2022年浙江省寧波市鎮(zhèn)海中學化學高一第一學期期中質量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應在時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④2、實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液3、當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸B．食鹽溶液C．氫氧化鐵膠體D．碘的酒精溶液4、下列實驗操作正確的是A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液濃度偏大D．用酒精萃取碘水中的I25、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4+離子中含有的質子數(shù)為NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA6、已知元素R有某種同位素的氯化物RClX，該氯化物中R微粒核內中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，該同位素的符號為()A． B． C． D．7、中國不少古詩詞清晰地描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來?！毕铝杏嘘P本詩中蘊含的化學知識正確的是（）A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物B．淘金原理與化學上的萃取一致C．霧的分散質粒子直徑范圍是10-9～10-7cmD．由沙子到計算機芯片發(fā)生了還原反應8、下列物質加入溴水中，水層不能變成無色的是A．鎂粉 B．碘化鉀 C．苯 D．四氯化碳9、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是(

)①標準狀況下,11.2LH2O

中含分子數(shù)為0.5NA;②1.06gNa2CO3中含有Na+的數(shù)目為0.02NA;③23gNO2和N2O4的混合氣體中所含的O原子數(shù)為NA;④0.5mol·L-的MgCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為NA;⑤常溫常壓下,NA個CO2分子占有的體積為22.4L.A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤ D．②③10、20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（）A．0.2mol/LB．0.02mol/LC．0.5mol/LD．0.05mol/L11、下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（）A．2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O；Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2OB．CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O；CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3+6NH3?H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4；Al3++3OH-==Al(OH)3↓D．Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O；2H++2OH-==2H2O12、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列說法中，不正確的是A．x＝4B．每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為3molC．1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質的量為0.25molD．可以通過丁達爾效應判斷有無Fe3O4納米顆粒生成13、現(xiàn)有三組分散系：①汽油和氯化鈉溶液的混合物②39％的乙醇溶液③氯化鈉和單質溴的混合溶液，分離以上各分散系的正確方法依次是：A．分液、萃取、蒸餾 B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取 D．蒸餾、萃取、分液14、我國古代文獻中有許多化學知識的記載，如《淮南萬畢術》中提到“曾青得鐵則化為銅”，其反應的化學方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該反應不屬于A．復分解反應 B．置換反應 C．離子反應 D．氧化還原反應15、下列各組中互為同位素的是A．K與Ca B．3H2O與1H2O C．K與K D．金剛石與石墨16、下列反應屬于氧化還原反應的是A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2OB．H2O+CO2=H2CO3C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg六種離子中的某幾種。經(jīng)實驗：①原溶液白色沉淀；②原溶液中加BaCl2溶液不產生沉淀；③原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）試分析原溶液中一定含有的離子是______________，一定不含有的離子是_______，可能含有的離子是______________。（2）有的同學認為實驗③可以省略，你認為是否正確（填“是”或“否”）_________，說明理由_________________________________________________________。18、某溶液的溶質可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學做如下實驗來確定溶液的成分：①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾。②向①中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生。③將足量稀鹽酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產生。依據(jù)以上實驗回答下列問題：（1）原溶液中一定有__________________。（2）一定沒有__________________。（3）可能含有_____________。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應選用試劑是__________________。A.稀硝酸B.Ba（NO3)2C.AgNO3D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式________________。19、由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內容實驗結果1加入鹽酸有氣泡產生2加入足量濃NaOH溶液并加熱收集到標準狀況下的氣體1.12L3加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為2.33g請回答下列問題：(1)實驗1說明存在的離子是________(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是___________。(2)由實驗2可知，100mL溶液中c(NH)=_______mol?L-1。(3)由實驗3可知，100mL溶液中n(SO)=__________mol。(4)溶液中c(Na+)的范圍是_______________。20、ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應：2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl。下圖是實驗室用于制備和收集一定量較純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）。其中E中盛有CCl4液體（用于除去ClO2中的未反應的Cl2）。（1）儀器P的名稱是_________________。（2）寫出裝置A中燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式：______________________________。（3）B裝置中所盛試劑是____________________。（4）F為ClO2收集裝置，應選用的裝置是___________（填序號），其中與E裝置導管相連的導管口是__________（填接口字母）。21、已知標準狀況下氣體摩爾體積為22.4

L/mol,但很多化學實驗并非在標準狀況下進行,而是在常溫常壓下進行，下圖為測定常溫常壓下氣體摩爾體積的實驗裝置圖。圖中反應原理為：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反應放熱)。（1）①該裝置有明顯錯誤處,請指出錯誤之處:_________；②作圖修改(只針對需修改部位)：_____________。（2）經(jīng)過（1）改正后進行實驗，實驗過程如下:a.檢查裝置氣密性；b.常溫常壓下，取4.6g

乙醇與足量的金屬鈉反應并利用排水法收集產生的H2(假設廣口瓶和量筒足夠大)；c.當圓底燒瓶中不再有氣泡產生,不能立即讀數(shù),必須先_____,后________，再平視讀取量筒中收集到水的體積為1240.0

mL。經(jīng)計算常溫常壓下氣體摩爾體積為__________。（3）經(jīng)過（1）改正后仍有實驗誤差，下列哪些選項會導致實驗誤差_______。A．收集到的氫氣中含有裝置中原有的空氣B．收集H2前導管B中無蒸餾水C．分液漏斗中的無水乙醇進入圓底燒瓶后占用了裝置內氣體空間

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應放熱，鈉的熔點低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質生成，故④正確；故答案為D。2、D【解析】

需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500mL容量瓶進行配制，溶液體積為500mL，結合m=c·V·M計算。【詳解】A.加入500mL水，水是溶劑，溶液體積不是500mL，A錯誤；B.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B錯誤；C.需要硫酸銅的質量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶劑體積是500mL，得到的溶液的體積不是500mL，C錯誤；D.若配制溶液使用膽礬，根據(jù)Cu元素守恒，可知需要稱量CuSO4?5H2O的質量m(CuSO4?5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，把握配制溶液的操作、質量的計算為解答的關鍵。注意溶液體積的判斷及溶質成分的確定。對于硫酸銅溶液，溶質為CuSO4，若用CuSO4?5H2O配制，注意根據(jù)元素守恒，250份CuSO4?5H2O中含有160份CuSO4，結晶水會進入溶液，變?yōu)槿軇┧?、C【解析】

當有一束光照射膠體時會有一條光亮的通路，此為丁達爾效應?！驹斀狻慷∵_爾效應是膠體特有的性質，當有一束光照射膠體時，從垂直于光線的方向觀察，可以看到有一條光亮的通路。鹽酸、食鹽溶液和碘的酒精溶液都是溶液，沒有丁達爾效應。氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達爾效應。4、C【解析】

A．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應邊加熱邊攪拌至溶液僅剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將溶液蒸干，錯誤；B．量筒是精確度是0.1mL，因此用10mL量筒不能量取8.58mL蒸餾水，錯誤；C．容量瓶定容時觀察液面時俯視，會使配得的溶液體積偏小，根據(jù)物質的量濃度定義式c=可知，配制的溶液的濃度偏大，正確；D．由于酒精與水混入，因此不能用酒精萃取碘水中的I2，錯誤；答案選C。5、C【解析】

A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)小于NA，選項A錯誤；B、1.8g銨根離子的物質的量為0.1mol，0.1mol銨根離子中含有1.1mol質子，含有的質子數(shù)為1.1NA，選項B錯誤；C、48gO3的物質的量為1mol，1mol臭氧中含有3mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為3NA，選項C正確；D、2.4g鎂的物質的量為0.1mol，變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4L/mol。6、C【解析】

氯化物中陽離子為Rx+，其核外電子數(shù)為Z，則R質子數(shù)為Z+X，質量數(shù)為Z+X+Y，故答案C正確。故選C。7、D【解析】

A.“沙中浪底來”指的是金的單質，故A錯誤；B.金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，故B錯誤；C.霧的分散質粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故C錯誤；D.由沙子(主要成份為SiO2)到計算機芯片，化合價降低，發(fā)生了還原反應，故D正確。綜上所述，答案為D。【點睛】注意區(qū)別硅單質和二氧化硅的用途；還有注意數(shù)量級的換算1nm=1×10-9m8、B【解析】

A.

鎂粉與溴水反應，溶液接近無色，故A不符合；B.溴水與碘化鉀反應生成碘單質，溶液顏色加深，故B符合；C.溴水與苯混合分層，水層接近無色，故C不符合；D.溴水與四氯化碳混合分層，水層接近無色，故D不符合；答案選B。9、D【解析】

①標準狀況下水為液體；②求出1.06gNa2CO3的物質的量，然后根據(jù)碳酸鈉中含2個鈉離子來分析；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2；④溶液體積不明確；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol。【詳解】①標準狀況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故錯誤；②1.06gNa2CO3的物質的量為0.01mol，而碳酸鈉中含2個鈉離子，故0.01mol碳酸鈉中含0.02NA個鈉離子，故正確；③NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故23g混合物中含有的NO2的物質的量為0.5mol，故含NA個氧原子，故正確；④溶液體積不明確，故溶液中氯離子的個數(shù)無法計算，故錯誤；⑤常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故NA個二氧化碳分子的體積大于22.4L，故錯誤。故答案選：D?！军c睛】不同物質最簡式相同時可以用最簡式進行物質的量相關計算。10、B【解析】

稀釋過程中溶質的物質的量不變，則20mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為20mL×0.5mol/L500mL＝0.02mol/L答案選B。11、A【解析】

A項，在反應方程式中鈉離子不參與水、氣體或者沉淀等的生成，因此將鈉離子從反應中去掉，故A項正確；B項，該反應中由于碳酸鈣是固體，不能將其拆分，故B項錯誤；C項，NH3?H2O屬于弱堿，應用分子式表示，不能將其拆分，故C項錯誤；D項，該反應中硫酸鋇是沉淀，因此參與反應的硫酸根、鋇離子等都不能消去，故D項錯誤；綜上所述，本題選A。【點睛】在書寫離子方程式時，能夠拆成離子的物質有：強酸、強堿、可溶性的鹽，而單質、氣體、弱酸、弱堿、水、氧化物等均寫成化學式形式。12、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應的本質和特征分析?！驹斀狻緼.根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，故A正確，但不符合題意；B.反應3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應轉移的電子總數(shù)為4mol，故A但符合題意；C.1molFe2+被氧化，轉移1mol的電子，而1molO2被還原生成H2O或OH-需要轉移4mol的電子，因此Fe2+還原的O2的物質的量為其1/4即0.25mol，故C正確，但不符合題意；D.利用丁達爾效應鑒別溶液和膠體，故D正確，但不符合題意。故選B。13、C【解析】

汽油不溶于水，分液即可；乙醇和水是互溶的，應該通過蒸餾得到無水乙醇；單質溴易溶在有機溶劑中，所以萃取即可；答案選C?！军c睛】14、A【解析】

A、復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，因此該反應不是復分解反應，A選；B、根據(jù)反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可知該反應屬于一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，因此是置換反應，B不選；C、反應中鐵和銅元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，C不選；D、反應在溶液中進行有離子參加和生成，因此屬于離子反應，D不選；答案選A。15、C【解析】

質子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，研究對象為原子，同種元素的不同種單質互為同素異形體?！驹斀狻緼.兩種原子的質子數(shù)不同，不是同種元素，不屬于同位素，故A錯誤；

B.3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的不同水分子，結構相同，為同一物質，故B錯誤；

C.兩者都是鉀元素的不同原子，互為同位素，故C正確；

D.兩者均為C元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故D錯誤；

故選C。【點睛】同位素為載體，考查化學“五同”比較，解題關鍵：注意對同位素概念的理解，易錯點B，水和超重水是不同水分子，但結構相同，為同一物質。16、C【解析】

反應前后有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，據(jù)此解答。【詳解】A、反應Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，A不符合；B、反應H2O+CO2=H2CO3中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，B不符合；C、反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中過氧化鈉中的氧元素化合價部分升高，部分降低，屬于氧化還原反應，且過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，C符合；D、反應2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合價均不變化，是非氧化還原反應，D不符合；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Mg2+、Cl-CO32-、SO42-K+、Na+是溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-【解析】⑴.題目所給的六種離子中，只有Mg2＋遇NaOH可以生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Mg2＋；向原溶液中加入BaCl2溶液不產生沉淀，則原溶液中一定沒有CO32－和SO42－；原溶液中加AgNO3溶液產生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有Cl－，則可能含有的離子是K+、Na+，故答案為Mg2+、Cl-；CO32-、SO42-；K+、Na+；⑵.根據(jù)上述分析可知，原溶液中一定有Mg2+，根據(jù)溶液電中性原則，溶液中一定含有陰離子，但根據(jù)上述判斷可知原溶液中無CO32-、SO42-，則一定含有Cl－，故答案是：是；溶液必須呈電中性，有Mg2+，無CO32-、SO42-，則必然有Cl-。18、SO42-、CO32-、Na+H+、Ba2+Cl-BCBaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑【解析】

①向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產生，過濾，則含SO42-、CO32-中的一種或都有，則一定沒有Ba2+；②將①中濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為AgCl，但引入氯離子，則不能確定原溶液中是否含Cl-；③將①中的沉淀加入稀鹽酸中，沉淀部分消失，有氣體產生，則一定含SO42-、CO32-，則沒有H+，因溶液不顯電性，則一定含Na+；綜上所述：(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；(2)一定沒有H+、Ba2+；(3)可能含有Cl-；(4)若要確定Cl-是否存在，應首先排除SO42-和CO32-的干擾，故原溶液中加入硝酸鋇除去SO42-和CO32-，過濾后往濾液中加入硝酸銀，若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有Cl-，故答案為BC；(5)碳酸鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和二氧化碳氣體，離子反應方程式為：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。19、COMg2+、Cu2+0.50.010≤c(Na+)≤0.1mol?L-1【解析】

取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗1：加入鹽酸，有氣泡產生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+；實驗2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)==0.05mol；實驗3：加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol；根據(jù)電荷守恒分析判斷是否存在K+、Na+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實驗1：加入鹽酸，有氣泡產生，說明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+，故答案為：CO；Mg2+、Cu2+；(2)實驗2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下的氣體1.12L，說明含有NH，且n(NH)==0.05mol，則100mL溶液中c(NH)==0.5mol?L-1，故答案為：0.5；(3)實驗3：加入足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，說明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol，故答案為：0.01；(4)溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(