物理化學期末考試試題庫

.PAGE.第一章熱力學第一定律選擇題AUTONUM．熱力學第一定律ΔU=Q+W只適用于〔<A>單純狀態(tài)變化<B>相變化<C>化學變化<D>封閉物系的任何變化答案：D2．關(guān)于熱和功,下面的說法中,不正確的是<A>功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中,只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上<B>只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中,功和熱才有明確的意義<C>功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱之為被交換的能量<D>在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中,如果內(nèi)能不變,則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消答案：BAUTONUM．關(guān)于焓的性質(zhì),下列說法中正確的是〔<A>焓是系統(tǒng)內(nèi)含的熱能,所以常稱它為熱焓<B>焓是能量,它遵守熱力學第一定律<C>系統(tǒng)的焓值等于內(nèi)能加體積功<D>焓的增量只與系統(tǒng)的始末態(tài)有關(guān)答案：D。因焓是狀態(tài)函數(shù)。AUTONUM．涉及焓的下列說法中正確的是〔<A>單質(zhì)的焓值均等于零<B>在等溫過程中焓變?yōu)榱?lt;C>在絕熱可逆過程中焓變?yōu)榱?lt;D>化學反應中系統(tǒng)的焓變不一定大于內(nèi)能變化答案：D。因為焓變ΔH=ΔU+Δ<pV>,可以看出若Δ<pV>＜0則ΔH＜ΔU。AUTONUM．下列哪個封閉體系的內(nèi)能和焓僅是溫度的函數(shù)〔<A>理想溶液<B>稀溶液<C>所有氣體<D>理想氣體答案：DAUTONUM．與物質(zhì)的生成熱有關(guān)的下列表述中不正確的是〔<A>標準狀態(tài)下單質(zhì)的生成熱都規(guī)定為零<B>化合物的生成熱一定不為零<C>很多物質(zhì)的生成熱都不能用實驗直接測量<D>通常所使用的物質(zhì)的標準生成熱數(shù)據(jù)實際上都是相對值答案：A。按規(guī)定,標準態(tài)下最穩(wěn)定單質(zhì)的生成熱為零。AUTONUM．dU=CvdT及dUm=Cv,mdT適用的條件完整地說應當是〔<A>等容過程<B>無化學反應和相變的等容過程<C>組成不變的均相系統(tǒng)的等容過程<D>無化學反應和相變且不做非體積功的任何等容過程及無反應和相變而且系統(tǒng)內(nèi)能只與溫度有關(guān)的非等容過程答案：DAUTONUM．下列過程中,系統(tǒng)內(nèi)能變化不為零的是〔<A>不可逆循環(huán)過程<B>可逆循環(huán)過程<C>兩種理想氣體的混合過程<D>純液體的真空蒸發(fā)過程答案：D。因液體分子與氣體分子之間的相互作用力是不同的故內(nèi)能不同。另外,向真空蒸發(fā)是不做功的,W＝0,故由熱力學第一定律ΔU＝Q＋W得ΔU＝Q,蒸發(fā)過程需吸熱Q＞0,故ΔU＞0。AUTONUM．第一類永動機不能制造成功的原因是〔<A>能量不能創(chuàng)造也不能消滅<B>實際過程中功的損失無法避免<C>能量傳遞的形式只有熱和功<D>熱不能全部轉(zhuǎn)換成功答案：AAUTONUM．蓋斯定律包含了兩個重要問題,即〔<A>熱力學第一定律和熱力學第三定律<B>熱力學第一定律及熱的基本性質(zhì)<C>熱力學第三定律及熱的基本性質(zhì)<D>熱力學第一定律及狀態(tài)函數(shù)的基本特征答案：DAUTONUM．當某化學反應ΔrCp,m＜0,則該過程的隨溫度升高而〔<A>下降<B>升高<C>不變<D>無規(guī)律答案：A。根據(jù)Kirchhoff公式可以看出。AUTONUM．在下面涉及蓋斯定律的表述中,不正確的是〔<A>對在等溫等壓且不做非體積功的條件下,發(fā)生的各個化學反應過程和相變過程,可使用蓋斯定律<B>對在等溫等容且不做功的條件下,發(fā)生的各個化學反應過程,可使用蓋斯定律<C>同一物質(zhì)在蓋斯定律涉及的幾個反應中都出現(xiàn)時,只要無溶解等現(xiàn)象,相態(tài)不同也可加減<D>利用蓋斯定律求某個反應的熱效應時可引入一些別的反應,設想一些中間步驟,無論實際反應是否按這些中間步驟進行都可以答案：CAUTONUM．下面的說法符合熱力學第一定律的是〔<A>在一完全絕熱且邊界為剛性的密閉容器中發(fā)生化學反應時,其內(nèi)能一定變化<B>在無功過程中,內(nèi)能變化等于過程熱,這表明內(nèi)能增量不一定與熱力學過程無關(guān)<C>封閉系統(tǒng)在指定的兩個平衡態(tài)之間經(jīng)歷絕熱變化時,系統(tǒng)所做的功與途徑無關(guān)<D>氣體在絕熱膨脹或絕熱壓縮過程中,其內(nèi)能的變化值與過程完成的方式無關(guān)答案：C。因絕熱時ΔU＝Q＋W＝W?！睞中無熱交換、無體積功故ΔU＝Q＋W＝0?！睟在無功過程中ΔU＝Q,說明始末態(tài)相同熱有定值,并不說明內(nèi)能的變化與過程有關(guān)。〔D中若氣體絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹所做的功顯然是不同的,故ΔU亦是不同的。這與內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)并不矛盾,因從同一始態(tài)出發(fā),經(jīng)絕熱可逆膨脹與絕熱不可逆膨脹不可能到達同一終態(tài)。AUTONUM．關(guān)于熱平衡,下列說法中正確的是〔<A>系統(tǒng)處于熱平衡時,系統(tǒng)的溫度一定等于環(huán)境的溫度<B>并不是所有熱力學平衡系統(tǒng)都必須滿足熱平衡的條件<C>若系統(tǒng)A與B成熱平衡,B與C成熱平衡,則A與C直接接觸時也一定成熱平衡<D>在等溫過程中系統(tǒng)始終處于熱平衡答案：C?！睞中系統(tǒng)處于熱平衡時,若為絕熱系統(tǒng)則系統(tǒng)的溫度與環(huán)境無關(guān),故不一定等于環(huán)境溫度。〔D等溫過程中,系統(tǒng)不一定處于熱平衡中。例如,A的溫度大于B,A向B傳熱,而B向外散熱。若傳入B的熱與從B散去的熱相等,則B的溫度不變,為一等溫過程,但A與B之間卻并沒有達到熱平衡。AUTONUM．關(guān)于節(jié)流膨脹,下列說法正確的是<A>節(jié)流膨脹是絕熱可逆過程<B>節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化<C>節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的焓值改變<D>節(jié)流過程中多孔塞兩邊的壓力不斷變化答案：BAUTONUM．在一個循環(huán)過程中,物系經(jīng)歷了i步變化,則<A>∑Qi=0<B>∑Qi－∑Wi=0<C>∑Wi=0<D>∑Qi＋∑Wi=0答案：D。因為ΔU＝∑Qi＋∑Wi,循環(huán)過程ΔU＝0。AUTONUM．與物質(zhì)的燃燒熱有關(guān)的下列表述中不正確的是<A>可燃性物質(zhì)的燃燒熱都不為零<B>物質(zhì)的燃燒熱都可測定,所以物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓不是相對值<C>同一可燃性物質(zhì)處于不同狀態(tài)時,其燃燒熱不同<D>同一可燃性物質(zhì)處于不同溫度下,其燃燒熱之值不同答案：B。AUTONUM．關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是<A>等容條件下的化學反應過程<B>等壓條件下的化學反應過程<C>等壓或等容且不做非體積功的化學反應過程<D>純物質(zhì)在不同溫度下的可逆相變過程和等壓反應過程答案：CAUTONUM．關(guān)于熱力學可逆過程,下面的說法中不正確的是<A>可逆過程不一定是循環(huán)過程<B>在等溫可逆過程中,系統(tǒng)做功時,系統(tǒng)損失的能量最小<C>在等溫可逆過程中,環(huán)境做功時,系統(tǒng)得到的功最小<D>可逆過程中的任何一個中間態(tài)都可從正逆兩個方向到達答案：B。因可逆過程系統(tǒng)做最大功,故系統(tǒng)損失的能量最大。AUTONUM．理想氣體自由膨脹與范德華氣體絕熱自由膨脹的區(qū)別在于范德華氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后<A>ΔH≠0<B>W=0<C>ΔU≠0<D>Q=0答案：A。上述兩過程因絕熱和不做功故W與Q均為零。于是ΔU亦均為零。理想氣體自由膨脹的焓未變,但范德華氣體絕熱自由膨脹的焓卻不等于零。因為真實氣體的焓不僅是溫度的函數(shù)也是壓力或體積的函數(shù)。AUTONUM．如圖,在絕熱盛水容器中,浸入電阻絲,通電一段時間,通電后水及電阻絲的溫度均略有升高,今以電阻絲為體系有：<A>W=0,Q<0,U<0<B>.W＞0,Q<0,U>0<C>W<0,Q<0,U>0<D>.W<0,Q=0,U>0答案：B。電阻絲得到電功,故W＞0；電功全部轉(zhuǎn)化為熱并部分傳給水,故Q＜0；電阻絲仍有部分熱沒有傳給水,故U＞0。AUTONUM．如圖,用隔板將剛性絕熱壁容器分成兩半,兩邊充入壓力不等的空氣<視為理想氣體>,已知p右>p左,將隔板抽去后:〔AQ＝0,W＝0,U＝0〔BQ＝0,W<0,U>0〔C.Q>0,W<0,U>0〔DU＝0,Q＝W0答案：A。因系統(tǒng)為恒容絕熱,Q＝W＝0,故U＝0。AUTONUM．對于理想氣體,下列關(guān)系中哪個是不正確的：答案：A。理想氣體的內(nèi)能只是溫度的函數(shù)。AUTONUM．凡是在孤立體系中進行的變化,其U和H的值一定是：〔AU>0,H>0〔BU＝0,H＝0〔CU<0,H<0〔DU＝0,H大于、小于或等于零不能確定。答案：D。AUTONUM．在實際氣體的節(jié)流膨脹過程中,哪一組描述是正確的:〔AQ>0,H＝0,p<0〔BQ＝0,H<0,p>0〔CQ＝0,H＝0,p<0〔DQ<0,H＝0,p<0答案：C。節(jié)流膨脹過程恒焓絕熱且壓力降低。AUTONUM．H＝Qp此式適用于哪一個過程:〔A理想氣體從101325Pa反抗恒定的10132.5Pa膨脹到10132.5Pa〔B在0℃、101325Pa下,冰融化成水〔C電解CuSO4的水溶液〔D氣體從<298K,101325Pa>可逆變化到<373K,10132.5Pa>答案：B。H＝Qp成立的條件是恒壓、W’＝0。AUTONUM．一定量的理想氣體,從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài),終態(tài)體積分別為V1、V2?！睞V1<V2〔BV1=V2 〔CV1>V2〔D無法確定答案：C〔因絕熱過程無法從環(huán)境吸熱,則同樣溫度下壓力較低,體積較小。AUTONUM．某化學反應在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進行,體系溫度由T1升高到T2,則此過程的焓變H:〔A小于零〔B大于零〔C等于零〔D不能確定答案：C。因恒壓、不做其它功,＝Qp,又因絕熱故＝。AUTONUM．下圖為某氣體的p－V圖。圖中A→B為恒溫可逆變化,A→C為絕熱可逆變化,A→D為多方不可逆變化。B,C,D態(tài)的體積相等。問下述關(guān)系中哪一個錯誤？〔ATB>TC〔BTC>TD 〔CTB>TD 〔DTD>TC答案：BAUTONUM．在體系溫度恒定的變化過程中,體系與環(huán)境之間：〔A一定產(chǎn)生熱交換〔B一定不產(chǎn)生熱交換〔C不一定產(chǎn)生熱交換〔D溫度恒定與熱交換無關(guān)答案：C。例如,理想氣體自由膨脹為恒溫過程,W＝0,Q＝0。AUTONUM．某絕熱封閉體系在接受了環(huán)境所做的功后,其溫度：〔A一定升高〔B一定降低〔C一定不變〔D不一定改變答案：AAUTONUM．體系的狀態(tài)改變了,其內(nèi)能值：〔A必定改變<B>必定不變<C>不一定改變<D>狀態(tài)與內(nèi)能無關(guān)答案：C。例如,理想氣體恒溫下體積發(fā)生變化其內(nèi)能不變。AUTONUM．在一定T、p下,氣化焓vapH,熔化焓fusH和升華焓subH的關(guān)系：<A>subH>vapH <B>subH>fusH<C>subH=vapH+fusH <D>vapH>subH答案：DAUTONUM．一可逆熱機與一不可逆熱機在其它條件都相同時,燃燒等量的燃料,則可逆熱機牽引的列車行走的距離:<A>較長 <B>較短 <C>一樣 <D>不一定答案：AAUTONUM．封閉體系中,有一個狀態(tài)函數(shù)保持恒定的變化途徑是什么途徑？<A>一定是可逆途徑<B>一定是不可逆途徑<C>不一定是可逆途徑<D>體系沒有產(chǎn)生變化答案：CAUTONUM．某體系在非等壓過程中加熱,吸熱Q,使溫度從T1升到T2,則此過程的焓增量H:<A>H=Q<B>H=0<C>H=U+<pV><D>H等于別的值。答案：CAUTONUM．非理想氣體進行絕熱自由膨脹時,下述答案中哪一個錯誤：<A>Q=0<B>W=0<C>U=0<D>H=0答案：DAUTONUM．下述哪一種說法正確：〔A理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ不一定為零〔B非理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ一定不為零〔C理想氣體不能用作電冰箱的工作介質(zhì)〔D使非理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)μ為零的p,T值只有一組答案：C。因理想氣體的焦耳－湯姆遜系數(shù)等于零,膨脹后不能致冷,故不能用作冰箱的工作介質(zhì)。AUTONUM．欲測定有機物的燃燒熱Qp,一般使反應在氧彈中進行,實測得熱效為QV。由公式得：Qp=QV+ΔnRT=QV+pΔV,式中p應為何值？<A>氧彈中氧氣壓力<B>鋼瓶中氧氣壓力<C>p<D>實驗室大氣壓力答案：DAUTONUM．下述說法何者正確：<A>水的生成熱即是氧氣的燃燒熱<B>水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱<C>水的生成熱即是氫氣的燃燒熱<D>水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱答案：CAUTONUM．一恒壓反應體系,若產(chǎn)物與反應物的ΔCp>0,則此反應:<A>吸熱<B>放熱<C>無熱效應<D>吸放熱不能肯定答案：D;問答題AUTONUM．對理想氣體來說ΔUT＝0,是否說明若水蒸氣為理想氣體則在25℃下將水蒸發(fā)成水蒸氣時ΔUT＝0？答：溫度不變內(nèi)能則不變的說法只是對理想氣體才適用。水蒸發(fā)變?yōu)樗魵獠环洗藯l件,故不成立。實際上水蒸發(fā)過程需吸收熱量q=ΔU－W,可見所吸之熱一部分對外做功,一部分使內(nèi)能增加。AUTONUM．說明下列有關(guān)功的計算公式的使用條件?！?W＝－p<外>ΔV〔2W＝－nRTlnV2/V1〔3W≈－pV=－nRT〔4W＝CvΔT〔5γ＝Cp/Cv答：由體積功計算的一般公式可知：〔1外壓恒定過程。則W＝－p<外>ΔV。〔2理想氣體恒溫可逆過程。此時p<外>＝p<內(nèi)>,pV=nRT,〔3液體在恒溫恒壓p〔外＝p〔內(nèi)下蒸發(fā)成氣體,此蒸氣為理想氣體,且液體體積與氣體體積相比較可以略去。?！?理想氣體絕熱過程。ΔU＝W＝CvΔT〔5理想氣體絕熱可逆過程。,代入功的積分式可得。AUTONUM．從同一始態(tài)膨脹至體積相同的終態(tài)時,為什么理想氣體的恒溫膨脹功總大于絕熱可逆膨脹功？答：兩過程中壓力下降程度不同,理想氣體恒溫可逆膨脹過程中從環(huán)境吸熱因此壓力下降較小,而理想氣體絕熱可逆膨脹過程中無法從環(huán)境吸熱故壓力下降較大,因此理想氣體恒溫可逆膨脹過程所做的功總是大于絕熱可逆膨脹過程所做的功。AUTONUM．為什么膨脹功和壓縮功均使用相同的公式？答：熱力學中功是以環(huán)境為基礎,即以環(huán)境所留下的變化來衡量的。膨脹時,系統(tǒng)抵抗外壓對環(huán)境做功,環(huán)境得到功,相當于將一重物升高。因此。當外壓大于系統(tǒng)壓力時,系統(tǒng)被壓縮,環(huán)境對系統(tǒng)做功,相當于重物高度下降,環(huán)境損失掉做功的能力,本身做功的能力就減小。因此壓縮過程中,起作用的壓力不是內(nèi)壓而是外壓,外壓決定了系統(tǒng)做功的大小,故其體積功的表達式仍為。AUTONUM．理想氣體恒溫條件下反抗恒外壓膨脹,則〔1ΔH＝ΔU＋Δ〔pV,ΔU＝0,Δ〔pV＝0,故ΔH＝0〔2ΔH＝ΔU＋pΔV,ΔU＝0,pΔV≠0,故ΔH≠0上面兩個考慮問題的方法哪個是正確的？答：方法〔1是正確的。理想氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù),因恒溫故ΔU＝0,理想氣體恒溫下pV=nRT為常數(shù),故Δ<pV>＝0。方法〔2的錯誤在于H＝U＋pV中的p是指系統(tǒng)的壓力。在反抗恒外壓膨脹過程中,系統(tǒng)的壓力既不是常數(shù)亦不等于外壓,因此不能認為Δ<pV>＝pΔV。AUTONUM．系統(tǒng)經(jīng)一個循環(huán)后,ΔH、ΔU、Q、W是否皆等于零？答：否。其中H和U為狀態(tài)函數(shù),系統(tǒng)恢復至原態(tài)后其值復原,即ΔH＝0、ΔU＝0。而熱與功是與途徑有關(guān)的函數(shù),一般不會正好抵消而復原,除非在特定條件下,例如可逆絕熱膨脹后又可逆絕熱壓縮回至原態(tài),或可逆恒溫膨脹后又可逆恒溫壓縮回至原態(tài)等。AUTONUM．理想氣體從p1絕熱膨脹至p2時,W＝ΔU,絕熱膨脹時若外壓為零則W＝0,ΔU＝0；若外壓不為零則ΔU≠0。以上兩ΔU不相等與U為狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)是否矛盾？答：不矛盾。在本例中,從同一始態(tài)出發(fā)進行絕熱膨脹,若外壓不同則終態(tài)是不可能相同的。因此ΔU亦不會相同。若外壓不等于零時,系統(tǒng)的內(nèi)能要消耗一部分用以轉(zhuǎn)化為功,同時系統(tǒng)的溫度要下降；當外壓等于零時,系統(tǒng)不對外做功,不消耗內(nèi)能故ΔU＝0,同時系統(tǒng)的溫度也不變。AUTONUM．25℃101.325Kpa下Cu-Zn電池放電做功時放熱4561J。問些反應的ΔH是否就是4561J?答：否。Qp＝ΔH的條件是恒壓、只做體積功。此電池放電時做出電功,不符合上述條件,故ΔH≠Q(mào)p。AUTONUM．25℃100KPa下液態(tài)氮的標準摩爾生成熱為零嗎？答：否。因為按規(guī)定只有25℃100Kpa下最穩(wěn)定的單質(zhì)的標準摩爾生成熱才為零。液態(tài)氮雖為單質(zhì),但在25℃100Kpa下不能穩(wěn)定存在,故其不等于零。只有氣態(tài)氮的才為零。AUTONUM．下面的說法是否正確,并說明理由？<1系統(tǒng)的焓等于等壓熱。<2>系統(tǒng)的焓改變值ΔH等于等壓熱。<3>系統(tǒng)的焓等于系統(tǒng)的熱量。答：<1不正確。系統(tǒng)的焓H＝U＋pV。焓具有能量的單位,但其絕對值是不知道的,焓并沒有明確的物理意義。因此系統(tǒng)的焓不等于等壓熱。<2>不正確。ΔH＝Qp的條件是等壓且不做其它功。符合上述條件時ΔH才等于等壓熱。<3>不正確。焓為狀態(tài)函數(shù),狀態(tài)一定焓有確定值。而熱是與過程有關(guān)的函數(shù)。只有ΔH〔而不是H在等壓和不做其它功的條件下才等于過程的熱。AUTONUM．對于一定量的理想氣體,溫度一定時,內(nèi)能與焓是否一定？是否對所有氣體來說溫度一定,內(nèi)能與焓都一定呢？答：對理想氣體來說,其內(nèi)能與焓只是溫度的函數(shù)。故溫度一定內(nèi)能與焓就一定。其它氣體內(nèi)能與焓不僅是溫度的函數(shù)而且是壓力或體積的函數(shù),故溫度一定還要指定壓力或體積內(nèi)能與焓才有確定值。AUTONUM．1mol理想氣體從0℃恒容加熱至100℃和從0℃恒壓加熱至100℃,ΔU是否相同？Q是否相同？W是否相同？答：理想氣體內(nèi)能只是溫度的函數(shù),故ΔU是相同的。因熱和功是與過程有關(guān)的,故Q和W是不相同的。恒容加熱不對外做功,而恒壓加熱系統(tǒng)對外做體積功。AUTONUM．一個絕熱氣缸有一理想絕熱活塞〔無磨擦、無重量,其中含有理想氣體,內(nèi)壁繞有電阻絲,當通電時氣體就慢慢膨脹。因為是一等壓過程,Qp＝ΔH,又因為是絕熱系統(tǒng),Qp＝0,所以ΔH＝0。這結(jié)論對嗎？答：不對。此過程因環(huán)境對系統(tǒng)做了電功,故Qp≠ΔH。AUTONUM．下列兩個過程是否都是循環(huán)過程？<1>由H2與O2合成水,然后再電解成H2與O2；<2>金屬銅在試管中氧化成氧化銅,然后再通入氫氣,使氧化銅還原為銅<以銅為體系與以銅和氧為體系有何不同>。答：〔1為循環(huán)過程?！?若以銅為系統(tǒng),是循環(huán)過程；若以銅和氧為系統(tǒng),則不是循環(huán)系統(tǒng)。因為若用氫氣還原,氧生成水而未能還原成氧。;是非題AUTONUM．〔恒容下,一定量的理想氣體在溫度升高時,其內(nèi)能將增加。AUTONUM．〔理想氣體反從10反抗恒定外壓膨脹到過程中△H=QPAUTONUM．〔對于封閉體系來說,當過程的始態(tài)與終態(tài)確定后,Q＋W或W〔當Q=0時就有確定值。AUTONUM．〔相變過程一定是恒溫恒壓過程。AUTONUM．〔從始終態(tài)的角度看,對于狀態(tài)函數(shù),凝華可以看作冷凝和凝固的加和。AUTONUM．〔一般來說,相變時,體系內(nèi)能不會發(fā)生變化。AUTONUM．〔在絕熱、密閉、堅固的容器中發(fā)生化學反應,△U一定為零,△H不一定為零。AUTONUM．〔一氧化碳的標準摩爾生成焓也是同溫下石墨的標準摩爾燃燒焓。AUTONUM．〔單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零。AUTONUM．〔等溫等壓下液態(tài)水蒸發(fā)為水蒸氣,如把水蒸氣看成理想氣體,因溫度不變,故過程的ΔU=0；ΔH=0。AUTONUM．〔穩(wěn)定單質(zhì)的標準摩爾生成焓為零。AUTONUM．〔一般來說,相變時,體系內(nèi)能不會發(fā)生變化。;填空題AUTONUM．已知反應A<g>+B<g>→C<g>+H2O<l>在298.15K時的恒容摩爾反應熱為100kJ·mol-1,則在同溫下該反應的恒壓反應熱Qp=_QV+vBRT_<計算式>=_100kJ·mol-1+<-1>×8.3145×10-3kJ·K-1·mol-1×298.15K=102.5kJ·mol-1_。<2分>AUTONUM．節(jié)流膨脹過程又稱為_恒焓___過程,多數(shù)氣體經(jīng)此過程后引起溫度__下降_____.<2分>AUTONUM．25℃下,1molN<可視為理想氣體>由1dm3膨脹到5dm3,吸熱2kJ,則對外作功W=2kJ<按系統(tǒng)得功為正的規(guī)定>.AUTONUM．1molH2<可看作理想氣體>等溫可逆地由100kPa、20dm3壓縮至200kPa,終態(tài)體積V＝10dm3。AUTONUM．化學反應的熱效應變換公式QP－QV=△nRT的適用條件是封閉系統(tǒng),非體積功為零,反應組分中的氣體為理想氣體。;計算題AUTONUM．在298.15K時,使5.27克的甲醇<摩爾質(zhì)量為32克>在彈式量熱計中恒容燃燒,放出119.50kJ的熱量。忽略壓力對焓的影響。<1>計算甲醇的標準燃燒焓△cHm。<2>已知298.15K時H2O<l>和CO2<g>的標準摩爾生成焓分別為－285.83kJ·mol－1、－393.51kJ·mol－1,計算CH3OH<l>的△fHm。<3>如果甲醇的標準蒸發(fā)焓為35.27kJ·mol－1,計算CH3OH<g>的△fHm〔10分解：〔1甲醇燃燒反應：CH3OH<l>+O2<g>→

CO2<g>+2H2O<l>

△cUm=－119.50kJ/<5.27/32>mol=－725.62kJ·mol－1△cHm=

△cUm+

=<－725.62－0.5×8.3145×298.15×10－3>kJ·.mol－1

=

=-725.6-0.5*8.314*0.29815\#"0.0"－726.86kJ·mol－1〔2△cHm=

△fHm<CO2>+2△fHm<H2O>－△fHm[CH3OH<l>]△fHm[CH3OH<l>]=

△fHm<CO2>+2△fHm<H2O>－△cHm

=

[－393.51+2×<－285.83>－<－726.86>]kJ·mol－1

=

=-393.51-2*285.83+726.8－238.31kJ·mol－1〔3CH3OH<l>→CH3OH<g>,△vapHm=35.27kJ·.mol－1△fHm[CH3OH<g>]=△fHm[CH3OH<l>]+△vapHm=<－238.31+35.27>kJ·.mol－1

=－203.04kJ·mol－1AUTONUM．在一定壓力p和溫度298.2K的條件下,1molC2H5OH<l>完全燃燒時所做的功是多少？設體系中氣體服從理想氣體行為?！?〔1分這是等溫、等壓下的化學反應：〔〔2分〔1分〔1分〔2分！第二章熱力學第二定律;選擇題AUTONUM．ΔG=0的過程應滿足的條件是<A>等溫等壓且非體積功為零的可逆過程<B>等溫等壓且非體積功為零的過程<C>等溫等容且非體積功為零的過程<D>可逆絕熱過程答案：AAUTONUM．在一定溫度下,發(fā)生變化的孤立體系,其總熵〔A不變<B>可能增大或減小<C>總是減小<D>總是增大答案：D。因孤立系發(fā)生的變化必為自發(fā)過程,根據(jù)熵增原理其熵必增加。AUTONUM．對任一過程,與反應途徑無關(guān)的是<A>體系的內(nèi)能變化<B>體系對外作的功<C>體系得到的功<D>體系吸收的熱答案：A。只有內(nèi)能為狀態(tài)函數(shù)與途徑無關(guān),僅取決于始態(tài)和終態(tài)。AUTONUM．下列各式哪個表示了偏摩爾量：<A><B><C><D>答案：A。首先根據(jù)偏摩爾量的定義,偏導數(shù)的下標應為恒溫、恒壓、恒組成。只有A和D符合此條件。但D中的不是容量函數(shù),故只有A是偏摩爾量。AUTONUM．氮氣進行絕熱可逆膨脹ΔＵ＝０<B>ΔＳ＝０<C>ΔA＝０<D>ΔＧ＝０答案：B。絕熱系統(tǒng)的可逆過程熵變?yōu)榱?。AUTONUM．關(guān)于吉布斯函數(shù)G,下面的說法中不正確的是<A>ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學過程中都成立<B>在等溫等壓且不做非體積功的條件下,對于各種可能的變動,系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小<C>在等溫等壓且不做非體積功時,吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生<D>在等溫等壓下,一個系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生。答案：A。因只有在恒溫恒壓過程中ΔG≤W'才成立。AUTONUM．關(guān)于熱力學第二定律下列哪種說法是錯誤的<A>熱不能自動從低溫流向高溫<B>不可能從單一熱源吸熱做功而無其它變化<C>第二類永動機是造不成的<D熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功答案：D。正確的說法應該是,熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化AUTONUM．關(guān)于克勞修斯-克拉佩龍方程下列說法錯誤的是<A>該方程僅適用于液-氣平衡<B>該方程既適用于液-氣平衡又適用于固-氣平衡<C>該方程假定氣體的體積遠大于液體或固體的體積<D>該方程假定與固相或液相平衡的氣體為理想氣體答案：AAUTONUM．關(guān)于熵的說法正確的是<A>每單位溫度的改變所交換的熱為熵<B>可逆過程熵變?yōu)榱?lt;C>不可逆過程熵將增加<D>熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)答案：D?！睞熵變的定義其中的熱應為可逆熱；〔B與〔C均在絕熱系統(tǒng)中才成立。AUTONUM．在絕熱條件下,迅速推動活塞壓縮氣筒內(nèi)空氣,此過程的熵變<A>大于零<B>小于零<C>等于零<D>無法確定答案：A。絕熱不可逆過程熵要增加。AUTONUM．氫氣進行不可逆循環(huán)ΔＵ＞０<B>ΔＳ＝０<C>ΔＳ＞０<D>ΔＳ＜０答案：B。循環(huán)過程狀態(tài)函數(shù)不變。AUTONUM．氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中生成水〔AΔＳ＝０<B>ΔＧ＝０<C>ΔH＝０<D>ΔＵ＝０答案：D。絕熱鋼瓶中進行的反應無熱交換、無體積功,即Q＝W＝0,故ΔU＝0。此過程為絕熱不可逆過程故ΔS＞0。此過程恒容ΔH＝ΔU＋Δ〔pV＝VΔp,因Δp不等于零故ΔH亦不為零。恒溫、恒壓不做其它的可逆過程ΔG＝0,上述過程并非此過程。AUTONUM．下述過程,體系的ΔＧ何者為零？<A>理想氣體的等溫膨脹<B>孤立體系的任意過程<C>在100℃,101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水汽<D>絕熱可逆過程答案：C?？赡嫦嘧儲ぃ菫榱?。AUTONUM．關(guān)于熵的性質(zhì),下面的說法中不正確的是<A>環(huán)境的熵變與過程有關(guān)<B>某些自發(fā)過程中可以為系統(tǒng)創(chuàng)造出熵<C>熵變等于過程的熱溫商<D>系統(tǒng)的熵等于系統(tǒng)內(nèi)各部分熵之和答案：C。正確的說法應為熵變等于過程的可逆熱溫商。AUTONUM．關(guān)于亥姆霍茲函數(shù)A,下面的說法中不正確的是<A>A的值與物質(zhì)的量成正比<B>雖然A具有能量的量綱,但它不是能量<C>A是守恒的參量<D>A的絕對值不能確定答案：CAUTONUM．關(guān)于熱力學基本方程dU=TdS-pdV,下面的說法中準確的是<A>TdS是過程熱<B>pdV是體積功<C>TdS是可逆熱<D>在可逆過程中,pdV等于體積功,TdS即為過程熱答案：DAUTONUM．理想氣體在自由膨脹過程中,其值都不為零的一組熱力學函數(shù)變化是<A>ΔU、ΔH、ΔS、ΔV<B>ΔS、ΔA、ΔV、ΔG<C>ΔT、ΔG、ΔS、ΔV<D>ΔU、ΔA、ΔH、ΔV答案：B。理想氣體自由膨脹過程中不做功亦不放熱,故ΔU＝0,ΔT＝0。AUTONUM．在一絕熱恒容箱中,將NO<g>和O2<g>混合,假定氣體都是理想的,達到平衡后肯定都不為零的量是<A>Q,W,ΔU<B>Q,ΔU,ΔH<C>ΔH,ΔS,ΔG<D>ΔS,ΔU,W答案：C。此條件下Q、W和ΔU都為零。由ΔH＝ΔU＋Δ〔pV可見反應前后壓力有變化故ΔH不為零,微觀狀態(tài)數(shù)有變化故ΔS不為零,ΔG＝ΔH－Δ〔TS亦不為零。AUTONUM．在下列過程中,ΔG＝ΔA的是<A>液體等溫蒸發(fā)<B>氣體絕熱可逆膨脹<C>理想氣體在等溫下混合<D>等溫等壓下的化學反應答案：C。由ΔG＝ΔA＋Δ〔pV可知若Δ〔pV＝0則ΔG＝ΔA。AUTONUM一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉(zhuǎn),當工作物質(zhì)為氣體時,熱機效率為42%,若改用液體工作物質(zhì),則其效率應當<A>減少<B>增加<C>不變<D>無法判斷答案：CAUTONUM．理想氣體絕熱向真空膨脹,則<A>dS=0,dW=0<B>dH=0,dU=0<C>dG=0,dH=0<D>dU=0,dG=0答案：BAUTONUM．對于孤立體系中發(fā)生的實際過程,下式中不正確的是<A>W=0 <B>Q=0 <C>dS>0 <D>dH=0答案：DAUTONUM．理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過程,則<A>可以從同一始態(tài)出發(fā)達到同一終態(tài)。<B>不可以達到同一終態(tài)。<C>不能確定以上A、B中哪一種正確。<D>可以達到同一終態(tài),視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定。答案：BAUTONUM．求任一不可逆絕熱過程的熵變dS,可以通過以下哪個途徑求得？<A>始終態(tài)相同的可逆絕熱過程。<B>始終態(tài)相同的可逆恒溫過程。<C>始終態(tài)相同的可逆非絕熱過程。<D>B和C均可。答案：CAUTONUM．在絕熱恒容的系統(tǒng)中,H2和Cl2反應化合成HCl。在此過程中下列各狀態(tài)函數(shù)的變化值哪個為零？<A>ΔrHm<B>ΔrUm <C>ΔrSm<D>ΔrGm答案：B。因Q＝0,W＝0。AUTONUM．1molAg<s>在等容下由273.2K加熱到303.2K。已知在該溫度區(qū)間內(nèi)Ag<s>的Cv,m=24.48J·K-1·mol-1則其熵變?yōu)椋?lt;A>2.531J·K-1<B>5.622J·K-1<C>25.31J·K-1<D>56.22J·K-1答案：A。AUTONUM．理想氣體經(jīng)歷等溫可逆過程,其熵變的計算公式是：<A>ΔS=nRTln<p1/p2><B>ΔS=nRTln<V2/V1><C>ΔS=nRln<p2/p1><D>ΔS=nRln<V2/V1>答案：DAUTONUM．在標準壓力下,90℃的液態(tài)水氣化為90℃的水蒸汽,體系的熵變?yōu)椋?lt;A>ΔS體＞0<B>ΔS體＜0<C>ΔS體＝0<D>難以確定答案：A。液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)時,混亂度增加,故熵增加。AUTONUM．在101.325kPa下,385K的水變?yōu)橥瑴叵碌乃羝?。對于該變化過程,下列各式中哪個正確：<A>ΔS體+ΔS環(huán)>0<B>ΔS體+ΔS環(huán)<0<C>ΔS體+ΔS環(huán)=0<D>ΔS體+ΔS環(huán)的值無法確定答案：A。因該變化為自發(fā)過程。AUTONUM．在標準壓力p和268.15K時,冰變?yōu)樗?體系的熵變ΔS體應：<A>大于零<B>小于零<C>等于零<D>無法確定答案：A。因固體變液體混亂度增加。AUTONUM.1mol理想氣體從p1,V1,T1分別經(jīng)：<1>絕熱可逆膨脹到p2,V2,T2；<2>絕熱恒外壓下膨脹到p2′,V2′,T2′,若p2=p2′則：<A>T2′=T2,V2′=V2,S2′=S2<B>T2′>T2,V2′<V2,S2′<S2<C>T2′>T2,V2′>V2,S2′>S2<D>T2′<T2,V2′<V2,S2′<S2答案：C。恒外壓膨脹較可逆膨脹做出的功要少,且絕熱,故過程〔2內(nèi)能的減少要小一些,所以T2′>T2。終態(tài)壓力相同因此V2′>V2。又根據(jù)熵增原理,可判定S2′>S2。AUTONUM．理想氣體在恒溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至某一壓力,此變化中體系的熵變ΔS體及環(huán)境的熵變ΔS環(huán)應為：<A>ΔS體>0,ΔS環(huán)<0<B>ΔS體<0,ΔS環(huán)>0<C>ΔS體>0,ΔS環(huán)=0<D>ΔS體<0,ΔS環(huán)=0答案：B。理想氣體恒溫壓縮混亂度減小,故熵減??；而理想氣體恒溫壓縮時內(nèi)能不變,得到的功要以熱的形式釋放給環(huán)境,故環(huán)境得到熱ΔS環(huán)>0。AUTONUM．理想氣體在絕熱條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)態(tài),此變化中的體系熵變ΔS體及環(huán)境熵ΔS環(huán)應為：<A>ΔS體>0,ΔS環(huán)<0<B>ΔS體<0,ΔS環(huán)>0<C>ΔS體>0,ΔS環(huán)=0<D>ΔS體<0,ΔS環(huán)=0答案：C。該過程為絕熱不可逆過程,故ΔS體>0；又因絕熱過程,故ΔS環(huán)=0。AUTONUM．在101.3kPa下,110℃的水變?yōu)?10℃水蒸氣,吸熱Qp,在該相變過程中下列哪個關(guān)系式不成立？<A>ΔS體>0<B>ΔS環(huán)不確定<C>ΔS體+ΔS環(huán)>0<D>ΔG體<0答案：B。環(huán)境的熵變是確定的,可由ΔS環(huán)＝－Qp／T來求算。AUTONUM．一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應在恒溫恒容下自發(fā)進行,問下列各組答案中哪一個是正確的：<A>ΔS體>0,ΔS環(huán)<0<B>ΔS體<0,ΔS環(huán)>0<C>ΔS體<0,ΔS環(huán)=0<D>ΔS體>0,ΔS環(huán)=0答案：B。反應由氣相變?yōu)槟巯囔販p少,ΔS體<0；自發(fā)過程的總熵變應增加,故ΔS環(huán)>0。AUTONUM．263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰,則：<A>ΔS<0<B>ΔS>0<C>ΔS=0<D>無法確定答案：A。恒溫下液體變固體熵減少。AUTONUM．理想氣體由同一始態(tài)出發(fā),分別經(jīng)〔1絕熱可逆膨脹；〔2多方過程膨脹,達到同一體積V2,則過程<1>的熵變ΔS<1>和過程<2>的熵變ΔS<2>之間的關(guān)系是：<A>ΔS<1>>ΔS<2><B>ΔS<1><ΔS<2><C>ΔS<1>=ΔS<2><D>兩者無確定關(guān)系答案：B。絕熱可逆過程ΔS＝0,多方過程體積膨脹ΔS＞0。AUTONUM．從多孔硅膠的強烈吸水性能說明在多孔硅膠吸水過程中,自由水分子與吸附在硅膠表面的水分子比較,兩者化學勢的高低如何？<A>前者高<B>前者低<C>相等<D>不可比較答案：A。化學勢決定物質(zhì)流動的方向,物質(zhì)由化學勢高的流向低的,自由水分子在多孔硅膠表面的強烈吸附表明自由水分子的化學勢高。AUTONUM．理想氣體從狀態(tài)I經(jīng)自由膨脹到狀態(tài)II,可用哪個熱力學判據(jù)來判斷該過程的自發(fā)性？<A>ΔH<B>ΔG<C>ΔS隔離<D>ΔU答案：C。理想氣體自由膨脹不做功,亦不換熱,故為隔離系統(tǒng)。AUTONUM．理想氣體從狀態(tài)p1,V1,T等溫膨脹到p2,V2,T,此過程的ΔA與ΔG的關(guān)系為<A>ΔA>DG<B>ΔA<ΔG<C>ΔA=ΔG<D>無確定關(guān)系答案：C。因G＝H－TS,A＝U－TS,G－A＝pV,ΔG－ΔA＝nRΔT＝0。AUTONUM．在標準壓力po下,383.15K的水變?yōu)橥瑴叵碌恼羝?吸熱Qp。對于該相變過程,以下哪個關(guān)系式不能成立？<A>ΔG<0<B>ΔH=Qp<C>ΔS隔離<0<D>ΔS隔離>0答案：C。隔離系統(tǒng)的熵不可能減少。AUTONUM．對臨界點性質(zhì)的下列描述中,哪一個是錯誤的:<A>液相摩爾體積與氣相摩爾體積相等<B>液相與氣相的界面消失<C>氣化熱為零<D>固,液,氣三相共存答案：DAUTONUM．下述說法中哪一個正確？當溫度恒定時:<A>增加壓力有利于液體變?yōu)楣腆w<B>增加壓力不利于液體變?yōu)楣腆w<C>增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w<D>增加壓力與液體變?yōu)楣腆w無關(guān)答案：CAUTONUM．對于平衡態(tài)的凝聚相體系,壓力p表示什么含義？<A>101.3kPa<B>外壓<C>分子間引力總和<D>分子運動動量改變的統(tǒng)計平均值答案：BAUTONUM．在α,β兩相中均含有A和B兩種物質(zhì),當達到平衡時,下列種哪情況是正確的：答案：BAUTONUM．在273.15K,2p°時,水的化學勢與冰的化學勢之間的關(guān)系如何：<A>前者高<B>前者低<C>相等<D>不可比較答案：BAUTONUM．單一組分的過冷液體的化學勢比其固體的化學勢：<A>高<B>低<C>相等<D>不可比較答案：AAUTONUM．已知水的下列5種狀態(tài)：<1>373.15K,p,液態(tài)<2>373.15K,2p,液態(tài)<3>373.15K,2p,氣態(tài)<4>374.15K,p,液態(tài)<5>374.15K,p,氣態(tài)下列4組化學勢的比較中,哪個不正確？<A>μ2>μ1<B>μ5>μ4<C>μ3>μ5<D>μ3>μ1答案：BAUTONUM．等溫等壓下,在A和B組成的均相體系中,若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而增加,則B的偏摩爾體積將：<A>增加<B>減小<C>不變<D>不一定答案：B〔根據(jù)吉布斯－杜亥姆方程判斷AUTONUM．恒溫時B溶解于A形成溶液。若純B的摩爾體積大于溶液中B的偏摩爾體積,則增加壓力將使B在A中的溶解度：<A>增加<B>減小<C>不變<D>不確定答案：A〔可知增加壓力,純B的化學勢增加的更多,則純B的化學勢將大于溶液中B的化學勢,因此B的溶解度增大AUTONUM．熱力學第三定律可以表示為：<A>在0K時,任何晶體的熵等于零<B>在0K時,任何完整晶體的熵等于零<C>在0℃時,任何晶體的熵等于零<D>在0℃時,任何完整晶體的熵等于零答案：B;問答題AUTONUM．理想氣體恒溫膨脹做功時ΔU＝0,故Q＝－W,即所吸之熱全部轉(zhuǎn)化為功。此與Kelvin說法有否矛盾？答：不矛盾。Kelvin的說法是："不可能從單一熱源吸熱使之全部轉(zhuǎn)化為功而不引起其它變化"。本例中,雖然熱全部轉(zhuǎn)化為功但卻引起了系統(tǒng)的體積的變化。AUTONUM．孤立系統(tǒng)從始態(tài)不可逆進行到終態(tài)ΔS＞0,若從同一始態(tài)可逆進行至同一終態(tài)時ΔS＝0。這一說法是否正確？答：不正確。熵是狀態(tài)函數(shù)與變化的途徑無關(guān),故只要始態(tài)與終態(tài)一定ΔS必有定值。孤立體系中的不可逆過程ΔS＞0而可逆過程ΔS＝0是勿庸置疑的。問題是孤立體系的可逆過程與不可逆過程若從同一始態(tài)出發(fā)是不可能達到相同終態(tài)。AUTONUM．有人認為理想氣體向真空膨脹是等熵過程。因為理想氣體向真空膨脹時溫度不變,故dU＝0；對外不做功,故pdV＝0。所以由dU＝TdS-pdV可得TdS＝0。因T≠0,故dS＝0。這樣的分析正確嗎？答：不正確。因為在dU＝TdS-pdV中p指系統(tǒng)自身的壓力,而膨脹功等于零是指p<外>dV＝0。本例中p<外>≠p,所以pdV≠0,因此dS≠0。上述過程不是等熵過程。AUTONUM．理想氣體向真空膨脹是恒溫過程,它的ΔS可通過設計一個在相同的始態(tài)和終態(tài)下的恒溫可逆過程來計算。理想氣體向真空膨脹又是絕熱過程,那么它的ΔS是否也可通過設計一個在相同的始態(tài)和終態(tài)下的絕熱可逆過程來計算呢？答：不可以。因為理想氣體向真空膨脹是絕熱不可逆過程,它與絕熱可逆膨脹不可能達到同一終態(tài)。這是因為理想氣體向真空膨脹時溫度不變,而絕熱可逆膨脹時對外做功消耗內(nèi)能從而溫度下降。AUTONUM．dU＝TdS-pdV得來時假定過程是可逆的,為什么也能用于不可逆的pVT變化過程？答：因為在簡單的pVT變化過程中,系統(tǒng)的狀態(tài)只取決于兩個獨立的強度變量。當系統(tǒng)從狀態(tài)1變化至狀態(tài)2時,狀態(tài)函數(shù)U、S、V的改變就是定值。AUTONUM．dG＝－SdT+Vdp那么是否101.325kPa、－5℃的水變?yōu)楸鶗r,因dT＝0、dp＝0,故dG＝0？AUTONUM．冰在273K下轉(zhuǎn)變?yōu)樗?熵值增大,則ΔS＝〔Q／T＞0。但又知在273K時冰與水處于平衡狀態(tài),平衡條件是dS=0。上面的說法有些矛盾,如何解釋？答：孤立系統(tǒng)的平衡條件是dS＝0。上述過程非孤立系統(tǒng),故熵值理應增大。AUTONUM．下列求熵變的公式,哪些是正確的,哪些是錯誤的？<1>理想氣體向真空膨脹<2>水在298K,101325Pa下蒸發(fā)ΔS＝〔ΔH－ΔG／T<3>在恒溫、恒壓條件下,不可逆相變答：〔1正確。因熵為狀態(tài)函數(shù),其熵變的計算與恒溫可逆膨脹相同?！?正確。由G＝H－TS知,若恒溫則ΔS＝〔ΔH－ΔG／T?！?正確。此式為Gibbs-Helmhotz方程。使用條件是恒壓,化學反應或相變都可用。AUTONUM．進行下述過程時,系統(tǒng)的ΔU、ΔH、ΔS和ΔG何者為零？〔1非理想氣體的卡諾循環(huán)〔2隔離系統(tǒng)的任意過程〔3在100℃,101325Pa下1mol水蒸發(fā)成水蒸氣〔4絕熱可逆過程答：〔1循環(huán)過程所有狀態(tài)函數(shù)均不變,其增量都為零。〔2ΔU＝0。〔3可逆相變ΔG＝0。〔4ΔS＝0AUTONUM．改正下列錯誤〔1在一可逆過程中熵值不變；〔2在一過程中熵變是；〔3亥姆赫茲函數(shù)是系統(tǒng)能做非體積功的能量；〔4吉布斯函數(shù)是系統(tǒng)能做非體積功的能量；〔5焓是系統(tǒng)以熱的方式交換的能量。答：〔1在絕熱可逆過程中熵值不變?！?在一過程中熵變是；〔3在恒溫恒容條件下,亥姆赫茲函數(shù)是系統(tǒng)能做非體積功的能量；〔4在恒溫恒壓條件下,吉布斯函數(shù)是系統(tǒng)能做非體積功的能量；〔5焓沒有明確的物理意義。在恒壓且不做非體積功的情況下,焓的增量等于恒壓熱,即ΔH＝Qp。AUTONUM．在標準壓力下,將室溫下的水向真空蒸發(fā)為同溫同壓的氣,如何設計可逆過程？答：這可以有兩種設計途徑,一種是等壓可逆過程變溫到水的沸點,再恒溫恒壓可逆相變?yōu)闅?此氣再可逆降溫至室溫；另一條是先等溫可逆變壓至室溫下水的飽和蒸氣壓,然后可逆相變?yōu)闅狻?36.請說明下列公式的使用條件

<3分>〔1

dS=Q/dT〔2ΔH=nCp,m<T2-T1>〔3ΔG=ΔH-TΔS答：〔1dS=Q/dT：可逆過程〔2ΔH=nCp,m<T2-T1>

：恒壓且熱容與溫度無關(guān)〔3ΔG=ΔH–TΔS

：恒溫;是非題AUTONUM．〔能發(fā)生的過程一定是自發(fā)過程。AUTONUM．〔功可以全部轉(zhuǎn)變成熱,但熱一定不能全部轉(zhuǎn)化為功。AUTONUM．〔從單一熱源吸取熱量而全部變?yōu)楣κ强赡艿?。AUTONUM．〔家里沒有空調(diào),可以打開冰箱門來代替空調(diào)達到降溫的目的。AUTONUM．〔所有絕熱過程的Q為零,△S也必為零。AUTONUM．〔熵值不可能為負值。AUTONUM．〔某一化學反應的熱效應被反應溫度T除,即得此反應的AUTONUM．〔因為,所以只有可逆過程才有熵變；而,揚以不可逆過程只有熱溫商,沒有熵變。AUTONUM．〔物質(zhì)的標準熵值是該狀態(tài)下熵的絕對值。AUTONUM．〔理想氣體絕熱可逆過程的△S一定為零,△G不一定為零。AUTONUM．〔體系達到平衡時熵值最大,吉布斯函數(shù)最小。AUTONUM．〔在絕熱恒容的反應器中,H2和Cl2化合成HCl,此過程的為零。AUTONUM．〔水在100℃,102325Pa下沸騰,吉布斯函數(shù)會減少。AUTONUM．〔△G代表在恒溫恒壓條件下,體系對外做功的最大能力。AUTONUM．〔隔離體系的熵恒定不變。AUTONUM．〔不可逆過程必為自發(fā)過程。AUTONUM．〔ΔrGm>0的反應,是不可能進行的反應。;填空題AUTONUM．一個過程系統(tǒng)的熵變?yōu)椤鱏,而另一個過程的始終態(tài)與前過程相同,但路徑不同,則此過程系統(tǒng)的熵變應為__△S___。<1分>因為狀態(tài)函數(shù)與過程無關(guān)AUTONUM．0℃,101.3kPa下,1mol冰熔化成水,吸熱6.02kJ,此過程△G=0.AUTONUM．液體水在100℃,下氣化為水蒸氣,此過程的ΔU＞0,ΔH＞0,ΔS=＞0,ΔG=0〔填"＞"、"＜"或"="AUTONUM．101.3kPa下,1kg100℃的水蒸氣冷凝為同溫度下的水,此過程△S<系統(tǒng)><0,△S<總>=0<填>,<或=>.;計算題AUTONUM．<15分>101.3kPa下,1mol的100℃水與100℃的大熱源相接觸,經(jīng)過兩種不同的過程到達終態(tài)100℃,101.3kPa的水蒸氣:<1>保持壓力不變;<2>向真空膨脹.試分別計算這兩種過程的Q,W,△U,△H,△S,△A及△G并判斷過程是否可逆.已知100℃,101.3kPa下水的氣化熱△vapHΘm=40.71kJ.mol－1,V<l>=18.8×10-6m3.mol－1,V<g>=3.02×10－2m3.mol-1.解:<1>W=-△V=-101.3×103×<3.02×10－2-18.8×10-6>=-3.06kJQ=△H=40.71kJ△U=Q+W=40.71-3.06=37.65kJ△S=Q/T=40.71×10－3/373=109.1J.K△A=△U-T△S=37.65-40.71=-3.06kJ△G=0∵在沸點下蒸發(fā),故為可逆過程.由△G=0也可判斷.<2>W=0△U=37.65kJ△H=40.71kJ△S=109.1J.K△A=-3.06kJ△G=0Q=△U-W=37.65kJ△S<環(huán)>=-Q/T=-<△U-W>/T=-37.65×10－3/373=-100.9J.K△S<總>=△S+△S<環(huán)>=109.1-100.9=8.2J.K－1>0過程<2>為不可逆過程.AUTONUM．〔16分1mol甲苯<l>在正常沸點383.2K可逆蒸發(fā)為蒸氣,設蒸氣可視為理想氣體,求過程的Q、W、△U、△H、△S體、△S環(huán)、△G和△A。已知正常沸點處△vapHm<甲苯,l>=33.3kJ·mol-1。解：4分2分2分2分2分2分2分AUTONUM．1mol理想氣體從300K,100kPa下等壓加熱到600K,求此過程的Q、W、U、H、S、G。已知此理想氣體300K時的Sm=150.0J·K－1·mol－1,cp,m=30.00J·K－1·mol－1。〔10分1.解：W＝－pV=－p<V2-V1>=－pV2+pV1=-nRT2+nRT1=nR<T1-T2>=1mol×8.315J·K－1·mol－1×<300K-600K>=-2494.5JU=nCV,m<T2-T1>=1mol×<30.00-8.315>J·K－1·mol－1×<600K-300K>=6506JH=nCp,m<T2-T1>=1mol×30.00J·K－1·mol－1×<600K-300K>=9000JQp=H=9000JS=nCp,mln<T2/T1>=1mol×30.00J·K－1·mol－1×ln<600K/300K>=20.79J·K－1·mol－1由Sm<600K>=Sm<300K>+S=<150.0+20.79>J·K－1·mol－1=170.79J·K－1·mol－1TS=n<T2S2－T1S1>=1mol×<600K×170.79J·K－1·mol－1－300K×150.0J·K－1·mol－1>＝57474JG=H－TS＝9000J－57474J=－48474JAUTONUM．在一杜瓦瓶〔絕熱恒壓容器中,將5摩爾40℃的水與5摩爾0℃的冰混合,求平衡后的溫度,以及此系統(tǒng)的△H和△S。已知冰的摩爾熔化焓為6024J·mol－1,水的等壓摩爾熱容為75.3J·K－1·mol－1。<10分解：系統(tǒng)恒壓絕熱且不做非體積功,過程△H=Qp=0若冰全部熔化△H1=n△熔化Hm=5mol×6024J·mol－1=30120J,水降溫到0℃時△H2=nCp,m<T2－T1>=5mol×75.3J·K·mol－1×<－40K>=－15060J因△H1+△H2=

15060J

>0,故冰不會全熔化,系統(tǒng)溫度為0℃。<或者假設冰全部熔化并升溫至t.

根據(jù)△H=0,可算出t<0,故合理值應為0>。設冰的熔化量為nmol,過程的變化如下：則△H=△H1+△H2=n<6024J·mol－1>－15060J=0,得

n=2.5mol所以冰熔化熵變=55.12J·K－1水冷卻過程的熵變△S2==－51.44J·K－1所以△S=△S1+△S2=3.68J·K－1AUTONUM．將裝有0.2mol乙醚的微小玻璃泡放入308.15K、20dm3的恒溫密閉容器內(nèi),容器內(nèi)充滿100kPa、xmol氮氣。將小泡打碎,乙醚完全汽化并與氮氣混合。已知乙醚在100kPa下沸點為308.15K,此時的蒸發(fā)焓為25.10kJ·mol－1。試求〔1混合氣體中乙醚的分壓；〔2分別計算氮氣和乙醚的△H、△S、△G?！?0分解：<1>

=

=0.2*8.314*308.15/2025621Pa=25.62kPa

<2>變化過程中氮氣的溫度和分壓沒變,故△H=0J、△S=0J·K－1、△G=0J。乙醚的變化過程可設想為：乙醚<l,308.15K,100kPa>乙醚<g,308.15K,100kPa>乙醚<g,308.15K,p乙醚>于是：△H=△H1+△H2=<0.2×25.10+0>kJ=5.02kJS=△S1+△S2==J·K－1

=18.56J·K－1G=△G1+△G2=0+J

=－697.8J或者采用下式計算△G=△H－T△SAUTONUM．在一個裝有理想活塞的導熱氣缸中,含有100℃、總壓140kPa的氮氣與水蒸氣的混合氣體0.400m3,氮的摩爾分數(shù)y<N2>=0.45.

今將該混合氣體恒溫可逆壓縮到201.325kPa.

試求此過程的Q、W、△U、△H、△S、△A、△G。已知水在100℃、101.325kPa下的摩爾氣化焓為40.67kJ/mol,氣體為理想氣體,末態(tài)水的體積相對于氣體的體積可忽略不計,且不考慮N2在水中的溶解。<12分>解：系統(tǒng)所經(jīng)過程如下其中:終態(tài):氣體當作理想氣體處理,整個過程恒溫,所以△H<N2>=△U<N2>=0,△H=△H<N2>+△H<H2O>=△H<H2O>==

0<理想氣體>+=

1.6974mol*<-40.67kJ/mol>=-69.03kJ△U=△H-△pV=△H-p3V3+p1V1=△H-[<n’<H2O,g>+n<N2>>-<n<H2O,g>+n<N2>>]RT=-69.03kJ-<8.2305-9.9279>*8.314*373.15kJ/1000=-63.76kJ

△S=△S<N2>+△S<H2O>

=

=

J.K-1

=-238.86J.K-1△G=△H-T△S=[-69.03-373.15*<-0.23886>]kJ=20.10kJ

△A=△U-T△S=[-63.76-373.15*<-0.23886>]kJ=25.37kJ過程恒溫可逆:Q=T△S

=373.15*<-0.23886>

kJ=-89.13kJW=△U-Q=-63.76kJ+89.13kJ=25.37kJAUTONUM．<15分>1mol單原子分子理想氣體,初態(tài)為25℃,202.6kPa:<1>向真空膨脹至體積為原來的2倍;<2>可逆絕熱膨脹到-86℃.分別計算這兩種過程的W,Q,△U,△H,△S及△G<已知初態(tài)時該氣體的摩爾熵Sm=163.8J.K.mol>.解:<1>W=Q=△U=△H=0△S=nRln<V2/V1>=1×8.314×ln<2V/V>=5.76J.K△G=△H-T△S=0-298×5.76=-1717J=-1.72kJ<2>Q=0△U=nCv<T2-T1>=<3/2>×8.314×<187-298>=-1384J=-1.38kJW=△U=-1.38kJ△H=nCp<T2-T1>=<5/2>×8.314×<187-298>=-2307J=-2.31kJ△S=0,△G=△H-<T2S2-T1S1>=△H-S△T=-2307-163.8×<187-298>=15875J=15.9kJAUTONUM．<20分>5mol過冷水在-5℃,101.3kPa下凝結(jié)為冰,計算過程的ΔG,并判斷過程在此條件下能否發(fā)生。已知水在0℃,101.3kPa下凝固熱ΔHm,凝=-6.009J·K-1·mol-1,水的平均熱容為75.3J·K-1·mol-1,冰的平均熱容為37.6J·K-1·mol-1。ΔG解：H2O<l>H2ΔGn=5.00mol,n=5.00mol,t1=-5℃t1=p=101.3kPap=101.325kPaΔGΔG3ΔG1H2O<l>H2O<s>ΔGΔG3t1=0℃t1=0Pˊ=101.3kPapˊ=101.3kPaΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3=1883-30045-940=-29102J,ΔS1=nCp,m,水lnT1/T2=5×93J·K-1,ΔS2=ΔHm,凝/T=5×<-6009×103>/273.2=-110.0J·K-1ΔS3=nCp,m,冰lnT2/T1=5×·K-1,ΔS=ΔS1+ΔS2+ΔS3=6.95-110.0-3.47=-106.5J·K-1ΔG=ΔH-TΔS=-29102-268.2×<-106.5>=-539J<0wˊ=0,等溫,等壓,ΔG〈0,水可以自動結(jié)冰。AUTONUM．101325Pa下將一盛有100℃、1mol的密閉玻璃球放在100dm3的容器中,整個容器放在100℃的恒溫槽內(nèi)。將玻璃小球擊破,水即發(fā)生氣化〔設蒸氣為理想氣體,計算該過程的Q,W,U,H,S,A,和G。已知100℃水的氣化熱為40.59kJ·mol–1解：首先判斷水是否全部氣化,在101325Pa下,1mol水全部氣化應占體積：或在恒容下,1mol水全部氣化后的壓力：〔2〔2分體積和壓力均小于始態(tài),表明能全部氣化,末態(tài)壓力應為31025.7Pa選擇整個容器為系統(tǒng),設計下過程理想氣體恒溫過程H2=0,U2=0H=H1+H2=H1=40.59kJ〔2分U=U1+U2=U1=H1–<pV>=H1–RT=37.47kJ〔2分因?qū)φ麄€容器系統(tǒng)V=0,故W=0,Q=U=37.47kJ〔2分S=S1+S2=H1/T–nRln<p2/p1>=118.60J·K–1〔2分A=U–TS=37.49kJ–118.60373.15J=–6.771kJ〔1分G=H–TS=40.59kJ–118.60373.15J=–3.672kJ〔1分！第三章多組分系統(tǒng)熱力學;選擇題AUTONUM．在373.15K和101325Pa下水的化學勢與水蒸氣化學位的關(guān)系為<A>μ<水>＝μ<汽><B>μ<水>＜μ<汽><C>μ<水>＞μ<汽><D>無法確定答案：A。兩相平衡,化學勢相等。AUTONUM．下列哪種現(xiàn)象不屬于稀溶液的依數(shù)性<A>凝固點降低〔B沸點升高<C>滲透壓〔D蒸氣壓升高答案：D。稀溶液的依數(shù)性之一為蒸氣壓下降。AUTONUM．98K時,A、B兩種氣體在水中的亨利常數(shù)分別為k1和k2,且k1＞k2,則當P1＝P2時,A、B在水中的溶解量C1和C2的關(guān)系為<A>C1＞C2<B>C1＜C2<C>C1＝C2<D>不能確定答案：BAUTONUM．將非揮發(fā)性溶質(zhì)溶于溶劑中形成稀溶液時,將引起沸點升高<B>熔點升高<C>蒸氣壓升高<D>都不對答案：A。稀溶液的依數(shù)性包括沸點升高、凝固點下降、蒸氣壓下降和滲透壓。AUTONUM．涉及純物質(zhì)標準狀態(tài)的下列說法中不正確的是<A>純理想氣體的標準狀態(tài)就是標準壓力P<100KPa>下的狀態(tài)<B>純液體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P<100KPa>下的純液體<C>純固體物質(zhì)的標準狀態(tài)就是標準壓力P<100KPa>下的純固體<D>不同的物質(zhì)在相同溫度下都處于標準狀態(tài)時,它們的同一熱力學函數(shù)值都應相同答案：DAUTONUM．稀溶液的依數(shù)性包括蒸汽壓下降、沸點升高、凝固點降低和滲透壓,下面的陳述都與它們有關(guān),其中正確的是<A>只有溶質(zhì)不揮發(fā)的稀溶液才有這些依數(shù)性<B>所有依數(shù)性都與溶液中溶質(zhì)的濃度成正比<C>所有依數(shù)性都與溶劑的性質(zhì)無關(guān)<D>所有依數(shù)性都與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)答案：BAUTONUM．關(guān)于亨利系數(shù),下面的說法中正確的是<A>其值與溫度、濃度和壓力有關(guān)<B>其值只與溫度、溶質(zhì)性質(zhì)和濃度標度有關(guān)<C>其值與溶劑性質(zhì)、溫度和濃度大小有關(guān)<D>其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標度等因素都有關(guān)答案：DAUTONUM．定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是<A>等溫等壓<B>等熵等壓<C>等溫,溶液濃度不變<D>等溫等壓,溶液濃度不變答案：DAUTONUM．關(guān)于偏摩爾量,下面的說法中正確的是<A>偏摩爾量的絕對值都可求算<B>系統(tǒng)的容量性質(zhì)才有偏摩爾量<C>同一系統(tǒng)的各個偏摩爾量之間彼此無關(guān)<D>沒有熱力學過程就沒有偏摩爾量答案：BAUTONUM．關(guān)于偏摩爾量,下面的敘述中不正確的是<A>偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù),其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)<B>系統(tǒng)的強度性質(zhì)無偏摩爾量<C>純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量<D>偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零答案：DAUTONUM．影響沸點升高常數(shù)和凝固點降低常數(shù)值的主要因素是<A>溶劑本性<B>溫度和壓力〔C溶質(zhì)本性<D>溫度和溶劑本性答案：A。由沸點升高常數(shù)可以看出。AUTONUM．涉及稀溶液依數(shù)性的下列表述中不正確的是<A>在通常實驗條件下依數(shù)性中凝固點降低是最靈敏的一個性質(zhì)<B>用熱力學方法推導依數(shù)性公式時都要應用拉烏爾定律<C>凝固點公式只適用于固相是純?nèi)軇┑南到y(tǒng)<D>依數(shù)性都可以用來測定溶質(zhì)的相對分子量答案：AAUTONUM．在等質(zhì)量的水、苯、氯仿和四氯化碳中分別溶入100g非揮發(fā)性物質(zhì)Ｂ,已知它們的沸點升高常數(shù)依次是0.52,2.6,3.85,5.02,溶液沸點升高最多的是<A>氯仿<B>苯<C>水<D>四氯化碳答案：D。由沸點升高公式可以看出。AUTONUM．涉及溶液性質(zhì)的下列說法中正確的是<A>理想溶液中各組分的蒸氣一定是理想氣體<B>溶質(zhì)服從亨利定律的溶液一定是極稀溶液<C>溶劑服從拉烏爾定律,其蒸氣不一定是理想氣體<D>溶劑中只有加入不揮發(fā)溶質(zhì)其蒸氣壓才下降答案：CAUTONUM．兩液體的飽和蒸汽壓分別為p*A,p*B,它們混合形成理想溶液,液相組成為x,氣相組成為y,若p*A>p*B,則：<A>yA>xA<B>yA>yB<C>xA>yA<D>yB>yA答案：AAUTONUM．已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa,液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設A和B形成理想溶液,當溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5時,在氣相中A的物質(zhì)的量分數(shù)為：<A>1<B>1/2<C>2/3<D>1/3答案：CAUTONUM．298K時,HCl<g,Mr=36.5>溶解在甲苯中的亨利常數(shù)為245kPa·kg·mol-1,當HCl<g>在甲苯溶液中的濃度達2%時,HCl<g>的平衡壓力為：<A>138kPa<B>11.99kPa<C>4.9kPa<D>49kPaAUTONUM．真實氣體的標準態(tài)是：<A>f=p的真實氣體<B>p=p的真實氣體<C>f=p的理想氣體<D>p=p的理想氣體答案：DAUTONUM．下述說法哪一個正確？某物質(zhì)在臨界點的性質(zhì)<A>與外界溫度有關(guān)<B>與外界壓力有關(guān)<C>與外界物質(zhì)有關(guān)<D>是該物質(zhì)本身的特性答案：DAUTONUM．今有298K,p的N2[狀態(tài)I]和323K,p的N2[狀態(tài)II]各一瓶,問哪瓶N2的化學勢大？<A>μ<I>>μ<II><B>μ<I><μ<II><C>μ<I>=μ<II><D>不可比較答案：A。因為,S＞0故溫度升高Gibbs函數(shù)下降。AUTONUM．在298K、p下,兩瓶含萘的苯溶液,第一瓶為2dm3<溶有0.5mol萘>,第二瓶為1dm3<溶有0.25mol萘>,若以μ1和μ2分別表示兩瓶中萘的化學勢,則<A>μ1=10μ2<B>μ1=2μ2<C>μ1=1/2μ2<D>μ1=μ2答案：D?；瘜W熱僅與濃度有關(guān),而與物質(zhì)量的多少無關(guān)。AUTONUM．298K,p下,苯和甲苯形成理想液體混合物,第一份溶液體積為2