常見的酸和堿 市賽獲獎(jiǎng)

九年級(jí)化學(xué)學(xué)科授新課學(xué)案2月30日主備人：課題第10章第1節(jié)課題：常見的酸與堿第3課時(shí)備注★堿：溶質(zhì)在形成溶液時(shí)，離解出來的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物。如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀、氫氧化鋇等鹽：溶質(zhì)在形成溶液時(shí)，能離解出金屬離子和酸根離子的化合物。如：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉、硫酸銅等《反思》①酸、堿、鹽的特點(diǎn)與類別酸堿鹽類別特點(diǎn)常見的《練習(xí)》將下列物質(zhì)進(jìn)行分類，將其的序號(hào)與化學(xué)式填寫到對(duì)應(yīng)的位置。1水2鹽酸3硫酸銅4氯化鈉5氫氧化鋇6鐵7氯化鋇8硫酸9氧化鐵10酒精11碳酸氫鈉12氫氧化鉀13甲烷14硫酸鎂15硝酸銀16硝酸17二氧化碳18空氣19氫氧化鈣20碳酸21氦氣22氯氣23氯化銨單質(zhì)氧化物酸堿鹽〈合作學(xué)習(xí)〉〈實(shí)驗(yàn)求真〉（閱讀課本50－51頁）三、通過實(shí)驗(yàn)來鑒別酸性、堿性物質(zhì)〈溫馨提示〉遇到酸性、堿性物質(zhì)會(huì)顯示不同顏色的物質(zhì)稱為酸堿指示劑。常見的有：紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液物質(zhì)鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液石灰水氯化鈉碳酸鈉溶液溶質(zhì)類別紫色石蕊無色酚酞《反思》酸與酸性一樣嗎？《練習(xí)》用指示劑鑒別澄清石灰水與蒸餾水。操作：《思考》酸溶液中的哪一種粒子使指示劑變色？酸的化學(xué)性質(zhì)由什么粒子決定？學(xué)習(xí)目標(biāo)必須掌握1、溶液的另一特征――導(dǎo)電性2、酸、堿、鹽的定義、特點(diǎn)3、鑒別酸性與堿性物質(zhì)的方法寄語新的學(xué)科，新的視野，用張揚(yáng)的個(gè)性，去放飛我們的青春夢(mèng)想！學(xué)習(xí)過程〈情景導(dǎo)入〉生活中我們經(jīng)常聽說，酸、堿、鹽，那到底什么叫做酸、堿、鹽；酸、堿、鹽又有哪些性質(zhì)與用途呢？今天我們就一起來走進(jìn)酸、堿、鹽的世界?！醋灾鳈z測(cè)〉〈合作學(xué)習(xí)〉〈實(shí)驗(yàn)求真〉(結(jié)合課本57頁實(shí)驗(yàn)10－7)<回顧>溶液的基本特征有一、溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)物質(zhì)氯化鈉氫氧化鈉蔗糖硝酸鉀氫氧化鈣酒精鹽酸蒸餾水現(xiàn)象物質(zhì)氯化鈉溶液氫氧化鈉溶液蔗糖溶液硝酸鉀溶液氫氧化鈣溶液酒精溶液硫酸現(xiàn)象《反思》①溶液還有的特征是：《溫馨提示》金屬導(dǎo)電的原因是：金屬中存在著能夠自由移動(dòng)，帶負(fù)電電子的緣故②物質(zhì)要導(dǎo)電，應(yīng)具備的條件是③溶液導(dǎo)電的原因是《溫馨提示》電離是指溶質(zhì)溶于溶劑時(shí)，離解成自由移動(dòng)，陰陽離子的過程。（電離其實(shí)也是一種溶解過程）〈合作學(xué)習(xí)〉（通過閱讀下列語段，歸納總結(jié)出酸、堿、鹽的特點(diǎn)）二、酸、堿、鹽的定義、特點(diǎn)及類別★酸：溶質(zhì)在形成溶液時(shí)，離解出來的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物。如：鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸、等九年級(jí)化學(xué)學(xué)科授新課學(xué)案2月27日主備人：課題第10章第1節(jié)課題：常見的酸與堿第1課時(shí)備注六、兩大酸（配制成濃溶液）濃鹽酸、濃硫酸的特性（閱讀課本53頁）常見酸濃鹽酸濃硫酸特性（標(biāo)明性質(zhì)變化類型）《反思》①敞口放置的濃硫酸，質(zhì)量會(huì)（填變大或變小或不變，下同），溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)，理由；敞口放置的濃鹽酸，質(zhì)量會(huì)，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)；理由。二者變質(zhì)？（填會(huì)或不會(huì)）這個(gè)過程是變化？因此，二者要保存。②濃硫酸有強(qiáng)烈的性，若不慎將其濺到紙張、木材、布料、皮膚等上，會(huì)發(fā)生現(xiàn)象，這種性質(zhì)也叫性。處理的方法：思考：稀硫酸濺到皮膚上需要處理嗎？③濃硫酸的稀釋操作：④濃硫酸稀釋中玻璃棒的作用：⑤濃硫酸溶解時(shí)伴隨著現(xiàn)象。氫氧化鈉溶解時(shí)；硝酸銨溶解時(shí)?！春献鲗W(xué)習(xí)〉〈實(shí)驗(yàn)求真〉（閱讀課本54頁）七、酸的化學(xué)性質(zhì)（或酸的通性）★1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊溶液變；無色酚酞溶液遇到酸性物質(zhì)?！?、酸+氫前金屬→鹽+H2↑(反應(yīng)類型：)化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式現(xiàn)象鋁與稀鹽酸鋁與稀硫酸鐵與稀鹽酸鐵與稀硫酸鋅與稀鹽酸鋅與稀硫酸鎂與稀鹽酸鎂與稀硫酸學(xué)習(xí)目標(biāo)必須掌握1、常見酸：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)2、常見酸：鹽酸、硫酸的用途3、兩大酸：濃鹽酸、濃硫酸的特性4、酸的通性寄語新的學(xué)科，新的視野，用張揚(yáng)的個(gè)性，去放飛我們的青春夢(mèng)想！學(xué)習(xí)過程〈情景導(dǎo)入〉生活常見物質(zhì)中，哪些含有酸，這些酸具有什么性質(zhì)呢？就讓我們走進(jìn)今天這節(jié)課來探索吧！〈自主學(xué)習(xí)〉〈學(xué)法指導(dǎo)〉獨(dú)立、快速、閱讀課本52－54頁，邊閱讀邊思考，將你自己有疑問的地方，用筆勾畫出來?！醋灾鳈z測(cè)〉四、常見酸：鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)（鹽酸介紹：鹽酸是氯化氫氣體溶液于水后形成的溶液稱為鹽酸。是一種混合物，具有揮發(fā)性，濃鹽酸揮發(fā)性強(qiáng)，常用氯化氫的化學(xué)式代替其化學(xué)式。）常見酸色氣味態(tài)密度揮發(fā)性鹽酸硫酸《反思》1、敞口放置濃鹽酸，瓶口會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)象，理由：2、生活中常見物質(zhì)：食醋中有（化學(xué)式）檸檬、柑橘等水果中含有（填名稱）鉛蓄電池中含有（化學(xué)式）實(shí)驗(yàn)室中還常用到硝酸（化學(xué)式）五、鹽酸、硫酸的用途（比較差異與共同點(diǎn)）用途鹽酸硫酸〈合作學(xué)習(xí)〉〈實(shí)驗(yàn)求真〉九年級(jí)化學(xué)學(xué)科授新課學(xué)案2月28日主備人：課題第10章第1節(jié)課題：常見的酸與堿第2課時(shí)備注《反思》①敞口放置在空氣中的氫氧化鈉固體，表面會(huì)出現(xiàn)現(xiàn)象，理由這個(gè)變化是（填物理或化學(xué)）因此，氫氧化鈉要保存；同時(shí)說明氫氧化鈉固體可作劑。②氫氧化鈉固體溶解時(shí)伴隨著現(xiàn)象；③氫氧化鈉有強(qiáng)烈的性，如果不慎沾到皮膚上，處理方法：④氫氧化鈉的用途。氫氧化鈉是一種重要的，廣泛應(yīng)用于、石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)。⑤生活中可用氫氧化鈉來去除油污，利用的原理是⑥氫氧化鈣溶液可稱為當(dāng)其中存在較多未溶解的氫氧化鈣時(shí)，就可稱為⑦氫氧化鈣的制?。ǚ匠淌剑┭趸}俗稱在氫氧化鈣制取中，會(huì)伴隨的現(xiàn)象是從而利用這個(gè)反應(yīng)，氧化鈣可作劑。思考：能作干燥劑，應(yīng)具備⑧常見的堿除了二者外，還有、（寫出名稱及化學(xué)式）⑨氫氧化鈣的用途。?、、ⅱ＂あゾ?、堿溶液的化學(xué)性質(zhì)（堿溶液的通性）★1、堿溶液與指示劑的反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變；無色酚酞溶液遇到堿性溶液顯。★2、《反思》①寫出檢驗(yàn)二氧化碳的方程式，通過分析原理，補(bǔ)充上述堿溶液的化學(xué)性質(zhì)，寫成通式。②補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：如右圖組裝實(shí)驗(yàn)，看到的現(xiàn)象原理：小明認(rèn)為實(shí)驗(yàn)不足以證明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，小明的理由是需要補(bǔ)充做一實(shí)驗(yàn)就可證明，實(shí)驗(yàn)為③寫出氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的方程式：④寫出氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)的方程式：⑤氫氧化鈉固體需要密封保存的原因是：故堿溶液都要學(xué)習(xí)目標(biāo)必須掌握1、酸的通性2、常見堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣的介紹3、堿的化學(xué)性質(zhì)寄語新的學(xué)科，新的視野，用張揚(yáng)的個(gè)性，去放飛我們的青春夢(mèng)想！學(xué)習(xí)過程〈情景導(dǎo)入〉繼續(xù)探索酸的通性〈自主檢測(cè)〉〈合作學(xué)習(xí)〉〈實(shí)驗(yàn)求真〉（結(jié)合課54頁探