人教版化學(xué)選修4重要知識(shí)點(diǎn)剖析 鹽溶液酸堿性的判斷

鹽溶液酸堿性的判斷下列關(guān)于鹽類水解的敘述錯(cuò)誤的是A．鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B．鹽類水解過程是吸熱過程C．含有弱酸根的鹽的水溶液一定顯堿性D．鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱【參考答案】C【試題解析】鹽類水解可以看作中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，該過程是吸熱過程，鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱，A、B、D項(xiàng)正確；含有弱酸根離子的水溶液不一定顯堿性，如醋酸銨有弱酸根離子，但醋酸銨的水溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)。鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1．理論分析（1）NH4Cl溶液理論解釋和OH?結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)>c(OH?)，溶液呈酸性離子方程式＋H2ONH3·H2O＋H＋（2）CH3COONa溶液理論解釋CH3COO?和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H＋)<c(OH?)，溶液呈堿性離子方程式CH3COO?＋H2OCH3COOH＋OH?（3）NaCl溶液H2OOH?＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl?，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H＋或OH?生成弱電解質(zhì)。c(H＋)＝c(OH?)，呈中性。2．鹽類水解的原理在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H＋或OH?，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。1．下列說法正確的是A．鹽溶液都是中性的B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C．NaHCO3溶液顯酸性D．Na2CO3溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH?)>c(H＋)2．實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：①NaOH溶液、②水玻璃、③Na2S溶液、④Na2CO3溶液、⑤NH4Cl溶液、⑥澄清石灰水、⑦濃硫酸，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是A．①⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑥

D．①②③④⑦3．下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A．CuCl2

B．CH3COOH

C．NaHSO3

D．NaHCO34．下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是A．10mL0.1mol·L?1NH3·H2O與10mL0.1mol·L?1HClB．10mL0.1mol·L?1K2S與10mL0.1mol·L?1K2SO4C．10mL0.1mol·L?1KOH與10mL0.1mol·L?1KHCO3，再加入10mL0.1mol·L?1BaCl2D．10mL0.1mol·L?1NaOH與5mL0.1mol·L?1H2SO45．A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是A．D溶液的pH<7B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體D．溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色6．現(xiàn)有、、Al3＋、Na＋、、、Fe3＋、、Cl?等離子，請按要求填空：（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的是________。（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的是________。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。1．【答案】D【解析】A項(xiàng)，能水解的鹽可顯酸性或堿性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)，如Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在NaHCO3溶液中：既有H＋＋又有＋H2OH2CO3＋OH?，且水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，錯(cuò)誤。2．【答案】B【解析】水玻璃是礦物膠，能將玻璃瓶塞與瓶口黏結(jié)在一起；堿性溶液均會(huì)腐蝕玻璃，生成硅酸鹽。所以只有⑤⑦不用橡膠塞。3．【答案】A【解析】A．CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，符合題意；B．CH3COOH是酸，不能水解，是由于電離出氫離子而使溶液顯酸性，不符合題意；C．NaHSO3溶液中，亞硫酸氫根離子水解產(chǎn)生氫氧根離子，亞硫酸氫根電離產(chǎn)生氫離子，由于水解程度小于電離程度，最終使溶液呈現(xiàn)酸性，不符合題意；D．NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解程度大于其電離程度，最終使溶液呈堿性，不符合題意。答案選A。4．【答案】B【解析】A項(xiàng)恰好完全反應(yīng)，生成的NH4Cl水解顯酸性；B項(xiàng)兩者不反應(yīng)K2S水解顯堿性；C項(xiàng)反應(yīng)生成BaCO3沉淀、KCl和H2O，顯中性；D項(xiàng)恰好中和顯中性。5．【答案】C【解析】四種溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，故A為NaHSO4，B為NH4Cl，C為BaCl2，D為CH3COONa，NaHSO4能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。6．【答案】（1）、、（2）、Al3＋、Fe3＋（3）Na＋、Cl?、（4）【解析】（1）弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即、、水解呈