醇酚課件新概要

第一節(jié)醇酚新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修5

第三章烴的含氧衍生物臨沂第三中學(xué)張信龍第一節(jié)醇酚新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修5第三章烴的含氧1學(xué)習(xí)目標(biāo)【知識與技能】通過對醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。理解和掌握醇的化學(xué)性質(zhì)。初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法?！具^程與方法】1．通過引導(dǎo)學(xué)生觀察，分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)對比，歸納，推理能力以及探究精神;2．通過教學(xué)的問題性創(chuàng)設(shè)情景，增加學(xué)生主動求知的精神。3．通過從官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點入手來分析物質(zhì)性質(zhì)的“思路教學(xué)”，學(xué)會研究有機化學(xué)的科學(xué)方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)2【情感態(tài)度與價值觀】1．通過學(xué)生親自做實驗體驗科學(xué)的樂趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性2．通過乙醇分子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的美感與空間立體感3．通過對乙醇廣泛用途的了解，認(rèn)識到化學(xué)對于生活、生產(chǎn)、科技與社會的重大意義，提高學(xué)生的化學(xué)價值觀【情感態(tài)度與價值觀】3

烴分子中的氫原子可以被羥基（—OH）取代而衍生出含羥基化合物。

羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇；官能團(tuán)是－OH。CH3CH2OH乙醇一.醇的概述CH3CHCH3OHCH2OH2—丙醇苯甲醇烴分子中的氫原子可以被羥基（—OH）取代而衍4（一）．醇的分類1）根據(jù)羥基所連烴基的種類（一）．醇的分類1）根據(jù)羥基所連烴基的種類52）根據(jù)醇分子中羥基的數(shù)目，醇可分為一元醇、二元醇、三元醇……

乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。飽和一元醇通式：CnH2n+1OH

乙二醇可用于汽車防凍液，丙三醇可用于配制化妝品。乙醇（一元醇）CH3CH2OH2）根據(jù)醇分子中羥基的數(shù)目，醇可分為一元醇、二元醇、三元6（二）醇的命名（2）編號位（1）選主鏈（3）寫名稱選擇與—OH相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈。從離—OH最近的一端起給主鏈上的碳原子編號。取代基位置—取代基名稱—羥基位置—母體名稱（羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示；羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。）（二）醇的命名（2）編號位（1）選主鏈（3）寫名稱選擇與—O7CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3②③[練習(xí)1]寫出下列醇的名稱CH3—CH—CH2—OHCH3①2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH38二.醇的性質(zhì)1.醇的物理性質(zhì)（1）.溶解性：甲醇、乙醇、乙二醇和丙三醇等低級醇可與水以。（2）.密度：醇的密度

。任意比互溶二.醇的性質(zhì)1.醇的物理性質(zhì)（1）.溶解性：甲醇、乙醇、乙二9相對分子質(zhì)量相近的醇與烷烴的沸點比較名稱相對分子質(zhì)量沸點/℃甲醇3264.7乙烷30－88.6乙醇4678.5丙烷44－42.1丙醇6097.2丁烷58－0.5觀察上表你可得出何種結(jié)論？為什么？（3）沸點相對分子質(zhì)量相近的醇與烷烴的沸點比較名稱相對分子質(zhì)量沸點/℃10結(jié)論：相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。原因：由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。

甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因為甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。結(jié)論：相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。11名稱分子中羥基數(shù)目沸點/℃乙醇178.5乙二醇2197.31-丙醇197.21，2-二丙醇21881，2，3-丙三醇3259

含相同碳原子數(shù)不同羥基數(shù)的醇的沸點比較觀察上表你可得出何種結(jié)論？為什么？名稱分子中羥基數(shù)目沸點/℃乙醇178.5乙二醇2197.3112

結(jié)論：乙二醇的沸點高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸點高于1，2—丙二醇，1，2—丙二醇的沸點高于1—丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。

結(jié)論：乙二醇的沸點高于乙醇，1，2，3—丙三醇的132.乙醇的結(jié)構(gòu)

從乙烷分子中的1個H原子被—OH（羥基）取代衍變成乙醇分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)C2H6OH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羥基）2.乙醇的結(jié)構(gòu)從乙烷分子中的1個H原子被—143.醇的化學(xué)性質(zhì)（以乙醇為代表）1）與金屬鈉反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑P49思考與交流3.醇的化學(xué)性質(zhì)（以乙醇為代表）1）與金屬鈉反應(yīng)（取代反應(yīng)15處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全、合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全，可行的處理方法。處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全、合理的方法是第（3162）消去反應(yīng)脫去—OH和與—OH相鄰的碳原子上的1個H斷鍵位置:2）消去反應(yīng)脫去—OH和與—OH相鄰的碳原子上的1個H斷鍵位17制乙烯實驗裝置為何使液體溫度迅速升到170℃？酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？放入幾片碎瓷片作用是什么？用排水集氣法收集

濃硫酸的作用是什么？溫度計的位置？混合液顏色如何變化？為什么？有何雜質(zhì)氣體？如何除去？制乙烯實驗裝置為何使液體溫度迅速升到170℃？酒精與濃硫酸體181.放入幾片碎瓷片作用是什么？

防止暴沸

2.濃硫酸的作用是什么？催化劑和脫水劑3.酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？如何配制？因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。配制方法：在燒杯中先加入5mL95%的乙醇主，然后，滴加15mL濃硫酸，邊加邊攪拌。4.溫度計的位置？溫度計感溫泡要置于反應(yīng)物的中央位置因為需要測量的是反應(yīng)物的溫度。1.放入幾片碎瓷片作用是什么？防止暴沸2.濃硫酸的作195.為何要使液體溫度迅速升到170℃？因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。5.為何要使液體溫度迅速升到170℃？因為無水酒精和濃硫酸20乙醇分子間脫水（成醚）乙醚斷鍵位置：C—O、O—H乙醇分子間脫水（成醚）乙醚斷鍵位置：C—O、O—H216.混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因為濃硫酸有多種特性。在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應(yīng)除可生成乙烯等物質(zhì)以外，濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳的單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色。7.有何雜質(zhì)氣體？如何除去？由于無水酒精和濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等氣體?？蓪怏w通過堿石灰。8、為何可用排水集氣法收集？因為乙烯難溶于水，密度比空氣密度略小。6.混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因為223）取代反應(yīng)C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O△3）取代反應(yīng)C2H5OH+HBr232CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O催化劑C—C—HHHHHO—H

兩個氫脫去與O結(jié)合成水4）氧化反應(yīng)

有機物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。2CH3CH2OH+O22CH3CH24【實驗3-2】乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應(yīng)現(xiàn)象：溶液變成綠色。氧化氧化CH3CH2OH乙醇CH3CHO乙醛CH3COOH乙酸氧化過程：加入乙醇重鉻酸鉀酸性溶液【實驗3-2】乙醇與重鉻酸鉀酸性溶液反應(yīng)現(xiàn)象：溶液變成綠色。25規(guī)律1、醇(RCH2OH)的-OH在端點

醛(RCHO)氧化2、醇(R-CH-R’)-OH在中間

酮(R-CO-R’)氧化OH3、醇-OH所連碳上無H，則不能被氧化。如

R-C-OHR’R”規(guī)律1、醇(RCH2OH)的-OH在端點26練習(xí)2.有四種有機物的分子式皆為C4H10O：①CH3CH2CHCH3｜OH②CH3CH2CH2CH2OH

③CH3CHCH3｜CH2OH④CH3－C－CH3｜｜CH3OH其中能被氧化成醛的是（）A.①②

B.只有②C.②③

D.③④C練習(xí)2.有四種有機物的分子式皆為C4H10O：①CH3CH227②①③④Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―ＨＨＨＨＨ反應(yīng)

斷鍵位置分子間脫水與HX反應(yīng)②④②①③①②與活潑金屬反應(yīng);酯化反應(yīng)消去反應(yīng)催化氧化小結(jié)①②①③④Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―ＨＨＨＨＨ反應(yīng)28第一節(jié)醇酚新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修5

第三章烴的含氧衍生物臨沂第三中學(xué)張信龍第一節(jié)醇酚新課標(biāo)人教版高中化學(xué)選修5第三章烴的含氧29學(xué)習(xí)目標(biāo)【知識與技能】通過對醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。理解和掌握醇的化學(xué)性質(zhì)。初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法?！具^程與方法】1．通過引導(dǎo)學(xué)生觀察，分析實驗現(xiàn)象，培養(yǎng)對比，歸納，推理能力以及探究精神;2．通過教學(xué)的問題性創(chuàng)設(shè)情景，增加學(xué)生主動求知的精神。3．通過從官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點入手來分析物質(zhì)性質(zhì)的“思路教學(xué)”，學(xué)會研究有機化學(xué)的科學(xué)方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)30【情感態(tài)度與價值觀】1．通過學(xué)生親自做實驗體驗科學(xué)的樂趣，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性2．通過乙醇分子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的美感與空間立體感3．通過對乙醇廣泛用途的了解，認(rèn)識到化學(xué)對于生活、生產(chǎn)、科技與社會的重大意義，提高學(xué)生的化學(xué)價值觀【情感態(tài)度與價值觀】31

烴分子中的氫原子可以被羥基（—OH）取代而衍生出含羥基化合物。

羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇；官能團(tuán)是－OH。CH3CH2OH乙醇一.醇的概述CH3CHCH3OHCH2OH2—丙醇苯甲醇烴分子中的氫原子可以被羥基（—OH）取代而衍32（一）．醇的分類1）根據(jù)羥基所連烴基的種類（一）．醇的分類1）根據(jù)羥基所連烴基的種類332）根據(jù)醇分子中羥基的數(shù)目，醇可分為一元醇、二元醇、三元醇……

乙二醇和丙三醇都是無色、黏稠、有甜味的液體，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。飽和一元醇通式：CnH2n+1OH

乙二醇可用于汽車防凍液，丙三醇可用于配制化妝品。乙醇（一元醇）CH3CH2OH2）根據(jù)醇分子中羥基的數(shù)目，醇可分為一元醇、二元醇、三元34（二）醇的命名（2）編號位（1）選主鏈（3）寫名稱選擇與—OH相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈。從離—OH最近的一端起給主鏈上的碳原子編號。取代基位置—取代基名稱—羥基位置—母體名稱（羥基位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示；羥基的個數(shù)用“二”、“三”等表示。）（二）醇的命名（2）編號位（1）選主鏈（3）寫名稱選擇與—O35CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH3CH2—CH3CH3②③[練習(xí)1]寫出下列醇的名稱CH3—CH—CH2—OHCH3①2—甲基—1—丙醇2—丁醇2，3—二甲基—3—戊醇CH3—CH2—CH—CH3OHCH3—CH—C—OHCH336二.醇的性質(zhì)1.醇的物理性質(zhì)（1）.溶解性：甲醇、乙醇、乙二醇和丙三醇等低級醇可與水以。（2）.密度：醇的密度

。任意比互溶二.醇的性質(zhì)1.醇的物理性質(zhì)（1）.溶解性：甲醇、乙醇、乙二37相對分子質(zhì)量相近的醇與烷烴的沸點比較名稱相對分子質(zhì)量沸點/℃甲醇3264.7乙烷30－88.6乙醇4678.5丙烷44－42.1丙醇6097.2丁烷58－0.5觀察上表你可得出何種結(jié)論？為什么？（3）沸點相對分子質(zhì)量相近的醇與烷烴的沸點比較名稱相對分子質(zhì)量沸點/℃38結(jié)論：相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。原因：由于醇分子中羥基的氧原子與另一醇分子羥基的氫原子間存在著相互吸引作用，這種吸引作用叫氫鍵。

甲醇、乙醇、丙醇均可與水以任意比例混溶，這是因為甲醇、乙醇、丙醇與水形成了氫鍵。結(jié)論：相對分子質(zhì)量相近的醇和烷烴相比，醇的沸點遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于烷烴。39名稱分子中羥基數(shù)目沸點/℃乙醇178.5乙二醇2197.31-丙醇197.21，2-二丙醇21881，2，3-丙三醇3259

含相同碳原子數(shù)不同羥基數(shù)的醇的沸點比較觀察上表你可得出何種結(jié)論？為什么？名稱分子中羥基數(shù)目沸點/℃乙醇178.5乙二醇2197.3140

結(jié)論：乙二醇的沸點高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸點高于1，2—丙二醇，1，2—丙二醇的沸點高于1—丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強。

結(jié)論：乙二醇的沸點高于乙醇，1，2，3—丙三醇的412.乙醇的結(jié)構(gòu)

從乙烷分子中的1個H原子被—OH（羥基）取代衍變成乙醇分子式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)簡式官能團(tuán)C2H6OH—C—C—O—HHHHHCH3CH2OH或C2H5OH—OH（羥基）2.乙醇的結(jié)構(gòu)從乙烷分子中的1個H原子被—423.醇的化學(xué)性質(zhì)（以乙醇為代表）1）與金屬鈉反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑P49思考與交流3.醇的化學(xué)性質(zhì)（以乙醇為代表）1）與金屬鈉反應(yīng)（取代反應(yīng)43處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全、合理的方法是第（3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇，由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全，可行的處理方法。處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全、合理的方法是第（3442）消去反應(yīng)脫去—OH和與—OH相鄰的碳原子上的1個H斷鍵位置:2）消去反應(yīng)脫去—OH和與—OH相鄰的碳原子上的1個H斷鍵位45制乙烯實驗裝置為何使液體溫度迅速升到170℃？酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？放入幾片碎瓷片作用是什么？用排水集氣法收集

濃硫酸的作用是什么？溫度計的位置？混合液顏色如何變化？為什么？有何雜質(zhì)氣體？如何除去？制乙烯實驗裝置為何使液體溫度迅速升到170℃？酒精與濃硫酸體461.放入幾片碎瓷片作用是什么？

防止暴沸

2.濃硫酸的作用是什么？催化劑和脫水劑3.酒精與濃硫酸體積比為何要為1∶3？如何配制？因為濃硫酸是催化劑和脫水劑，為了保證有足夠的脫水性，硫酸要用98%的濃硫酸，酒精要用無水酒精，酒精與濃硫酸體積比以1∶3為宜。配制方法：在燒杯中先加入5mL95%的乙醇主，然后，滴加15mL濃硫酸，邊加邊攪拌。4.溫度計的位置？溫度計感溫泡要置于反應(yīng)物的中央位置因為需要測量的是反應(yīng)物的溫度。1.放入幾片碎瓷片作用是什么？防止暴沸2.濃硫酸的作475.為何要使液體溫度迅速升到170℃？因為無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水，而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水，即分子間脫水，生成乙醚。5.為何要使液體溫度迅速升到170℃？因為無水酒精和濃硫酸48乙醇分子間脫水（成醚）乙醚斷鍵位置：C—O、O—H乙醇分子間脫水（成醚）乙醚斷鍵位置：C—O、O—H496.混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因為濃硫酸有多種特性。在加熱的條件下，無水酒精和濃硫酸混合物的反應(yīng)除可生成乙烯等物質(zhì)以外，濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質(zhì)等多種物質(zhì)，碳的單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色。7.有何雜質(zhì)氣體？如何除去？由于無水酒精和濃硫酸發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等氣體。可將氣體通過堿石灰。8、為何可用排水集氣法收集？因為乙烯難溶于水，密度比空氣密度略小。6.混合液顏色如何變化？為什么？燒瓶中的液體逐漸變黑。因為503）取代反應(yīng)C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O△3）取代反應(yīng)C2H5OH+HBr