2

例5：4.7Al(OH)3、Fe(OH)314例5：4.7Al(OH)3、Fe(OH)314升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體15升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到例6：CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑?？捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：已知CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110﹣120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)操作“操作1”為_(kāi)______、_______、過(guò)濾和減壓烘干；制得的CoCl2?6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_____。蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；解析：減壓，水的沸點(diǎn)降低，而晶體的分解溫度高于減壓后水的沸點(diǎn)溫度，在除去水的同時(shí)，可以防止晶體分解。16例6：CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑?？捎伤挼V[

原料(固體混合物)→

浸出

過(guò)濾

除雜

分離得產(chǎn)品→→→沉淀劑、氧化劑、還原劑、萃取劑、酸溶液、堿溶液、酸堿調(diào)PH↓↓濾渣↓酸溶液、堿溶液、氧化劑、還原劑試劑選擇、陌生方程式書(shū)寫(xiě)、速率平衡、實(shí)驗(yàn)操作影響浸出（速）率的因素濾渣的成分

基本分離除雜操作(沉淀、結(jié)晶、萃取分液)二、工藝流程題結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和考察要點(diǎn)17原料→浸出過(guò)濾除1、粗讀題頭---懂“目的”(粗讀題頭的文字描述，明確原料成分和生產(chǎn)目的)三、讀題技巧---三步一回頭2、略看流程---建“印象”(心中建立流程的大體走向，判斷工藝復(fù)雜與否)4、細(xì)讀流程---思“轉(zhuǎn)化”(結(jié)合設(shè)問(wèn)回頭細(xì)讀流程，按要求填空)3、速讀設(shè)問(wèn)---拿“分?jǐn)?shù)”(與流程無(wú)關(guān)的的空先填上，再做與流程、信息有關(guān)的題目)181、粗讀題頭---懂“目的”三、讀題技巧---三步一回頭2、例7四、典例分析

+3NaOH溶液；Na2CO3溶液Cl22NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO219例7四、典例分析+3NaOH溶液；Na2CO3溶液Cl22N2NaOH+H2O2+2ClO2＝2NaClO2+O2↑+2H2O1：2O21gNaClO2的物質(zhì)的量＝1/90.5mol電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～Cl﹣～4e﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣1.57防止思維定勢(shì)看操作斷產(chǎn)物202NaOH+H2O2+2ClO2＝2NaClO2+O2↑+2例8+3Al(OH)3CoCO3Li2SO4

21例8+3Al(OH)3CoCO3Li2SO422Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O2H2O22H2O+O2↑有氯氣生成、污染較大CoSO4+2NH4HCO3＝CoCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O222Al+2OH﹣+2H2O＝2AlO2﹣+3H2↑2LiCo

課堂小結(jié)1、粗讀題頭---懂“目的”2、略看流程---建“印象”2、速讀設(shè)問(wèn)---拿“分?jǐn)?shù)”3、細(xì)讀流程---思“轉(zhuǎn)化”一、讀題技巧(三看)看”箭頭進(jìn)出”：(理解反應(yīng)物、生成物、回收、循環(huán)等概念)看”操作方法”：區(qū)分物理過(guò)程還是化學(xué)變化，以此判斷產(chǎn)物(物理操作：蒸餾、結(jié)晶、過(guò)濾、分液等)看”中心元素走向”：(建立相關(guān)產(chǎn)物轉(zhuǎn)化關(guān)系模型)關(guān)注價(jià)態(tài)變化：(非)氧還↓轉(zhuǎn)化關(guān)系23課堂小結(jié)1、粗讀題頭---懂“目的”一、讀題技巧(先關(guān)注首尾全局，再關(guān)注中間環(huán)節(jié)先關(guān)注元素走向，再關(guān)注價(jià)態(tài)變化二、思路強(qiáng)化1、關(guān)注流程中”箭頭”的指引作用。2、體會(huì)流程中“操作”的提示作用。3、建立”結(jié)合流程、信息分析產(chǎn)物”的意識(shí)，避免定勢(shì)思維的干擾。例如：不能認(rèn)為H2O2一直作氧化劑，有的時(shí)候還做還原劑。

4、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和走向是題目的主線，要學(xué)會(huì)用橫線、圓圈、箭頭等方式標(biāo)記關(guān)鍵信息，簡(jiǎn)化流程，緊扣步驟目的，綜合分析物質(zhì)的變化及走向。5、電解原理一般規(guī)律：陽(yáng)極出”氧鹵”，陰極出”金氫”

反思維定勢(shì)：流程中設(shè)計(jì)電解，常出現(xiàn)一極正常，一極反常。24先關(guān)注首尾全局，再關(guān)注中間環(huán)節(jié)二、思路強(qiáng)化1、關(guān)注流程中”箭

課后建議1、工藝流程題雖然會(huì)涉及一些陌生物質(zhì)，但常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系仍是問(wèn)題的主體，如果對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)保持敏感，會(huì)大大提升分析問(wèn)題的效率和準(zhǔn)確性。2、以常見(jiàn)元素為索引，熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)是提升做題能力的最佳方法。（1）常見(jiàn)元素：HBCNOClBrINaMgAlCaCrMnFeCuZnAgBaPb（2）對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)造句，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)例如：..........是一種具有......（氧還性質(zhì)、離子平衡性質(zhì)、特色性質(zhì)）的物質(zhì)。

H2O2是一種具有氧還性、微弱電離能力、受熱易分解的物質(zhì)。25課后建議1、工藝流程題雖然會(huì)涉及一些陌生物質(zhì)，但常工藝流程解題策略方法的傳授不可以一次完成需要有心人不斷去揣摩內(nèi)化26工藝流程解題策略方法的傳授不可以一次完成需要有心人不斷去揣摩

年年題相似歲歲坑不同跳出題海構(gòu)建思維模型以不變應(yīng)萬(wàn)變27年年題相似歲歲坑不同2一、工藝流程必備知識(shí)工藝流程題分為三大部分原料預(yù)處理、核心化學(xué)反應(yīng)、產(chǎn)品分離提純28一、工藝流程必備知識(shí)工藝流程題分為三大部分原料預(yù)處理、核心化（一）原料預(yù)處理1、研磨、粉碎、噴灑、霧化：將塊狀或顆粒狀的物質(zhì)磨成粉末或?qū)⒁后w霧化目的：增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率增大接觸面積：固體——粉碎、研磨；

液體——噴灑；

氣體——用多孔分散器等2、浸出(即浸取/溶解)：向固體中加入適量溶劑，使可溶性的物質(zhì)溶解或反應(yīng)進(jìn)入溶液。

(1)水浸：用水溶解，使原料變成離子進(jìn)入溶液。(2)酸浸：用酸溶解使固體變成可溶性的離子進(jìn)入溶液，不溶物通過(guò)過(guò)濾除去。(3)堿浸：用堿溶解除去雜質(zhì)或除去表面的氧化膜或油污(酯)。例如：除去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅等。(4)醇浸：提取有機(jī)物。3、浸出率(浸取率)：實(shí)際浸取量與理論浸取量的比值

。提高浸出率的方法：適當(dāng)升溫(加熱)、攪拌、粉碎(研磨)、增大反應(yīng)物(酸、堿)的濃度。4、灼燒(焙燒、煅燒)：改變固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和組成，使其可溶于酸堿或水，或使固體物質(zhì)在高溫下氧化、分解。如：金屬硫化物，使S元素→SO2↑，從海帶中提取碘時(shí)灼燒就目的是除去可燃性雜質(zhì)，將有機(jī)碘轉(zhuǎn)化為碘鹽。29（一）原料預(yù)處理1、研磨、粉碎、噴灑、霧化：將塊狀或顆粒狀的（二）核心化學(xué)反應(yīng)----反應(yīng)條件的控制1、控制體系的溫度(1)加熱或高溫：加速溶解、加快反應(yīng)速率或促進(jìn)平衡移動(dòng)。(2)保持低溫：防止某物質(zhì)在某××溫度時(shí)揮發(fā)、分解。(3)控范圍：①溫度過(guò)低：反應(yīng)速率太慢

②溫度過(guò)高：a、××?xí)纸?/p>

(如：NaHCO3、NH4HCO3、H2O2、HNO3(濃)等)b、××?xí)]發(fā)

(如：醋酸、HCl、液溴、乙醇等)c、

××浸出率(產(chǎn)率)會(huì)降低d、I2

會(huì)升華

e、催化劑逐漸失活

2、控體系的環(huán)境氛圍(1)干燥的酸性氣流氛圍:制備無(wú)水晶體時(shí)抑制水解并帶走因分解產(chǎn)生的水汽。如：在

干燥的HCl氣流中制備無(wú)水FeCl3晶體。(2)還原性氛圍：防止××(還原性物質(zhì))被氧化

如：加入Fe粉防止

Fe2+被氧化。3、加過(guò)量試劑：使反應(yīng)進(jìn)行完全(或增大轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率)等。30（二）核心化學(xué)反應(yīng)----反應(yīng)條件的控制1、控制體系的溫度51、調(diào)pH除雜：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀，過(guò)濾除去；調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH值增大；②不引入新雜質(zhì)

如：Cu2＋溶液中混有Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH值，使Fe3＋的水解平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。（三）產(chǎn)品分離提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如：NaCl（適用于只有一種溶質(zhì)）3、冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)、易水解的物質(zhì)或含結(jié)晶水的化合物（適用于只有一種溶質(zhì)）。如：KNO3、FeCl3、CuSO4·5H2O。4、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是主體，溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)是雜質(zhì)（或溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是雜質(zhì)，如:Ca(OH)2）。例：KNO3(NaCl)：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。311、調(diào)pH除雜：控制溶液的酸堿性使某些金屬離子形成氫氧化物沉5、蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾：溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)是主體（濾渣），溶解度隨溫度變化較大的物質(zhì)是雜質(zhì)（濾液）（此類問(wèn)題要注意分清保留的主體是濾液還是濾渣）

例：NaCl(KNO3)：蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥

(雜質(zhì)留在母液中)。6、重結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)：將晶體溶于溶劑，又重新從溶液中結(jié)晶的過(guò)程利用混合物(一般為兩種物質(zhì)組成的混合物)中各組分在某溶劑中溶解度不同。7、其他（1）趁熱過(guò)濾的目的：過(guò)濾一種晶體的過(guò)程中，防止因降溫而析出另一種晶體雜質(zhì)，影響產(chǎn)品的純度。如：NaCl(KNO3)；（2）過(guò)濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的是什么)?洗去晶體表面吸附的可溶性的雜質(zhì)離子

(Na＋、Cl－等)325、蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾：溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)是主體（濾（3）洗滌沉淀的方法是什么？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，重復(fù)

2～3次（4）怎樣判斷沉淀是否洗滌干凈？（硫酸鋇表面附著Cl-）取最后一次洗滌液少量于試管中，先加稀

HNO3

再加AgNO3

溶液，若無(wú)白色沉淀，則證明沉淀已洗滌干凈。（5）用特定試劑洗滌晶體a、冰水洗滌晶體：既能洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，又能防止晶體在洗滌過(guò)程中因溶解而損耗。b、NaClO3(KCl）:用飽和NaClO3溶液洗滌。用物質(zhì)本身的飽和溶液洗滌可以使因溶解造成的損失降到最低（同離子效應(yīng)）33（3）洗滌沉淀的方法是什么？（5）用特定試劑洗滌晶體8c、有機(jī)溶劑洗滌晶體：既能防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解而損失，又能除去晶體表面的水分和可溶性的雜質(zhì)，有機(jī)溶劑易揮發(fā)，晶體容易干燥。例如：乙醇。實(shí)例：用酒精洗滌硫酸亞鐵銨晶體

a:既降低晶體因溶解而造成的損失，b:可以除去表面的水分，c:酒精易揮發(fā)，易干燥。（6）減壓蒸發(fā)（蒸餾/干燥）：減壓，水的沸點(diǎn)降低，低于晶體的分解溫度，可以防止晶體分解（7）離子的檢驗(yàn)方法：取、加、若、則。以SO42―的檢驗(yàn)為例：取少量樣品于試管中，先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42―。34c、有機(jī)溶劑洗滌晶體：既能防止晶體在洗滌過(guò)程中的溶解而損失，例1．工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質(zhì))回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：已知部分物質(zhì)沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：(2)為了除去CaSO4，將濁液加

熱到80℃____________。（操作）趁熱過(guò)濾①防止降溫雜質(zhì)析出，影響產(chǎn)品純度②防止降溫產(chǎn)品析出造成損失趁熱過(guò)濾35例1．工業(yè)上利用電鍍污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2

例2：

2Fe3++2

·OH===2

Fe2++O2↑+2H+

從圖1可知，0~20min，40~50℃，升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)該加快；但是50℃時(shí)，溫度升高羥基自由基發(fā)生猝滅（或溫度升高過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣），導(dǎo)致c(·OH)下降，所以，溫度從40℃上升到50℃，反應(yīng)速率基本不變。

（2分）36例2：2Fe3++2·OH=例3．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某工廠生產(chǎn)亞氯酸鈉的主要流程如下：

(4)NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。上述生產(chǎn)中由NaClO2溶液得NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_______________(填字母序號(hào))。A.蒸餾B.蒸發(fā)C.灼燒D.過(guò)濾E.冷卻結(jié)晶要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是_______________(填操作名稱)重結(jié)晶BED

37例3．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，主要例4、某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的實(shí)驗(yàn)：?jiǎn)栴}：反應(yīng)Ⅱ后的溶液經(jīng)蒸發(fā)等操作所得固體，用乙醇洗滌的目的是________________？解析：由于莫爾鹽屬于無(wú)機(jī)鹽，在水中的溶解度大于在乙醇中，用乙醇洗滌可以降低莫爾鹽因?yàn)槿芙舛斐蓳p失；其次，由于水易溶于乙醇，用乙醇可以除去水，并把可晶體表面的雜質(zhì)“沖走”；另外，酒精易揮發(fā)，很容易使晶體保持干燥?？山档湍獱桘}因?yàn)槿芙舛斐蓳p失；可除去表面的水分和一些雜質(zhì)；酒精易揮發(fā)，晶體容易干燥。38例4、某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室按下列流程進(jìn)行制取摩爾[(NH4)2

例5：4.7Al(OH)3、Fe(OH)339例5：4.7Al(OH)3、Fe(OH)314升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到硼酸晶體40升溫結(jié)晶，得到硫酸鎂晶體，分離后，再將母液降溫結(jié)晶，分離得到例6：CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑?？捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取，其工藝流程如下：已知CoCl2?6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110﹣120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成CoCl2．問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)操作“操作1”為_(kāi)______、_______、過(guò)濾和減壓烘干；制得的CoCl2?6H2O在烘干時(shí)需減壓烘干的原因是_____。蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；解析：減壓，水的沸點(diǎn)降低，而晶體的分解溫度高于減壓后水的沸點(diǎn)溫度，在除去水的同時(shí)，可以防止晶體分解。41例6：CoCl2?6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑?？捎伤挼V[

原料(固體混合物)→

浸出

過(guò)濾

除雜

分離得產(chǎn)品→→→沉淀劑、氧化劑、還原劑、萃取劑、酸溶液、堿溶液、酸堿調(diào)PH↓↓濾渣↓酸溶液、堿溶液、氧化劑、還原劑試劑選擇、陌生方程式書(shū)寫(xiě)、速率平衡、實(shí)驗(yàn)操作影響浸出（速）率的因素濾渣的成分

基本分離除雜操作(沉淀、結(jié)晶、萃取分液)二、工藝流程題結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和考察要點(diǎn)42原料→浸出過(guò)濾除1、粗讀題頭---懂“目的”(粗讀題頭的文字描述，明確原料成分和生產(chǎn)目的)三、讀題技巧---三步一回頭2、略看流程---建“印象”(心中建立流程的大體走向，判斷工藝復(fù)雜與否)4、細(xì)讀流程---思“轉(zhuǎn)化”(結(jié)合設(shè)問(wèn)回頭細(xì)讀流程，按要求填空)3、速讀設(shè)問(wèn)---拿“分?jǐn)?shù)”(與流程無(wú)關(guān)的的空先填上，再做與流程、信息有關(guān)的題目)431、粗讀題頭---懂“目的”三、讀題技巧---三步一回頭2、例7四、典例分析

+3NaOH溶液；Na2CO3溶液Cl22NaClO3+SO2+H2SO4＝2NaHSO4+2ClO244例7四、典例分析+3NaOH溶液；Na2CO3溶液Cl22N2NaOH+H2O2+2ClO2＝2NaClO2+O2↑+2H2O1：2O21gNaClO2的物質(zhì)的量＝1/90.5mol電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，NaClO2～