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文檔簡介
2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚,將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種,其中“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上…其清如水,味極濃烈,蓋酒露也?!边@里所用的“法”是指()A.萃取 B.過濾 C.蒸餾 D.蒸發(fā)2、下列化學反應的離子方程式書寫不正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應:Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氧化銅與稀H2SO4反應:CuO+2H+=Cu2++H2OD.金屬鈉跟水反應:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑3、下列物質(zhì)相互作用時,生成物與反應物的量或者反應條件無關(guān)的是()A.碳酸氫鈉與石灰水 B.碳酸鈉與鹽酸C.鈉與水 D.鈉與氧氣4、標準狀況下有①4.48LCH4;②6.02×1023個HCl;③13.6gH2S;④0.3molNH3。下列對四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是A.體積①<④<③<②B.密度①<④<③<②C.質(zhì)量①<④<③<②D.氫原子數(shù)①<④<③<②5、在下列條件下,一定能大量共存的離子組是()A.無色透明的水溶液中:K+、Mg2+、I﹣、MnO4﹣B.在強堿溶液中:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣C.有SO42﹣存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、H+D.在強酸溶液中:NH4+、HCO3-、SO42﹣、Cl﹣6、粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽,除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后順序不正確的是A.②③①④B.③②①④C.③①②④D.①②③④7、一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分,當左邊充入1molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共8g時,隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)。右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:18、下列溶液里離子檢驗的結(jié)論正確的是A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,原溶液可能含CO32-B.加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,原溶液一定含有SO42-C.加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液一定含有Cl-D.加入Na2CO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,白色沉淀消失,原溶液中一定含有Ca2+9、下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是()A.NaOH B.SO2 C.H2SO4 D.NaCl10、漂粉精中的有效成分是A. B. C. D.11、在某體系內(nèi)有反應物和生成物5種物質(zhì):FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl,已知FeCl2為生成物,則另一生成物是A.FeCl3B.H2SC.SD.HCl12、在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三種鹽配成的混合溶液中,若K+為0.15mol,F(xiàn)e3+為0.25mol,Cl-為0.2mol,則SO42-為A.0.1mol B.0.15mol C.0.25mol D.0.35mol13、“文化自信”是我黨提出的四大自信之一。古詩詞熱,仿佛一股清泉,浸潤我們共同的文化基因,下列詩句不涉及化學反應的是()A.野火燒不盡,春風吹又生 B.南朝四百八十寺,多少樓臺煙雨中C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干 D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇14、30mL1mol·L-1氯化鈉溶液和40mL0.5mol·L-1氯化鈣溶液混合后,混合液中Cl-濃度為()A.0.5mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.1mol·L-1 D.2mol·L-115、欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì),下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))()A.溶液:加過量溶液,過濾,再加適量鹽酸并加熱B.溶液:加過量KCl溶液,過濾C.溶液:加萃取分液D.溶液:加熱蒸發(fā)得濃溶液后,降溫,過濾16、1L濃度為1mol·L-1的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是A.通入標準狀況下的HCl氣體22.4LB.將溶液加熱濃縮到0.5LC.加入10.00mol·L-1的鹽酸0.2L,再稀釋至1.5LD.加入2L1mol·L-1的鹽酸混合均勻二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一包白色粉末狀混合物,其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,,現(xiàn)取少量該固體混合物做如下實驗:①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。(1)該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是:____。(2)該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是:____。(3)該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是:____,為了進一步檢驗該物質(zhì)是否存在,請寫出你的檢驗方法:____。18、短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,B元素的某種原子可用于測定文物的年代,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應,可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答:(1)E在周期表中的位置________________________。(2)F離子結(jié)構(gòu)示意圖________________________。(3)B元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大值是___________%。(4)D2C2與水反應的離子方程式為___________________________________。(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是_____________________________________。19、某學生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液490mL。實驗室提供以下儀器:①燒杯②100mL量筒③藥匙④玻璃棒⑤托盤天平(帶砝碼)。請回答下列問題:(1)計算結(jié)果:需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為____________;(2)配制時,必須使用的儀器有____________(填代號),還缺少的儀器是_______________、______________。(填儀器名稱)(3)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個操作只用一次)__________;A.用少量水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處(4)實驗兩次用到玻璃棒,其作用分別是:先用于________、后用于________;(5)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是_______________;①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干②定容觀察液面時俯視③配制過程中遺漏了(3)中步驟A④加蒸餾水時不慎超過了刻度(6)若實驗過程中出現(xiàn)(5)中④這種情況你將如何處理?______________。20、實驗室需要0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL,現(xiàn)欲配制此溶液,有以下儀器:①燒杯②100mL量筒③100mL容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙(1)配制時,必須使用的儀器有__(填代號),還缺少的儀器是。該實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_________________,__________________。(2)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:①稱量、②計算、③溶解、④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻,其正確的操作順序為__(用序號填空),其中在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量為______________g。(3)下列操作結(jié)果會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B.稱量時用了生銹的砝碼C.定容時,俯視容量瓶的刻度線D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度(4)若某學生用托盤天平稱量藥品時,在托盤天平左盤放有20g砝碼,天平達平衡時游碼的位置如圖,則該同學所稱量藥品的實際質(zhì)量為_________g。21、KClO3和濃鹽酸在不同溫度下反應,發(fā)生以下兩個反應。其變化可表示為反應1:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O反應2:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O(1)已知反應1的還原產(chǎn)物為黃綠色的二氧化氯,該反應中被還原的是_________(填化學式),產(chǎn)生0.1molCl2時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_____。(2)反應2中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是_____。(3)上述反應中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是(填寫編號):反應1中為_________,反應2中為_________。①只有還原性
②還原性和酸性
③只有氧化性
④氧化性和酸性(4)將少量氯氣通入NaBr溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2。將少量氯氣通入FeBr2溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,將少量氯氣通入FeI2溶液中,發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2,這個事實說明上述反應中具有還原性粒子I-、Br-、Cl-、Fe2+的還原性由強到弱的順序是________,標況下,將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeBr2溶液中,發(fā)生反應的離子方程式_____________標況下,將22.4LCl2通入2L0.5mol/L的FeI2溶液中,發(fā)生反應的離子方程式_____________。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
該方法是利用酒精與水的沸點不同,從濃酒中分離出乙醇。【詳解】從濃酒中分離出乙醇,利用酒精與水的沸點不同,用蒸餾的方法將其分離提純,這種方法是蒸餾,故選C。2、B【解析】
A.碳酸鈣與鹽酸的反應的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故A正確;B.Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,反應的離子方程式為Cu2++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B錯誤;C.氧化銅與稀H2SO4反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O,故C正確;D.金屬鈉跟水反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D正確;故答案選B?!军c睛】本題把握發(fā)生的反應及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意離子方程式中沉淀和弱電解質(zhì)等需要保留化學式。3、C【解析】
A.石灰水少量,反應生成碳酸鈣、碳酸根離子和水,石灰水過量,反應生成碳酸鈣和水,A不滿足題意;B.鹽酸少量,生成碳酸氫根離子,鹽酸過量,生成水和二氧化碳,B不滿足題意;C.鈉與水無論哪種物質(zhì)過量均生成氫氧化鈉和氫氣,C滿足題意;D.鈉與氧氣常溫反應時生成氧化鈉,加熱時生成過氧化鈉,D不滿足題意;答案選C。4、D【解析】A.6.02×1023個HCl的體積V=NNAVm=1mol×22.4L/mol=22.4L,13.6gH2S的體積V=mMVm=13.6g34g/mol×22.4L/mol=8.96L,0.3molNH3的體積V=0.3mol×22.4L/mol═6.72L,所以體積關(guān)系為:①<④<③<②,故A正確;B.根據(jù)阿伏加德羅定律的推論:同溫同壓下,密度之比等于相對分子質(zhì)量之比,所以密度關(guān)系為:①<④<③<②,故B正確;C.4.48LCH4的質(zhì)量是m=VVmM=4.48L22.4L/mol×16g/mol=3.2g,6.02×1023個HCl的質(zhì)量為1mol×36.5g/mol=36.5g,0.3molNH3的質(zhì)量是0.3mol×17g/mol=5.1g,所以質(zhì)量關(guān)系是①<④<③<②,故C正確;D.4.48LCH4的物質(zhì)的量為0.2mol,所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol,6.02×1023個HCl的物質(zhì)的量為1mol,所以氫原子的物質(zhì)的量為1mol,13.6gH2S的物質(zhì)的量為0.4mol,所以氫原子的物質(zhì)的量為0.8mol,0.3molNH5、B【解析】
A.MnO4﹣能使溶液顯紫色,不能在無色透明的水溶液中存在,故錯誤;B.在強堿溶液中:Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣四種離子不反應,故正確;C.Ca2+和SO42﹣反應生成硫酸鈣沉淀,故錯誤;D.在強酸溶液中,碳酸氫根離子與酸反應,不能共存,故錯誤。故選B。6、D【解析】
Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,過濾后向濾液中加入鹽酸酸化。但由于過量的氯化鋇要用碳酸鈉來除,所以碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,所以先后順序可以是②③①④或③②①④或③①②④。答案選D。7、B【解析】
隔板不移動,說明兩邊的壓強相等,溫度相同,因此體積比等于物質(zhì)的量之比,即有==4,解得混合氣體物質(zhì)的量為0.25mol,混合氣體平均摩爾質(zhì)量為=32g·mol-1,采用十字交叉法,得出CO和CO2的物質(zhì)的量之比為3:1,物質(zhì)的量之比等于分子數(shù)之比,即為3:1,故選項B正確。8、A【解析】
A、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,說明該氣體是二氧化碳;B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀;C、除氯離子外,碳酸根離子等也可以與銀離子反應生成白色沉淀;D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子,如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象?!驹斀狻緼、加稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,說明該氣體是二氧化碳,原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-,故A正確;B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀,所以原溶液中不一定含有SO42-,故B錯誤;C、除氯離子外,碳酸根離子等也可以與銀離子反應生成白色沉淀,加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生,原溶液不一定含有Cl-,故C錯誤;D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,符合條件的離子除了鈣離子,還可能含有鋇離子、鎂離子等,故D錯誤;本題選A。9、B【解析】
A、NaOH為離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì),選項A不選;B、SO2和水反應生成亞硫酸,亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子,所以SO2的水溶液導電,但電離出離子的物質(zhì)是亞硫酸不是SO2,所以SO2是非電解質(zhì),選項B選;C、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導電是電解質(zhì),選項C不選;D、NaCl為離子化合物,在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質(zhì),選項D不選;答案選B。10、C【解析】
氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣與水,漂粉精的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣,次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成次氯酸,具有漂白性、強氧化性,可以殺菌消毒,有效成分是次氯酸鈣,故選C。11、C【解析】
已知FeCl2為生成物,則FeCl3→FeCl2為還原反應,F(xiàn)e元素的化合價降低,該反應中S元素的化合價應升高,以此來解答。【詳解】由信息可以知道,已知FeCl2為生成物,則還原反應為FeCl3→FeCl2,F(xiàn)e元素的化合價降低,該反應中S元素的化合價應升高,可以知道氧化反應為H2S→S,則另一生成物為S,所以C選項是正確的?!军c睛】本題考查了氧化還原反應,明確元素的化合價是解本題的關(guān)鍵,化合價升高,發(fā)生氧化反應,生成氧化產(chǎn)物,化合價降低,發(fā)生還原反應,生成還原產(chǎn)物。12、D【解析】
根據(jù)電荷守恒可知3n(Fe3+)+n(K+)=2n(SO42-)+n(Cl—),解得n(SO42-)=0.35mol,答案選D。13、B【解析】
A.野火燒不盡,春風吹又生,詩句中涉及野草的燃燒,為化學反應,A錯誤;B.南朝四百八十寺,多少樓臺煙雨中,詩句中涉及降雨的過程,不涉及化學反應,B正確;C.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干,詩句中涉及蠟炬的燃燒,為化學反應,C錯誤;D.爆竹聲中一歲除,春風送暖入屠蘇,詩句中涉及火藥的燃燒,為化學反應,D錯誤;答案為B。14、C【解析】
根據(jù)混合前后氯離子的總量不變,溶液的體積增大,計算混合液中Cl-濃度。【詳解】30mL1mol·L-1氯化鈉溶液中含有氯離子的量為:30×10-3×1=0.03mol,40mL0.5mol·L-1氯化鈣溶液中含有氯離子的量為:40×10-3×0.5×2=0.04mol,兩溶液混合物后,溶液中Cl-濃度為(0.03+0.04)/[(30+40)×10-3]=1mol·L-1,C正確;綜上所述,本題選C。15、B【解析】
A.碳酸鈉能除去氯化鋇,而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去,A做法正確;B.氯化鉀可以除去硝酸根,但會引入氯化鉀雜質(zhì),B做法不正確;C.單質(zhì)溴易溶于有機溶劑,加四氯化碳萃取后分液即可除去,C做法正確;D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同,可采用降溫結(jié)晶的方法除去氯化鈉,D做法正確;故答案選B。16、C【解析】
A項、標準狀況下的HCl氣體22.4VL,物質(zhì)的量是Vmol,VL濃度為1mol?L-1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol,但無法計算通入氯化氫后溶液的體積,故A錯誤;B項、加熱濃縮鹽酸時,導致鹽酸揮發(fā),溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,故B錯誤;C項、VL濃度為0.5mol?L-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol,10mol?L-1的鹽酸0.1VL的物質(zhì)的量是Vmol,再稀釋至1.5VL,所以C=(0.5Vmol+Vmol)/1.5VL=2mol?L-1,故C正確;D項、濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍,故D錯誤。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算,注意密度不同的溶液混合后,溶液的體積不能直接加和。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Ba(OH)2K2CO3CuSO4NaCl?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有【解析】
①取部分固體混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀,可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明該沉淀為碳酸鋇沉淀;一定沒有硫酸鋇沉淀,也就沒有硫酸銅存在;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,證明溶液中含有Ba(OH)2;④氯化鈉是否存在不能確定,可以檢驗氯離子的存在來驗證氯化鈉的存在;據(jù)以上分析解答?!驹斀狻竣偃〔糠止腆w混合物加入水中,震蕩,有白色沉淀,可能為碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀;②向①的懸濁液加入過量稀硝酸,白色沉淀消失,并有氣泡產(chǎn)生;證明該沉淀為碳酸鋇沉淀;一定沒有硫酸鋇沉淀,因此硫酸銅也不存在;③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液,有白色硫酸鋇沉淀生成,證明溶液中含有Ba(OH)2;(1)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中肯定含有的物質(zhì)是:Ba(OH)2和K2CO3;(2)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中一定不存在的物質(zhì)是:CuSO4;(3)結(jié)合以上分析可知:該固體混合物中可能存在的物質(zhì)是:NaCl;為了檢驗該物質(zhì)的存在,可以檢驗溶液中是否含有氯離子,加入硝酸銀和硝酸溶液;檢驗方法:?、谥械娜芤荷倭坑谠嚬苤校尤階gNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有。綜上所述,本題答案是:NaCl;取②中的溶液少量于試管中,加入AgNO3,若有白色沉淀生成則證明原固體混合物中有NaCl,反之則沒有。18、第三周期ⅥA族252Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑從左至右,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強【解析】分析:短周期主族A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大。A的某種原子核內(nèi)只有質(zhì)子,則A為氫元素;B元素的某種原子可用于測定文物的年代,則B為碳元素;C為地殼中含量最多的元素,則C為氧元素;D是原子半徑最大的短周期主族元素,則D為鈉元素;D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應,可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,是E為硫元素。D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品,則F為氯元素。詳解:(1)硫在周期表中的位置是第三周期ⅥA族。(2)氯離子結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)碳元素形成的氫化物中氫元素質(zhì)量百分含量最大的是甲烷(CH4),其氫元素質(zhì)量百分含量為25%。(4)Na2O2與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。(5)同周期元素性質(zhì)從左往右呈現(xiàn)遞變性的本質(zhì)原因是:從左至右,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸減小,原子核對最外層電子的吸引力逐漸增大,失電子能力減弱,得電子能力增強。19、10.0g①③④⑤500mL容量瓶膠頭滴管BCAFED攪拌引流②重新配制溶液【解析】分析:(1)根據(jù)m=nM=cvM計算;(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器;(3)根據(jù)實驗操作的步驟;(4)根據(jù)玻璃在實驗中的作用;(5)根據(jù)c=nV(6)根據(jù)實驗操作出現(xiàn)的錯誤應重新配制。詳解:(1)實驗室配制0.5mol?L-1的NaOH溶液490mL,應該配制500mL,需要NaOH的質(zhì)量為:0.5L×0.5mol/L×40g/mol=10.0g,故答案為:10.0g;(2)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以還需要的儀器為500mL容量瓶;膠頭滴管,故答案為:①③④⑤;500mL容量瓶;膠頭滴管;(3)操作步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,故答案為:BCAFED;(4)玻璃在溶解時起到攪拌作用,在移液時起到引流作用,故答案為:攪拌;引流;(5)①容量瓶實驗前用蒸餾水洗干凈,但未烘干,無影響,濃度不變,故①錯誤;②定容觀察液面時俯視,溶液體積偏小,濃度偏大,故②正確;③配制過程中遺漏了(3)中步驟A,溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低,故③錯誤;④加蒸餾水時不慎超過了刻度,溶液體積偏大,濃度偏小,故④錯誤;故答案為:②;(6)實驗操作出現(xiàn)加蒸餾水時不慎超過了刻度,則溶液的濃度偏小,應重新配制,故答案為:重新配制。點睛:本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。要熟記配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和用到的玻璃儀器,有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力。本題的易錯點為配制過程中的誤差分析,分析時,要緊扣c=nV,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的20、(10分)(1)①④⑤⑥⑦;500mL容量瓶;攪拌;引流;(2)②①③⑧⑤⑥⑦④(2分)10.0(3)AD(2分)(漏選得1分,錯選不得分)(4)17.4【解析】試題分析:(1)配制時,必須使用的儀器有①燒杯④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)⑦藥匙;還缺少的儀器是500mL容量瓶;該實驗中兩次用到玻璃棒,第一次是溶解NaOH固體時,起攪拌的作用;第將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時,通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移溶液,玻璃棒的作用是引流;(2)配制溶液時,的步驟是②計算①稱量③溶解⑧冷卻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容④倒轉(zhuǎn)搖勻,故其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑦④;配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n(NaOH)="0.5mol/L"×0.5L=0.25mol,則其質(zhì)量是m(NaOH)=0.25mol×40g/mol=10.0g,所以在①操作中需稱量NaOH的質(zhì)量是10.0g。(3)A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中,會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少,則導致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,正確;B.稱量時用了生銹的砝碼,則溶質(zhì)的質(zhì)量偏多,式溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多,導致溶液的物質(zhì)的量濃度偏高,錯誤;C.定容時,俯視容量瓶的刻度線,使溶液的體積偏小,導致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏高,錯誤;D.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度,使溶液的體積偏大,則導致配制的溶液的物質(zhì)的量濃度偏低,正確。(4)若某學生用托盤天平稱量藥品時,在托盤天平左盤放有20g砝碼,根據(jù)天平稱量時左右兩盤質(zhì)量關(guān)系:左=右+游,則20.0=m(藥品)+2.6g,所以m(藥品)=17.4g?!究键c定位】考查物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟、儀器的使用、誤差分析等知識?!久麕燑c睛】托盤天平是準確稱量一定固體物質(zhì)質(zhì)量的儀器,在使用前要調(diào)零,然后才可以稱量物質(zhì)的質(zhì)量。稱量的原則是“左物右碼”,出來的藥品的質(zhì)量等于砝碼與游碼的質(zhì)量和,即左=右+游。稱量時,先在天平的兩個托盤上各放一張大小相等的紙片,把藥品及砝碼放在托盤上,取用砝碼要用鑷子夾取,先取用大的,再取用小的;一般的藥品放在紙片上,對于像NaOH等有腐蝕性的藥品應該在燒杯中進行稱量。萬一不慎將藥品與砝碼放顛倒,也不必重新稱量,就根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系:左=右+游,藥品的質(zhì)量=砝碼與游碼的質(zhì)量差就將數(shù)據(jù)得到了修正。天平使用完畢,要將砝碼放回到砝碼盒子中,并將游碼調(diào)回到“0”刻度。21、KClO30.2mol5:1②②I->Fe2+>Br->Cl-2Cl2+2Fe2++2Br-=2Fe3++4Cl-+Br2Cl2+2I-=2Cl-+I2【解析】
(1)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時遵循:高高低低規(guī)律。(2)同一元素的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應時,產(chǎn)物中元素的化合價規(guī)律是:可相聚,不相交。(3)根據(jù)HCl中Cl元素的化合價在反應前后的特點分析;(4)分析每個反應中還原劑、還原產(chǎn)物,利用還原性:還原劑>還原產(chǎn)物分析比較物質(zhì)還原性的強弱,當同一溶液有多種還原性微粒時,還原性強的先發(fā)生反應;然后根據(jù)通入Cl2的物質(zhì)的量與物質(zhì)還原性強弱反應先后書寫反應的離子方程式?!驹斀狻?1)在反應1:2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中,KClO3得到電子變?yōu)镃lO2,KClO3是氧化劑被還原,ClO2是還原產(chǎn)物;HCl失去電子變?yōu)镃l2,HCl是還原劑被氧化,Cl2是氧化產(chǎn)物,反應過程中每產(chǎn)生1molCl2,需轉(zhuǎn)移2mol電子,則反應產(chǎn)生0.1molCl2時,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol;(2)在
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