2022年河南省濮陽(yáng)市范縣一中化學(xué)高一第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、由Na2CO3·10H2O與NaHCO3組成的混合物4.54g，溶于水配成100mL溶液，Na+的濃度為0.4mol·L-1，另取等質(zhì)量的混合物加強(qiáng)熱至質(zhì)量不變，則剩余固體的質(zhì)量為A．4.24g B．3.18g C．2.12g D．1.06g2、甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定四份不同澄清溶液的成分，記錄結(jié)果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；?。篕2SO4、Na2CO3、KCl；其中記錄結(jié)果合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁3、在酸性無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是的是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、CO32-4、對(duì)于給定物質(zhì)的量的氣體，決定其體積大小的主要因素是（）A．分子本身大小 B．分子間平均距離C．相對(duì)分子質(zhì)量 D．分子數(shù)目5、已知某強(qiáng)氧化劑中的R元素被Na2SO3還原到較低價(jià)態(tài)。如果還原2.4×10－3mol至較低價(jià)態(tài)，需要60mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價(jià)態(tài)是A．－1 B．0 C．＋1 D．＋26、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋+SO42-=BaSO4↓C．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H＋=H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O7、現(xiàn)有反應(yīng)的化學(xué)方程式為：aFeCl2＋bKNO3＋cHCl＝dFeCl3＋eKCl＋fX＋gH2O,若b＝1，d＝3，X為生成物，其分子式應(yīng)為A．NH4ClB．NOC．N2D．NO28、下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是A．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒B．在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成白色固體C．鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是黑色的D．鋁制餐具不宜用來(lái)盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物9、下列離子方程式正確的是()A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓B．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO32-＋2H+＝CO2↑+H2OD．過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4Na++4OH－＋O2↑10、下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．標(biāo)況下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．標(biāo)況下224mLN2和0.1molN211、某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（）A．4 B．8 C．12 D．1612、如圖所示，室溫下的兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與O2充分反應(yīng)，反應(yīng)如下：2NO+O2=2NO2。下列判斷正確的是(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4)()A．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B．開(kāi)始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同C．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無(wú)O2存在13、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化鋁：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2OD．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+＋SO42-＋H+＋OH-＝BaSO4↓＋H2O14、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacsce等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說(shuō)法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質(zhì)量相等C．等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：215、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣中含有2NA個(gè)中子B．0.1NA個(gè)氯化氫分子占有體積為2.24LC．2克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NAD．50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NA16、下列說(shuō)法正確的是A．在氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)一定有電子的轉(zhuǎn)移D．離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，但離子反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)17、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．蒸發(fā)時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時(shí)，冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出D．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁18、下列關(guān)于金屬元素特征的敘述，正確的是A．金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C．金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體19、下表各組變化中，后者一定包括前者的是A．氧化還原反應(yīng)；分解反應(yīng) B．置換反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)C．氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)；中和反應(yīng)20、下列物質(zhì)的分類正確的一組是（）ABCD電解質(zhì)NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物堿石灰五水硫酸銅酸性氧化物CO2SO2CO2CO堿Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D21、發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是A．盧瑟福 B．倫琴 C．道爾頓 D．湯姆孫22、下圖中兩條曲線分別表示1gC3H6、1gM氣體在相同體積的容器中壓強(qiáng)和溫度的關(guān)系，試根據(jù)圖判斷M氣體可能是A．C3H4 B．CO2 C．CO D．H2S二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。根據(jù)①、②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A．____________________，D．____________________。寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________24、（12分）某111mL溶液只含Cu2+、Ba2＋、K+、OH－、SO42—、Cl—中的幾種，分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生1．98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生2．33g白色沉淀③向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后，過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生2．87g白色沉淀?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）該溶液中一定不存在的離子是___________，③中白色沉淀的化學(xué)式為_(kāi)_____。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_(kāi)____________________________。（3）該溶液中一定存在的陰離子有____________，其物質(zhì)的量濃度分別為_(kāi)________。（4）該111mL溶液中還含有的離子是_______，其物質(zhì)的量是_______。25、（12分）從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。I.以亞硫酸鈉(Na2SO3)為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)如下：（資料1）亞硫酸(H2SO3)易分解生成SO2和H2O。(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中①、②的離子方程式_________________，_________________。(2)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中會(huì)混有_____________(填化學(xué)式)，亞硫酸鈉在空氣中變質(zhì)體現(xiàn)了亞硫酸鈉的_________________性。II.以FeCl3溶液為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究其與堿性物質(zhì)之間反應(yīng)的復(fù)雜多樣性。實(shí)驗(yàn)如下：（資料2）含F(xiàn)e3+的溶液中加入KSCN溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色；含F(xiàn)e2+的溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。(1)①中反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。(2)②中逸出的無(wú)色氣體是_______________________________。(3)對(duì)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們有諸多猜測(cè)，繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：甲組：取③中反應(yīng)后溶液少許，滴入稀鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。得出結(jié)論：FeCl3與Na2SO3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式是_______________。乙組：認(rèn)為甲組的實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)，重新設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了甲組的結(jié)論是正確的。其實(shí)驗(yàn)方案是_________。(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知，下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。a.鹽與堿反應(yīng)時(shí)，鹽和堿都必須可溶于水b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性c.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，不一定生成兩種新鹽d.鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，發(fā)生的不一定是復(fù)分解反應(yīng)26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物之間的關(guān)系設(shè)計(jì)了下圖裝置，用來(lái)完成N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)研究?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)所用到物質(zhì)：試劑A為_(kāi)___；試劑C為_(kāi)___(填序號(hào))。①硝酸溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)中存在處明顯缺陷，請(qǐng)指出該缺陷_________________________。（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫(huà)出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_(kāi)______________；試劑B為_(kāi)________________。27、（12分）為驗(yàn)證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。④……(1)A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________。(3)B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是______________。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程④的操作和現(xiàn)象是____________。(5)過(guò)程③實(shí)驗(yàn)的目的是____________。(6)運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因是_______________。28、（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無(wú)二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑該反應(yīng)中氧化劑是__________(填化學(xué)式),過(guò)氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為_(kāi)_________。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。①堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:__________。②每生成1molFeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子,若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。29、（10分）A、B、C、D四種元素核電荷數(shù)均小于18。B元素L層兩種能量不同的電子個(gè)數(shù)比為1:2，A、C元素的原子最外層電子數(shù)相等，C、D元素原子電子層數(shù)相同。A原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是K層上電子數(shù)的一半。D-離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）四種元素為：A_____B_____C_____D_____（2）A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____（3）B原子的軌道表示式為_(kāi)____，C原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子（4）D離子的最外層電子排布式為_(kāi)____（5）D單質(zhì)與A2B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

設(shè)Na2CO3·10H2O的物質(zhì)的量為xmol，NaHCO3的物質(zhì)的量為ymol，則286x+84y=4.54，溶于水配成100mL溶液，Na+的濃度為0.4mol·L-1，即Na+的物質(zhì)的量=0.4mol·L-1×0.1L=0.04mol，即2x+y=0.04mol，聯(lián)立兩個(gè)方程解得x=0.01，y=0.02，因此NaHCO3的物質(zhì)的量為0.02mol，根據(jù)Na+守恒可知NaHCO3受熱分解所得Na2CO3的物質(zhì)的量=0.01mol，Na2CO3·10H2O受熱分解所得Na2CO3的物質(zhì)的量=0.01mol，則剩余固體Na2CO3的總物質(zhì)的量=0.01mol+0.01mol=0.02mol，質(zhì)量=0.02mol×106g/mol=2.12g，C滿足題意。答案選C。2、D【解析】

A、甲會(huì)形成BaSO4沉淀而不能共存，A錯(cuò)誤；B、乙會(huì)形成BaCO3沉淀而不能共存，B錯(cuò)誤；C、丙會(huì)產(chǎn)生CO2氣體而不能共存，C錯(cuò)誤；D、丁的各物質(zhì)彼此不會(huì)反應(yīng)，可以共存，D正確；故合理選項(xiàng)為D。3、A【解析】

強(qiáng)酸性溶液中存在大量氫離子，無(wú)色溶液時(shí)可排除Cu2＋、MnO4－等有色離子，結(jié)合離子反應(yīng)是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等分析．【詳解】A、四種離子間不反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B、OH－與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、Cu2＋為有色離子，故C錯(cuò)誤；D、鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A。4、B【解析】

氣體分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的直徑，分子大小可以忽略不計(jì)，當(dāng)分子數(shù)一定，氣體的體積主要決定于氣體分子之間的距離?！驹斀狻繗怏w分子間距離較大，遠(yuǎn)大于分子的直徑，所以分子自身大小可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成物質(zhì)的分子數(shù)和分子間的距離，一定物質(zhì)的量的氣體，氣體的分子數(shù)目一定，影響氣體體積大小的主要因素是氣體分子間的平均距離，故B正確；故選B。5、B【解析】

設(shè)中的R的化合價(jià)從+5還原（降低）至＋x價(jià)，亞硫酸鈉中的S元素的化合價(jià)從+4升高到+6，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子得失守恒、化合價(jià)升降相同的原理，有2.4×10－3（5-x）=610－3（6-4），解得x=0，故答案B正確；本題答案為B?！军c(diǎn)睛】氧化還原中，氧化劑得電子的物質(zhì)的量和還原劑失電子的物質(zhì)的量相等，氧化劑得電子化合價(jià)降低，還原劑失電子化合價(jià)升高，所以氧化劑化合價(jià)降低的總數(shù)和還原劑化合價(jià)升高的總數(shù)相等。6、D【解析】試題分析：A．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式為2OH－+Ba2＋+SO42-+2H＋=BaSO4↓+2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣是難溶于水的鹽，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H＋=H2O+CO2↑+Ca2＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42-=BaSO4↓+2H2O，D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷7、B【解析】

根據(jù)原子守恒定律，由已知條件可知：a=d=3、e=b=1，根據(jù)氯原子守恒，則c=4，再由氫原子守恒，則g=2，最后根據(jù)N、O原子守恒，推出X的化學(xué)式為NO，故B正確。故選B?！军c(diǎn)睛】全題貫穿原子守恒定律，反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相同，即可推斷出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)，再確定X。8、D【解析】

A.鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，因氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，而氧化鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時(shí)候不會(huì)劇烈燃燒，故A錯(cuò)誤；B.鈉在空氣中燃燒，火焰為黃色，生成過(guò)氧化鈉固體，固體為淡黃色，故B錯(cuò)誤；C.鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和四氧化三鐵：3Fe+4H2O（g）4H2+Fe3O4，F(xiàn)e3O4為黑色固體，故C錯(cuò)誤；D.鋁制餐具表面的氧化鋁是兩性氧化物，易與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，表面腐蝕后金屬鋁會(huì)繼續(xù)和酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，所以不宜用來(lái)盛裝酸性、堿性較強(qiáng)的食物，故D正確，答案選D。9、D【解析】

A.硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀外，還會(huì)生成氫氧化銅沉淀，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣難溶于水，不能拆，C錯(cuò)誤；D.過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：，D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實(shí)）；第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書(shū)寫(xiě)是不是有問(wèn)題）。10、B【解析】

A．10gH2含分子數(shù)，10gO2含分子數(shù)，故不選A；B．標(biāo)況下5.6LN2含分子數(shù)，11gCO2含分子數(shù)，故選B；C．9gH2O含分子數(shù)、1molO2含分子數(shù)NA，故不選C；D．標(biāo)況下224mLN2含分子數(shù)，0.1molN2含分子數(shù)0.1NA，故不選D；選B。11、C【解析】

由于K層容納2個(gè)電子、L層容納8個(gè)電子，某元素原子核外第二層是其他層電子數(shù)之和的2倍，則第三層容納電子數(shù)為8/2-2=2，故該元素原子核外電子數(shù)為2+8+2=12，即該元素核電荷數(shù)為12，故答案選C。12、C【解析】試題分析：A、一氧化氮和氧氣發(fā)生的反應(yīng)為：2NO+O2=2NO2；反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，反應(yīng)后壓強(qiáng)減小，故A錯(cuò)誤；B、開(kāi)始時(shí)左右兩室中氣體體積相同，氣體密度相同，所以氣體質(zhì)量相同，但一氧化氮和氧氣摩爾質(zhì)量不同，氣體物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后質(zhì)量不變，容器體積也不變，所以總密度不變，故C正確；D、如果要恰好完全反應(yīng)，NO和O2的初始物質(zhì)的量應(yīng)為2:1，但是從上面可以明顯看出初始投料=130：132＜2:1，即完全反應(yīng)后O考點(diǎn)：考查了一氧化氮的性質(zhì)、化學(xué)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)13、A【解析】

A、胃酸的主要成分是鹽酸，用小蘇打治療胃酸過(guò)多的離子方程式為HCO3-＋H+＝CO2↑＋H2O，A正確；B、碳酸鎂為難溶物，要寫(xiě)成化學(xué)式，離子方程式為MgCO3＋2H+＝Mg2＋+CO2↑＋H2O，B錯(cuò)誤；C、氨水要寫(xiě)成化學(xué)式，且產(chǎn)物為Al(OH)3，離子方程式為，Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+＋SO42-＋2H+＋2OH-＝BaSO4↓＋2H2O，D錯(cuò)誤；答案選A。14、C【解析】

A.N4屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，并不相等，故B錯(cuò)誤；C.等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為1：1，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N4與N2物質(zhì)的量相等，所含的原子個(gè)數(shù)比為2：1，故D錯(cuò)誤;故答案：C。15、C【解析】

A.因?yàn)闊o(wú)法知道組成氫氣分子的核素種類，所以不能確定標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L氫氣中所含的中子數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.0.1NA個(gè)氯化氫分子的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯化氫分子占有的體積V=n·Vm，由于未明確標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定氣體摩爾體積（Vm）的數(shù)值，無(wú)法計(jì)算氯化氫分子占有的體積，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.2g金屬鈣的物質(zhì)的量==0.05mol，因?yàn)?個(gè)鈣原子失去2個(gè)電子變成鈣離子，則0.05mol鈣原子失去電子物質(zhì)的量為0.05mol×2=0.1mol，即失去的電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)正確；D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物質(zhì)的量為0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4電離產(chǎn)生的H+物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，所以該溶液中所含H+數(shù)目至少是0.01NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、C【解析】A反應(yīng)中也可能是一種元素即被氧化又被還原，A錯(cuò)誤。B化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都是一部分是氧化還原，一部分不是，B錯(cuò)誤。C電子轉(zhuǎn)移是氧化還原的基本特征，C正確。D離子反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，也可能是氧化還原反應(yīng)，例如：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，D錯(cuò)誤。17、C【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時(shí)，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時(shí)，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進(jìn)上口出，故錯(cuò)誤；D.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。18、B【解析】

A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如Fe2+既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；B．因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，B正確；C．排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無(wú)法置換出氫氣，C錯(cuò)誤；D．金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯(cuò)誤；故選B。19、B【解析】

A項(xiàng)、分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、置換反應(yīng)有單質(zhì)參加有單質(zhì)生成，一定是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)、化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，但有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，而氧化還原反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、復(fù)分解反應(yīng)是酸、堿、鹽之間的非氧化還原反應(yīng)，中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。20、C【解析】

A．NH3屬于非電解質(zhì)，Na2CO3屬于鹽，故A不選；B．冰水混合物為水的不同狀態(tài)所組成的物質(zhì)，屬于純凈物，故B不選；C．NH4Cl屬于可溶性鹽，堿石灰主要成分為氧化鈣(CaO大約75%)，氫氧化鈉(NaOH大約3%)，和氫氧化鉀(KOH大約1%)，水(H2O大約20%)屬于混合物，CO2屬于酸性氧化物，Ca(OH)2為強(qiáng)堿，故選C；D．五水硫酸銅屬于純凈物，CO屬于氧化物，但不屬于酸性氧化物，故D不選。答案選C21、D【解析】

A項(xiàng)、盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)，，提出原子核式結(jié)構(gòu)模型，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、最早發(fā)現(xiàn)x射線的科學(xué)家是倫琴,所以x射線也叫倫琴射線，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、道爾頓在化學(xué)上的主要貢獻(xiàn)是提出了原子學(xué)說(shuō)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)原子里有電子，故D正確；故D正確。22、C【解析】

由理想氣體狀態(tài)方程公式PV=nRT=可知，當(dāng)V，m，T一定時(shí)，P與M成反比。所以0.8×M(C3H6)=1.2M；所以M=28g/mol，所以選項(xiàng)是C。二、非選擇題(共84分)23、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據(jù)離子共存的相關(guān)知識(shí)解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y(jié)合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明B為AgNO3，D鹽溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出，說(shuō)明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓。【點(diǎn)睛】本題考查離子共存，離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)。根據(jù)離子含Cu2+的溶液顯藍(lán)色，Ag+與HCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應(yīng)生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據(jù)此分析四種鹽的組成。24、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。（2）Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。（4）根據(jù)電荷守恒分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，溶液中存在Cu2+，不存在OH-，實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4，說(shuō)明溶液中存在SO42-，不存在Ba2+，實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl，說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以，該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-，③中白色沉淀為AgCl，故答案為Ba2+和OH-；AgCl。（2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（3）該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-，11mL溶液中，兩種離子的物質(zhì)的量分別為：n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol，n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol，所以c(SO42-)=1mol/L，c(Cl-)=2mol/L，故答案為SO42-、Cl-；1mol/L、2mol/L。（4）11mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為：n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol，1.11molCu2+帶1.12mol正電荷，1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，11mL溶液中含有1.12molK+，111mL溶液中含有1.2molK+，故答案為K+；1.2mol。25、BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2OSO32-+Ba2+==BaSO3Na2SO4還原性2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+CO22Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+?、壑蟹磻?yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成了Fe2+bcd【解析】

本題主要考查探究物質(zhì)的性質(zhì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。I.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀；BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀為BaSO4；SO32-生成SO42-過(guò)程是被氧化；II.（1）氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀；（2）由FeCl3溶液呈酸性分析，pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后產(chǎn)生的氣體成分；（3）SO32-被Fe3+氧化為SO42-，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，由此寫(xiě)出離子方程式；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題干信息可選用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)溶液中是否有Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2；b.FeCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、Na2SO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性；c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽；d.實(shí)驗(yàn)③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)?！驹斀狻縄.

亞硫酸鈉在空氣中久置，因亞硫酸鈉具有還原性，可能與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉。（1）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為BaSO3與稀鹽酸反應(yīng)生成BaCl2和SO2和H2O，其離子方程式為：BaSO3+2H+==Ba2++SO2+H2O；溶液A中含有SO32-，與Ba2+反應(yīng)生成BaSO3沉淀，其離子方程式為SO32-+Ba2+==BaSO3；（2）溶液B中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀不溶于稀鹽酸，說(shuō)明該沉淀為BaSO4，說(shuō)明在空氣中久置的亞硫酸鈉固體中混有Na2SO4；SO32-生成SO42-過(guò)程是被氧化，故體現(xiàn)了亞硫酸鈉的還原性；II.（1）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)為氯化鐵溶液和Mg(OH)2濁液反應(yīng)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，其離子方程式為：2Fe3++3Mg(OH)2==2Fe(OH)3+3Mg2+；（2）實(shí)驗(yàn)②為pH=1的FeCl3溶液與pH=12的Na2CO3溶液等物質(zhì)的量混合后，生成的氣體為CO2；（3）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+，化合價(jià)降低，故SO32-被Fe3+氧化為SO42-，其離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+；因SO32-可能被空氣氧化，若要證實(shí)SO32-與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)驗(yàn)證是否有Fe2+生成，根據(jù)題干信息可知，可選用K3Fe(CN)6溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：取③中反應(yīng)后的溶液，加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明生成了Fe2+；（4）a.實(shí)驗(yàn)①中加入的堿為Mg(OH)2，屬于難溶性堿，錯(cuò)誤；b.由題干信息可知，F(xiàn)eCl3溶液呈酸性，Na2CO3溶液、NasSO3溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，正確；c.實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③為兩種鹽相互反應(yīng)，生成物不是兩種新鹽，正確；d.實(shí)驗(yàn)③中，鹽與鹽反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。26、分液漏斗檢查是否漏水①④硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀濃鹽酸二氧化錳【解析】分析：由題中信息可知，本實(shí)驗(yàn)的第一部分是通過(guò)比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，探究N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱。元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)的第二部分是根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律（氧化性較強(qiáng)的非金屬單質(zhì)可以置換出氧化性較弱的非金屬單質(zhì)），通過(guò)比較非金屬單質(zhì)之間的氧化性強(qiáng)弱，探究Cl與Br的非金屬性強(qiáng)弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據(jù)所給物質(zhì)，可以判斷甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中所用到物質(zhì)是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的二氧化碳中可能含有揮發(fā)的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。（4）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點(diǎn)睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)題，主要考查了實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般要求、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，常見(jiàn)氣體的制備方法以及常見(jiàn)儀器的使用方法等等。要求學(xué)生能根據(jù)實(shí)驗(yàn)所提供的儀器、試劑，設(shè)計(jì)合理、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，并對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行優(yōu)化，完善細(xì)節(jié)，使實(shí)驗(yàn)方案更加科學(xué)、簡(jiǎn)單易行。27、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O淀粉KI試紙變藍(lán)吸收氯氣，防止污染打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【解析】

（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成Cl2，是高錳酸鉀溶液氧化濃鹽酸生成的；（2）氯氣遇濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”是吸收氯氣防止污染；（4）溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)將I-氧化為I2，應(yīng)將C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，觀察CCl4中顏色變化；（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，說(shuō)明有大量的溴生成；（6）同主族元素，從上到下，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，金屬元素的金屬性越強(qiáng)?！驹斀狻浚?）A中高錳酸鉀溶液將濃鹽酸氧化生成Cl2，反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KC