中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第10題新題型《證據(jù)推理的曲線分析》專題

中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第10題題型《證據(jù)推理的曲線分析》專題一、選擇題：1、將某氫氧化鈉溶液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量，根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線。其中說法正確的是（）．至有藍(lán)色沉淀生成．硫酸鈉質(zhì)量先增大后不變．c至，溶液斷減?。甤點a所含的溶質(zhì)種類少2、向某鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）．點溶液中pH＜．此反應(yīng)中Cl-的數(shù)目發(fā)生了變化C．點溶中溶質(zhì)有NaCl、

2D．段（含b點反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl+2NaOH═CuOH）↓+2NaCl223、向滴有酚酞的鹽酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH與加入溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A反應(yīng)過程中溶液溫度降低22．A點應(yīng)溶液的溶質(zhì)為、．恰好完全反應(yīng)時溶液顯中性．反應(yīng)過程中溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色4、℃時，向質(zhì)分?jǐn)?shù)為的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（）．b、對應(yīng)溶液的：b．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為．向?qū)?yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色．d點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是和NaOH、實驗小組將稀硫酸逐滴滴入到（）溶液中，溶液的導(dǎo)電性與加入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）．點有沉淀．點有溶質(zhì)．點液的溶質(zhì)為硫酸．段比bc段的質(zhì)量增加更快6、某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．點所溶液中，含有的溶質(zhì)和NaOH．點所示溶液能使紫色石蕊溶變藍(lán)．點表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰完全反應(yīng)．．．所的溶液中都含有Na+Cl-7、某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測得燒杯中溶液的pH隨加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）．圖中點所溶液成酸性．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有鹽酸的燒杯中．點表示鹽酸與氫氧化鈉恰好全反應(yīng)．圖中點所溶液中所含的溶有和NaOH8、如圖是稀HCl和溶反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的是（）．克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量．點表示稀鹽酸和加入的NaOH液質(zhì)量一定相同．點時，溶液的溶質(zhì)為、NaCl．取反應(yīng)后溶液滴加AgNO溶產(chǎn)生沉淀證明溶質(zhì)只有NaCl39、向氫氧化鈉溶液中不斷滴入鹽酸（每點反應(yīng)都很充分），得到如圖的曲線，下列有關(guān)判斷不正確的是（）．點時溶液中有氫氧化鈉和氯鈉．點時的溶液能使紫色石蕊試變紅．點時，與NaOH恰完全反應(yīng)．點到c點，液中氯化鈉量不再增加、如圖是稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的（）

pH的變化圖象，根據(jù)圖象分析正的是．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中．圖中點所溶液中，含有的質(zhì)是NaSO和NaOH24C．圖中點時可以加BaCl溶液來檢驗硫酸是否被反應(yīng)完2D．圖中點說NaOH溶液已少了11、圖是稀HCl和溶反應(yīng)的pH變曲線，以下說法正確的是（）．該反應(yīng)是稀HCl滴NaOH溶中．是指入氫氧化鈉固體質(zhì)量．點溶液的溶質(zhì)為HCl和NaCl．向點液中滴加紫色石蕊會紅、NaOH溶與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的化如圖所示，下說法正確的是（）2223322233．該實驗是將稀鹽酸滴入稀NaOH溶．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)為熱反應(yīng)．在20s到40s之某一時刻，溶液恰好完全反應(yīng)D．時溶液中溶質(zhì)為NaOH和、圖為某氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中的度及（）

pH變：有關(guān)分析錯誤的是．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中．點應(yīng)溶液的溶質(zhì)為氯化和氯化氫．點示酸堿恰好完全中和．點d點曲線變化證該反應(yīng)放熱14、探究CO與溶發(fā)生的反應(yīng)，某興趣小組將CO持通入一定濃度一量的溶中，用數(shù)字化實驗技術(shù)測定反應(yīng)過程中溶液的pH和度變化，結(jié)果如圖1、圖2所示（實驗條件下溶和溶的pH分約為和8.5）下列說法不正確的是（）2+2+2+2++．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)放熱．圖中BC段生的反應(yīng)是CO+Na+HO=2NaHCO22323C．圖中pH=12時應(yīng)溶液的溶質(zhì)只含CO和NaHCO233D．對于現(xiàn)象不明顯的反應(yīng)，可過現(xiàn)代技術(shù)手段實現(xiàn)反應(yīng)過程的“可視化”15、向一定量硝酸和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）．所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅．b點對溶液中含的金屬離子為Zn和．c點得固體為銀和銅．d點所得溶液中質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅16、將某氫氧化鈉液逐滴滴入硫酸和硫酸銅的混合溶液中，直至過量．根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線．其中說法正確的是（）A．至有藍(lán)色沉淀生成B．至硫酸鈉質(zhì)量不斷增大C．至d段溶液斷減小D．點比點含的溶質(zhì)種類多17、氧化銅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)時，容器中溶液總質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）．該實驗是將氧化銅逐漸加入稀鹽酸中．n點和點應(yīng)溶液中銅元素質(zhì)量相等．n點和點應(yīng)溶液蒸發(fā)結(jié)晶后得的固體成分相同．該曲線不能反映溶液中溶劑質(zhì)量隨時間的變化關(guān)系18、石灰石與稀鹽酸充分應(yīng)后的溶液，向其逐滴加入碳酸鈉溶液，并用數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如圖（pH為縱坐標(biāo)，時間為橫坐標(biāo)）。則下列說法正確的是（）．溶液A中溶質(zhì)有兩種．A、B段觀察到有氣泡產(chǎn)生．B、段滴入紫色石蕊，溶液呈色．、E兩溶液中的溶質(zhì)種類相同19、興趣小組用圖1中驗裝置對二氧化碳性質(zhì)進(jìn)行探究。三位同學(xué)同時迅速將注射器內(nèi)85mL的液體（水、飽和石灰水、氫氧化鈉溶液）注入各自燒瓶中，關(guān)閉活塞。約90s后，同時振蕩燒瓶，冷卻至室溫。觀察傳感器定量實時地傳回?zé)績?nèi)氣壓變化形成的圖象（如圖）下列結(jié)論或解釋不正確的是（）．該溫度下1體水約溶解1積二氧化碳?xì)怏w．對比曲線和知，二氧化碳和水一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．三個實驗的起始階段壓強(qiáng)都快速增大是由于注入液體壓縮了瓶內(nèi)的氣體．對比曲線b和c可，40%NaOH溶比飽和灰水更適合吸收二氧化碳20向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）．溶液中滴入紫色石蕊試液變紅．段不含b點）反的化學(xué)方程式為MgCl+2NaOH=MgOH22．整個變化過程中氯離子數(shù)目沒有改變．d點溶液中含有種溶質(zhì)21、用如圖1裝置探究氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對燃燒的影響。點燃蠟燭后立即塞緊皮塞，待蠟燭熄滅后，將滴管中的水全部滴入集氣瓶中，鋁盒中的白磷立即燃燒。如圖是瓶中①二氧化碳和②氧氣的含量隨時間變化的圖象。下列有關(guān)說法錯誤的是（）3322+2+33322+2+323A在至?xí)r段內(nèi)蠟燭已熄滅而白磷還沒有開始燃燒12B在至t時段氣體含量的變化是因為磷燃燒消耗氧氣生成固體23．該實驗證明了不同物質(zhì)的燃燒對氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需求不同．該實驗證明了蠟燭燃燒生成的二氧化碳?xì)怏w仍能支持白磷的燃燒22、向裝有過鋅粉的燒杯中加入一定質(zhì)量AgNO和Cu（NO）的合溶液，燒杯中固體的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化的情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．時向溶液中滴加氯化鈉溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生1B．和t時溶質(zhì)種類不同，金屬單質(zhì)種類也不同35C．向溶液中插入鋁絲，鋁絲表面有紅色固體析出，則時間t取值范圍是：t＜t＜t24D．時溶液中的金屬離子有Zn、Cu，固體中的金屬單質(zhì)有Zn、Ag223、向含有和Cu（NO）和AgNO的混合溶液中加入一定量的鐵粉，并繪制參加反應(yīng)的鐵與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖（如圖）。下列說法正確的是（）A當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m時溶質(zhì)的種類、析出的金屬單質(zhì)種類均為3種1B當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m時加入鹽，有白色沉淀生成224422244224C．參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m時溶質(zhì)為（NO）332D．參反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為m時加入稀鹽酸，有泡產(chǎn)生224、圖是稀HCl和溶反應(yīng)的變曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結(jié)論正確的是（）．該反應(yīng)是NaOH溶滴入稀鹽酸．是指加入溶的質(zhì)量．A點，溶液的溶質(zhì)為、．B點示稀鹽酸和加入的NaOH溶質(zhì)量一定相同25、向一定質(zhì)的NaSO、混溶液中先后滴加150.0g3.42%?。ǎ┤芤?、l00.0g稀HSO，生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不確的是（）．沉淀的成分為一種．向e點得溶液中滴加紫石蕊試液，溶液呈紅色．m=5.24．所用稀H的量分?jǐn)?shù)為2426、10g硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氧化鈉溶液，所得溶液的質(zhì)量和加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）332332．時溶液中有3溶質(zhì)．b點時溶液中水質(zhì)量為15.78g．c點溶液的pH=7．原混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%27往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗事實繪制如圖所示曲線，下列說法正確的是（）．至有藍(lán)色沉淀生成．d點溶質(zhì)種類為種．c至，溶液斷減少．c點含的溶質(zhì)種類最少28、在一定量AgNO和（）的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)，下列相關(guān)變曲線，一定不正確的是（）答案：1D11C21D

2B12D22CD

3C13D23C

4D14C24C

5A15C25

6A16B26

7C17C27D

8C18C28B

9B19B29

10B20D30二、填空題：、向一定量硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答寫出ab段生反應(yīng)的化學(xué)方程式。c點溶液中的溶質(zhì)有哪些？cd段液的質(zhì)量為什么增大？【答案】解：（1）ab段是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，發(fā)生反應(yīng)的學(xué)方程式：Zn+2AgNO=ZnNO）+2Ag。332故填：=Zn（）+2Ag332bc段鋅和硝酸銅反應(yīng)c點，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，所以溶液中不存在硝酸銅，c點質(zhì)硝酸亞鐵和硝酸鋅；故填：硝酸亞鐵和硝酸鋅；cd段液質(zhì)量增大，是因為鋅和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液質(zhì)量增大。故填：段鋅與硝酸亞鐵反應(yīng)，參加反應(yīng)的溶質(zhì)硝酸亞鐵質(zhì)量小于生成硝酸鋅質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加。、將一定質(zhì)量的鋅粉加入MgNO）、AgNO和Cu（）混合溶液中，充分反應(yīng)32332后過濾，得到固體和溶液，其中溶液質(zhì)量和加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（橫坐標(biāo)表示加入鋅粉的質(zhì)量）：（1當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量小于m時，溶液的質(zhì)量為什么減少？1（2當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量在m～m時，應(yīng)的化學(xué)方程式為。12（3）當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量大于時向得固體中滴加稀鹽酸（“有”或2“無”）氣泡冒出?！敬鸢浮拷猓海ǎ┊?dāng)加入鋅粉的質(zhì)量小于時，是鋅和硝酸銀的應(yīng)生成硝酸鋅和銀，隨著反應(yīng)1進(jìn)行溶液質(zhì)量減小。故答案為：鋅和硝酸銀的反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，隨著反應(yīng)進(jìn)行溶液質(zhì)量減小。（）當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量在～時是鋅和硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，反應(yīng)的化學(xué)12方程式為：Zn+Cu（）=Cu+Zn（NO）。3232故填：Zn+CuNO）（NO）。3232（3當(dāng)加入鋅粉的質(zhì)量大于m時，鋅過量，向所得固體中滴加稀酸，鋅和鹽酸反應(yīng)生2成氯化鋅和氫氣，產(chǎn)生氣泡。故填：有。、向某鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系量如圖所示。請回答下列問題：a溶液中滴入紫色石蕊試液，觀察到。bc段不含點）應(yīng)的化學(xué)方程式。c點液中存在的陽離子為。溶液中NaCl的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)dc（填“＞”“＜”或=”）溶液中的溶質(zhì)是?！敬鸢浮拷猓海?a點液中，稀鹽酸部分反應(yīng)，溶液顯酸性，滴入紫色石蕊試液，觀察到溶液變紅色。故填：溶液變紅色。（）段不含點，化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl═MgOH↓。22故填：+2NaOH═（）↓。22（3c點液中存在的陽離子為反應(yīng)生成氯化鈉中的鈉離子和沒有反應(yīng)的氯化鎂中的鎂離子。故填：鈉離子、鎂離子。（4溶液中NaCl的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)d大c，這是因為點化鈉質(zhì)量繼續(xù)增大，氯化鈉增大的幅度大于溶液質(zhì)量增大的幅度，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。故填：＞。（5）溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和鹽酸、氯化鎂完全反應(yīng)生成的氯化。故填：氯化鈉。、將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題：A點溶液的溶質(zhì)是；請寫出段生反應(yīng)的化學(xué)方程式；C點溶液的（填“＞”、“”或“＜”）?！敬鸢浮拷猓簩溲趸c溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉。A點有沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液只和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而氯化銅還沒有反應(yīng)，所以此處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅。故填：氯化鈉和氯化銅；段氫氧化鈉溶液和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl+2NaOH═Cu（OH）↓+2NaCl．故填：+2NaOH（OH↓2222+2NaCl；（3）C點是氫氧化鈉溶液過量，所以此時溶液呈堿性，溶液的pH大于7故填：＞。、在學(xué)習(xí)鹽酸的化學(xué)性質(zhì)時，甲、乙兩位同學(xué)分做了稀鹽酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)的實驗（如圖）?！緦嶒灛F(xiàn)象】甲同學(xué)的實驗中溶液有氣泡冒出，乙同學(xué)的實驗中溶液無氣泡冒出。（1寫出甲同學(xué)實驗的化學(xué)反應(yīng)方程式：。【提出問題】乙同學(xué)的實驗中溶液為什么沒有氣泡冒出？【查閱資料】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)不僅可以生成二氧化碳還可以生成碳酸氫鈉【實驗】同學(xué)們設(shè)計并進(jìn)行了如圖2所的實驗（裝置氣密性良好）。實驗編號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象Ⅰ．用注射器向藥瓶中緩慢注入少量的稀鹽酸，邊細(xì)璃管中液柱略微注入邊振蕩

升高①Ⅱ．換注射器2瓶中緩慢抽取氣體Ⅰ．用注射器向藥瓶中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡

澄清石灰水無明顯變化②

產(chǎn)生Ⅱ．換注射器2瓶中緩慢抽取氣體

澄清石灰水變渾濁細(xì)玻璃管在實驗中的主要作用是；驗①中細(xì)玻璃管中液柱略微升高的原因。實驗②中Ⅰ的現(xiàn)象是；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器必緩慢地從瓶中抽取氣體的原因是。【實驗反思】此反應(yīng)說明反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物可能不同，試另舉一例：。【若正確回答下列問題加4分，總分不超過60分在老師的幫助下，同學(xué)們利用傳感對相同濃度的碳酸鈉溶液pH為12）碳酸氫鈉溶液（為8.2）與稀鹽酸反應(yīng)pH的變與鹽酸體積的關(guān)系進(jìn)行了測定，并做了如圖3所的對比圖：圖中各線段實驗現(xiàn)象如下表：溶液NaCO23

線段

實驗現(xiàn)象無氣泡有少量氣泡有大量氣泡23223222DEMN

幾乎無氣泡立即有大量氣泡NaHCO

3

NE

幾乎無氣泡（）AB段，溶液中的溶質(zhì)有、、。（）析圖表，體現(xiàn)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步：第一步反應(yīng)NaCO+HCl=NaCl+NaHCO233第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：?！敬鸢浮拷猓海?）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：CO+2HCl=2NaCl+HO+CO↑細(xì)玻璃管在實驗中的主要作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)；實驗①中少量稀鹽酸滴入導(dǎo)致小藥瓶內(nèi)氣體體積略微壓縮，壓強(qiáng)增大，所以細(xì)玻璃管中液柱略微升高；故填：調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)；少量稀鹽酸滴入導(dǎo)致小藥瓶內(nèi)氣體體積略微壓縮，壓強(qiáng)增大；用注射器1向藥中繼續(xù)注入稀鹽酸至較多氣泡產(chǎn)生造成裝置內(nèi)的壓強(qiáng)明顯增大，所以細(xì)玻璃管中液柱明顯升高；實驗①、②中步驟Ⅱ：注射器2必須緩慢地從瓶中抽取氣體是為了使氣體和澄清石灰水充分反應(yīng)；故填：細(xì)玻璃管中液柱明顯升高；使氣體和澄清石灰水充分反應(yīng)；【實驗反思】木炭在氧氣充足的時候燃燒生成二氧化碳，在氧氣不充足的時候燃燒生成一氧化碳；故填：木炭燃燒，氧氣不足時生成，氣充足時生成（合理答案均可）。（）AB段，碳酸鈉和鹽酸反生成氯化鈉和碳酸氫鈉，由于B點PH＞8.2，液中有剩余的NaCO，溶中的溶質(zhì)有、NaHCONaCO；故：NaCl、23323NaHCO、CO。323（）一步反應(yīng)：CO+HCl=NaCl+NaHCO；二步反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化233鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑故填：322NaHCO+HCl=NaCl+HO+CO↑322，，二、中化學(xué)推斷題2．如圖，物質(zhì)王國中的～及X七物質(zhì)“獨木橋”游戲，其中A～分別是鹽酸、氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種。（）橋：規(guī)是～搭橋后相鄰的物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)（所涉及反應(yīng)均為初中常見化學(xué)反應(yīng)）。已知E的俗名叫熟石灰。E的學(xué)式______，出E的種用途；A與B反的基本類型______；C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（）橋：若～分通過一步反應(yīng)能直接轉(zhuǎn)化為，則可成功過橋，物質(zhì)X是______【答案】（OH）改酸性土壤置換反+2HCl=2NaCl+CO↑+HOHO223222【解析】【分析】A～F分別是鹽酸氫氣、氧化銅、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳六種物質(zhì)中的一種，已知E的名叫熟石灰，因此E是氧化鈣；與氫氧化鈣反應(yīng)的物質(zhì)有鹽酸、碳酸鈉、二氧化碳，并且二氧化碳只能與氫氧化鈣反應(yīng)，因此是氧化碳D是酸鈉C是酸B是氧化銅A是氣。【詳解】（）①E是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca）氫氧化鈣的用途是：改良酸性土壤、做建筑2材料等；②氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水，屬于置換反應(yīng)；③碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，化學(xué)方程式為NaCO═；2322（）～中種物質(zhì)分別通過與其他物質(zhì)發(fā)生一步反應(yīng)，均能轉(zhuǎn)化成，所以X能成功過橋。鹽酸跟金屬氧化物反應(yīng)能生成水，氫氣燃燒能生成水，氧化銅跟酸或氫氣反應(yīng)能生成水，氫氧化鈣能與酸反應(yīng)生成水，碳酸鈉與酸反應(yīng)能生成水，二氧化碳能與堿反應(yīng)生成水。所以物質(zhì)為。3．如圖表示某些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（應(yīng)條件均略去），其中A為然氣的主要成分為相對分支質(zhì)量最小的氧化物F為棕色粉末G為最常見的金屬，、、均無色氣體．請回答：X是_________填一種物質(zhì)化學(xué)式）；寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D+E：，：_________；（）君宇同將一定量的G放硫酸銅溶液中，一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液底部仍有固體存在，則溶液底部的固體組成可能_

或

______?！敬鸢浮浚ǎ–O）（）O2H↑+O↑CH+2O2H（）、2224222【解析】試題分析：為然氣的主要成分，那么A是甲烷；為對分子質(zhì)量最小的氧物，那么是；為棕色粉末，那么F是化鐵；為常見的金屬G是鐵。甲烷燃燒生成二氧化碳和水，故E是氧氣，、、均為無氣體，故是二氧化碳；水電解分解成氫氣和氧氣，故D是氣；氧化鐵與一氧化碳或碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確。考點：物質(zhì)的推斷4．有一包固體X，能由硫酸銨、氧化鐵、氫氧化鈉、硫酸鉀、碳酸鈣、硝酸鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成。為探究其成分，進(jìn)行如下實驗：Ⅰ取量固體按圖甲所示實驗。Ⅱ取量白色沉淀B于燒杯按圖乙所示實驗。Ⅲ取定量無色溶液A通入足二氧化碳有白色沉淀D產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗探究，請回答下列問題：（）作是_____（）固體一不含有上述物質(zhì)中______（）色沉淀D在質(zhì)分類上屬于______A化物

B鹽C碳酸鹽硫鹽E鋇

F鈣（）色沉淀稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______（）色溶液A中一定含有的離子是_____2-2-2-2-【答案】過濾氧化鐵ABCE

CaCO+2HNO=Ca(NO)+CO3322

2+

、NO

-

、

、+、OH

-

、K

+【解析】【分析】根據(jù)圖甲，固體X加量的水后，有無色溶液A和色沉淀B，據(jù)此可知固體中定沒有氧化鐵；根據(jù)圖乙，加入稀硝酸后，固體質(zhì)量先減少后不變，說明沉淀B一定有CaCO

和BaSO

；根據(jù)“Ⅲ取定量無色溶液A通入足量二氧化碳有白色沉淀D產(chǎn)”，說明無色溶液A中含有

NaOH

?！驹斀狻浚?將固液混合物分離的操作是過濾，故答案：過濾。（2氧化鐵是紅色固體，因此一定不存在，故答案：氧化鐵。（3白色沉淀D是BaSO

，其物質(zhì)分類，由多種元素組成，屬于化合物；由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；由其構(gòu)成的離子，又屬于鋇鹽和硫酸鹽，故答案ABCE（4白色沉淀是CaCO和BaSO的混合物，酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)，故答案：CaCO+2HNO=Ca(NO)322

。（5由于加稀硝酸后，有部分沉淀不溶解，說明有B，2+的來源是硝酸鋇，因此、NO

-

一定存在，SO可來自硫酸銨或者硫酸鋇，通入足量二氧化碳后，產(chǎn)生白4色沉淀，說明通入二氧化碳后產(chǎn)生了

C

-

，則氫氧化鈉一定存在，因此硫酸銨不存在，因為銨鹽和堿會反應(yīng)，故答案：2+、

-

、、+、OH4

-

、K?！军c睛】本題易錯點是忽略了銨鹽和堿反應(yīng)，從而無法分析離子的存在。5．有一包固體，可能是Cu(NO、KSO、、CO、中一種或幾種組成。為了探322423究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實:已知，步驟I中體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡產(chǎn)生，步驟II中可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題(1)經(jīng)論，原固體中一定不含，理由是__________________23原固體中一定含有的物質(zhì)_。步驟II中生白色沉淀的化學(xué)方程式______________。++++44(4)步III所得藍(lán)色濾液中一定含有的陽離子_【答案】向固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生Cu(NO)、SO3224

Ba(NO)+KSO=BaSO32244

3

Cu、K

+

、

+【解析】本題是推斷題。首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應(yīng)，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進(jìn)行驗證即可。解題時注意加入試劑的量對反應(yīng)后溶液成分的影響。（）酸鉀與酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳。原固體中一定不含KCO，由是向23固體中加入過量的稀鹽酸時，無氣泡產(chǎn)生；（）體加過稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鉀能發(fā)生反應(yīng)不能共存，則說明一定不存在氫氧化鉀，根據(jù)題）分析固體中一定不含KCO，步驟Ⅰ得到藍(lán)色溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀生成，硫酸鉀與23硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，說明固體中一定有硫酸鉀，在步驟Ⅱ得到的藍(lán)色溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，含氯離子的溶液與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀的沉淀，由于在步驟Ⅰ中加入了鹽酸，不能說明固體中一定有氯化鉀，所以原固體中一定含有的物質(zhì)是)、SO；3224（）驟II中生色沉淀的反應(yīng)是硫酸鉀與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，化學(xué)方程式是Ba(NO+K=BaSO；322443（）據(jù)題（）中的分析可知，步驟III所得藍(lán)色濾液中一定含有的陽離子是、、。6．A是中所學(xué)的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去）。已知A為色的單質(zhì)，D為棕色物質(zhì)，E為常用的溶劑H為色沉淀，請回答下列問題：（）出下列質(zhì)化學(xué)式：D、

C

_____；寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程_____，其基本反應(yīng)類型_____。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程_____?！敬鸢浮浚ɡ砑纯桑┲脫Q反應(yīng)232CO↓+HO23【解析】【分析】根據(jù)已學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析解答E為最常用的溶劑，為水，為紅色單質(zhì)，則是銅，為棕色物質(zhì)，則D是氧化鐵，能與B相轉(zhuǎn)化，則B是，鐵生成C，能成銅，且C、E能互轉(zhuǎn)化，則C是氫氣，E、能互轉(zhuǎn)化，則G可能是氫氧化鈣或碳酸或氧氣，又因為H為色沉淀，則應(yīng)是氫氧化鈣，是碳酸鈣F是氧化碳，將各物質(zhì)帶入框圖檢驗合理，推斷成立?！驹斀狻浚ǎ┥戏治鲋狣是化鐵，化學(xué)式為FeO；C是氣，化學(xué)式為；232（）應(yīng)①是和硫酸銅（或氯化銅或硝酸銅）反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵（或氯化亞鐵或硝酸亞鐵），化學(xué)方程式Fe+CuSO=FeSO+Cu（合理即可）；該反是一種單質(zhì)和一種化合4物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于基本反應(yīng)類型中的置換反應(yīng)；（）應(yīng)②是氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式CO↓+HO237．

～

是初中化學(xué)常見的物質(zhì)。已知A為紅棕色粉末，B為有毒氣體，為色固體單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，回答問題。（）出下列質(zhì)的化學(xué)式

_____；_____（）應(yīng)Ⅱ的學(xué)方程式_。（）應(yīng)Ⅲ的學(xué)方程式_。（）應(yīng)Ⅳ的學(xué)方程式_?！敬鸢浮?/p>

2

CO

2

高溫

2CO

CuFeSO4

4CO

△

CO

【解析】【分析】已知為棕色粉B為有毒氣體F為色固體單質(zhì)，所以A為O,B為CO，與23硫酸銅反應(yīng)生成紅色固體，則可為Fe，可為Cu，可能為CO,E為質(zhì)，G為2CuO，驗證合理，推論正確?！驹斀狻康膶W(xué)式為CO;F的學(xué)式為Cu；2（2反應(yīng)Ⅱ是二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，方程式為

高溫

2CO；反應(yīng)Ⅲ是鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵的反應(yīng)，方程式為：CuSOCu4

4（4反應(yīng)Ⅳ是一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳的反應(yīng)，方程式為：CuOCu。8．～是中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的關(guān)系如圖所示。已知A、均氧化物且反應(yīng)①有色物質(zhì)生成，是胃液的主要成分B是度最小的氣體E可用作補(bǔ)鈣劑。則反應(yīng)的本反應(yīng)類型_；與反的化學(xué)方程式_；→的學(xué)方程式為_____。【答案】置換反應(yīng)CuO+2HClCuCl+HCaCO+2HClCaCl+HO+CO↑或