2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)一遍過專題23電解池及其應(yīng)用(含解析)

．．．．．．專電池其用1．用“四室電滲析法”制備HPO的作原理如圖所示已知HPO是種具有強(qiáng)還原性的一元弱；陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通，則下列說法不正的是)A．陽極電極反應(yīng)式為：－4e===O＋

．工作過程中H由極室向產(chǎn)品移動．撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，導(dǎo)致的率下降D．通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH液的濃度一定不變【答案】【解析A項(xiàng)陽極中陰離子為酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2HO-4e=O↑+4H，A正確B、陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大H通陽膜向產(chǎn)品室移動，故正；項(xiàng)撤去陽室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把HPO氧成HPO，導(dǎo)HPO的率下降，故C正；D項(xiàng)陰極上水電離出的氫離子電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動，通電一段時(shí)間后，陰極室中NaOH溶液的濃度增大，故D錯(cuò)。2．如圖所示，其中甲池的總反式為2CHOH3O＋4KOH===2KCO＋O。下列說法正確的是（）A．1min內(nèi)池消耗1molO轉(zhuǎn)的電子是乙池電極移電子數(shù)的4倍B．甲池通入CH的電反應(yīng)式為CHOH6e＋2HO===CO

＋C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中入一定量Cu(OH)體能使CuSO溶恢復(fù)到原濃度D．甲池中消耗280mL(標(biāo)狀況下O，時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體【答案】【解析】項(xiàng)、內(nèi)池消耗1molO，反轉(zhuǎn)移的電子為，池和乙池中，轉(zhuǎn)移的電子目相等，乙池Ag電極陰,轉(zhuǎn)移也4mol，析出2molCu故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)甲池是燃料電池CHOH燃料入的極是電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)是氫氧化鉀，所以電極反應(yīng)不會生成氫離子，故錯(cuò)誤C項(xiàng)電解硫酸銅時(shí)，陽極放氧，陰極析出金屬銅，所以要讓電解質(zhì)在電解后復(fù)原，應(yīng)加入氧化銅，C錯(cuò)誤；項(xiàng)丙池中電解氯化鎂溶液，電解的離子方程式為+2HO

H↑+Cl↑+Mg（）↓甲池中標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗280mLO的質(zhì)的量為0.0125mol，轉(zhuǎn)移的電子為0.05mol，此時(shí)析出氫氧鎂的物質(zhì)的量為58g/mol×0.025mol=1.45g故確。3．電解法制取FeO的總應(yīng)＋2HO2OH

FeO

＋↑工作原理如圖所示。知NaFeO只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H還。下列敘述正確的(A．鐵電極上發(fā)生還原反應(yīng)，生．通電一段時(shí)間后，陽極區(qū)pH下降．通電后Na向移動，陰極區(qū)Na濃度增大．當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，極區(qū)有11.2H生成【答案】【解析鐵為陽極生化應(yīng)成FeO錯(cuò)陽極的電極反應(yīng)式為Fe－6e＋=FeO

＋4HO反應(yīng)式為6HO＋=3H＋6OH解程中陽極消耗陽區(qū)pH下B正保障陽極區(qū)的強(qiáng)堿性條件，該電解池中離子交換膜只能是陰離子交換膜，因此通電后區(qū)OH左移動，故C錯(cuò)；D．陰極電極反2HO+2e

=H↑+2OH

，2mol電轉(zhuǎn)移生成氫，當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，生成0.5mol氫，溫度壓強(qiáng)不知，無法計(jì)算氣體的體積，故D錯(cuò)。4甲OCH接燃料電池具有啟動快高等優(yōu)點(diǎn)二醚燃料電池電解甲基NH—NH）制氫的裝置如圖所示，其中X、、、N均為性電極。下列說法正確的是A．M極電極反應(yīng)式為CH—NH—NH+12OH

CO

+NO．若忽略水的消耗與生成，甲中電解質(zhì)溶液的pH減，乙中電解質(zhì)溶液的增．乙中的交換膜是陰離子交換膜OH過交換膜向N極動．理論上，當(dāng)生成6.72LH時(shí)消耗CHOCH的量為2.3g【答案】【解析】、乙裝置為電解池，為陽CHNH—在極失去電子生成N、O，生成的CO與

反應(yīng)生成，極反應(yīng)為：CH——NH+12OH+N+9HOA項(xiàng)確；、甲為二甲醚燃料電池，電池總反應(yīng)為OCH+3O=2CO+3HO質(zhì)溶液的pH基不變N電反應(yīng)為O+10e=5H，M電消耗的OH

大于N電產(chǎn)生的OH溶減小B項(xiàng)錯(cuò)誤C、乙中的交換膜是換OH為陰離子交換膜OH過換膜向M移動C項(xiàng)錯(cuò)、生成6.72不一是標(biāo)準(zhǔn)狀況無法得出消耗COCH的質(zhì)量，項(xiàng)錯(cuò)。5．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池RFC是種將水電解技術(shù)氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)有電轉(zhuǎn)移時(shí)，b極產(chǎn)4.48LOB．為了增加導(dǎo)電性可以將左邊器中的水改為NaOH溶C．d極發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H

+2e=HD．c極進(jìn)行氧化反應(yīng)，A池的H可通過隔膜進(jìn)入B【答案】【解析】沒指明氣體所處的度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體的體積A項(xiàng)誤；電NaOH溶，實(shí)質(zhì)是電解水，所以將左邊的電解水裝置中的水改為溶液，增大溶液中離子的濃度，增強(qiáng)導(dǎo)電性項(xiàng)正確；C.a電極為陰極a電極產(chǎn)生的是氫氣，所以極發(fā)生的電極反應(yīng)是：H-2e

=2H

，項(xiàng)錯(cuò)誤；D.b電極為陽極b極產(chǎn)生的體為氧氣c極上氧氣發(fā)生還原反應(yīng)O+4e+4H=2HO，c極燃料電池的正極，極燃料電池的負(fù)極中的H通過隔膜進(jìn)入A池，D項(xiàng)誤。6．以CH、、熔NaCO組的燃料電池電解制備N，裝如圖所示。下列說法正確的是A．石墨1為池負(fù)極Pt為電池陽極B．石墨2上電極反應(yīng)為：C．陽極的電極反應(yīng)為：NO+HO-2e

=NO+2HD．每制得1molNO，論上消標(biāo)況下．8L的CH【答案】【解析A.根據(jù)上面分析可知石1為電負(fù)極Pt電解池陰極故A錯(cuò)B.石2上電反應(yīng)為：O+4e-+2CO=2CO故B錯(cuò)誤C.極的電極反應(yīng)為+2HNO-2e═2NO+2H故C正確D.電反應(yīng)式：CH+4CO

-8e

=6CO，N+2HNO-2e

═2N+2H，據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相，每制得1molNO，理論上消耗標(biāo)況下CH

=2.8L，故D錯(cuò)。7．鋅電池是一種極具前景的電學(xué)儲能裝置/Zn扣式可充電電池組成示意圖如下Zn可在VS晶體中可逆地嵌入和脫除，總反應(yīng)為VSZnZnVS。下列說法錯(cuò)誤的是x．放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)．放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)為Zn－==Zn．充電時(shí)鋅片與電源的負(fù)極相連．充電時(shí)電池正極上的反應(yīng)為ZnVSe＋x==VS＋xZn【答案】【解析】A.根上述分析，放電時(shí)不銹鋼箔為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正；放電，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的反應(yīng)為Zn2e==Zn故確；C.充電時(shí)，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)充當(dāng)陰極，因此鋅片與電源的負(fù)極相連，C確D.充時(shí)原電池的正極接電源的正極充當(dāng)陽極去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)。8．電化學(xué)降解-的理如圖示。下列說法不正確的是A．鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)為Pb2e+SO

=PbSOB．電解一段時(shí)間后，若不考慮液體積變化，交換膜左側(cè)溶液酸性增強(qiáng)，右側(cè)溶液酸性減弱C．該電解池的陰極反應(yīng)式為2NO-+12H+10e=N↑+6HOD．若電解過程中轉(zhuǎn)移2mole

，則質(zhì)子交換膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少Δm(左=18.0g【答案】【解析A.鉛蓄池的負(fù)極，失電子生產(chǎn)的鉛離子與溶液中的硫酸根離子反應(yīng)生成PbSO，極反應(yīng)為：Pb-2e+SO，A正確；B.交膜左側(cè)Pt電上電極反應(yīng)為2HO-4e=O↑+4H，生的氫離子通過質(zhì)子交換膜向右池移動，—電極電極反應(yīng)為2NO+12H+10e=N↑+6HO，根據(jù)陰陽極上得電子守恒，電解一段時(shí)間后，若不考慮溶液體積變化，交換膜左側(cè)溶液酸性不變，右側(cè)溶液酸性減弱誤；C.該解池的陰極上硝酸根離子得電子被還原成氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為2

+12H+10e=N↑+6HOC正；D.交膜左側(cè)Pt電極上電極反為2HO-4e=O↑+4H產(chǎn)生的氫離子通過質(zhì)子交換膜向右池移電過程中轉(zhuǎn)移2mole，與反應(yīng)水為，電解液的質(zhì)量減少Δm(左1mol×18g/mol=18.0gD確。9．用間接電化學(xué)法可對大氣污物NO進(jìn)無害化處理，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極I為極，電極反應(yīng)式O+2e

=2OH

+H↑B．電解時(shí)H

由極I向極II遷C．吸收塔中的反應(yīng)為2NO+2SO+2HO=N+4HSOD．每處理1molNO，可同時(shí)到32gO【答案】【解析】從圖示中，可知在吸收塔中NO變了，的化合價(jià)降低S變了HSO，的合價(jià)從3升高到了＋，合價(jià)升高。在電解池中HSO變成了，的化價(jià)從＋降到3，得到子，電極Ⅰ為陰極，而在電極Ⅱ附近有氧氣生成，為HO失去電子生成，陽極。A．在電解池中HSO

變成了S

，的合價(jià)從＋4降到＋3，到電子，電極Ⅰ為陰極，電極方程式為2HSO＋2e＋2H=SO＋2HO，A項(xiàng)誤；B．電解時(shí)，離子向陰極移動，電極Ⅰ為陰極H

由極Ⅱ向電極Ⅰ移動B項(xiàng)誤；C．吸收塔中NO變NSO變HSOC中的子方程式滿足電子守恒、電荷守恒、原子守恒項(xiàng)確；D．整個(gè)裝置中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相，處理1molNON的化價(jià)從＋降到0，轉(zhuǎn)移了電。陽極2HO－4e

=4H＋↑，生成32gO即1molO要電子D項(xiàng)錯(cuò)誤。10．鐵鉻氧化還原液流電池是一低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe

+Cr

Fe+Cr。列說法正確的是（）．電池放電時(shí)，極的極反應(yīng)為Fe+3e．電池放電時(shí)，電路中每通過0.1電子Fe濃度降低0.1mol·LC．電池充電時(shí)，

從a極過選擇性透過膜移向D．電池充電時(shí)，b極電極反應(yīng)式為Cr+e【答案】【解析】電放電時(shí)，是原電的工作原理，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cr-e-=Cr，A錯(cuò)誤；B.放時(shí)，電路中每流0.1mol電，就會有0.1mol的鐵離子得電子，減小濃度和體有關(guān)B錯(cuò)誤；C.電池放電時(shí)Cl從極室穿過選擇性透過膜移向負(fù)極室C錯(cuò)；充時(shí)是電解池工作原理b電極連接電源的負(fù)極，作陰極，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，所以b電極應(yīng)式為Cr+e=Cr，確。11．一種電解法制備高純鉻和硫的簡單裝置如圖所示。下列說法正確的是．為直電源的正極．若有1離通過A膜理論上陽極生成

mol氣．工作時(shí)，乙池中溶液的不．陰極反應(yīng)式為【答案】【解析】制鉻，則Cr被還成，Cr電極該是陰極，即a為直電源的負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)B.石墨為陽極，根據(jù)放電順序，陽極的電極反應(yīng)為=O↑+2HO，陽極附近水的電離平衡正向移，產(chǎn)生的H

通過A膜入乙池，若有離子通過，即丙池產(chǎn)生1mol氫子，則理論上陽極生成0.25mol氧氣，選項(xiàng)B正；C.工作時(shí)甲池中硫酸根移向乙池，丙池中氫離子移向乙池，乙池中硫酸濃增大，溶液的pH減，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.極反應(yīng)式為Cr=Cr選項(xiàng)D錯(cuò)。12．三室式電滲析法處理含NHNO廢水的原理如圖所示，在直流電場的作用下，兩膜中間N

和NO

可過離子交換膜端隔室中離被阻擋不能進(jìn)入中間隔.工作一段時(shí)間后極均得到副產(chǎn)品NHNO.下列敘述正確的是．極為源負(fù)極b極電源正極．膜是離子交換膜d膜陽離子交換膜C．陰極電極反應(yīng)式為+12H

+10e

=N+6HOD．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會有5.6LO生【答案】【解析】結(jié)合題圖裝置可知，工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NHNO，Ⅱ室中的陽離子NH

、

向Ⅰ室移動與Ⅰ室中的稀硝酸反應(yīng)生成了硝酸銨，則為陽離子交換膜，Ⅰ室中石墨為電解池陰極極為電源負(fù)極，陰極電極反應(yīng)式為2HO+2e=H↑+2OH；室中的陰離子NO、OH

向Ⅲ室移動與Ⅲ室中的稀氨水反應(yīng)生成硝酸銨，則d膜陰子交換膜，Ⅲ室中石墨為電解池陽極極為源正極，陽極電反應(yīng)式為2HO-4e=O↑+4H。據(jù)上述析確BC錯(cuò)誤D選中沒有給出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法用氣體摩爾體積公式計(jì)算體積，則D錯(cuò)。13．鎂電池作為一種低成本、高全的儲能裝置，正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以態(tài)含M的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯(cuò)誤的是xMg+VOMgV．充電時(shí)，陽極質(zhì)量減?。潆姇r(shí)，陰極反應(yīng)式Mg+2e=Mg．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為VO+2xe=MgVD．放電時(shí)，電路中每流過2mol電子，固體電解質(zhì)中有2molMg

遷移至正極【答案】【解析】放時(shí)VO作極，生成MgV（結(jié)V素的價(jià)態(tài)變化以及V元素不同物質(zhì)中的存在便可判斷電陽極為V這端，逆向看總反應(yīng)，這時(shí)變?yōu)閂O，然質(zhì)量減小A項(xiàng)確B.放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e=Mg，么充電時(shí)，陰極為Mg這一端，電極反應(yīng)式與負(fù)極完全相，因而陰極反應(yīng)式為+2e=Mg，項(xiàng)確C.放電時(shí)V元素價(jià)，作正，O變?yōu)镸gVO，據(jù)缺項(xiàng)配平原則，反應(yīng)物還需補(bǔ)充Mg

，因而正極反應(yīng)式為VO+xMg

+2xe=MgV，項(xiàng)正D.電時(shí)，正極反應(yīng)式為VO+xMg+2xe=MgVOn(Mg))=x電路流過2mol電據(jù)例關(guān)系1molMg在正極消耗，即固體電解質(zhì)中有1molMg遷移至正極D項(xiàng)錯(cuò)。14．用石墨電極完成下列電解實(shí)。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）實(shí)驗(yàn)一

實(shí)驗(yàn)二裝置ad處紙變藍(lán)b處紅，局褪色處無

兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生處氣泡產(chǎn)現(xiàn)象明顯變化

生；A．a(chǎn)、處：O+2e

=H↑+2OH．處發(fā)了反應(yīng)Fe－=Fe．根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中能析出OD．b處2Cl

－

=Cl↑Cl溶于水生成HClO，溶液褪色【答案】【解析Aad處試變藍(lán)，明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離平衡，氫氧根離子濃度增大造成的，選項(xiàng)A正確B．處到電子發(fā)生還原反應(yīng)，2HO+2e

=H↑+2OH，項(xiàng)B正；．驗(yàn)一中a、形電解池db形電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池（一個(gè)球兩面為不同的兩極為電池的陰極，另一球朝m的面為陽極，即n處能出H，項(xiàng)C錯(cuò)；D．b為極，氯離子放電生成氣，氯氣與水反應(yīng)生成了鹽酸和次氯酸，使溶液褪色，選項(xiàng)D正。15．釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)能力強(qiáng)，其充放電原理VO(藍(lán)色)＋(綠色＋O

VO+(黃)＋

(紫色＋2H。以此電池為電源，用石墨電極電NaSO液，可得到NaOH和HSO示意如下。列說法錯(cuò)誤的是()A．全釩液流電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為：VOB．圖中a電為陰極，N物是H

＋

＋

===VO＋O．釩液流電池充電時(shí)，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙娊鈺r(shí)，電極的反應(yīng)式為：＋H－2e===SO＋2H【答案】【解析】、全釩液流電池放電VO

在正極上得到電子，正極的電極反應(yīng)式為VO+2H

+e

=VO

+HO，故A正確；、陰極上是氫離子得電子的還原反應(yīng)，氫氧根離子濃度增加，鈉離子移向該電極，會生氫氧化鈉，a電極陰極，N物是H，故B正確、釩液流電池充電時(shí)VO(藍(lán)色被氧化為VO(黃，故錯(cuò)誤；、解時(shí)，b電是陽極，該電極的反應(yīng)式為SO+HO-2e

=SO

+2H，D正。16．工業(yè)上用電解法可用于治理硝酸鹽對水體的污染，模擬工藝如圖所示，下列說法不正確是．、分為直流電源的正極和負(fù)極．當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移0.6mol電時(shí)，左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少1.4g．電解過程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為Fe-2e=Fe、2NO+8H+6Fe=N+4HOD．研究表明，當(dāng)右側(cè)區(qū)域較時(shí)，會有氣體逸出，該現(xiàn)象說明

的化性強(qiáng)弱與其c(H)有關(guān)【答案】【解析A．由電解池中陽離子的移動方向可知，電解池中Fe做陽極，即A為源正極B為源極，故A正；B.Fe做陽極失電子發(fā)生化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e═Fe，亞鐵離子還原亞硝酸根離生成氮?dú)?，反?yīng)的離子方程式為2NO

+8H

+6Fe═N↑+6Fe

+4HO，總反應(yīng)為6Fe+2NO

+8H

-12e

═N↑+6Fe+4HO，當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移電時(shí)，放出的氮?dú)鉃?.05mol，出的氮?dú)赓|(zhì)量為0.05mol×28g/mol=1.4g，左側(cè)生成的部鐵離子向右側(cè)移動，因此左側(cè)區(qū)域質(zhì)量減少大1.4g，B錯(cuò)C.據(jù)B的析，電解過程中，左側(cè)區(qū)域?qū)⒁来伟l(fā)生反應(yīng)為

=Fe2NO

+8H+6Fe

=N↑+6Fe

+4HO，故C正確；陽離在陰極放電，當(dāng)右側(cè)區(qū)域pH較小時(shí)，氫離子濃度大了之后，氫離子放電生成氫，該現(xiàn)象表明c(H)越大，

氧性越強(qiáng)，故D正確。17．某興趣小組進(jìn)行電解原理的驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)如下：一定溫度下，以銅為電極，按如圖所示置電解飽和食鹽水，通電2min。驗(yàn)現(xiàn)象：接通電源內(nèi)，陽極附近出現(xiàn)白色渾濁，之后變?yōu)槌赛S色渾濁，此時(shí)測定溶液的pH約10。束后(度不)，試管底部聚集大量紅色沉淀，溶液仍為無色。查閱資料：物質(zhì)顏色

氯化銅固體呈棕色，濃溶液呈綠色，

氧化亞銅紅色

氫氧化亞銅不定橙黃色

氯化亞銅白色稀溶液呈藍(lán)色下列說法錯(cuò)誤的是（）．反應(yīng)結(jié)束后，最終溶液一定呈堿性．反應(yīng)過程中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說明K(CuOH)<K(CuCl)C．陰極的電極反應(yīng)式為O+2e=H↑+2OHD．電解過程中，移陽極【答案】【解析】、根據(jù)題干信息知道當(dāng)溶液變成橙黃色渾濁，即氫氧化亞銅生成時(shí)溶液的pH約10溶液顯示堿性，但因?yàn)闅溲醺x子和銅離子結(jié)合生成沉淀，因此反應(yīng)結(jié)束后溶液呈中性，故A錯(cuò)；、和CuOH屬于同類型的難溶物，溶解度大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)，隨溶液p升高逐轉(zhuǎn)化為CuOH，產(chǎn)生橙黃色沉淀，說明(CuOH)<K(CuCl)所以B項(xiàng)是正確的；C、在陰極上是電解質(zhì)水電離出來的氫離子得電子的還原反應(yīng)，發(fā)生的電極反應(yīng)為2HO+2e

=H↑+2OH，以選項(xiàng)正確的；D、電解過程中電解質(zhì)中的陰離氯離子移向陽極，所以D選項(xiàng)是正確的。18為強(qiáng)鋁的耐腐蝕性現(xiàn)以鉛蓄電池為外電以Al作極Pb作極電稀硫酸使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下電池:Pb(s)+PbO(s)+2HSO(aq)=2PbSO(s)+2HO(l)電解池2Al+3HOAlO+3H↑電解過程中以判斷正確的()電池

電解池A

H

移Pb電極

H

移向Pb電

每消耗正極:+4H+2e=Pb+2HO

生成2molAlO陽極:2Al+3H=AlO+6HD【答案】【解析】．原電池中，溶液中離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯(cuò)誤B．根據(jù)電子守恒分，每消耗3molPb，轉(zhuǎn)移電，根據(jù)電子守恒生成1molAl，故錯(cuò)誤C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO+4H

+SO

+2e=PbSO+2HO，故C錯(cuò)誤；D原電池中鉛作負(fù)極，負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成難溶性的硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，在電解池中Pb陰極陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質(zhì)量不變，故D正。19．某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)對鋁片表面進(jìn)行氧化處理。分別以鉛片、鋁片為電極，以硫溶液為電解液，如圖所示連接電解池裝置，電解40后取出鋁片用水沖洗，放在水蒸氣中封閉處理20～30min即可得到更加致密的氧化膜。下列有關(guān)說法正確的是。A．電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源正極B．電解過程陽極周圍溶液的pH下降C．在電解過程中，H向極移動SO向極移動D．電解的總反應(yīng)為2Al＋

＋↑【答案】【解析】項(xiàng)、子流向和電流流向相反，電解時(shí)電子從電源負(fù)極→導(dǎo)線→鉛極，鋁極→導(dǎo)線→源正極，故A錯(cuò)；項(xiàng)鋁片為陽極，陽極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化鋁，電極反應(yīng)式為2—O=AlO

，反應(yīng)中生成，液的pH下，故確C、在電解過程中，硫酸中的氫離子向陰極移動，硫酸根離子向陽極移動，故C錯(cuò)誤D項(xiàng)陽極是活潑金屬鋁電極，金屬鋁在該極失電子生成氧化，陰極是氫離子得電子生成氫氣，所以電解的總方程式可表示為2Al3HOAlO+3H↑，故D錯(cuò)。20．氯鹽可導(dǎo)致混凝土中的鋼筋蝕。為防止混凝土中的鋼筋腐蝕，可在混凝土表面敷置一定解質(zhì)溶液并將惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)浸泡其中，惰性金屬導(dǎo)電網(wǎng)與鋼筋分別連接外部直流電源從而除去C列說法錯(cuò)誤的是

，置如圖，下．鋼筋接電源的正極．金屬導(dǎo)電網(wǎng)上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl－2e↑．混凝土中的鈣離子向鋼筋方向移動．電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增大【答案】【解析A.由Cl

移動的方向可知鋼筋接電源的負(fù)極，故誤B.金屬電網(wǎng)為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl-2e=Cl↑，故B正確C.凝土一端為陰極，鈣離子為陽離子，所以向鋼筋方向移動，C正；D.鋼附近發(fā)生的電極反應(yīng)為2HO+2e=H+2OH,以電解一段時(shí)間后鋼筋附近溶液的pH增，故正確；答案：。21．下圖所示裝置中，甲、乙、三個(gè)裝置中依次分別盛放含酚酞的200mLNaCl溶、CuSO溶液MgCl溶液，a、、、電極均為石電極。通電一段時(shí)間后a極附首先變紅色，下列有關(guān)說法正的是．則M接源正極．乙為鐵片上鍍銅，則d極為片．當(dāng)f電生0.224L某一種氣體時(shí)（已經(jīng)換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下溫，則甲中溶液的pH=13忽略溶液體積的變化）．丙中原理用于工業(yè)制備鎂單質(zhì)【答案】【解析】根上面敘述可知M接電源負(fù)極N電源的正極A錯(cuò)誤B.由M接源負(fù)極，N接源的正極，乙燒杯溶液為CuSO溶，若要實(shí)現(xiàn)鐵片上鍍銅，則陰極應(yīng)該為鐵片，故c極為鐵片，電極為Cu片，B錯(cuò)誤；電為陽極，發(fā)生反應(yīng)2Cl

-2e

=Cl↑，n(Cl)=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為n(e)=2n(Cl)=0.02mol對于甲發(fā)生反應(yīng)2NaCl+2HO

2NaOH+H↑+Cl↑所以若轉(zhuǎn)移0.02mol電，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的量是0.02mol由于溶液的體積為0.2L則c(NaOH)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，c(H)=10÷0.1mol·L=10

mol/L，則溶液的pH=13，C正確D.丙中上陰極H

放產(chǎn)生H，近產(chǎn)生的OH與Mg結(jié)形成Mg(OH)沉淀，陽極上Cl

放電產(chǎn)生氯氣，沒有金屬鎂產(chǎn)生，所以不能用于工業(yè)制備鎂單質(zhì)D誤。22．電解NaB(OH)溶液備HBO的理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．M室生的電極反應(yīng)式2HO4e

＝↑+4H．、為離子交換膜b為陽子交換膜．室中：a%＜b%．每生成1molHBO，有1molNa進(jìn)室【答案】【解析】該裝置有外加電源，因此該裝置電解池，左端石墨為陽極，根據(jù)電解原理，陽極反應(yīng)為2－4e=O↑＋4H，品室得到產(chǎn)，因此膜為離子交換膜，右端石墨為陰極，根據(jù)電解原理，陰極反應(yīng)式為2HO＋

=H↑2OH

，c膜陽離子交換膜AM室中墨電極為陽極，電解時(shí)陽極上水失電子生成O和H

，極反應(yīng)式為2HO﹣4e

═O↑+4H

，故A說正確；、原料室中B(OH)

通b膜入產(chǎn)品室，M室氫離子通過a膜入產(chǎn)品，原料室中的Na通膜入N室則a、為離子交換膜b為離子交換膜，故B說法誤C、室石墨為陰極，電解時(shí)陰極上水得電子生成H和OH，料室中的鈉離子通過c膜入N室溶液中c（NaOH）增大，所以a%b%，故C說正確；D上每生成1molHBOM室中就有氫子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1室的1molNa通過c膜進(jìn)室，D說正。23CH及CH等均用適當(dāng)?shù)聂人猁}采用Kolbe電解法得到如圖為制取C的解裝置該裝工作時(shí)，下列說法中錯(cuò)誤的是．電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能．陰極周圍溶液的pH不斷高．電極a上生：．制取乙烯可用COOK溶作極電解液【答案】【解析】A.該置為電解池，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A確；陰極電源的負(fù)極相連，電溶液中的陽離子發(fā)生還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為2H=↑+2OH，圍溶液的pH不升高，故B正確C.電是極，失去電，發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極的電極反應(yīng)式為：

，故C正；由Kolbe電法原理可知，用CHCOOK溶液作陽極電解液得到的是乙烷，故D錯(cuò)。24．鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)工業(yè)中有著重要用途。（）能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO酸性氧化物PbO、似Fe的PbO，有PbO的底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（）廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料Pb、PbO、PbSO及炭等）和H為料，制備高PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：過程1中分提純的方法_，濾液的溶質(zhì)主要_填物質(zhì)的名稱程1中，在Fe化下Pb和PbO反應(yīng)成PbSO的學(xué)方程式是______。（）PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含NaPbCl的解液，電解NaPbCl溶液生成Pb的裝置如圖所示。寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)_________電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要____電解過程中NaPbCl電液濃度不斷減小，為了恢復(fù)其濃度，應(yīng)該____極室（填“陰”或者陽”）加入_（化學(xué)式【答案】+4HCl濃=+Cl↑+4HO

過濾

硫酸鈉Pb+PbO+2HSO

2PbSO+2HOPbCl

+2e=Pb+4ClH

陰PbO【解析）盛有PbO的底燒瓶中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，則該氣體為氯氣，根據(jù)氧化原反應(yīng)的規(guī)律及元素守恒可知，產(chǎn)物還有和水，其化學(xué)方程式為PbO+4HCl濃=PbCl+Cl↑+4HO（）程1中到了濾液和不溶物PbSO，過程1的作方法為過濾；PbSO與氧化鈉反應(yīng)生成物除了PbO以外，應(yīng)還有硫酸鈉濾的溶質(zhì)主要是硫酸鈉在

催化下Pb和PbO在稀酸作用下發(fā)生歸中反應(yīng)生成PbSO的程式為PbO+2HSO2PbSOO；

2PbSO+2HO案鈉PbO+2HSO（）電解時(shí)陰極PbCl

得子生成Pb，電極反應(yīng)式PbCl

+2e=Pb+4Cl；②電解過程中，惰性電極a（極）上水失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電解反應(yīng)式為2HO-4e=O↑+4H

，為平衡電荷，生成的H會過陽離子交換膜移向陰極，故答案為H；③電解過程中，陰極發(fā)生電極反應(yīng)PbCl+2e=Pb+4Cl，可在陰極補(bǔ)充PbO生PbCl，NaPbCl電解液濃度恢復(fù)，故答案為：陰極PbO。25(1)用電解法分開處理含有O

及含有NO的性廢水最CrO

轉(zhuǎn)化為Cr

NO

轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，其裝置如圖所示。①陰極電極反應(yīng)________________________左池中CrO轉(zhuǎn)為Cr的子程式是________________________________________。②當(dāng)陰極區(qū)消耗2molNO時(shí)右池減少的H的物質(zhì)的量________mol。③若將鐵電極換成石墨棒，陽極電極反應(yīng)式為____________