初中化學九年級下冊第九單元總結復習教學計劃規(guī)劃方案教案

初中化學初中九年級的下冊的第九單元總結復習教課計劃規(guī)劃方案及精選教課設計初中化學初中九年級的下冊的第九單元總結復習教課計劃規(guī)劃方案及精選教課設計初中化學初中九年級的下冊的第九單元總結復習教課計劃規(guī)劃方案及精選教課設計單元內容教材分析講課目的講課要點講課難點講課方法與手段

初中化學九年級下冊第九單元講課計劃第九單元溶液主備人內容特色：溶液是常有的混淆物，本單元的講課內容與學生的生活實質有親密聯(lián)系。課題一主假如使學生從宏觀上認識溶液的特色，從微觀上認識溶液是溶質以分子或離子形式分別到溶劑中形成的均一系統(tǒng)。第二課題是以物質的溶解度為核心張開的，主要從定量的角度介紹物質在水中溶解的限度。學生經過活動與研究，認識飽和溶液和溶解度的見解，能夠加深對溶解現(xiàn)象的理解。第三課題主要環(huán)繞溶液的濃、稀，即必定量的溶液中含有多少溶質這一問題張開，引出溶液中溶質的質量分數(shù)的見解，并聯(lián)合這一見解進行一些簡單計算，初步學習配制溶質質量分數(shù)必定的溶液。構造特色：本單元的三個課題中，第一課題從定性的角度初步認識溶液，第二課題從定量的角度研究物質溶解的限度，第三課題進一步從定量的角度認識必定量溶液中終究含有多少溶質。三個課題親密有關，逐漸深入，這樣的編排設計是本書的一個特色，比較符合學生的認識規(guī)律。知道溶液的構成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉變；會繪制和查閱溶解度曲線；知道溶液在生產和生活中有重要應用；能用物質溶解度解說與生活有關的化學識題，理解溶質質量分數(shù)的見解，嫻熟地將溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式計算。會配制必定溶質質量分數(shù)的溶液的實驗技術，培育分析、解決問題的能力。溶液、溶質、溶劑的見解。飽和溶液和溶解度的見解。溶液中溶質的質量分數(shù)。在學習化學的過程中，對科學研究方法的體驗。從微觀角度理解溶解過程。對溶解度見解的認識。溶液中溶質的質量分數(shù)的簡單計算。利用實驗或聯(lián)系平時生活與生產實例導入；經過設計實驗、實驗研究、小組討論、溝通合作突出要點；經過教師精講點撥突出難點；利用精選典型習題進行練習；經過師生共同總結深入理解。課時區(qū)分課題學習目標學習重難點

課題1溶液的形成2課時課題2溶解度2課時課題3溶質質量分數(shù)2課時單元復習1課時9-1溶液的形成(第一課時)課型新講課時編號11、認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質等見解；2、知道一些常有的乳化現(xiàn)象。知道溶液是一類重要的物質，在生產和生活中有重要應用。3、學習科學研究和科學實驗的方法，練習察看、記錄、分析實驗現(xiàn)象。要點：建立溶液的見解并認識溶液、溶質、溶劑三者的關系。難點：對溶解過程的理解。集體備課個性設計一、情境導入、認定目標教師展現(xiàn)已經配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、氯化銅、高錳酸鉀、氯化鐵，讓學生察看，并設疑：你對溶液有哪些認識？學生展現(xiàn):1:看到不相同顏色的液體。2：可能是不相同物質溶在水里的結果或可能是色素溶在水里的結果。3：溶液是透明的。師：這些都是我們今日要學習的溶液，同學們想不想知道這些溶液是如何形成的？(教師板書課題1：溶液的形成)二、整體感知、自主學習自學：閱讀課本第26到30頁，明確以下內容：1、什么是溶液？溶液有哪些基本特色？2、如何判斷溶質溶劑？3、什么是乳化現(xiàn)象？三、小組溝通、合作研究“活動與研究(一)幾種固體物質溶解于水”分組實驗：察看食鹽、糖、硫酸銅晶體在水中的溶解現(xiàn)象。（教師巡視，對個別組加以指導。）小組展現(xiàn)：填表食鹽糖硫酸銅晶體現(xiàn)象結論教師：同學們察看得很認真。下邊讓我們再來察看老師的這五種溶液，要求認真察看有些什么特色，注意對溶液的整體體和局部進行比較。小組展現(xiàn)：學生1：它們的顏色不相同。學生2：每一種液體都相同。學生3：它們都是混淆物師思疑：（教師邊指引學生察看邊口述溶液、溶質、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）什么是溶液？溶液有哪些特色？聯(lián)系實質：你在生活中所見到的哪些溶液，并說出它的溶質和溶劑。小組展現(xiàn)：1：均一、堅固。2：糖水，糖是溶質，水是溶劑。3：醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質，酒精是溶劑。教師設疑：在生活中有時有這樣的現(xiàn)象，當油漬滴到了你的衣服上時，你將怎么辦？生答：用水和洗衣粉洗?；顒优c研究(二)：不相同物質在水中的溶解性小組展現(xiàn)：不相同溶質溶劑的溶解狀況，并填寫下表溶劑溶質現(xiàn)象水碘水高錳酸鉀汽油碘汽油高錳酸鉀結論：不相同的物質在水中溶解性不相同，同種物質在不相同的溶劑中溶解性也不相同?；顒优c研究(三):水、植物油、沖刷劑溶解狀況研究小組試驗后展現(xiàn)：現(xiàn)象試管內加入

把液體倒掉后的試振蕩前

振蕩后

靜置后物質

管能否潔凈水和植物油水、植物油、沖刷劑教師精講：1、乳濁液見解：小液滴分別到液體里形成的混淆物叫做乳濁液。、乳化現(xiàn)象：四、點撥誘思、思疑釋疑：誘思1：溶質除了是固體、液體外還能夠夠是什么狀態(tài)？舉例說明。小結：①溶質能夠為：固體、液體平易體；②不相同溶質在同一溶劑里的溶解性不相同，同種溶質在不相同溶劑里的溶解性也不相同；③液體與液體互溶時：多者為溶劑，少者為溶質，一般狀況下水是溶劑誘思2：溶液與乳濁液的差別。五、堅固訓練、反應改正：《練習冊》P23/3、5、16、17、18題六、自我提高、概括總結：學生從獲取知識、方法方面總結，教師系統(tǒng)概括。課后反省課題9-1溶液形成（第二課時）課型新講課時編號21．經過研究物質在水中溶解時溶液的溫度變化，理解溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象。學習目標2．經歷和體驗科學研究的基本過程，激發(fā)學生學習化學的興趣。3．發(fā)展學生擅長合作、勤于思慮、勇于創(chuàng)新的科學質量。要點：實驗方案的設計和比較。學習重難點難點：實驗方案的討論以及從微觀角度理解物質在水中溶解時溶液溫度變化的實質。集體備課個性設計一、創(chuàng)辦情境、認定目標演示實驗：取一塊輕玻璃片，在玻璃片上滴上幾滴水，上放一個盛水的小燒杯，向燒杯中加入必定量的硝酸銨固體，快速攪拌使之溶解，拿起燒杯，察看現(xiàn)象。察看現(xiàn)象：玻璃片與燒杯固定在一同。小組討論：猜想產生上述現(xiàn)象的原由可能是什么?（小組討論后展現(xiàn)）演示實驗：將上述固定在一同的玻璃片與燒杯放在熱水中，察看現(xiàn)象。察看結果：玻璃片與燒杯分開。猜想結果：硝酸銨溶解時使溶液溫度降低，玻璃片上的水層遇冷結冰，將玻璃片與燒杯凍在一同。精講：有些物質溶于水吸熱，有些物質溶于水放熱。引入課題，認定目標。二、實驗研究、溝通合作[

設問：我們的猜想能否正確活動與研究](投影展現(xiàn))儀器：燒杯、玻璃棒、溫度計

?物質溶于水能否都是這樣的

?藥品：固態(tài)NaCl、NH4NO3、NaOH研究內容：設計實驗方案，研究溶液溫度的改變，研究各固體溶解時是放出熱量仍是汲取熱量。實驗方案：畫出所設計的實驗簡圖：.察看記錄：

。。水中加入的溶質

NaCl

NH4NO3

MaOH加入溶質前水的溫度/℃溶解現(xiàn)象溶質溶解后溶液的溫度

/℃結論展現(xiàn)與溝通：(以小組為單位，分別展現(xiàn)各組的實驗方案，實驗簡圖，擇優(yōu)精講，并描繪實驗結論)實驗方案：將溫度計插入盛水的燒杯中，察看溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒快速攪拌，讀出溫度計的刻度并記錄。對另兩種固體做相同的實驗。溶解現(xiàn)象：用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無顯然變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。結論：NaCl溶解時溶液溫度變化不顯然；NH4NO3溶解時溶液溫度降低，溶解時汲取熱量；NaOH溶解時溶液溫度高升，溶解時放出熱量。指引學生思慮：相同都是溶解過程，為何有的汲取熱量，有的放出熱量?多媒體演示：溶質溶于水時溫度變化實質：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質的分子(或離子)被打開，向水中擴散，這一過程汲取熱量；另一種是溶質的分子(或離子)和水分子作用，給合成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。不相同的溶質，這兩種過程吸或放出的熱量不相同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。小組展現(xiàn)：（分析原由）有的溶質溶解時，擴散過程汲取的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度高升，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境汲取熱量。三、點撥誘思，拓展研究指引：假如沒有溫度計，你如何設計實驗方案來研究溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象，你能設計出幾種方案?投影：可供選擇的用品有：燒杯、玻璃棒、廣口瓶、單孔塞、玻璃導管、橡皮管、U形管、輕玻璃片、NaCl、NaOH、NH4NO3。小組討論:設計實驗方案溝通與展現(xiàn)：同學相互溝通設計結果)方案一：三個盛水的燒杯中，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，用玻璃棒攪拌，以手觸摸燒杯外壁來判斷溶液溫度的變化。方案二：三個廣口瓶中加入必定量的水，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，快速將帶導管的塞子塞住瓶口，導管的另一端伸入水中，輕輕振蕩廣口瓶，察看導管另一端的現(xiàn)象。若導管另一端出現(xiàn)氣泡，則證明溶解時溶液溫度高升，氣體膨脹；若導管中有一段水柱，則證明溶解時溶液溫度降低，氣體縮短。方案三：個廣口瓶中加入必定量的水，分別加入NaCl、NH4NO3、NaOH固體，迅速用帶U形管的塞子塞住瓶口(在U形管內起初裝一段水柱)，輕輕振蕩廣口瓶，觀察水柱的挪動狀況。[活動研究](連結儀器，考證明驗方案的可行性)四、堅固應用，反應改正：《練習冊》P26/23P27/25五、總結反省，系統(tǒng)概括：學生談經過本節(jié)課學習獲取了哪些知識和方法。[教師小結]本節(jié)課經過實驗研究，認識了物質在水中溶解時溶液的溫度變化，并認識了溶液溫度變化的實質。經過再設計再研究，使我們初步認識了科學研究和科學實驗的方法。課后反省課題9-2溶解度（第一課時）課型新講課時編號31、建立飽和溶液與不飽和溶液的見解，認識飽和溶液與不飽和溶液的相互轉變的方法，認識學習目標結晶現(xiàn)象。2、初步培育活動與研究的一般程序。1、飽和溶液的涵義及“活動與研究”。學習重難點2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉變的方法。集體備課個性設計一、激趣境，入俗：“前喝，苗條美麗；后喝，肥胖晃晃。”在家小槐同學準了一碗，小槐一淡了，要加（）；小槐一淡了，又要加（）；小槐一是淡了，再要加（）??食是我熟習的物，它能否無量制地溶解在必定量的水中呢？引入。二、自主學、研究新知自學：本第33到35，明確以下：1、和溶液與不睦溶液的見解；2、和溶液與不睦溶液的化關系；3、晶的見解三、小溝通、合作研究研究：NaCl能（不可以夠）無量制溶解在必定量的水中。?。捍_立方案（畫出）。手：仔察，做好。5gNaCl能溶解在20mL水中；10gNaCl不可以夠溶解在20mL水中，杯底有少固體NaCl。即NaCl不可以夠無量制溶解在必定量水中。疑：“NaCl不可以夠無量制溶解在水中”句能否正確？教存心漏“必定量”三個字，惹起學生疑猜想。充：10ml水察，感悟因素：“必定量”。疑：KNO3室里化學品，不可以夠無量制溶解在必定量水中。演示：1、溫度改（加拌），杯底沒溶的KNO3固體溶解？2、此溫下再加5gKNO3，能否再溶？?。?、必定溫度下，KNO3不可以夠無量制溶解在必定量的水中。2、形成見解：在必定溫度下，向必定量溶里加入某種溶，當溶不可以夠溶解，所得的溶液叫做和溶液，能溶解的溶液叫做不睦溶液。增，悟涵：和溶液二因素：“必定溫度下”“必定量的溶”。三、深入研究，激活思：演示:①室溫下，在20mL水中加入10gKNO3察能否圓滿溶解；②高升溫度，察杯底KNO3固體溶解狀況，再加5gKNO3溶解狀況；③冷卻到室溫，察象。研究，想悟：察教材上從海水中提取食程。想：炒菜，菜在里蒸，底上有白色斑跡；運出汗衣服上會出白色斑跡??小：和溶液與不睦溶液的化關系？小展現(xiàn)：增添溶或降低溫度或蒸溶不睦溶液和溶液增添溶或高升溫度四、堅固拓展、反正在必定溫度下，要使隨意一種不睦溶液和溶液，最靠譜的方法是A.高升溫度B.降低溫度C.加入溶D.恒溫蒸溶( )某硝酸溶液在20℃，不可以夠溶解硝酸，溶液溶液，把溶液高升溫度到100℃，100℃硝酸溶液是溶液.(填“和”或“不睦”)3.了大概地表示溶液里含量的多少，人經常把溶液溶液和溶液.在必定溫度下，向KNO3的和溶液中加入少許KNO3固體后，溶液中溶的量，溶的量，溶液的量.(填“不”、“增添”或“減少”)要使湊近和的KNO3溶液，在不增添溶液量的前提下成和溶液，能夠采納什么方法?五、回與反省、：學生通本學得了哪些知和方法。教提高。六、家庭小：制取明晶體（P40）。課后反省課題9-2溶解度（第二課時）課型新講課時編號4學習目標

1、認識固體物質溶解度的涵義。2、會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關物質的溶解性或溶解度，能依據給定的數(shù)據繪制溶解度曲線。3、知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解說身旁的一些現(xiàn)象。要點：利用溶解度曲線獲取有關信息。學習重難點難點：固體物質溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲取有關信息。集體備課個性設計一、創(chuàng)辦情境、認定目標引入：我國有很多鹽堿湖，湖水中溶有大批的氯化鈉和純堿，那里的農民冬季撈堿，夏季曬鹽，你知道為何嗎？引入課題，認定目標。二、整體感知、自主學習自學：閱讀課本第35到39頁，明確以下內容1、什么是固體物質的溶解度？2、什么是溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能獲取哪些信息？3、什么是氣體的溶解度？三、小組溝通、合作研究小組討論：1、不相同物質在水中溶解能力能否相同？舉例說明。2、同種物質在不相同溶劑中溶解能力能否相同？結論：物質溶解能力不只與溶質有關，也與溶劑性質有關。平時我們將一種物質在另一種物質中的溶解能力叫溶解性。小組討論：設計實驗方案比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大?。啃〗M展現(xiàn)：各組論述自己的實驗方案。班內討論能否可行（說明：放給學生充分的討論時間，并激勵他們各抒己見，相互糾錯與增補，教師再賞賜合時的提示與總結。）1）為何要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不可以夠？2）為何要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不可以夠？（3）為何要達到飽和狀態(tài)？100克水能溶解1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題張開踴躍討論并講話，更深入的理解三個前提條件。（說明：一系列討論題的設置，充分調換了學生思想，在熱情的討論和踴躍思慮中，"定溫，溶劑量必定，達到飽和狀?這三個比較物質溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌注見效好得多。）師：利用課件展現(xiàn)圓滿方案。小結：在必定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量叫做這類溶質在這個溫度下的溶解度。分析：理解溶解度的涵義？適合增補練習2、依據溶解度判斷物質溶解性。師：在不相同的溫度下，物質溶解度不相同。這樣，我們只需比較特定溫度下物質溶解度大小。3、溶解度曲線。師：用課件展現(xiàn)固體溶解度曲線。生：察看溶解度曲線，找出

10℃時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為

110克。四、點撥誘思、思疑釋疑1、溶解度四因素：條件：必定溫度下；標準：100克溶劑；狀態(tài)：飽和狀態(tài)；單位：克。2、影響固體物質溶解度的因素是什么？表此刻哪些方面？：內因：溶質、溶劑的性質。外因：溫度。大部分固體溶解度隨溫度高升而增大，比方硝酸鈉；少許固體溶解度受溫度影響不大，比方氯化鈉；很少許固體隨溫度高升溶解度反而減小，比方氫氧化鈣。3、利用溶解度曲線能獲取哪些信息？1）能夠比較某溫度下不相同物質的溶解度2）能夠比較不相同溫度下同一物質的溶解度3）能夠確立從飽和溶液中析出晶體的方法。釋疑：知道鹽堿湖周邊的農民在中冬季撈堿、夏季曬鹽的原由了嗎？五、堅固應用、反應改正1、已知60℃時，硝酸鉀的溶解度是110克。1）指出其表示的含義。2）在60℃硝酸鉀飽和溶液中，溶質、溶劑、溶液質量比為？（3）向

100克水中加入

80克硝酸鉀，溶液能否飽和？加入

120克呢？2、已知

20℃時，

25克水中最多能溶解克某物質，則該物質屬（

）A、易溶

B、微溶

C、可溶

D、易溶3．圖7-5是X、Y、Z三種固體物質的溶解度曲線，當它們的溶液湊近飽和時，分別采納增添溶質、蒸發(fā)溶劑、高升溫度三種方法，均能夠變?yōu)轱柡腿芤旱氖?/p>

（

）A．X溶液

B．Y溶液

C．Z溶液

D．X、Y溶液六、我思我獲、總結概括：學生總結本節(jié)獲取了哪些知識和方法

圖

7-5課后反省課題9-3溶質的質量分數(shù)(第一課時)課型新講課時編號51、掌握一種溶液構成的表示方法──溶質的質量分數(shù)，學習目標2、能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。要點：有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。學習重難點難點：理解溶液構成的含義及有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。集體備課個性設計一、情境入、定目：教：同學，你在夏季喜游泳？入水里后，是飛揚在水面上，是沉在水下呀？學生：（表解，有的漂在水面上，有的會沉到水下）老：是游泳者在死海中的幾幅片，你能解一下，什么人能夠飛揚在水面上？學生：份多，度大。二、研究、合作溝通：活與研究：分小行研究。（在下邊兩個方案中自一個行研究并填寫表格）①蛋在水中飛揚：取一個杯，加入250mL水后放入一只蛋。按下邊的步行并如填寫下表。分析，在此程中所得的幾種溶液的成能否相同，判斷的依據是什么？序次清水量加入的食量蛋小1250g不放食沉？?。?250g1匙（5克）沉？??？3250g2匙（10克）沉？?。?250g3匙（15克）沉？?。????②硫酸溶解于水：在三盡管中各加入10mL水，此后分加入0.5g、1.0g、1.5g固體硫酸。比三種硫酸溶液的色。分析，在三支管中溶液的成能否相同，判斷的依據是什么？號溶液色清水量硫酸的量溶液量123小展現(xiàn)：①于有色溶液，能夠依據色來大概的區(qū)分溶液是是?。阂话銇?，色越深，溶液越。②但于像1中形成的無色溶液來，然就不可以夠用色來判斷溶液的與稀了。師思疑：那么我們如何才能知道無色溶液的構成呢？教師：表示溶液構成的方法有很多，今日我們主要學習溶質的質量分數(shù)。閱讀：教材P42，熟習溶質質量分數(shù)的見解、公式。溶質質量溶質質量分數(shù)=X100%溶液質量教師：請你在表中任選1～2組數(shù)據來計算對應溶液中溶質的質量分數(shù)。學生：試一試練習，快速達成。教師：溶質的質量分數(shù)這個見解，在生活中應用是特別寬泛的。如這個例題，同學們能夠先試一試著做一做：冬季，人們常給皮膚抹上一點甘油溶液，使皮膚保持潤濕。用400克甘油溶解在100克水中，配制的甘油溶液見效最正確。該甘油溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？教師板演：（邊板演邊解說解答過程）解：所得溶液的質量為：400g＋100g＝500g溶質的質量分數(shù)＝400g/100g×100%＝500g答：所得甘油溶液中溶質的質量分數(shù)為80%。三、點撥誘思、思疑釋疑：濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關系：濃溶液不用然是飽和溶液，稀溶液不用然是不飽和溶液。四、堅固應用、反應改正：《練習冊》P36/5-12題五、總結反省、系統(tǒng)概括：學生談獲取了哪些知識和方法。六、部署作業(yè)：生活中你們都見到了哪些溶液，請你找到溶液標簽、記錄的內容并計算此中各樣溶質的含量課后反省課題9-3溶質的質量分數(shù)(第二課時)課型新講課時編號6①認識一種溶液構成的表示方法──溶質的質量分數(shù)，能進行溶質質量分數(shù)的簡單計算。學習目標②初步學會配制必定溶質質量分數(shù)的溶液。要點：有關溶液中溶質的質量分數(shù)的計算。學習重難點難點：理解溶液構成的含義。集體備課個性設計一、情境導入、認定目標：師：同學們，你們有沒有看到過村里在種地時選種的過程?。磕銈兡芎唵蔚卣務勥@個過程嗎？學生展現(xiàn)：憂如是先要配什么藥水，此后把種子放到藥水中，就把好種子選出來了。教師：其實，他們配的藥水只可是是鹽水，但卻能幫助選種。農業(yè)選種一般用飽和食鹽水。引入課題，認定目標。二、精講點撥、合作研究教師：今日就來學慣用兩種方法來配制16%的食鹽水。我們先一同來看桌子上的儀器和藥品（師生一同：燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、水、食鹽、20%的食鹽溶液）。自學：閱讀教材P43，概括配制溶液的一般步驟。展現(xiàn)：配制溶液的一般步驟為：1、計算；2、稱量；3、配制；4、裝瓶，貼簽。小組討論：你有哪些配制選種液的方法？小組展現(xiàn)：方案一、用食鹽和水；方案二、用食鹽水和食鹽；方案三、用兩種不相同濃度的食鹽水。教師：下邊我們開始用第一種方案配制該選種液：請你用水和食鹽為原料，配制50克16%的溶液。思慮：計算要配制50克16%的選種液，需要水和食鹽各多少克？（學生思慮、計算；師生溝通，教師合時加以點撥）師板演：解：已知溶液的質量是50克，溶液的質量分數(shù)是16%，所需溶劑的質量為：50g×16%＝8g所需溶劑的質量為：50g－8g＝42g答：要配制

50克

16%的選種液，需要水

42克，食鹽

8克。教師：我們已經共同達成了配制的第一步：計算。著手實驗：用天平稱取食鹽的質量，用量筒量取水的體積。（學生試一試操作，教師做巡回指導，幫助學生順利達成以上操作）教師：我們已經達成了溶液的配制，接下來，我們要進行最后一步操作：裝瓶，貼簽。注意：你認為在標簽上要注明什么？學生：應注明溶液的名稱以及溶質的質量分數(shù)。（學生進行操作）教師：好！第一種方法用食鹽和水來配制溶液同學們達成得相當優(yōu)秀。但有時，我們用到的藥品不是純凈的溶質，而可能是某溶質質量分數(shù)的濃溶液，那在配制時又該怎么操作呢？學生：往濃溶液里加水??！教師：不錯。此刻我們就一同來試一試，用20%的食鹽水如何配制100克16%的選種液，其步驟與第一種方法差不多，仍舊是：1計算；2稱量；3配制；4裝瓶，貼簽。小組討論：分析解題思路。小組展現(xiàn)：所需溶質由20%的食鹽水供給，其余加水增補。即整個過程中，溶質的質量是不變的。學生板演：（投影顯示解題格式與要求）（其余同學練習）解：設所需20%的食鹽水的質量為x，20%X＝100g×16%X＝80g所需水的質量為：100g-80g=20g答：需20%的食鹽水80g，需水的質量為20g教師：這里面還有一個問題就是，我們計算出的20%溶液是溶液的質量，可是液體的量在生活中更多的是用體積表示，那該怎么辦呢？學生展現(xiàn)：用密度公式換算一下就行了。教師：一般狀況下，16%的鹽水的密度大概為g/L。學生板演：（進行計算）教師：達成以上計算后，接下來應當如何操作呢？小組展現(xiàn)：用量筒量取水的體積，倒入一只潔凈的燒杯中，此后用量筒量取溶質質量分數(shù)為20%的食鹽水的體積，加入燒杯中并用玻璃棒攪拌后裝瓶，再貼上標簽。三、堅固深入、反應改正：1、計算以下溶液中溶質的質量分數(shù)。①把10g的硫酸鈉所有溶于100g的水中。②45g的硝酸鉀溶液蒸干后有硝酸鉀5g。四、我思我獲、總結概括：教師：同學們的計算和實驗操作都做得很好。經過本節(jié)課的學習活動，我們獲取了哪些新知識和技術，請說出來與大家共享。學生：（學生疏組溝通見解和見解，達成共鳴）課后反省課題

第九單元

溶液復習

課型

復習

課時編號

7學習目標

1.知道溶液的構成，飽和溶液和不飽和溶液之間的轉變；會繪制和查閱溶解度曲線；2.知道溶液在生產和生活中有重要應用；能用物質溶解度解說與生活有關的化學識題，理解溶質質量分數(shù)的見解，嫻熟地將溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式計算。會配制必定溶質質量分數(shù)的溶液的實驗技術，培育分析、解決問題的能力。溶液的濃稀與飽和溶液和不飽和溶液的轉變關系，對溶解度的理解。學習重難點將溶質的質量分數(shù)運用于化學方程式計算。集體備課個性設計一、情境引入、認定目標：我們已經學習了溶液這一單元，這部分知識在初中化學中據有重要地點，也是中考的熱門，特別是有關溶質質量分數(shù)計算，是中考計算題必考內容，下邊我們從溶液的構成、分類、量度等方面將本章的知識加以總結。二、自主復習、建立網絡：自學：閱讀教材第九單元，熟習本單元內容，小組合作建立知識網絡。（也可課下提早建立。）小組展現(xiàn)：建立的知識網絡，其余組增補。投影：【知識網絡】吸熱現(xiàn)象溶解過程放熱現(xiàn)象溶質+溶液溶液構成溶質的不飽和溶液

飽和溶液結晶

溶解度同時請學生回答有關知識點三、典例分析